ТЕМА: « Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. Задачи на нахождение формул веществ по массовым долям элементов».

• 1 слайд

  
  Интеллектуальная игра по химии среди учащихся 9 классов
  ТЕМА: « Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. Задачи на нахождение формул веществ по массовым долям элементов».
  Составитель-Травкина Л.Ю., учитель химии высшей категории
  МБОУ СОШ №186
  г. Новосибирск
  
  1
  

• 2 слайд

  ТУР № 1
  2
  

• 3 слайд

  Вопрос 1:
  Определите степени окисления каждого химического элемента в соединениях:
  
  1) KCLO3; 2) H2MnO3;
  
  3) NH4NO3; 4) H2O2;
  
  5) (NH4)2Cr2O7;
  3
  

• 4 слайд

  Ответ:
  Определите степени окисления каждого химического элемента в соединениях:
  1) K+CL+5O3-2; 2) H+2Mn+4O3-2;
  
  3) N-3H+4N+5O-23; 4) H+12O-12;
  
  5) (N-3H+4)2Cr+62O-27;
  4
  

• 5 слайд

  Вопрос 2:
  В каком соединении хлор проявляет только восстановительные свойства?
  1) KCLO ; 2) KCLO4 ; 3) CL2O7 ; 4) HCL.
  5
  

• 6 слайд

  Ответ:
  В каком соединении хлор проявляет только восстановительные свойства?
  1) KCLO ; 2) KCLO4 ; 3)CL2O7 ; 4)HCL.
  6
  

• 7 слайд

  Вопрос 3:
  Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции с
  1) кальцием; 2) серой;
  3)хлором; 4) кислородом.
  7
  

• 8 слайд

  Ответ:
  Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции с
  
  1) кальцием; 2) серой;
  
  3)хлором; 4) кислородом.
  8
  

• 9 слайд

  Вопрос 4:
  Процессу восстановления соответствует схема:
  
  1) SO2 —>SO32- ;
  2) NH3 —> NH4 +;
  
  3) Zn0 —> Zn 2+;
  
  4) S —> H2S.
  9
  

• 10 слайд

  Ответ:
  Процессу восстановления соответствует схема:
  
  1) SO2 —>SO32- ;
  2) NH3 —> NH4 +;
  
  3) Zn0 —> Zn 2+;
  4) S —> H2S.
  10
  

• 11 слайд

  Вопрос 5:
  В реакции железа с хлором восстановителем является
  
  1) CL20, 2)Fe3+,
  
  3)Fe0, 4) Cl-
  
  
  11
  

• 12 слайд

  Ответ:
  В реакции железа с хлором восстановителем является
  
  1) CL20, 2)Fe3+,
  
  3)Fe0, 4) Cl-
  
  
  12
  

• 13 слайд

  Вопрос 6:
  Изменению степени окисления серы
  S0 —>S+4 —>S+6
  соответствует схема превращений
  1)S —> SO2 —> Na2SO3
  2)S —> SO3 —> H2SO4
  3)S —> H2S —> SO2
  4)S —> SO2 —> SO3
  
  13
  

• 14 слайд

  Ответ:
  Изменению степени окисления серы
  S0 —>S+4 —>S+6
  соответствует схема превращений
  1)S —> SO2 —> Na2SO3
  2)S —> SO3 —> H2SO4
  3)S —> H2S —> SO2
  4)S —> SO2 —> SO3
  
  14
  

• 15 слайд

  Вопрос 7:
  В перечне уравнений
  А) P2O5+2KOH+H2O = 2KH2PO4
  Б) SO2+2H2S = 3S +2H2O
  В) CO2+CaCO3+H2O = Ca(HCO3)2
  Г) CO2+CaO = CaCO3
  Д) CO2+2Mg = C +2MgO
  Е) 4NH3+5O2 = 4NO+ 6H2O
  к ОВР относятся реакции:
  1) АВД; 2)БГЕ; 3)БДЕ; 4) АДЕ.
  15
  

• 16 слайд

  Ответ:
  В перечне уравнений
  А) P2O5+2KOH+H2O = 2KH2PO4
  Б) SO2+2H2S = 3S +2H2O
  В) CO2+CaCO3+H2O = Ca(HCO3)2
  Г) CO2+CaO = CaCO3
  Д) CO2+2Mg = C +2MgO
  Е) 4NH3+5O2 = 4NO+ 6H2O
  к ОВР относятся реакции:
  1) АВД; 2)БГЕ; 3)БДЕ; 4) АДЕ.
  16
  

• 17 слайд

  ТУР № 2
  17
  

• 18 слайд

  18
  Нобелевские премии, присужденные за исследование окислительно-восстановительных реакций
  
  Генри ТАУБЕ
  
  1983
  «за его работу по механизмам реакций электронного переноса, особенно в комплексах металлов»
  Рудольф А. МАРКУС
  
  1992
  «за его вклад в теорию реакций электронного переноса в химических системах»
  

• 19 слайд

  1.Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
  
  NiCL2 + 2NaH2P02 + 2Н2О = Ni + 2NaH2PO3 + Н2 + 2HCL
  Химическое никелирование
  
  Покажите переход электронов, определите окислитель и восстановитель
  19
  

• 20 слайд

  Ответ:
  Ni+2CL2 +2NaH2P+102 +2Н2О =
  
  Ni0 + 2NaH2P+3O3 + Н20 + 2HCL
  
  Ni+2+2e —> Ni0 } 4 l 1 l окислитель
  2H+ + 2e —> H20 l 1 l окислитель
  P +1 – 2e —> P+3 l 2 l 2 l восстановитель
  20
  

• 21 слайд

  2.
  21
  В окислительно-восстановительной реакции,
  
  схема которой
  
  KI+NaNO2+H2SO4 -> I2+NO+K2SO4+Na2SO4+H2O
  
  
  сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна: 
  
  1)7 ; 2)9 ; 3)11 ; 4)14. 
  
  

• 22 слайд

  2.
  22
  Ответ:
  В окислительно-восстановительной реакции,
  
  схема которой
  
  2KI+2NaNO2+2H2SO4 -> I2+2NO+K2SO4+Na2SO4+2H2O
  
  
  сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна: 
  
  1)7 ; 2)9 ; 3)11 ; 4)14. 
  
  

• 23 слайд

  3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.
  
  23
  

• 24 слайд

  Ответ:
  3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.
  
  24
  

• 25 слайд

  Тур № 3.
  25
  Для газообразных веществ помимо массы измеряли также объем и давление. Применение количественных измерений дало возможность понять сущность химических превращений, определять состав сложных веществ.
  С XVII в. химия перестала быть описательной наукой. Ученые-химики стали широко использовать измерение вещества. Все более совершенствовалась конструкция весов, позволяющих определять массы образцов.
  

• 26 слайд

  26
  .
  .
  Задача № 1:
  
  В оксиде на 128 частей меди приходится 16 частей кислорода. Найдите формулу оксида.
  
  Назовите его.
  

• 27 слайд

  27
  .
  .
  ОТВЕТ:
  Задача: В оксиде на 128 частей меди приходится 16 частей кислорода. Найдите формулу оксида. Назовите его.
  Решение:
  Закон кратных отношений:
  X :Y = m(X) : m(Y)
  Ar Ar CuxOy
  
  X :Y = 128 : 16 = 2 :1
  64 16
  Получаем соотношение:
  n(Cu) : n(O) = 2:1
  Cu2O –формула оксида
  
  Ответ: Cu2O – оксид меди (I).
  

• 28 слайд

  Задача № 2:
  
  28
  Аскорбиновая кислота (витамин С) имеет молекулярную массу 176 и содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода и 54,54% кислорода.
  Найдите молекулярную формулу этой кислоты.
  

• 29 слайд

  29
  Аскорбиновая кислота (витамин С) имеет молекулярную массу 176 и содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода и 54,54% кислорода. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.
  Решение. 
  Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — C xHyOz Атомные массы C, H и О равны 12, 1 и 16
  
  x:y:z=40,91/12:4,55/1:54,54/16=3,41:4,55:3,41 (делим на наименьшее число) 
  x:y:z=3,41/3,41:4,55/3,41:3,41/3,41=1:1,32:1
  Поскольку индексы не могут быть дробными числами, поэтому умножаем все члены последнего отношения на 3 и получаем:
  х: у: z = 3 : 4 : 3 Следовательно, аскорбиновая кислота имеет эмпирическую формулу С3Н4О3. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, равна Мr(С3Н4О3) = 12·3 + 1 ·4 + 16·3 = 88.
  
  По условию задачи известно, что молекулярная масса аскорбиновой кислоты в 2 раза больше (176 : 88 = 2). Следовательно, все индексы в эмпирической формуле нужно умножить на 2, и в результате мы получим молекулярную формулу аскорбиновой кислоты: С6Н8О6.
  Ответ: Молекулярная формула аскорбиновой кислоты С6Н8О6
  

• 30 слайд

  30
  Задача № 3:
  
  Соединение содержит водород (массовая доля – 6,33%), углерод (массовая доля – 15,19%), кислород (массовая доля – 60,76%) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода.
  
  Определите, что это за соединение (назовите) и к какому классу оно относится.
  
  
  

• 31 слайд

  31
  Соединение содержит водород (массовая доля – 6,33%), углерод (массовая доля – 15,19%), кислород (массовая доля – 60,76%) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Определите, что это за соединение и к какому классу оно относится.
  
  Решение
  
  Обозначим неизвестный элемент буквой X. Массовая доля неизвестного элемента будет равна
  w(X) = 100 – (6,33 + 15,19 + 60,76)% = 17,72%, Находим отношение числа атомов элементов:
  а : b : c = 6,33 / 1 : 15,19 / 12 : 60,76 / 16 = 6,33 : 1,27 : 3,8
  Меньшее число (1,27) принимаем за единицу и находим следующее отношение: а : b : c =5:1:3
  
  
  
  
  Находим неизвестный элемент. По условию задачи число атомов элемента X равно числу атомов углерода, значит:
  17,72 / Ar(X) = 15,19 / 12 , откуда Ar(X) = 14
  Неизвестный элемент – азот.
  Простейшая формула вещества запишется следующим образом: NH5CO3, или NH4HCO3 – гидрокарбонат аммония (кислая соль).
  
  
  

• 32 слайд

  ЭТО ИНТЕРЕСНО
  Окислительно-восстановительные реакции на космическом корабле
  32
  Конструкторы первых космических кораблей и подводных лодок столкнулись с проблемой: как поддерживать на судне или космической станции постоянный состав воздуха, т. е. как избавиться от избытка углекислого газа и возобновить запас кислорода? Решение было найдено изящное: надо превратить СО2 в О2! Это можно сделать, например, с помощью надпероксида калия КО2, который образуется при сгорании калия в кислороде. В реакции с СО2 часть кислорода, содержащегося в КО2, выделяется в свободном виде, а СО2 связывается в карбонат калия:
  
  4КО2 + 2СО2 = 2К2СО3 + 3О2 С помощью этого уравнения можно вычислить, что для связывания 1 кг (0,51 м3) углекислого газа — а именно столько выдыхает человек за сутки — расходуется 3,2 кг KО2 при этом выделяется 1,1 кг (0,77 м3) кислорода
  
  

• 33 слайд

  33
  Окисление. В области научной терминологии широко и наглядно сказалась огромная словообразующая роль словарного фонда. Из слов, принадлежащих к основному словарному фонду и выражающих очень конкретные бытовые значения, создавались новые отвлеченные слова, новые научные термины на основе соответствующих правил словообразования.
  Известно, что Ломоносов создал химический термин кислота Термин окисление (обозначающий: `химический процесс, при котором происходит соединение какого-нибудь тела с кислородом') введен в конце XVIII — в начале XIX в. акад. В. М. Севергиным. Акад. М. И. Сухомлинов заметил: «Некоторые из употребляемых Севергиным русских терминов, как, например, окисление и т. п., также усвоены языком науки, как введенное знаменитым современником Севергина словопромышленность усвоено языком литературным» (Сухомлинов, вып. 4, с. 16).
  В «Словаре химическом, содержащем в себе теорию и практику химии... сочинение Шарль-Луи Кадета, обработанном на российском языке трудами Василия Севергина» (1810, ч. 1, с. 8—14), в числе слов, вновь образованных в процессе перевода иноязычной терминологии, указаны: кислец — oxidule, окисление, окислотворение — oxidation, oxigenation;раскислять, рискисление — debruler, desoxidation и пр. (там же, с. 30). Те же термины окисление, окислотворение,окись, окисл, окисленный, откисление (desoxidation) откислять (desoxider, debruler) были определены акад. Севергиным для «Словаря Академии Российской» (там же, с. 174—175). Термин окисление прочно вошел в язык русской химической науки. Таким образом, была создана целая система внутренне — по смыслу — и словообразовательно объединенных терминов на базе слова основного словарного фонда.