Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Биология / Другие методич. материалы / Тематический материал по химии для 11 класса по теме " Окислительно - восстановительные реакции.

Тематический материал по химии для 11 класса по теме " Окислительно - восстановительные реакции.



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Биология

Документы в архиве:

Название документа 1012451.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

11 класс

hello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifhello_html_m5545a809.gifПрактическая работа 4.
Методы составления уравнений
окислительно-восстановительных реакций

Цели. Повторить и закрепить метод расстановки коэффициентов путем составления электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, изучить на конкретных примерах ионно-электронный метод.
Оборудование. Шкала изменения степеней окисления элементов http://him.1september.ru/2004/11/o1.gif.

Среди многообразия химических процессов первостепенное значение для человека имеют окислительно-восстановительные реакции. Такие реакции лежат в основе всех способов получения металлов, их защиты от коррозии, действия химических источников электроэнергии, синтеза целого ряда важнейших продуктов и т.п. Эти реакции играют важную роль и в природе (дыхание, гниение, горение). Они широко используются в аналитической химии и контрольно-измерительной технике.

http://him.1september.ru/2004/11/19-1.gif

Электронный метод. Согласно этому методу составление уравнений окислительно-восстановительных реакций проводится в следующей последовательности.

1. Записывают схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ:

NH3 + O2 http://him.1september.ru/2004/11/strpr.gifNO + H2O.

2. Определяют степени окисления элементов, которые ее изменяют:

http://him.1september.ru/2004/11/19-2.gif

3. Составляют уравнения процессов окисления и восстановления, находят число отдаваемых и присоединяемых электронов:

http://him.1september.ru/2004/11/19-3.gif

4. Определяют коэффициенты перед формулами соединений, учитывая правило электронного баланса, согласно которому число принятых и отданных элементами электронов одинаково. Для этого находят наименьшее общее кратное (НОК) чисел перемещенных электронов, которое делят на соответствующие процессам окисления и восстановления числа электронов:

http://him.1september.ru/2004/11/19-4.gif

5. После умножения на соответствующие коэффициенты складывают оба уравнения:

http://him.1september.ru/2004/11/20-1.gif

6. Ориентируясь на полученные коэффициенты, записывают уравнение реакции в молекулярном виде:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

ПРИМЕРЫ:

http://him.1september.ru/2004/11/20-2.gif

http://him.1september.ru/2004/11/21-1.gif

Задание 1. Электронным методом подобрать коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) Al + НNО3 (разб.) http://him.1september.ru/2004/11/strpr.gifAl(NО3)3 + NН43 + Н2О;

http://him.1september.ru/2004/11/21-2.gif




Ионно-электронный метод. Электронно-ионные уравнения реакций отличаются тем, что в них записываются только те ионы, которые действительно существуют в водном растворе. Малодиссоциирующие вещества в этих уравнениях пишут в молекулярной форме (если в их составе имеются атомы элементов, изменяющих в ходе реакции степень окисления http://him.1september.ru/2004/11/o1.gif).
Например, для реакции KMnO
4 c K2SO3 в кислой среде:

http://him.1september.ru/2004/11/22-1.gif

Электронное уравнение этой реакции получается по схеме:

http://him.1september.ru/2004/11/22-2.gif

Электронно-ионное уравнение начинают составлять с записи:

http://him.1september.ru/2004/11/22-3.gif

а) В кислой среде число атомов кислорода уравнивают с помощью молекул воды и ионов водорода. В паре с окислителем записывают ионы водорода, а с восстановителем – молекулы воды. Количество молей воды соответствует недостатку атомов кислорода, а число ионов водорода Н+ превышает мольное количество воды в 2 раза:

http://him.1september.ru/2004/11/23-1.gif

б) Взаимодействие тех же реагентов – перманганата калия с сульфитом калия – в щелочной среде дает другой продукт – манганат калия:

KMnO4 + K2SO3 + KOH http://him.1september.ru/2004/11/strpr.gifK2MnO4 + K2SO4 + Н2О.

В щелочной среде число атомов кислорода уравнивают с помощью молекул воды и гидроксид-ионов ОН. В схеме гидроксид-ионы записывают в паре с восстановителем, а молекулы воды – с окислителем:

http://him.1september.ru/2004/11/23-2.gif

в) Третье направление реакции осуществляется в нейтральной среде и приводит к оксиду марганца(IV):

KMnO4 + K2SO3 + Н2О http://him.1september.ru/2004/11/strpr.gifMnO2 + KOH + K2SO4.

В нейтральной среде число атомов кислорода уравнивают с помощью молекул воды и ионов Н+ или ОН. В левую часть схемы всегда записывают воду в количестве, соответствующем избытку или недостатку кислорода, а в правую – ионы Н+ или ОН в количестве, превышающем в 2 раза число молей Н2О:

http://him.1september.ru/2004/11/24-1.gif

Задание 2. C помощью электронно-ионного метода закончить уравнения следующих реакций:

1) KMnO4 + KNO2 + KOH http://him.1september.ru/2004/11/strpr.gifK2MnO4 + KNO3 + Н2О;

2) FeCl2 + KMnO4 + Н2О http://him.1september.ru/2004/11/strpr.gifFeCl3 + Fe(OH)3 + KOH + MnO2;

3) K2Cr2O7 + НCl http://him.1september.ru/2004/11/strpr.gifCrCl3 + Н2О + Cl2 + KCl.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 02.10.2015
Раздел Биология
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров144
Номер материала ДВ-026217
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх