Оксиды
1. Укажите
формулу основного оксида
1) SO2 2)
CrO3 3)
K2O 4) P2O5
2. Укажите
формулу кислотного оксида
1) MnO 2)
Mn2O7 3)
Na2O 4)
CuO
3. Укажите
формулу гидроксида, который соответствует оксиду SO2
1) H2SO3 2)
H2S 3)
H2S2O7 4)
H2SO4
4. Укажите
формулу оксида, которому соответствует серная кислота H2SO4
1) SO 2)
SO2 3)
SO3 4)
SO4
5. Два
элемента, которые образуют как основные, так и кислотные оксиды
1) Mg и Mn 2)
Cr и Ca
3) S и P 4)
Cr и Mn
6. Основным
и кислотным оксидом являются соответственно
1) P2O3 и P2O5
2) CrO и CrO3
3) MnO и Mn2O3 4)
MnO3 и Mn2O7
7. Кислотный
оксид, который образуется при разложении сернистой кислоты
H2SO3
1) SO 2)
SO2 3) SO3 4) SO4
8. Основный
оксид, который образуется при разложении CaCO3
1) CO3 2)
CO2 3)
CaO 4)
CaO2
9. Оксид,
который образуется при горении на воздухе серы
1) SO 2)
SO2 3)
SO3 4)
SO4
10. Оксид,
который образуется при горении на воздухе фосфора
1) PO 2)
P2O3 3)
PO2 4)
P2O5
11. Укажите
основный оксид, который не растворяется в воде
1) CuO 2)
Na2O 3)
SiO2 4)
CaO
12. Укажите
кислотный оксид, который не растворяется в воде
1) Fe2O3 2)
CrO3 3)
Mn2O7 4)
SiO2
13. При
взаимодействии оксида серы (IV) SO2 с
гидроксидом натрия NaOH образуется соль, формула которой
1) Na2SO3 2)
NaSO3 3)
Na2SO4 4)
NaSO4
14. Определите
массовую долю серы в оксиде серы (IV)
1) 0,60 2)
0,50 3) 0,40 4) 0,30
15. Укажите
вещество Х в следующей схеме превращений: P→ X → H3PO4
1) PH3 2)
P2O5 3)
P2O3 4)
HPO3
16. Укажите
вещество Х в следующей схеме превращений: Cu → X → CuSO4
1) Cu2O 2)
Cu(OH)2 3)
CuOH 4)
CuO
17. Среди
указанных пар веществ к амфотерным оксидам относят:
1) SiO2 и CO2; 2)
Cu2O и NiO;
3) NO и Na2O; 4)
ZnO и Al2O3;
18. К основным
оксидам относят пару веществ, формулы которых:
1) SiO2 и N2O; 2)
CO и SO2;
3) MgO и BaO; 4)
CO2 и NO2;
19. К основным
оксидам относят пару веществ, формулы которых:
1) MgO и Mg(OH)2; 2)
Li2O и CuO;
3) CaO и SiO2; 4)
Al2O3 и Zn(OH)2/
20. К
амфотерным оксидам относят:
1) SO3 2)
BaO 3)
CuO 4)
Al2O3
21. Из
указанных пар веществ к кислотным и основным оксидам относят;
1) SO3 и SO2 2)
CrO3 и CrO
3) CrO3 и SO2 4) CrO3 и SO3
22. Из
указанных пар веществ к амфотерным оксидам относят:
1) Na2O и CaO 2)
BeO и Al2O3
3) SO3 и SO2 4) MgO и BeO.
23. К кислотным
оксидам относят группу веществ:
1) HCI, H2O, SO3 2) SO2, KOH, CO;
3) SO2, SO3, CO2 4) Al2O3, CO2, N2O5/
24. Оксид
кальция реагирует с
1) оксидом
бария;
2) соляной
кислотой;
3)
кислородом;
4) нитратом
натрия.
25. Оксид
натрия взаимодействует с оксидом углерода (IV) с
образованием
1) натрия и
оксида углерода (II);
2) карбоната
натрия;
3)
гидроксида натрия и углерода;
4) натрия,
углерода и кислорода.
26. Оксид серы
(IV)
реагирует с
1) оксидом
кальция;
2) серной
кислотой;
3) нитратом
серебра;
4) хлоридом
кальция.
27. Гидроксид
калия взаимодействует с оксидом фосфора (V) с образованием
1) фосфата
калия и водорода;
2) оксида
калия и фосфорной кислоты;
3) фосфата
калия и воды;
4) оксида
калия, фосвора и воды.
28. Реагируют с
водой оба оксида:
1) CuO и SiO2 2)
Na2O и SO3
3) Fe2O3 и CaO 4)Al2O3 и CO2
29. При
взаимодействии серной кислоты с оксидом натрия образуется
1)оксид серы
(IV), вода и
натрий.
2) сульфат
натрия и вода
3) гидроксид
натрия и оксид серы (IV)
4) водород,
натрий и сера.
30. Оксид меди
(II) нельзя
получить при взаимодействии:
1) карбоната
кальция с соляной кислотой;
2) углерода
с кислородом;
3) карбоната
кальция с кремниевой кислотой;
4) оксида
углерода (II) с
кислородом.
31. Оксид
алюминия не образуется:
1) при
взаимодействии алюминия с водой;
2) при
горении алюминия;
3) при
разложении гидроксида алюминия;
4) при
взаимодействии оксида железа (III) с алюминием.
32. Оксид
углерода IV) не
взаимодействует:
1) с
углеродом; 3) с гидроксидом кальция;
2) с серной
кислотой; 4) с водой.
33. Оксид калия
не взаимодействует:
1) с
водой; 3) с оксидом бария;
2) с соляной
кислотой; 4) с оксидом углерода (IV).
34. С каждым из
перечисленных веществ: вода, соляная кислота и оксид углерода (IV) –
взаимодействует вещество, формула которого:
1) ZnO; 2)
BaO; 3)
SO2; 4)
NO.
35. С каждым из
перечисленных веществ: оксид натрия, вода, гидроксид бария – взаимодействует:
1) оксид
фосфора (V); 3)
оксид азота (I);
2) оксид
кальция; 4) оксид алюминия.
36. Оксид
алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) с водой и
серной кислотой;
2) с хлоридом
натрия и гидроксидом калия;
3) с соляной
кислотой и гидроксидом натрия;
4) с
кислородом и магнием.
37. Влажная
универсальная индикаторная бумажка изменит цвет на красный при внесении ее в
сосуд:
1) с оксидом
азота (II); 3)
с оксидом азота (I);
2) с оксидом
углерода (II); ;)
с оксидом серы (IV).
38. Кислотные
свойства оксидов усиливаются в ряду веществ, формулы которых:
1) SiO2→P2O5→ SO3;
2) N2O5 → CO2→ B2O3;
3) P2O5→ SiO2→ Al2O3;
4) SO3 → SeO3 → TeO3;
Часть А.
Химические свойства оксидов
1.Оксид углерода (IV)
взаимодействует с каждым из двух веществ:
1 H2SO4 и HNO3
2. Na2SO4 и KNO3
3. NaOH и MgO
4. SiO2 и N2O5
2. С водой при
обычных условиях реагирует
1. Оксид
железа (III)
2. Оксид
железа (II)
3, Оксид азота
(II)
4. Оксид азота
(IV)
3. Оксид бария
взаимодействует с каждым из двух веществ:
1. Оксид
фосфора (V) и
водородом;
2. Оксид
кремния и азотом;
3. Оксидом
углерода (II) и
кислородом;
4 Оксидом
цинка и хлороводородом.
4. Оксид углерода
(II)
взаимодействует:
1. С
кислородом;
2. Гидроксидом
алюминия;
3. Оксидом
серы (VI)
4. Азотом.
5. Оксид фосфора
(V) не взаимодействует:
1 H2O
2. О2
3 NaOH
4. CaO
6. Оксид углерода
(IV)
взаимодействует:
1. Азотной
кислотой;
2 Кислородом;
3. Оксидом
кальция;
4. Оксидом
фосфора (V).
7. Оксид меди (II)
растворяется в:
1
Разбавленных кислотах при нагревании;
2 В воде при
обычной температуре;
3. В воде при
нагревании;
4.
Разбавленных растворах щелочей.
8. С растворами
щелочей не реагирует:
1. P2O3
2 NO
3. N2O3
4. P2O5
9. Оксид натрия
может взаимодействовать:
1. Оксидом
углерода (IV) и
гидроксидом меди (II);
2. Серной
кислотой и оксидом магния;
3 Гидроксидом
калия и азотной кислотой;
4. Соляной
кислотой и водой;
10. Со щелочью
взаимодействует:
1. H2O
2. Na2O
3 Al2O3
4. CaO
11. Оксид кальция
взаимодействует с каждым из трех веществ:
1. Оксид
магния, оксид серы (VI) и
аммиак.
2 Железо,
азотная кислота, оксид фосфора (V).
3. Кислород,
вода, серная кислота.
4. Соляная
кислота, углекислый газ, вода.
12. Оксид
алюминия может взаимодействовать с:
1 HCl, Na2SO4
2 CO2, CuSO4
3. H2O, H2SO4
4. NaOH, HNO3
13. Оксид углерода
(II)
реагирует с:
1 Na2SO4
2 HCl
3. CuO
4 K2O
14. Две кислоты
образуются при растворении в воде (в отсутствии кислорода):
1. NO2
2. N2O3
3. NO
4 N2O
15. Какое
уравнение реакции подтверждает характерные свойства всех кислотных оксидов:
1. CO2 + 2Mg = 2MgO
+ C
2. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3. CO2 + C = CO
4 CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2
16. Между собой
взаимодействуют:
1. P2O5 и SiO2
2. MgO и SO3
3. Al2O3 и H2O
4. BaO и NH3
17. Оксид серы (IV)реагирует
с каждым из двух веществ:
1. Водой и
водородом; 3. Водой и кислородом;
2 Магнием и
водородом; 4. Медью и кислородом.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.