Тема урока «Серная кислота и её свойства» 9 класс

Цель: расширение базы знаний о серной кислоте, за счет включения в неё новых элементов о свойствах концентрированной серной кислоты и стадиях её производства.

Задачи:

• образовательные: актуализировать опорные знания об основных классах неорганических веществ; расширить и углубить знания о кислотах, окислительно-восстановительных реакциях; продолжить формировать умение правильно составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса; формировать умение выдвигать гипотезу, проверять ее, устанавливать закономерность, искать новые факты, объяснять причину этих изменений;

• развивающие: создать условия для понимания у учащихся взаимосвязи между свойствами веществ, их получением и применением, развивать познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы, используя при этом проблемный, исследовательский, дифференцированный подход к обучению; развивать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать друг друга.

• воспитательные: воспитывать неравнодушное отношение к предмету, окружающей среде, обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты, использовать при этом региональный компонент, интегративные знания

Тип урока: урок освоения новых знаний.

Межпредметные связи: экологические проблемы, связанные с производством и использованием серной кислоты.

Наглядность: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», компьютер, проектор презентация к уроку по теме «Серная кислота и её свойства».

Оборудование: пробирки, спиртовка, штатив, пробиркодержатель, H₂SO₄ (в растворе и концентрированная), лакмус, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ), оксид цинка, гидроксид натрия (раствор), гидроксид цинка, карбонат кальция (мел).

Формы работы: фронтальная, работа в группах, работа в парах, самостоятельная работа, демонстрационный эксперимент.

Виды деятельности: поисковый и репродуктивный.

Использование современных технологий: информационно коммуникативные технологии, ЭОР.

Ход урока.

•  Организационно-мотивационный момент.

Здравствуйте, садитесь. Нам поступил видеовопрос:

Фрагмент:

Здравствуйте, мы члены экологического кружка. У нас школьной химической лаборатории хранится склянка с тяжелой бесцветной жидкостью, плотность которой примерно 1,8 г/мл. Данное соединение обугливает сахар, а также древесину. Полученный раствор взаимодействует с раствором хлорида бария с образованием белого, нерастворимого в кислотах осадка. А индикатор лакмус приобретает в растворе красный цвет. Эта жидкость растворяется в воде с сильным разогреванием раствора, а рН раствора данного вещества- кислый.

Опыты:

-Растворение серной кислоты в воде

-Определение рН среды кислоты с помощью индикатора-лакмуса

-Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой

-Обугливание сахара

- Обугливание древесины

Вопрос: какое вещество хранится в лаборатории, какова его формула, и какие свойства для него характерны?

Учитель: Кто может ответить на эти вопрос сейчас?

-Что это за вещество?

-Как звучит его формула?

-Какие свойства ему характерны?

Значит, цель нашего урока- изучить свойства серной кислоты.

Учитель: Серная кислота- это современное название, а как её называли раньше?

Историческую справку даст __________________________

Сообщение уч-ся:

-------------------------------------------------------------------------------------------------

При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса.

«Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество. 

• Открытие новых знаний.

Учитель: А сейчас, зная формулу серной кислоты, попробуем охарактеризовать серную кислоту по следующему плану (слайд)-учащиеся отвечают:

по основности- двухосновная

по наличию кислорода-- кислородосодержащая

по силе- сильный электролит

тип химической связи- кпс

тип крист. решётки- мол. кр. решётки

проверим себя

Т.к. серная кислота имеет ковалентную полярную связь, а ,следовательно, ей характерна молекулярная кристаллическая решётка, тогда серная кислота обладает следующими Физическими свойствами:слайд

Агрегатное состояние – тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло»,

ее плотность - r = 1,84 г/см3)

Отношение к воде: Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом (бывает разбавленная и концентрированная кислота)

t°кип. = 296°С

Но, прежде чем изучить хим. свойства серной кислоты, необходимо её получить. Рассмотрим получение серной кислоты в промышленности.

А) Получение серной кислоты.

Найдите доп. материал - лекцию по производству серной кислоты в системе moodl

(по ссылке httpHYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"://HYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"lastHYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"-HYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"diplomHYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html".HYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"ruHYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"/HYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"PoluchenieHYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"-HYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"sernoyjHYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"-HYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"kislotihHYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html".HYPERLINK "http://last-diplom.ru/Poluchenie-sernoyj-kislotih.html"html- полная версия)

Работа по рядам: Прочитать, заполнить таблицу

I ряд- описывает первую стадию производства

II ряд- вторую стадию производства

III ряд - описывает третью стадию производства

Название стадии

Уравнение химической реакции

Аппарат

Особенности производства

Проверяем таблицу:

Ребята, вы попали на завод, как опытный химик- технолог определите установки ,используемые в производстве серной кислоты. Для этого находим задание самопроверка в системе moodl.

А проделает эту работу у доски ____________________________________.

Б) Учитель: Переходим к практическому изучению химических свойств серной кислоты.

Сейчас проведём практическую работу, каждая пара исследует определенные химические свойства серной кислоты. Нужно сделать вывод и озвучить всему классу. После каждого опыта заходим в тесты и отвечаем на вопросы по этому свойству. Мы должны пройти 10 вопросов -10 свойств и в конце вы получите оценку.

1. Изменение цвета индикатора метилоранж

В раствор серной кислоты добавьте несколько капель индикатора метилового оранжевого

Вывод: разбавленная серная кислота изменяет цвет индикатора метилоранжа на красный- среда кислая;

2. Изменение цвета индикатора лакмус

В раствор серной кислоты добавьте несколько капель индикатора лакмуса

Вывод: разбавленная серная кислота изменяет цвет индикатора лакмуса

на красный- среда кислая;

3. Изменение цвета индикатора фенолфталеин

В раствор серной кислоты добавьте несколько капель индикатора

фенолфталеина

Вывод: разбавленная серная кислота изменяет цвет индикатора фенолфталеина

не изменяет цвет, а следовательно не подходит для определения кислоты;

4. Взаимодействие с Металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода.

К кислоте добавьте кусочек Zn

Вывод: разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду

напряжения металлов до водорода, выделяется водород, а серная кислота

является окислителем за счёт ионов водорода.

5. Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами

В кислоту добавьте лакмус. К оксиду кальция добавьте раствор серной кислоты

с лакмусом.

Вывод: разбавленная серная кислота реагирует со щелочами с образованием солей и воды;

6. Взаимодействие со щелочами

К гидроксиду натрия добавьте несколько капель индикатора фенолфталеина, а

затем прилейте раствор кислоты.

Вывод: разбавленная серная кислота реагирует со щелочами – образуется соль и вода, протекает реакция нейтрализации.

7. Взаимодействие с нерастворимыми основаниями

Получите нерастворимое основание: к раствору сульфата меди (II) прилейте

раствор гидроксида натрия до получения голубого осадка, а затем прилейте

раствор кислоты.

Вывод: разбавленная серная кислота реагирует с не растворимыми основаниями – растворяя их;

8. Взаимодействие серной кислоты с солями более слабых кислот-гидрокарбонатом натрия.

К раствору гидрокарбоната натрия (сода) прилейте раствор серной кислоты

Вывод: разбавленная серная кислота - вытесняет слабые кислоты из их солей.

9. Взаимодействие серной кислоты с амфотерными оксидами.

В оксид алюминия прилейте раствор серной кислоты.

Вывод: разбавленная серная кислота реагирует с амфотерными оксидами.

10. Взаимодействие серной кислоты с амфотерными основаниями.

Прилейте раствор серной кислоты к гидроксиду алюминия.

Вывод: разбавленная серная кислота реагирует с амфотерными основаниями.

Учитель: Какие ёщё хим. свойства характерны для конц. серной кислоты (ответ содержится в параграфе учебника 20 параграф, 86с.)

Ответы учащихся:

Особые свойства серной кислоты:

Взаимодействие Н2SО4 (конц.) с неметаллами (S, Р и С)

Взаимодействие Н2SО4 (конц.) с металлами, стоящими в ряду напряжения

металлов после водорода

Серная кислота пассивирует Fe Al Cr

Cерная кислота не реагирует с благородными металлами

Учитель: Рассмотрим распространение солей серной кислоты в природе(слайд)

Серная кислота в природе:

Применение серной кислоты:

Учитель: Как вы думаете, а теперь вы сможете дать ответ на вопрос, заданный девочками вначале урока? (о свойствах серной кислоты).

• Обобщение и систематизация знаний.

Какие выводы вы можете сделать по изученной теме (уч-ся дают ответы):

• разбавленная H₂SO₄ обладает общими свойствами всех кислот;

• разбавленная H₂SO₄ – окислитель при взаимодействии с металлами (Н⁺);

• чистая H₂SO₄ и H₂SO₄ в конц. растворах сильный окислитель (S⁺⁶);

• чистая H₂SO₄ не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации;

• конц. H₂SO₄ окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей положит.с.о.;

• конц. H₂SO₄ взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода;

• активные металлы восстанавливают H₂SO₄ до H₂S (щ. и щ/з); от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO₂;

• H₂SO₄ сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);

• бурно реагирует с водой (правило разбавления);

• раствор SO₃ в концентрированной H₂SO₄ олеум;

• будучи нелетучей кислотой, H₂SO₄ способна вытеснять другие кислоты из их солей.

Кто может с уверенностью сказать, что усвоил свойства серной кислоты поднимите руки, у кого ещё остались вопросы? Кто не уверен, те могут повторно проделать тест, а опыты просмотреть по ссылкам, т.о. повысив свои оценки.

Проверим наши предположения, для этого проведём самопроверку и выполним задание- тест «Самопроверка. Свойства серной кислоты». Из заданных свойств необходимо выбрать только характерные для серной кислоты.

Учитель: Кто может с уверенностью сказать, что усвоил свойства серной кислоты – поднимите руки, у кого ещё остались вопросы, кто не уверен –те могут повторно проделать тест, а лабораторные опыты просмотреть по ссылке.

Домашнее задание: дописать уравнения химических реакций по практической работе, можете прописать тест заново, а также просмотреть опыты по ссылке.