Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тема: контрольная работа по химии за 10 класс

Тема: контрольная работа по химии за 10 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Аксенюк Вера Викторовна Прииртышская ОСШ имени Т.П. Праслова.

Павлодарская область Железинский район


Контрольная работа

Тема: контрольная работа по химии за 10 класс

Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии

Документы, определяющие содержание тестовых заданий:

  1. Государственый общеобязательный стандарт начального, основного среднего, общего среднего образования РК, утвержденного приказом МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080.

  2. Типовые учебные планы начального, основного среднего, общего среднего образования (Приказ МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080)

  3. Типовые образовательные учебные программы начального образования (Приложение 2 к Приказу МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080)

  4. Типовые образовательные учебные программы основного среднего образования (Приложение 3 к Приказу МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080)

  5. Типовые образовательные учебные программы общего среднего образования. Общественно-гуманитарный и естественно-математический направления обучения (Приложение 4,5 к Приказу МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080)

План и структура тестовых заданий:

В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.

Блок А содержит 20 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.

Блок Б содержит 5 заданий, при выполнении которых требуется записать решение.

Тест имеет следующую структуру:

  • Раздел «ПЗ и ПСХЭ в свете теории строения атома» включает 6 заданий, проверяющих знание о строение атома, изменении радиусов атома их влияние на валентность и окислительно-востановительные свойства.

  • Раздел «Химическая связь и строение вещества» включает 4 задания, проверяющих знания о виде химической связи, механизме образования химической связи.

  • Раздел «Закономерности протекания химических реакций» включает 4 задания, проверяющих знание о сущности химической реакции.

  • Раздел «Теория электролитической диссоциации» включает 6 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

  • Решение задач


Блок А

Блок Б

Содержательные

линии

Воспроизвдение

Знаний

Примение

знаний

Интеграция знаний

ПЗ и ПСХЭ в свете теории строения атома

3

3


Химическая связь и строение вещества

2

2


Закономерности протекания химических реакций

2

2


Электроитическая диссоциация

3

3


Задачи



5


40%

40%

20%


Спецификация теста.

Проверяемый элемент

Блок А

Электронная формула атома

Металл, неметалл

Определение валентности, степени окисления атомов химических элементов

Определение относительнойй молекулярной массы

Вычисление массовых долей

Определение степени окисления в соединениях

Периодически изменяющиеся свойства элементов

Типы химической связи

Типы химической связи

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул

Химические реакции, особенности их протекания

Закон сохранения массы и энергии

Химическое равновесие

Скорость химической реакции

Электролит неэлектролит

Диссоциация кислот

Диссоциация солей

Сильный, слабый электролит

Определение среды раствора по действию индикатора

Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении

Блок Б

Вычисление относительной плотности газов

Вычисление скорости химической реакции

Вычисление константы равновесия

Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным

Вычисление объема газа по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке










1вариант

Блок А

1.Число электронных уровней у атома элемента с номером 56:

А) 5B) 6C) 3D) 4 E) 2

2.Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:

А) 3B) 2C) 7D) 1 E) 5

3.Степень окисления и валентность кислорода не совпадают по абсолютной величине

А) CaO B) H2O2 C) SO3 D)N2O5 E) CO2

4. Степень диссоциации определяется по формуле:

А)α = N\n В) α = n\N С)α =n*ND)α=N-nЕ) α=n-N

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Элемент имеющий конфигурацию …..6s2

А) Mo В) At С) Ba D) Ag Е) Po

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H2S B) SO2 C) H2SO3 D) S E) SO3

10. При диссоциации соли Al2(SO4)3 образуются частицы

А) Al3+ + SO42- B) 2 Al +3 SO4 C) 2Al3- +3SO42+

D) 2Al3+ +3SO42- E) 2Al2+ +3SO43-

11. При увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции

H2+ Cl2 = 2HCl возрастет в:

A) 16раз B) 4 раза C) 64 раза D) 9 раз E) 12 раз

12.Объем метана, на сжигание которого израсходовано 88л кислорода

A) 34л B) 24л C) 44л D) 26л E) 22л

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO2 B) H2RO3 C) HRO3 D) H2RO4 Е) Н2RO4

14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серебра с разбавленной азотной кислотой, если образуется газ NO

A) 6 B) 4 C) 9 D) 7 E) 13

15.Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg+O2=MgO +1127кДж при сгорании 3 г магния выделится теплоты

A) 11,27 кДж B) 28,175 кДж C) 56,35кДж D) 112,70 кДж E) 90,50 кДж

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2 C) 1s22s22p63s23p3

D) 1s22s22p63s23p4 E) 1s22s22p63s23p5

17. Вещества Х1 иХ2 в схеме превращений P à X1 à Н3ЭО4 à X2

+O2 +3H2O +3NaOH

А) Х1- P2O3, Х2- Na3PO4 В) Х1-P2O5, Х2- NaH2PO4 С) Х1-P2O5, Х2- Na3PO4

D) Х1- PH3, Х2- Na2HPO4 Е) Х1- PCl5, Х2- Na3PO4

18.Условие сдвига равновесия химической реакции 2SO2+ O2—2SO3+Q:

A)Повышение концентрации реагирующих веществ B) Повышение давленияC) Понижение температурыD) Повышение температурыE) Введение катализатора

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 60%


Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (NH3) необходим азот количеством вещества

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 6,5г поваренной соли, содержащей 10% примесей равен (в л) А) 1,12 В) 0,56 С) 2,49 D) 5,6 Е) 2,24

25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л


































2вариант

Блок А

1.Число полностью заполненных орбиталей в основном состоянии атома кремния

А) 5 В) 4 С) 8 D) 7 Е) 6

2.Металлическая связь образуется в

А) Сероводороде В) Железе С) Сульфате железа D) Хлориде калия Е) Кислороде

3.В авторской формулировке ПЗХЭ имеется выражение «простое тело», которое на современном химическом языке означает:

А) физическое тело В) простое вещество С) неодушевленное тело D) химический элемент Е) неорганическое вещество

4.Химические свойства элемента определяются прежде всего

А) зарядом ядра атома В) положением элемента в ПСХЭ С) атомной массой D) строением внешнего электронного уровня Е)количеством электронов

5.Химический элемент водород помещают в первой и седьмой группах ПСЭ в связи с:

А)особенностью строения атома водорода В) особенностью строения иона водорода С) тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена D) тем, что водород- самый легкий газ Е) тем, что он в твердом состоянии имеет металлическую кристаллическую решетку

6. Химический элемент 107 по химическим свойствам должен обладать сходством с химическим элементом:

А) 106 В) 75 С) 85 D) 117 Е) 96

7. Ковалентная связь осуществляется за счет:

А) электронных облаков В) валентных электронов С) двух общих электронов или электронной пары D) электростатистических сил притяжения Е) взаимодействия ионов

8.В молекуле хлорида бериллия(II) осуществляется:

А) s- гибридизация В) sp- гибридизация С) sp2- гибридизация D) sp3- гибридизация Е)p2- гибридизация

9.Связь образованная по донорно-акцепторному механизму в

А)H2O В) H3O+ С) O2D) H2O2 Е) H2

10. Наименьшим значением электроотрицательности обладает:

А)Na В) Ca С) Rb D) F Е) Li

11. Примером реакции без изменения степени окисления элементов является:

А)действие хлорида натрия на нитрат серебра В) Взаимодействие меди с хлором С) растворение цинка в кислоте D) разложение азотной кислоты Е) взаимодействие калия с серной кислотой

12. Примером ОВР является:

А)разложение известняка В) разложение азотной кислоты С) нейтрализация азотной кислоты D) взаимодействие известняка с азотной кислотой Е) взаимодействие гидроксида натрия с азотной кислотой.

13. Степень окисления марганца в перманганате калия равна:

А)+7 В) -7 С) +6 D) -5 Е) +10

14. В уравнение Fe+3 +1ё -> Fe+2

А)восстановления В) растворения С) разложения D) окисления Е) нейтрализации

15. Скорость химической реакции определяется уравнением:

Аhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gif)V= t\ c В) V= c - t С) V=(c2 - c1 ) D) V=(t2 - t1 ) Е) V= c \ t

16.Катализатор- вещество которое:

А)увеличивает скорость реакции В) изменяет скорость реакции, формально учавствуя в ней С) вначале увеличивает скорость, а затем уменьшает D) замедляет скорость химической реакции Е) не влияет на реакцию в газовой фазе

17. Электролит

А) H2SO4 B) CH4 C) O2 D) C2H5OH E) CO2

18. В одну ступень диссоциирует:

А) HCl В) H3PO4 С) H2SO4 D) NaHSO4 Е) H2CO3

19. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

20. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2соответствует взаимодействию

А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH

D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH



Блок Б

21. Вычислите среднюю скорость химических реакции А+2В=2С, если начальная концентрация вещества А= 0,25 моль\л, а через 10с-0,10 моль\л:

А) 0,30 B) 1, 5*10-3 С) 0,23 D) 1,5*10-2E) 0,15

22. При разложении некоторого количества калийной селитры масса твердого осадка составила 17г. Объем выделившегося при этом газа (н.у) был равен:

A) 2,24л B) 3,36л C) 5,6л D) 6,72л E) 11,2л

23. При взаимодействии 3,42 л щелочного металла с водой выделяется 448 см3 водорода (н.у). Этот щелочной металл:

А) литий В) натрий С) калий D) рубидий Е) цезий

24. Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 9г поваренной соли, содержащей 10% примесей равен (в л) А) 3,1 В) 5,56 С) 2,49 D) 5,6 Е) 2,24

25. При электролизе 200г 11,7%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе

А) 16г В) 8,8г С) 40г D) 24,6г Е)46г





























3 вариант

Блок А

1.Число полностью заполненных орбиталей в основном состоянии атома кремния

А) 5 В) 4 С) 8 D) 7 Е) 6

2.Металлическая связь образуется в

А) Сероводороде В) Железе С) Сульфате железа D) Хлориде калия Е) Кислороде

3.В авторской формулировке ПЗХЭ имеется выражение «простое тело», которое на современном химическом языке означает:

А) физическое тело В) простое вещество С) неодушевленное тело D) химический элемент Е) неорганическое вещество

4.Химические свойства элемента определяются прежде всего

А) зарядом ядра атома В) положением элемента в ПСХЭ С) атомной массой D) строением внешнего электронного уровня Е)количеством электронов

5.Химический элемент водород помещают в первой и седьмой группах ПСЭ в связи с:

А)особенностью строения атома водорода В) особенностью строения иона водорода С) тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена D) тем, что водород- самый легкий газ Е) тем, что он в твердом состоянии имеет металлическую кристаллическую решетку

6. Химический элемент 107 по химическим свойствам должен обладать сходством с химическим элементом:

А) 106 В) 75 С) 85 D) 117 Е) 96

7. Наименьшим значением электроотрицательности обладает:

А) Na В) Ca С)Rb D) F Е) Li

8. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте:

А)IV и +5 В) IV и +3 С)V и +5 D) V и +3 Е) V и -3

9.Гибридизация валентных орбиталей при образовании ковалентных связей характеризуется:

А)образованием электронных орбиталей одинаковой формы и энергии

В) выравниванием всех электронных облаков С) образованием тетраэдрической формы молекулы вещества D) приобретением электронных облаков одинаковой конфигурации Е) образованием линейной формы молекулы

10.Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию:

А) межмолекулярной водородной связи В) донорно-акцепторной связи

С) ассоциированных агрегатов в органических веществах D) веществ с молекулярной кристаллической решеткой Е) внутримолекулярной водородной связи

11. При окислении происходит:

А) взаимодействие с кислородом В) перемещение электронной пары С) присоединение электронов D) отдача электронов атомов, молекулой или ионом Е) отщепление электронов

12.В уравнении окислительной реакции H2S+KMnO4+H2SO4=H2O+S+MnSO4+K2SO4

А) 3,2,5 В) 5,2,3 С) 2,2, 5 D)5,2,4 Е) 4,3,5

13. . Степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте равна:

А)+7 В) -5 С) +6 D)+5 Е) +3

14. В уравнение Fe+3 +3ё -> Fe0

А)восстановления В) растворения С) разложения D) окисления Е) нейтрализации

15.Единицей измерения скорости химической реакции может быть:

А) моль\л*с В) моль\ч С) г\моль*л D) м\моль*ч Е) моль\литр

15.Гомогенная реакция с участием газов А+В=С, при увеличении концентрации в 2 раза и увеличении давления в 3 раза скорость увеличится в:

А) 4 и 9 В) 4 и 27 С) 3 и18 D) 8 и 9 Е) 7 и 43

16. Объем выделившегося ацетилена, если кусочек карбида кальция массой 10 г разбить на 10 частей:

А) возрастет примерно в 10 раз В) возрастет примерно в 100 раз С) увеличится примерно в 1000 раз D) не изменится Е) возрастет в 5 раз

17. При диссоциации соли Fe2(SO4)3 образуются частицы

А) Fe3+ + SO42- B) 2 Fe +3 SO4 C) 2 Fe 3- +3SO42+

D) 2 Fe 3+ +3SO42- E) 2 Fe 2+ +3SO43-

18.Сильный электролит

А) KCl В) Zn(OH)2 С) HNO3 D) H2CO3 Е) Ва(OH)2

19. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

20. В растворе cерной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым



Блок Б

21. Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н.у.)

А) 0,5л B) 1,12л С) 11,2л D) 5л E) 112л

22. Средняя скорость реакции А+В=2С, если начальная концентрация А равна 0,15 моль\л, а через 10 секунд 0,05 моль\л

А) 0,035моль\л*с B) 0,0005моль\л*с С) 0,01моль\л*с D) 0,02моль\л*с E)0,022моль\л*с

23. При горении 15г этана(С2Н6) выделилось 770кДж теплоты, то тепловой эффект реакции

А) 3080кДж В) 4080кДж С) 5080кДж D) 2080кДж Е) 1080кДж

24. Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 10г поваренной соли, содержащей 10% примесей равен (в л) А) 3,4 В) 3,56 С) 2,49 D) 2,6 Е) 2,24

25. При электролизе 200г 15%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе

А) 16г В) 8,8г С) 30г D) 24,6г Е)26г






















4 вариант

Блок А

1.Квантовое число характеризующее размер электронного облака

А) главное В) магнитное С) орбитальное D) спиновое Е) орбитально-спиновое

2.Металлическая связь образуется в

А) Сероводороде В) Магнии С) Сульфате железа D) Хлориде калия Е) Кислороде

3.Число нейтронов в атоме химического жлемента можно вычислить по формуле

А) А =Z+N В) N= А-Z С) Z=A-N D) N=Z+A Е) N=A+Z

4.Электронная формула 1s22s22p63s2 отражает строение атома

А) скандия В) натрия С) цинка D) магния Е) итрия

5.Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно подсчитать по формуле:

А)N=2n2 В) N=2n\2 С) N=4n D) N=2\n2 Е) N=4n2

6. Химический элемент,атомное ядро которое содержит 33 протона и 42 нейтрона:

А) молибден В) мышьяк С)рений D) иттрий Е) ртуть

7. Cоединения с ионной связью:

А) NaСL,BaCl В) O2, H2O С)I2, H2D) C2H5OH, CH3COOH Е) Fe, CuO

8. В молекуле хлорида бериллия(III) осуществляется:

А)s-гибридизация В) sp-гибридизация С) sp2-гибридизация D) p2-гибридизация Е) sp3-гибридизация

9.Разница в электроотрицательности элементов меньше всего в соединениях:

А)с ковалентной неполярной связью В) с ковалентной полярной связью С)с металлической связью D) с ионной связью Е) с водородной связью

10.Степень окисления азота в ионе аммония:

А)+5 В) -3 С) -4 D) +3 Е) +4

11. Не вступает в реакцию с серой:

А) аргон В) кислород С) натрий D) водород Е) железо

12.Реакция, которая идет без изменения степеней окисления элементов

А) Cl2+H2O= В) P+O2= С) Ca(OH)2+HCl= D)Fe+H2SO4= Е) SO2+O2=

13. . Степень окисления серы в серной кислоте равна:

А)+7 В) -5 С) +6 D)+5 Е) +3

14. В уравнение Ga+3 +3ё -> Ga0

А)восстановления В) растворения С) разложения D) окисления Е) нейтрализации

15.Формула определения скорости гомогенной реакции:

Аhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gif)V= t\ c В) V= c - t С) V=(c2 - c1 ) D) V=(t2 - t1 ) Е) V= c \ t

15.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита:

А) 22 В) 21 С) 24 D) 26 Е) 25

16.Гидролизуется по катиону:

А)хлорид калия В) хлорид меди(II) С) карбонат натрия D) силикат натрия Е) сульфит лития

17.При диссоциации сульфатов образуется ион:

А)Н- В) SO42- С) ОН- D) Сl- Е) Br -

18. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H3PO4 С) HNO3D) NaHSO4 Е) Na2CO3

19. При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы

А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3- D) Fe3+ +3Cl- E) Fe3+ +3Cl+

20. Слабый электролит

А) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) HCl E) BaCl2



Блок Б

21. Масса меди(г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75г 20%-ного сульфата меди(II)

А) 6,8 B) 8,9 С) 6 D) 25,6 E) 24

22. Углеводород, имеющий в составе 83,7% углерода, 16,3% водорода,относительную плотность по воздуху равную 2, 96

A) С6Н14B) С7Н14C) С5Н12D) С7Н16E) С6Н12

23. Для получения 560г негашеной извести по уравнению СаСО3---СаО+СО2

А) 1800кДЖ В) 360кДЖ С) 36кДЖ D) 180кДЖ Е) 540кДЖ

24. Галагеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галагеноводорода: А) HBr В) HF С) HI D) Hat Е) HCl

25. При электролизе 200г 5%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе

А) 16г В) 8,8г С) 10г D) 24,6г Е)26г


















Ответы

1вариант

Блок А

1.Число электронных уровней у атома элемента с номером 56:

А) 5B) 6C) 3D) 4 E) 2

2.Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:

А) 3B) 2C) 7D) 1 E) 5

3.Степень окисления и валентность кислорода не совпадают по абсолютной величине

А) CaO B) H2O2 C) SO3 D)N2O5 E) CO2

4. Степень диссоциации определяется по формуле:

А)α = N\n В) α = n\N С)α =n*ND)α=N-nЕ) α=n-N

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Элемент имеющий конфигурацию …..6s2

А) Mo В) At С) Ba D) Ag Е) Po

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H2S B) SO2 C) H2SO3 D) S E) SO3

10. При диссоциации соли Al2(SO4)3 образуются частицы

А) Al3+ + SO42- B) 2 Al +3 SO4 C) 2Al3- +3SO42+

D) 2Al3+ +3SO42-E) 2Al2+ +3SO43-

11. При увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции

H2+ Cl2 = 2HCl возрастет в:

A) 16раз B) 4 раза C) 64 раза D) 9 раз E) 12 раз

12.Объем метана, на сжигание которого израсходовано 88л кислорода

A) 34л B) 24л C) 44л D) 26л E) 22л

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO2 B) H2RO3 C) HRO3 D) H2RO4 Е) Н2RO4

14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серебра с разбавленной азотной кислотой, если образуется газ NO

A) 6 B) 4 C) 9 D) 7 E) 13

15.Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg+O2=MgO +1127кДж при сгорании 3г магния выделится теплоты

A) 11,27 кДж B) 28,175 кДж C) 56,35кДж D) 112,70 кДж E) 70,44 кДж

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2 C) 1s22s22p63s23p3

D) 1s22s22p63s23p4 E) 1s22s22p63s23p5

17. Вещества Х1 иХ2 в схеме превращений P à X1 à Н3ЭО4 à X2

+O2 +3H2O +3NaOH

А) Х1- P2O3, Х2- Na3PO4 В) Х1-P2O5, Х2- NaH2PO4 С) Х1-P2O5, Х2- Na3PO4

D) Х1- PH3, Х2- Na2HPO4 Е) Х1- PCl5, Х2- Na3PO4

18.Условие сдвига равновесия химической реакции 2SO2+ O2—2SO3+Q:

A)Повышение концентрации реагирующих веществ B) Повышение давленияC) Понижение температурыD) Повышение температурыE) Введение катализатора

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 60%


Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду D= NH3 \ H2 =17\2=8,5

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (NH3) необходим азот количеством вещества 3N2+3H2= 2NH3 v=V\ VM =11,2\2*11,2=0,5

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

H2+ S=H2S v(H)=V\ VM=11,2\11,2=1 v(S)=m\ M=12,8г\32=0,4 расчет ведется по наименьшему. m(H2S)=v*M(H2S)= 0,4*34=13,6г

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 6,5г поваренной соли, содержащей 10% примесей равен (в л) А) 1,12 В) 0,56 С) 2,49 D) 5,6 Е) 2,24

25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л





2вариант

Блок А

1.Число полностью заполненных орбиталей в основном состоянии атома кремния

А) 5 В) 4 С) 8 D) 7 Е) 6

2.Металлическая связь образуется в

А) Сероводороде В) Железе С) Сульфате железа D) Хлориде калия Е) Кислороде

3.В авторской формулировке ПЗХЭ имеется выражение «простое тело», которое на современном химическом языке означает:

А) физическое тело В) простое вещество С) неодушевленное тело D) химический элемент Е) неорганическое вещество

4.Химические свойства элемента определяются прежде всего

А) зарядом ядра атома В) положением элемента в ПСХЭ С) атомной массой D) строением внешнего электронного уровня Е)количеством электронов

5.Химический элемент водород помещают в первой и седьмой группах ПСЭ в связи с:

А)особенностью строения атома водорода В) особенностью строения иона водорода С) тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена D) тем, что водород- самый легкий газ Е) тем, что он в твердом состоянии имеет металлическую кристаллическую решетку

6. Химический элемент 107 по химическим свойствам должен обладать сходством с химическим элементом:

А) 106 В) 75 С) 85 D) 117 Е) 96

7. Ковалентная связь осуществляется за счет:

А) электронных облаков В) валентных электронов С) двух общих электронов или электронной пары D) электростатистических сил притяжения Е) взаимодействия ионов

8.В молекуле хлорида бериллия(II) осуществляется:

А) s- гибридизация В) sp- гибридизация С) sp2- гибридизация D) sp3- гибридизация Е)p2- гибридизация

9.Связь образованная по донорно-акцепторному механизму в

А)H2O В) H3O+ С) O2D) H2O2 Е) H2

10. Наименьшим значением электроотрицательности обладает:

А)Na В) Ca С) Rb D) F Е) Li

11. Примером реакции без изменения степени окисления элементов является:

А)действие хлорида натрия на нитрат серебра В) Взаимодействие меди с хлором С) растворение цинка в кислоте D) разложение азотной кислоты Е) взаимодействие калия с серной кислотой

12. Примером ОВР является:

А)разложение известняка В) разложение азотной кислоты С) нейтрализация азотной кислоты D) взаимодействие известняка с азотной кислотой Е) взаимодействие гидроксида натрия с азотной кислотой.

13. Степень окисления марганца в перманганате калия равна:

А)+7 В) -7 С) +6 D) -5 Е) +10

14. В уравнение Fe+3 +1ё -> Fe+2

А)восстановления В) растворения С) разложения D) окисления Е) нейтрализации

15. Скорость химической реакции определяется уравнением:

Аhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gif)V= t\ c В) V= c - t С) V=(c2 - c1 ) D) V=(t2 - t1 ) Е) V= c \ t

16.Катализатор- вещество которое:

А)увеличивает скорость реакции В) изменяет скорость реакции, формально учавствуя в ней С) вначале увеличивает скорость, а затем уменьшает D) замедляет скорость химической реакции Е) не влияет на реакцию в газовой фазе

17. Электролит

А) H2SO4B) CH4 C) O2 D) C2H5OH E) CO2

18. В одну ступень диссоциирует

А) HCl В) H3PO4 С) H2SO4 D) NaHSO4 Е) H2CO3

19. Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

20. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2соответствует взаимодействию

А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH

D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH



Блок Б

21. Вычислите среднюю скорость химических реакции А+2В=2С, если начальная концентрация вещества А= 0,25 моль\л, а через 20с-0,10 моль\л:

А) 0,30 B) 0,35*10-2 С) 0,23 D) 7,5*10-3E) 0,15

22. При разложении некоторого количества калийной селитры масса твердого осадка составила 17г. Объем выделившегося при этом газа (н.у) был равен:

A) 2,24л B) 3,36л C) 5,6л D) 6,72л E) 11,2л

23. При взаимодействии 3,42 л щелочного металла с водой выделяется 448 см3 водорода (н.у). Этот щелочной металл:

А) литий В) натрий С) калий D) рубидий Е) цезий

24. Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 9г поваренной соли, содержащей 10% примесей равен (в л) А) 3,1 В) 5,56 С) 2,49 D) 5,6 Е) 2,24

25. При электролизе 200г 11,7%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе

А) 16г В) 8,8г С) 40г D) 24,6г Е)46г





3 вариант

Блок А

1.Число полностью заполненных орбиталей в основном состоянии атома кремния

А) 5 В) 4 С) 8 D) 7 Е) 6

2.Металлическая связь образуется в

А) Сероводороде В) Железе С) Сульфате железа D) Хлориде калия Е) Кислороде

3.В авторской формулировке ПЗХЭ имеется выражение «простое тело», которое на современном химическом языке означает:

А) физическое тело В) простое вещество С) неодушевленное тело D) химический элемент Е) неорганическое вещество

4.Химические свойства элемента определяются прежде всего

А) зарядом ядра атома В) положением элемента в ПСХЭ С) атомной массой D) строением внешнего электронного уровня Е)количеством электронов

5.Химический элемент водород помещают в первой и седьмой группах ПСЭ в связи с:

А)особенностью строения атома водорода В) особенностью строения иона водорода С) тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена D) тем, что водород- самый легкий газ Е) тем, что он в твердом состоянии имеет металлическую кристаллическую решетку

6. Химический элемент 107 по химическим свойствам должен обладать сходством с химическим элементом:

А) 106 В) 75 С) 85 D) 117 Е) 96

7. Наименьшим значением электроотрицательности обладает:

А) Na В) Ca С)Rb D) F Е) Li

8. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте:

А)IV и +5 В) IV и +3 С)V и +5 D) V и +3 Е) V и -3

9.Гибридизация валентных орбиталей при образовании ковалентных связей характеризуется:

А)образованием электронных орбиталей одинаковой формы и энергии

В) выравниванием всех электронных облаков С) образованием тетраэдрической формы молекулы вещества D) приобретением электронных облаков одинаковой конфигурации Е) образованием линейной формы молекулы

10.Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию:

А) межмолекулярной водородной связи В) донорно-акцепторной связи

С) ассоциированных агрегатов в органических веществах D) веществ с молекулярной кристаллической решеткой Е) внутримолекулярной водородной связи

11. При окислении происходит:

А) взаимодействие с кислородом В) перемещение электронной пары С) присоединение электронов D) отдача электронов атомов, молекулой или ионом Е) отщепление электронов

12.В уравнении окислительной реакции H2S+KMnO4+H2SO4=H2O+S+MnSO4+K2SO4

А) 3,2,5 В) 5,2,3 С) 2,2, 5 D)5,2,4 Е) 4,3,5

13. . Степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте равна:

А)+7 В) -5 С) +6 D)+5 Е) +3

14. В уравнение Fe+3 +3ё -> Fe0

А)восстановления В) растворения С) разложения D) окисления Е) нейтрализации

15.Единицей измерения скорости химической реакции может быть:

А) моль\л*с В) моль\ч С) г\моль*л D) м\моль*ч Е) моль\литр

15.Гомогенная реакция с участием газов А+В=С, при увеличении концентрации в 2 раза и увеличении давления в 3 раза скорость увеличится в:

А) 4 и 9 В) 4 и 27 С) 3 и18 D) 8 и 9 Е) 7 и 43

16. Объем выделившегося ацетилена, если кусочек карбида кальция массой 10 г разбить на 10 частей:

А) возрастет примерно в 10 раз В) возрастет примерно в 100 раз С) увеличится примерно в 1000 раз D) не изменится Е) возрастет в 5 раз

17. При диссоциации соли Fe2(SO4)3 образуются частицы

А) Fe3+ + SO42- B) 2 Fe +3 SO4 C) 2 Fe 3- +3SO42+

D) 2 Fe 3+ +3SO42-E) 2 Fe 2+ +3SO43-

18.Сильный электролит

А) KCl В) Zn(OH)2С) HNO3D) H2CO3 Е) Ва(OH)2

19. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

20. В растворе cерной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым


Блок Б

21. Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н.у.)

А) 0,5л B) 1,12л С) 11,2л D) 5л E) 112л

22. Средняя скорость реакции А+В=2С, если начальная концентрация А равна 0,15 моль\л, а через 10 секунд 0,05 моль\л

А) 0,035моль\л*с B) 0,0005моль\л*с С) 0,01моль\л*с D) 0,02моль\л*с E)0,022моль\л*с

23. При горении 15г этана(С2Н6) выделилось 770кДж теплоты, то тепловой эффект реакции

А) 3080кДж В) 4080кДж С) 5080кДж D) 2080кДж Е) 1080кДж

24. Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 10г поваренной соли, содержащей 10% примесей равен (в л) А) 3,4 В) 3,56 С) 2,49 D) 2,6 Е) 2,24

25. При электролизе 200г 15%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе

А) 16г В) 8,8г С) 30г D) 24,6г Е)26г




4 вариант

Блок А

1.Квантовое число характеризующее размер электронного облака

А) главное В) магнитное С) орбитальное D) спиновое Е) орбитально-спиновое

2.Металлическая связь образуется в

А) Сероводороде В) Магнии С) Сульфате железа D) Хлориде калия Е) Кислороде

3.Число нейтронов в атоме химического жлемента можно вычислить по формуле

А) А =Z+N В) N= А-Z С) Z=A-N D) N=Z+A Е) N=A+Z

4.Электронная формула 1s22s22p63s2 отражает строение атома

А) скандия В) натрия С) цинка D) магния Е) итрия

5.Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно подсчитать по формуле:

А)N=2n2 В) N=2n\2 С) N=4n D) N=2\n2 Е) N=4n2

6. Химический элемент,атомное ядро которое содержит 33 протона и 42 нейтрона:

А) молибден В) мышьяк С)рений D) иттрий Е) ртуть

7. Cоединения с ионной связью:

А) NaСL,BaCl В) O2, H2O С)I2, H2D) C2H5OH, CH3COOH Е) Fe, CuO

8. В молекуле хлорида бериллия(III) осуществляется:

А)s-гибридизация В) sp-гибридизация С) sp2-гибридизация D) p2-гибридизация Е) sp3-гибридизация

9.Разница в электроотрицательности элементов меньше всего в соединениях:

А)с ковалентной неполярной связью

В) с ковалентной полярной связью С)с металлической связью D) с ионной связью Е) с водородной связью

10.Степень окисления азота в ионе аммония:

А)+5 В) -3 С) -4 D) +3 Е) +4

11. Не вступает в реакцию с серой:

А) аргон В) кислород С) натрий D) водород Е) железо

12.Реакция, которая идет без изменения степеней окисления элементов

А) Cl2+H2O= В) P+O2= С) Ca(OH)2+HCl= D)Fe+H2SO4= Е) SO2+O2=

13. . Степень окисления серы в серной кислоте равна:

А)+7 В) -5 С) +6 D)+5 Е) +3

14. В уравнение Ga+3 +3ё -> Ga0

А)восстановления В) растворения С) разложения D) окисления Е) нейтрализации

15.Формула определения скорости гомогенной реакции:

Аhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gifhello_html_ma504b69.gif)V= t\ c В) V= c - t С) V=(c2 - c1 ) D) V=(t2 - t1 ) Е) V= c \ t

15.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита:

А) 22 В) 21 С) 24 D) 26 Е) 25

16.Гидролизуется по катиону:

А)хлорид калия В) хлорид меди(II) С) карбонат натрия D) силикат натрия Е) сульфит лития

17.При диссоциации сульфатов образуется ион:

А)Н- В) SO42- С) ОН- D) Сl- Е) Br -

18. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H3PO4 С) HNO3D) NaHSO4 Е) Na2CO3

19. При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы

А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3- D) Fe3+ +3Cl- E) Fe3+ +3Cl+

20. Слабый электролит

А) HNO3 B) H2CO3C) H2SO4 D) HCl E) BaCl2




Блок Б

21. Масса меди(г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75г 20%-ного сульфата меди(II)

А) 6,8 B) 8,9 С) 6 D) 25,6 E) 24

22. Углеводород, имеющий в составе 83,7% углерода, 16,3% водорода,относительную плотность по воздуху равную 2, 96

A) С6Н14B) С7Н14C) С5Н12D) С7Н16E) С6Н12

23. Для получения 560г негашеной извести по уравнению СаСО3---СаО+СО2

А) 1800кДЖ В) 360кДЖ С) 36кДЖ D) 180кДЖ Е) 540кДЖ

24. Галагеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галагеноводорода: А) HBr В) HF С) HI D) Hat Е) HCl

25. При электролизе 200г 5%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе

А) 16г В) 8,8г С) 10г D) 24,6г Е)26г





Литература:

1. Н.Б. Алистратова. Справочник школьника. Издательство «Арман-ПВ»,2007

2.Н.Н. Нурахметов. Химия 10 класс. Алматы «Мектеп» 2014

3.Сборник тестов по химии\Учебно-методическое пособие. Астана: РГКП «Национальный центр государственных стандартов образования и тестирования», 2007.

4. Сборник тестов по химии\Учебно-методическое пособие. Астана: РГКП «Национальный центр государственных стандартов образования и тестирования», 2008.











Краткое описание документа:

Тема:  контрольная работа по химии за 10 класс

Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии

Документы, определяющие содержание тестовых заданий:

  1. Государственый общеобязательный стандарт начального, основного среднего, общего среднего образования РК, утвержденного приказом МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080.
  2. Типовые учебные планы начального, основного среднего, общего среднего образования (Приказ МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080)
  3. Типовые образовательные учебные программы начального образования (Приложение 2 к Приказу МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080)
  4. Типовые образовательные учебные программы основного среднего образования (Приложение 3 к Приказу МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080)
  5. Типовые образовательные учебные программы общего среднего образования. Общественно-гуманитарный и естественно-математический направления обучения (Приложение 4,5 к Приказу МОН РК от 23августа 2012 года, № 1080)

План и структура тестовых заданий:

            В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.

Блок А содержит  20  заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется  из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.

Блок Б содержит  5   заданий, при выполнении которых требуется записать решение.

Тест имеет следующую структуру:

-          Раздел «ПЗ и ПСХЭ в свете теории строения атома» включает  6 заданий,проверяющих знание о строение атома, изменении радиусов атома их влияние на валентность и окислительно-востановительные свойства.

-          Раздел «Химическая связь и строение вещества» включает 4 задания, проверяющих знания о виде химической связи, механизме образования химической связи.

-          Раздел «Закономерности протекания химических реакций» включает 4    задания, проверяющих знание о сущности химической реакции.

-          Раздел «Теория электролитической диссоциации» включает 6    заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

 

-          Решение задач

Автор
Дата добавления 07.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1589
Номер материала 425333
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх