Тема урока: «Соли аммония»

Тема урока: «Соли аммония».

            Цель урока: изучить новый материал.

Задачи: рассмотреть физические и химические свойства солей аммония; применение солей аммония.

Оборудование: таблица Д.И. Менделеева, кристаллические соли аммония.

Методы: рассказ, беседа, выполнение тестов, работа в тетрадях, демонстрация вещества.

Ход урока:

1.      Организация урока.

2.      Изучение нового материала.

1)      Выполнение тестов.

2)      Проверка заданий в тетрадях №5.

3)      Фронтальный опрос:

• Какой вид химической связи в молекуле аммиака? В ионе аммония?
• Перечислите основные физические свойства аммиака
• Почему аммиак легко сжижается и хорошо растворим в воде?
• В чем уникальность иона аммония?
• Какими способами можно распознать ион аммония?

3.      Сообщение темы и цели урока.

4.      Изучение нового материала.

1)      Соли аммония. (Рассказ с элементами беседы.)

• Физические свойства
• Химические свойства

5.      Закрепление:

1) №1-5 в рабочей тетради.

6.      Д/з: параграф 25, задания в конце параграфов.

7.      Подведение итогов урока.

Химия 9 класс. Урок 30. Вариант 1.

ТЕСТ

АММИАК

Установите правильную последовательность.

1. Водородная связь -

1) и атомами

2) между

3) элементов

4) связь

5) сильно электроотрицательных

6) атомами водорода

Дополните.

2. Форма молекулы аммиака - … .

Выпишите номер правильного ответа.

3. Физические свойства аммиака (при н.у.):

1) бесцветный газ

2) бесцветный газ с резким запахом

3) бесцветный газ с резким запахом, ядовит

4) бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха

Дополните.

4. Формула вещества – донора электронной пары при взаимодействии аммиака с серной кислотой - … .

Выпишите номер правильного ответа.

5. Уравнение реакции лабораторного способа получения аммиака:

1) NH4Cl ---- NH3 + HCl

                                t, кат.

2) N2 + 3H2 ------ 2NH3

3) NH3H2O ------ NH3 + H2O

                                           t

4) Ca(OH)2 + 2NH4Cl ------- CaCl2 + 2NH3 + H2O

6. Способ собирания аммиака – вытеснение:

1) воды

2) воздуха

7. Признак, по которому обнаруживается аммиак:

1) запах

2) запах, посинение лакмуса

3) запах, посинение лакмуса, белый дым при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой.

4) запах, посинение лакмуса, белый дым при взаимодействии с концентрированной соляной кислотой, обесцвечивание фенолфталеина.

Дополните.

8. Формула продуктов взаимодействия аммиака с кислородом без катализатора - … .

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 ----, равна … .

10. Число молекул в 0,1 моль аммиака равно … .

Химия 9 класс. Урок 30. Вариант 1.

ТЕСТ

АММИАК

Установите правильную последовательность.

1. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи -

1) свободной

2) образование

3) из атомов

4) за счет

5) имеющейся

6) связи

7) электронной пары

8) у одного

Дополните.

2. Тип химической связи в молекуле аммиака - … .

Выпишите номер правильного ответа.

3. Реагенты для аммиака:

1) вода

2) вода, кислоты

3) вода, кислоты, кислород

4) вода, кислоты, кислород, щелочь

Дополните.

4. Формула вещества – являющегося донором электронной пары при взаимодействии аммиака с азотной кислотой - … .

Выпишите номер правильного ответа.

5. Уравнение реакции промышленного способа получения аммиака:

1) NH4Cl ---- NH3 + HCl

                                t, кат.

2) N2 + 3H2 ------ 2NH3

3) NH3H2O ------ NH3 + H2O

                                           t

4) Ca(OH)2 + 2NH4Cl ------- CaCl2 + 2NH3 + H2O

6. Направление дна сосуда для собирания аммиака

1) вниз

2) вверх

7. Влияние водородной связи на физические свойства веществ:

1) повышение температуры кипения и повышение температуры плавления

2) повышение температуры кипения и понижение температуры плавления

3) понижение температуры кипения и повышение температуры плавления

4) понижение температуры кипения и понижение температуры плавления

Дополните.

8. Формула продуктов взаимодействия аммиака с кислородом в присутствии катализатора - … .

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 ----, равна … .

10. Число молекул в 0,2 моль аммиака равно … .

Качественные реакции на ион аммония NH4 + OH = NH3 + H2O (со щелочами) Определяют по запаху аммиака или изменению цвета лакмуса (с красного на синий)

Соли аммония

	Получение: NH3 + HNO3 = NH4NO3
		Химические свойства: 1) с кислотами 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl 2) со щелочами  NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl 3) с солями    (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NH4Cl 4) гидролиз NH4 + H2O = NH3 + H2O