- 02.12.2014
- 3999
- 14
Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
1.Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:
|
1) |
водой и оксидом кальция |
|
2) |
кислородом и оксидом серы (IV) |
|
3) |
сульфатом калия и гидроксидом натрия |
|
4) |
фосфорной кислотой и водородом |
2.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
|
1) |
вода и соляная кислота |
|
2) |
кислород и оксид магния |
|
3) |
оксид кальция и гидроксид натрия |
|
4) |
вода и медь |
3.Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
|
1) |
вода и кислород |
|
2) |
оксид магния и азотная кислота |
|
3) |
оксид кальция и гидроксид натрия |
|
4) |
вода и водород |
4.Между собой взаимодействуют
|
1) |
SiO2 и H2O |
|
2) |
CO2 и H2SO4 |
|
3) |
CO2 и Сa(OH)2 |
|
4) |
Na2O и Сa(OH)2 |
5.Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу
|
1) |
P2O5 |
2) |
CuO |
3) |
Ba(NO3)2 |
4) |
K2O |
6.Оксид серы (IV) не взаимодействует с
|
1) |
O2 |
2) |
H2O |
3) |
CO2 |
4) |
NaOH |
7. Оксид серы (IV) проявляет свойства
|
1) |
основного оксида |
|
2) |
амфотерного оксида |
|
3) |
кислотного оксида |
|
4) |
несолеобразующего оксида |
8. Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:
|
1) |
кислород, вода, серная кислота |
|
2) |
соляная кислота, углекислый газ, вода |
|
3) |
оксид магния, оксид серы (IV), аммиак |
|
4) |
железо, азотная кислота, оксид фосфора (V) |
9.Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и углеродом, имеет формулу
|
1) |
NH3 |
2) |
CuO |
3) |
CaCO3 |
4) |
NaOH |
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
1. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с
|
1) |
CuO |
2) |
H2SO4 |
3) |
CO2 |
4) |
NaOH |
2.Гидроксид цинка реагирует с каждым веществом пары
|
1) |
сульфат кальция и оксид серы (VI) |
|
2) |
гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота |
|
3) |
вода и хлорид натрия |
|
4) |
сульфат бария и гидроксид железа (III) |
3. Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом
|
1) |
сульфат кальция и оксид серы (VI) |
|
2) |
гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота |
|
3) |
водород и хлорид натрия |
|
4) |
сульфат бария и гидроксид железа (III) |
4. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:
|
1) |
серой и магнием |
|
2) |
оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV) |
|
3) |
гидроксидом калия и хлоридом калия |
|
4) |
нитратом бария и гидроксидом меди (II) |
5.Реакция нейтрализации происходит между
|
1) |
цинком и соляной кислотой |
|
2) |
серной кислотой и хлоридом бария |
|
3) |
гидроксидом кальция и азотной кислотой |
|
4) |
гидроксидом натрия и сульфатом меди |
6.Гидроксид кальция реагирует с каждым веществом пары
|
1) |
сульфат натрия и оксид серы (VI) |
|
2) |
гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота |
|
3) |
хлорид натрия и оксид углерода (IV) |
|
4) |
сульфат бария и гидроксид железа (III) |
7.Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:
|
1) |
цинком и гидроксидом натрия |
|
2) |
медью и оксидом меди (II) |
|
3) |
ртутью и оксидом углерода (IV) |
|
4) |
магнием и аммиаком |
8. Гидроксид натрия не реагирует с
|
1) |
Al(OH)3 |
2) |
ZnO |
3) |
H2SO4 |
4) |
Ba(OH)2 |
9. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
|
1) |
Na2SiO3 и HNO3 |
|
2) |
Fe2O3 и KNO3 |
|
3) |
Ag и Cu(OH)2 |
|
4) |
Fe и Al2O3 |
10. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с
|
1) |
магнием |
|
2) |
гидроксидом натрия |
|
3) |
железом |
|
4) |
оксидом магния |
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
1. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с
|
1) |
азотной кислотой |
|
2) |
углекислым газом |
|
3) |
сульфатом натрия |
|
4) |
хлоридом меди (II) |
2. С каждым из перечисленных веществ:
H2S, KOH, Zn
взаимодействует
|
1) |
Pb(NO3)2 |
2) |
ZnSO4 |
3) |
Na2CO3 |
4) |
HCl |
3. В уравнении реакции
2AgNO3 = 2Ag + 2X + O2
веществом «X» является
|
1) |
оксид азота (IV) |
|
2) |
оксид азота (II) |
|
3) |
азот |
|
4) |
оксид азота (V) |
4. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
|
1) |
HCl и H2SiO3 |
|
2) |
H2O и Cu(OH)2 |
|
3) |
О2 и HNO3 |
|
4) |
NaOH и BaCl2 |
5. С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария может реагировать
|
1) |
Cr(OH)3 |
2) |
CuSO4 |
3) |
(NH4)2CO3 |
4) |
Zn |
6. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает
|
1) |
оксид кальция |
|
2) |
карбид кальция |
|
3) |
гидроксид кальция |
|
4) |
карбонат кальция |
7. Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
|
1) |
MgO и HCl |
|
2) |
Zn и AgNO3 |
|
3) |
HNO3 и CO2 |
|
4) |
CaO и CO2 |
8. Карбонат натрия в растворе не взаимодействует с
|
1) |
серной кислотой |
|
2) |
углекислым газом |
|
3) |
сульфатом натрия |
|
4) |
хлоридом железа (II) |
9. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует
|
1) |
CaCO3 |
2) |
K2SO3 |
3) |
Na2SO4 |
4) |
Al2(SO4)3 |
10. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
|
1) |
MgO и HNO3 |
|
2) |
AgNO3 и Fe |
|
3) |
CO2 и H3N |
|
4) |
CaO и NaOH |
Взаимосвязь неорганических веществ
1. В схеме превращений
FeCl2 
X1 
X2
веществом «X2» является
|
1) |
FeO |
2) |
Fe(OH)3 |
3) |
FeCl2 |
4) |
FeCl3 |
2. В схеме превращений
FeCl3 
X1
X2
Fe(OH)3
веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно
|
1) |
Fe2(SO4)3 и Fe2O3 |
|
2) |
FePO4 и Fe3O4 |
|
3) |
Fe(NO3)3 и Fe2O3 |
|
4) |
Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3 |
3. В схеме превращений
CaCO3 
X1 
X2
веществом «X2» является
|
1) |
CaO |
2) |
Ca(OH)2 |
3) |
Ca(HCO3)2 |
4) |
CaH2 |
4. В схеме превращений
CaCO3 
X1 
X2 + NaCl
веществом «X2» является
|
1) |
CaCO3 |
2) |
CaCl2 |
3) |
CaO |
4) |
Ca(OH)2 |
5. В cхеме превращений
ZnO ® X1 ® X2 ® Zn(OH)2
веществами «Х1» и «Х2» соответственно являются
|
1) |
Zn(OH)2 и ZnCl2 |
|
2) |
Zn(OH)2 и ZnSO4 |
|
3) |
ZnCl2 и ZnSO4 |
|
4) |
ZnCl2 и ZnO |
6. В схеме превращений
Cu(OH)2 
A 
B 
X
веществом «X» является
|
1) |
CuO |
2) |
Cu |
3) |
Cu(OH)2 |
4) |
CuCl2 |
7. В схеме превращений
Fe(OH)3 
X1 
X2
веществом «X2» является
|
1) |
Fe2O3 |
2) |
FeO |
3) |
FeCl3 |
4) |
FeCl2 |
8. В схеме превращений
Al(OH)3 
Y 
Al(OH)3
веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно
|
1) |
K2SO4 и KOH |
|
2) |
NaCl и HCl |
|
3) |
Na2SO4 и H2SO4 |
|
4) |
HNO3 и NaOH |
9. В схеме превращений
Al 
X1 X2 Al
веществами «X1» и «X2» могут быть, соответственно,
|
1) |
Al(NO3)3 и Al(OH)3 |
|
2) |
AlPO4 и Al(OH)3 |
|
3) |
Al(OH)3 и Al2(SO4)3 |
|
4) |
Al2O3 и AlCl3 |
Часть А. Свойства оснований, кислот, солей.
1. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1. HCl и Fe
2 NaCl и NH3
3. CO и H2S
4 NaOH и HNO3
2.Наиболее сильные кислотные свойства проявляет
1. Гидроксид цинка
2 Гидроксид фосфора (V)
3. Гидроксид серы (VI)
4 Гидроксид алюминия (III)
3.Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с
каждым из двух веществ:
1 Zn и ZnO
2. SO3 и Zn(OH)2
3 SO2 и Cu(OH)2
4. Cu и CuO
4. Основные свойства гидроксид железа (III) проявляет в реакции:
1 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
3. Fe(OH)3 + 3 KOH → K3[Fe(OH)3]
4 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
5.Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1. Au и NaOH
2. Cu и NaOH
3. H2SO4 и AgNO3
4. Fe и SiO2
6.C концентрированной серной кислотой не будут взаимодействовать при обычных условиях:
1. Fe, Al
2 Cu, Al
3. Mg, Zn
4 Cu, Ag
5.C разбавленной серной кислотой взаимодействует
1. кремний
2 медь
3 ртуть
4. цинк
6.И с серной кислотой и с гидроксидом калия в их водных растворах вступают в реакцию все вещества набора:
1. H2, Na2CO3, Al2O3
2. Al(OH)3, Zn, K2CO3
3. Ag, Zn(OH)2, CaCO3
4 Al, (NH4)2CO3, Ba(NO3)2
7.Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1. CO и H2S
2. HCl и Fe
3. NaCl и NH3
4. NaOH и HNO3
8.С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух
веществ:
1 цинк и оксид меди (II)
2 медь и оксид азота (IV)
3. водород и сероводород
4. оксид железа (II) и ртуть
9.C разбавленной серной кислотой реагирует каждое из двух веществ:
1 Zn и MgO
2. NaCl и Ag
3 Cu и KNO3
4. CaO и Au
10.Раствор гидроксида калия взаимодействует с:
1 раствором сульфата натрия
2 раствором аммиака
3 оксидом серы (VI)
4 оксидом железа (II)
11 .Гидроксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1 FeO и HCl
2. HNO3 и Al2O3
3 HCl и HNO3
4 HCl и MgO
12. Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с
каждым из двух веществ:
1. SO2 и Cu(OH)2
2 Zn и ZnO
3 SO3 и Zn(OH)2
4 Cu и CuO
13. .C гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:
1. HNO3 и CO2
2 MgO и H2SO4
3. SO2 и K2SO4
4 Al2O3 и NaOH
14. .Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1. Хлоридом бария и цинком
2. Азотной кислотой и оксидом цинка
3. Железом и оксидом серы (IV)
4 Оксидом углерода (IV) и оксидом меди (II)
15. При взаимодействии 1 моль NaOH и 1 моль СО2 образуется
1. Оксид натрия
2 Пероксид натрия
3. Гидрокарбонат натрия
4. Карбонат натрия
16.Образование водорода происходит при взаимодействии
1. HNO3 и Zn
2 H2SO4 (разб.) и Cu
3. HNO3 и Cu
4. H2SO4 (разб.) и Zn
17. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из группы веществ:
1. CaO, HCl, NaCl
2. CO2, Ca(OH)2, HNO3
3. SO3, H2SO4, CuCl2
4. H2S, CuO, H2SO3
18. Взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами, каждое из пары веществ:
1. Гидроксид бериллия и оксид кремния;
2 Оксид бериллия и гидроксид алюминия;
3. Оксид алюминия и соляная кислота;
4. Оксид цинка и оксид калия.
19. С каждым из веществ, формулы которых KOH, Al2O3, Pb(NO3)2, взаимодействует:
1. Серная кислота;
2. Соляная кислота;
3. Гидроксид натрия;
4. Хлорид натрия.
20. С каждым из веществ, формулы которых HCl, ZnO, CuSO4, взаимодействует:
1. Оксид серы (IV) 2 Азотная кислота;
3. Гидроксид натрия; 4. Гидроксид железа (III).
21. С хлоридом меди (II) взаимодействует:
1. Оксид серы (VI)
2 Гидроксид кальция;
3. Гидроксид железа (III)
4. Серная кислота.
22. Сульфат железа (II) не взаимодействует с:
1. Гидроксидом натрия;
2 Карбонатом кальция;
3. Хлоридом бария;
4 Сероводородной кислотой.
23. Сульфат натрия реагирует с:
1. KOH
2 BaSO3
3. H3PO4
4. Ba(NO3)2
24. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии
1. Цинка с газообразным хлором;
2 Цинка с соляной кислотой;
3, Цинка с хлоридом меди (II)
4. Гидроксида цинка с соляной кислотой.
25. Как гидроксид натрия, так и железо реагируют с
1. Карбонатом калия
2. Хлоридом бария
3. Сульфатом меди (II)
4. Сульфатом натрия.
26. Как гидроксид калия, так и цинк реагирует с
1. Карбонатом калия 2. Сульфатом меди (II)
3. Хлоридом натрия 4. Сульфатом натрия
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
естовые задания составлены по принципу тематической подготовки к ОГЭ и адресованы обучающимся 9-х классов. Следует отметить, что данный материал будет полезен не только для подготовки к экзамену по химии, но, прежде всего, он поможет в организации контроля, закрепления знаний и способов учебных действий.
Тесты разработаны с учетом базового уровня сложности (А1-А15), повышенного уровня сложности (В1-В4) и задания с открытым ответом С2. Подобранные задания позволят повторить основные классы неорганических соединений: Оксиды, Кислоты, Основания, Соли. Подобраны типовые задачи С2.
6 656 218 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ларина Ольга Валентиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.