Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Тесты / Тематические тесты за курс основной школы по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тематические тесты за курс основной школы по химии

библиотека
материалов

Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.


1.Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

водой и оксидом кальция

2)

кислородом и оксидом серы (IV)

3)

сульфатом калия и гидроксидом натрия

4)

фосфорной кислотой и водородом

2.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)

вода и соляная кислота

2)

кислород и оксид магния

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и медь

3.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)

вода и кислород

2)

оксид магния и азотная кислота

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и водород

4.Между собой взаимодействуют

1)

SiO2 и H2O

2)

CO2 и H2SO4

3)

CO2 и Сa(OH)2

4)

Na2O и Сa(OH)2

5.Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу

1)

P2O5

2)

CuO

3)

Ba(NO3)2

4)

K2O

6.Оксид серы (IV) не взаимодействует с

1)

O2

2)

H2O

3)

CO2

4)

NaOH

7. Оксид серы (IV) проявляет свойства

1)

основного оксида

2)

амфотерного оксида

3)

кислотного оксида

4)

несолеобразующего оксида

8. Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1)

кислород, вода, серная кислота

2)

соляная кислота, углекислый газ, вода

3)

оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4)

железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

9.Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и углеродом, имеет формулу

1)

NH3

2)

CuO

3)

CaCO3

4)

NaOH



Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.


  1. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH



2.Гидроксид цинка реагирует с каждым веществом пары

1)

сульфат кальция и оксид серы (VI)

2)

гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3)

вода и хлорид натрия

4)

сульфат бария и гидроксид железа (III)

3. Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

1)

сульфат кальция и оксид серы (VI)

2)

гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

3)

водород и хлорид натрия

4)

сульфат бария и гидроксид железа (III)

4. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1)

серой и магнием

2)

оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3)

гидроксидом калия и хлоридом калия

4)

нитратом бария и гидроксидом меди (II)

5.Реакция нейтрализации происходит между

1)

цинком и соляной кислотой

2)

серной кислотой и хлоридом бария

3)

гидроксидом кальция и азотной кислотой

4)

гидроксидом натрия и сульфатом меди

6.Гидроксид кальция реагирует с каждым веществом пары

1)

сульфат натрия и оксид серы (VI)

2)

гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3)

хлорид натрия и оксид углерода (IV)

4)

сульфат бария и гидроксид железа (III)

7.Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

1)

цинком и гидроксидом натрия

2)

медью и оксидом меди (II)

3)

ртутью и оксидом углерода (IV)

4)

магнием и аммиаком

8. Гидроксид натрия не реагирует с

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

9. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)

Na2SiO3 и HNO3

2)

Fe2O3 и KNO3

3)

Ag и Cu(OH)2

4)

Fe и Al2O3

10. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с

1)

магнием

2)

гидроксидом натрия

3)

железом

4)

оксидом магния





Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

  1. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1)

азотной кислотой

2)

углекислым газом

3)

сульфатом натрия

4)

хлоридом меди (II)


  1. С каждым из перечисленных веществ:

H2S, KOH, Zn

взаимодействует


1)

Pb(NO3)2

2)

ZnSO4

3)

Na2CO3

4)

HCl


  1. В уравнении реакции

2AgNO3 = 2Ag + 2X + O2

веществом «X» является


1)

оксид азота (IV)

2)

оксид азота (II)

3)

азот

4)

оксид азота (V)


  1. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

HCl и H2SiO3

2)

H2O и Cu(OH)2

3)

О2 и HNO3

4)

NaOH и BaCl2


  1. С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария может реагировать

1)

Cr(OH)3

2)

CuSO4

3)

(NH4)2CO3

4)

Zn


  1. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает

1)

оксид кальция

2)

карбид кальция

3)

гидроксид кальция

4)

карбонат кальция


  1. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

MgO и HCl

2)

Zn и AgNO3

3)

HNO3 и CO2

4)

CaO и CO2


  1. Карбонат натрия в растворе не взаимодействует с

1)

серной кислотой

2)

углекислым газом

3)

сульфатом натрия

4)

хлоридом железа (II)


  1. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

1)

CaCO3

2)

K2SO3

3)

Na2SO4

4)

Al2(SO4)3


  1. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)

MgO и HNO3

2)

AgNO3 и Fe

3)

CO2 и H3N

4)

CaO и NaOH




Взаимосвязь неорганических веществ



  1. В схеме превращений

FeCl2 hello_html_76930ac7.gif X1 hello_html_m27d3a8a6.gif X2

веществом «X2» является


1)

FeO

2)

Fe(OH)3

3)

FeCl2

4)

FeCl3


  1. В схеме превращений

FeCl3 hello_html_m4a9a7f3.gif X1 hello_html_m4a9a7f3.gifX2 hello_html_m4a9a7f3.gif Fe(OH)3

веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно


1)

Fe2(SO4)3 и Fe2O3

2)

FePO4 и Fe3O4

3)

Fe(NO3)3 и Fe2O3

4)

Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3



  1. В схеме превращений

CaCO3 hello_html_20281d1d.gif X1 hello_html_34de68ba.gif X2

веществом «X2» является


1)

CaO

2)

Ca(OH)2

3)

Ca(HCO3)2

4)

CaH2


  1. В схеме превращений

CaCO3 hello_html_4383005f.gif X1 hello_html_75b531e6.gif X2 + NaCl

веществом «X2» является


1)

CaCO3

2)

CaCl2

3)

CaO

4)

Ca(OH)2


  1. В cхеме превращений

ZnO ® X1 ® X2 ® Zn(OH)2

веществами «Х1» и «Х2» соответственно являются


1)

Zn(OH)2 и ZnCl2

2)

Zn(OH)2 и ZnSO4

3)

ZnCl2 и ZnSO4

4)

ZnCl2 и ZnO



  1. В схеме превращений

Cu(OH)2 hello_html_m18755385.gif A hello_html_m3e206d2d.gif B hello_html_m18a76ee6.gif X

веществом «X» является


1)

CuO

2)

Cu

3)

Cu(OH)2

4)

CuCl2


  1. В схеме превращений

Fe(OH)3 hello_html_4ed6d31f.gif X1 hello_html_14875aef.gif X2

веществом «X2» является


1)

Fe2O3

2)

FeO

3)

FeCl3

4)

FeCl2


  1. В схеме превращений

Al(OH)3 hello_html_59ed8772.gif Y hello_html_4793ac8b.gif Al(OH)3

веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно


1)

K2SO4 и KOH

2)

NaCl и HCl

3)

Na2SO4 и H2SO4

4)

HNO3 и NaOH


  1. В схеме превращений

Al hello_html_482bf5d0.gif X1 hello_html_482bf5d0.gif X2 hello_html_482bf5d0.gif Al

веществами «X1» и «X2» могут быть, соответственно,


1)

Al(NO3)3 и Al(OH)3

2)

AlPO4 и Al(OH)3

3)

Al(OH)3 и Al2(SO4)3

4)

Al2O3 и AlCl3



Часть А. Свойства оснований, кислот, солей.


1. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1. HCl и Fe

2 NaCl и NH3

3. CO и H2S

4 NaOH и HNO3

2.Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

1. Гидроксид цинка

2 Гидроксид фосфора (V)

3. Гидроксид серы (VI)

4 Гидроксид алюминия (III)

3.Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с

каждым из двух веществ:

1 Zn и ZnO

2. SO3 и Zn(OH)2

3 SO2 и Cu(OH)2

4. Cu и CuO

4. Основные свойства гидроксид железа (III) проявляет в реакции:

1 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

3. Fe(OH)3 + 3 KOH → K3[Fe(OH)3]

4 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

5.Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. Au и NaOH

2. Cu и NaOH

3. H2SO4 и AgNO3

4. Fe и SiO2

6.C концентрированной серной кислотой не будут взаимодействовать при обычных условиях:

1. Fe, Al

2 Cu, Al

3. Mg, Zn

4 Cu, Ag

5.C разбавленной серной кислотой взаимодействует

1. кремний

2 медь

3 ртуть

4. цинк

6.И с серной кислотой и с гидроксидом калия в их водных растворах вступают в реакцию все вещества набора:

1. H2, Na2CO3, Al2O3

2. Al(OH)3, Zn, K2CO3

3. Ag, Zn(OH)2, CaCO3

4 Al, (NH4)2CO3, Ba(NO3)2

7.Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1. CO и H2S

2. HCl и Fe

3. NaCl и NH3

4. NaOH и HNO3

8.С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух

веществ:

1 цинк и оксид меди (II)

2 медь и оксид азота (IV)

3. водород и сероводород

4. оксид железа (II) и ртуть

9.C разбавленной серной кислотой реагирует каждое из двух веществ:

1 Zn и MgO

2. NaCl и Ag

3 Cu и KNO3

4. CaO и Au

10.Раствор гидроксида калия взаимодействует с:

1 раствором сульфата натрия

2 раствором аммиака

3 оксидом серы (VI)

4 оксидом железа (II)

11 .Гидроксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1 FeO и HCl

2. HNO3 и Al2O3

3 HCl и HNO3

4 HCl и MgO

12. Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с

каждым из двух веществ:

1. SO2 и Cu(OH)2

2 Zn и ZnO

3 SO3 и Zn(OH)2

4 Cu и CuO

13. .C гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:

1. HNO3 и CO2

2 MgO и H2SO4

3. SO2 и K2SO4

4 Al2O3 и NaOH

14. .Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. Хлоридом бария и цинком

2. Азотной кислотой и оксидом цинка

3. Железом и оксидом серы (IV)

4 Оксидом углерода (IV) и оксидом меди (II)

15. При взаимодействии 1 моль NaOH и 1 моль СО2 образуется

1. Оксид натрия

2 Пероксид натрия

3. Гидрокарбонат натрия

4. Карбонат натрия

16.Образование водорода происходит при взаимодействии

1. HNO3 и Zn

2 H2SO4 (разб.) и Cu

3. HNO3 и Cu

4. H2SO4 (разб.) и Zn

17. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из группы веществ:

1. CaO, HCl, NaCl

2. CO2, Ca(OH)2, HNO3

3. SO3, H2SO4, CuCl2

4. H2S, CuO, H2SO3

18. Взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами, каждое из пары веществ:

1. Гидроксид бериллия и оксид кремния;

2 Оксид бериллия и гидроксид алюминия;

3. Оксид алюминия и соляная кислота;

4. Оксид цинка и оксид калия.

19. С каждым из веществ, формулы которых KOH, Al2O3, Pb(NO3)2, взаимодействует:

1. Серная кислота;

2. Соляная кислота;

3. Гидроксид натрия;

4. Хлорид натрия.

20. С каждым из веществ, формулы которых HCl, ZnO, CuSO4, взаимодействует:

1. Оксид серы (IV) 2 Азотная кислота;

3. Гидроксид натрия; 4. Гидроксид железа (III).

21. С хлоридом меди (II) взаимодействует:

1. Оксид серы (VI)

2 Гидроксид кальция;

3. Гидроксид железа (III)

4. Серная кислота.

22. Сульфат железа (II) не взаимодействует с:

1. Гидроксидом натрия;

2 Карбонатом кальция;

3. Хлоридом бария;

4 Сероводородной кислотой.

23. Сульфат натрия реагирует с:

1. KOH

2 BaSO3

3. H3PO4

4. Ba(NO3)2

24. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии

1. Цинка с газообразным хлором;

2 Цинка с соляной кислотой;

3, Цинка с хлоридом меди (II)

4. Гидроксида цинка с соляной кислотой.

25. Как гидроксид натрия, так и железо реагируют с

1. Карбонатом калия

2. Хлоридом бария

3. Сульфатом меди (II)

4. Сульфатом натрия.

26. Как гидроксид калия, так и цинк реагирует с

1. Карбонатом калия 2. Сульфатом меди (II)

3. Хлоридом натрия 4. Сульфатом натрия

Краткое описание документа:

естовые задания составлены по принципу тематической подготовки к ОГЭ и адресованы обучающимся 9-х классов. Следует отметить, что данный материал будет полезен не только для подготовки к экзамену по химии, но, прежде всего, он поможет в организации контроля, закрепления знаний и способов учебных действий.

 Тесты разработаны с учетом базового уровня сложности (А1-А15), повышенного уровня сложности (В1-В4) и задания с открытым ответом С2. Подобранные задания позволят повторить основные классы неорганических соединений: Оксиды, Кислоты, Основания, Соли. Подобраны типовые задачи С2.

Автор
Дата добавления 02.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров3439
Номер материала 168680
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх