Тематические экспресс-тесты по химии для 8-10 классов

8 класс. Основные понятия химии

Задание	1	2	3	4	5
1. Из предложенного выберите сложные вещества и приведи-те в ответе их формулы.	H₂O O₂ HCl P₄	H₂ NH₃ S₈ P₂O₅	CO₂ O₃ H₂S Cl₂	Fe H₂CO₃ F₂ SO₃	CO N₂ CaO Al
2. Формулы только простых веществ находятся в ряду:	1) O₂,Al,N₂ 2) H₂O,N₂,NaCl 3) H₂S,S,P₄ 4) NO,CO₂,Fe	1) N₂,NO,Cl₂ 2) O₂,Cu,CO 3) P₄,S₈,O₃ 4) N₂O,Br₂,Mg	1) CuO,Na,I₂ 2) Cl₂,Al,Mn 3) SO₂,O₂,H₂O 4) H₂,C,NH₃	1) HCl,K,Cl₂ 2) S,Fe,CO₂ 3) SO₃,Mg,O₃ 4) N₂,Cu,Zn	1) FeO,H₂O,O₃ 2) H₂S,S,He 3) Ne,Fe,P 4) H₂,CaF₂,SO₂
3. Установите соответствие между названием химического элемента (русским или латин-ским) и его химическим сим-волом.	А)Азот 1)H Б)Железо 2)Ca В)Купрум 3)N Г)Кальций 4)Fe 5)Cu	А)Аргентум 1)C Б)Цинк 2)Cl В)Хлор 3)Ag Г)Углерод 4)S 5)Zn	А)Фосфор 1)S Б)Водород 2)Fe В)Феррум 3)P Г)Сера 4)O 5)H	А)Калий 1)O Б)Плюмбум 2)Na В)Натрий 3)Al Г)Кислород 4)Pb 5)K	А)Силициум 1)Не Б)Магний 2)Si В)Гелий 3)K Г)Марганец 4)Mg 5)Mn
4. Определите период и под-группу Периодической систе-мы, где расположен элемент с данным порядковым номером, а также приведите его назва-ние и символ.	№7	№11	№15	№12	№17
5. Рассчитайте значение моле-кулярной массы данного сое-динения.	H₂SO₄	C₆H₁₂O₆	H₂CO₃	CuSO₄	CaCO₃

8 класс. Количество вещества

Задание	1	2	3	4	5	6
1. Вычислите, какое количество вещества (моль) составляют …	11 г СО₂	147 г H₂SO₄	68 г H₂S	115 г NO₂	51 г NH₃	100 г SO₃
2. Рассчитайте массу данного вещества (г), если его количество составляет …	1,5 моль железа	5 моль азота	3,5 моль водорода	2 моль кислорода	4 моль углерода	2,5 моль воды
3. Найдите массу вещества (г), если оно содержит …	3,6 · 10²³ молекул HNO₃	2,1 · 10²³ молекул NO₂	3· 10²³ молекул CO₂	6 · 10²³ молекул NH₃	1,2 · 10²⁴ молекул NO	1,5 · 10²³ молекул CH₄
4. Определите объём (л), который при нормальных условиях занимают …	1,5 г H₂	3,4 г H₂S	9,2 г NO₂	11 г CO₂	6,4 г O₂	3,2 г SO₂
5. Подсчитайте, сколько атомов содержится в …	0,5 моль NaCl	0,33 моль CaCl₂	0,25 моль AlCl₃	0,25 моль KCl	0,67 моль MgCl₂	0,1 моль FeCl₃

8 класс. Химический элемент. Строение атома

Задание	1	2	3	4	5
1. Укажите формулу простого (чётный вариант) или слож-ного (нечётный вариант) вещества	H₂S S F₂	SO₃ P₄ H₂O	HCl N₂ Ar	CO₂ S NaCl	H₂ H₂O O₂
2. Какое вещество имеет наибольшую молекулярную массу? В ответе приведите её значение.	H₂ H₂O O₃ H₂O₂	H₂O O₂ H₂S N₂	CO₂ H₂O₂ HNO₃ NaCl	Cl₂ CH₄ CO NO₂	Na₂O H₂ NO SO₂
3. Укажите, какое распределе-ние электронов по уровням характерно для данного элемента: 1) 2ē, 8ē, 4ē 2) 2ē, 8ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 1ē 5) 2ē, 8ē, 8ē, 2 ē	Хлор	Кальций	Кремний	Неон	Водород
4. Какой элемент имеет дан-ную электронную формулу?	1s²2s²2p⁴	1s²2s²2p⁶3s¹	1s²2s²2p¹	1s²2s²2p⁶3s²	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
5. К какому элементу отно-сится данная электронная формула внешнего уровня? Укажите его координаты в Периодической системе	...3s²3p⁴	…2s²2p⁴	...3s²	...3s¹	…2s²2p¹

8 класс. Химическая связь

Найдите соответствие между формулой вещества и видом химической связи в его молекуле.

Формула вещества

Вид химической связи

Формула вещества

Вид химической связи

Задание 1

1) NO

2) N₂

3) Li₃N

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 6

1) BaS

2) SO₃

3) Ba

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 2

1) Na₂S

2) Na

3) SO₂

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 7

1) H₂

2) CaH₂

3) H₂O

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 3

1) Cl₂

2) BaCl₂

3) HCl

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 8

1) P₂O₅

2) Na₃P

3) P₄

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 4

1) Zn

2) ZnO

3) O₂

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 9

1) K

2) K₂S

3) H₂S

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 5

1) Al₄C₃

2) CO₂

3) Al

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Задание 10

1) AlBr₃

2) Al

3) Br₂

А) Ионная

Б) Ковалентная неполярная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

8 класс. Степень окисления (СО) и составление формул

Задание	1	2	3	4	5
1. Укажите, как изменяется электроотрицательность в данном ряду: а) не изменяется; б) убывает; в) возрастает.	Si–P–S–Cl	C–Si–Ge–Sn	B–N–O–F	N–C–B–Be	Al–Si–P–S
2. Найдите СО каждого из элементов в следующих соединениях:	Mg₃N₂ CaCl₂ N₂O	Al₂O₃ Na₃N CO₂	Fe₂O₃ SO₃ Na₂O	NO₂ BaCl₂ K₃P	Ca₃N₂ SO₂ FeCl₂
3.Чему равна СО элемента, символ которого выделен жирным шрифтом?	HNO₃	K₂MnO₄	H₂SiO₃	Na₂SO₃	H₃PO₄
4. Составьте формулу данного соединения, указав в ответе его молекулярную массу.	Хлорид железа (III)	Оксид азота (II)	Хлорид меди (I)	Оксид алюминия	Хлорид цинка
5. Из указанного перечня – MgCl₂, NaOH, H₂CO₃, CaO, SO₃ – выберите формулу:	Основного оксида	Основания	Кислоты	Соли	Кислотного оксида
6. Рассчитайте содержание (%) кислорода в высшем оксиде данного элемента.	C	Ca	Cl	Cr	Cs

9 класс. Азот, фосфор и их соединения

Задание	1	2	3	4	5
1. Найдите степень окисления азота и фосфора в данных соединениях:	Mg₃N₂ N₂O₅ Na₃PO₄	HNO₃ AlP NO₂	N₂O NaNO₃ Na₃P	HNO₂ NH₃ P₂O₅	NO H₃PO₄ K₃N
2. Установите соответствие между формулой частицы и её электронным строением: а) 1s²2s²2p³ б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ в) 1s²2s²2p⁶ г) 1s²2s²2p¹ д) 1s²2s²2p⁶3s²	N^–3	N⁺²	P^–3	P⁺³	N⁰
3. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует азотная кислота?	CO₂ NaOH CaCO₃	Cu(OH)₂ H₂SO₄ MgO	N₂O KOH Fe(OH)₂	Fe₂O₃ SO₃ Ba(OH)₂	Al₂O₃ Na₃PO₄ NO
4. Определите коэффициент при Н₂О в уравнении реакции данного металла с азотной кислотой, если она восста-навливается до …	Ag NO₂	Mg N₂	Al NO	Zn N₂O	Hg NO₂
5. Определите объём (н.у.) водорода, необходимого для синтеза аммиака массой …	170 г	255 г	340 г	85 г	680 г

9 класс. Химия металлов

Задание	1	2	3	4	5
1. Число электронов в данном ионе равно: 1)23; 2)2; 3)10; 4)18.	Na⁺	Ca²⁺	Fe³⁺	Li⁺	Al³⁺
2. Укажите, какой из дан-ных элементов наиболее активный металл. Чему равна его атомная масса?	Al, Mg, Na	Ba, Be, Sr	Ca, Mg, Na	K, Li, Na	Ba, Ca, Mg
3. Установите соответст-вие между исходными реагентами и продуктами реакции: 1)2Fe + 3Cl₂ → 2)4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂→ 3)3Fe + 4H₂O → 4)Fe + 2HCl → 5)Fe(OH)₂ + 2HCl →	Продукты реакции FeCl₂ + 2H₂O	Продукты реакции Fe₃O₄ + 4H₂	Продукт Реакции 2FeCl₃	Продукты реакции FeCl₂ + H₂	Продукт реакции 4Fe(OH)₃
4. Составьте уравнения реакций, отвечающие следующей схеме:	CaCO₃ → CO₂ → → Na₂CO₃	Cu(OH)₂ → → CuSO₄ → Cu	Na → NaOH → → Al(OH)₃	Al → AlCl₃ → → NaAlO₂	Ba→Ba(OH)₂ → → BaSO₄
5. Найдите объём (л) СО₂, который при н.у. израсхо-довали на перевод 200 г гидроксида этого металла в его гидрокарбонат.	Mg	K	Na	Fe(II)	Li

10 класс. Строение углеводородов

Задание	1	2	3	4
1. Общая формула углеводо-родов гомологического ряда	Алканы	Алкены	Алкины	Алкадиены
2. К этому гомологическому ряду относятся	С₆Н₁₂, С₄Н₁₀, С₃Н₆, С₅Н₁₂	С₂Н₄, С₃Н₈, С₁₂Н₂₄,С₆Н₁₄	С₈Н₁₆, С₃Н₄, СН₄, С₄Н₆	С₂Н₆, С₅Н₈, С₇Н₁₂, С₉Н₁₈
3. Сколько σ- и π-связей в молекуле данного углеводорода?	СН₂ = СН – СН = СН₂	СН ≡ С – СН₃	СН₂ = СН – С ≡ СН	СН₃ – СН = СН₂
4. Дайте названия следующим соединениям	СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ │ СН₃	СН₃ – СН – СН – СН₃ │ │ СН₃ СН₃	СН₃ – СН – СН₃ │ СН₃	СН₂ – СН₂ – СН₂ │ │ СН₃ СН₃
5. Составьте структурные формулы всех изомеров, отвечающих данной формуле	С₃Н₈	С₄Н₁₀	С₅Н₁₂	С₆Н₁₄

10 класс. Углеводороды. Изомерия и свойства

Задание	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
1. Число изомеров веще-ства данного состава равно: а)2; б)4; в)3; г)5. Приведите структурные формулы этих изомеров и дайте им названия.	С₅Н₁₂	С₄Н₈	С₄Н₆	С₂Н₂Сl₂
2. Среди углеводородов С₂Н₆, С₁₀Н₁₈, С₆Н₁₄, С₅Н₈, С₄Н₈, С₆Н₁₀, С₃Н₈, С₈Н₁₆ число гомологов Х равно: а)2; б)4; в)3; г)5.	Х = метан	Х = этан	Х = этин	Х = бутадиен
3. В схеме превращений продуктом Х₂ является …(дать название). Соста-вьте уравнения реакций.	1000 °С СН₄ ——→ Х₁ → С_акт, t ——→ Х₂	Br₂ С₃Н₆ ——→ Х₁ → Zn, t ——→ Х₂	кат, t С₂Н₄ ——→ Х₁ → HCl ——→ Х₂	H₂SO₄ С₂Н₅OH ——→ Х₁ → HBr ——→ Х₂
4. С какими из этих ве-ществ может реагировать Х: а)Br₂; б)HCl; в)Na; г)СО₂; д)Н₂О. Составьте уравнения реакций.	Х = этан	Х = пропен	Х = бутан	Х = ацетилен
5. Найдите объём (л) кис-лорода при н.у., который необходимо взять для сжигания…	44 г пропана	195 г бутана	75 г этана	40 г метана

Скачать материал

Скачать материал "Тематические экспресс-тесты по химии для 8-10 классов"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

В настоящем материале представлены задания, составленные в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта образования и требованиями к уровню подготовки к ОГЭ и ЕГЭ. Тесты предназначены для текущего контроля знаний учащихся по отдельным темам курса как неорганической, так и органической химии.

Суть экспресс-тестирования заключается в следующем. Всему классу последовательно предлагаются одинаковые вопросы, отно-сящиеся, однако, к варьируемым объектам - атомам, молекулам, веществам, химическим реакциям, а также к их разнообразным характеристикам.

Данные задания позволяют эффективно оценить степень усвое-ния учащимися текущего материала. Отличительной чертой пред-лагаемой методики эакспресс-тестирования являются оператив-ность, высокая степень индивидуализации заданий, малые затра-ты времени и труда на проведение и проверку результатов тести-рования.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 662 418 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

pptx

Презентация по химии на тему "Химические реакции" 8 класс

Рейтинг: 4 из 5

04.05.2015
5736
13

docx

Конспект урока по химии на тему "Металлы - участники Великой Отечетственной войны"

04.05.2015
876
1

docx

Разработка конференции по химии на тему «Продукты питания глазами молодых исследователей».

04.05.2015
1404
0

docx

Учебно-методические указания для выполнения студентами внеаудиторной самостоятельной работы по учебной дисциплине «Химия»

04.05.2015
2462
2

docx

Рабочая программа по химии (1курс)

04.05.2015
921
1

docx

КВН по химии "Периодическая система химических элементов" (8 класс)

03.05.2015
1448
7

pptx

Презентация по на тему"Хлор-его свойства, получение и применение"

03.05.2015
3453
39

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 04.05.2015 1365
- DOCX 144 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Курдюмова Татьяна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Курдюмова Татьяна Николаевна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 2082
- Всего материалов: 2