|
Раздел 2
Общая и неорганическая химия
|
|
66
|
|
|
Раздел 2.1.
Основные понятия и законы
|
|
4
|
|
|
Тема 2.1.1.
Введение.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Научные методы
познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических процессов.
|
1
|
2
|
|
Тема 2.1.2.
Основные
понятия химии
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Вещество. Атом. Молекула. Химический
элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и
количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные
атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
|
1
|
2
|
|
Демонстрации
Модели атомов химических элементов.
Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба).
Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль.
|
|
|
|
Тема 2.1.3.
Основные законы химии.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Стехиометрия. Закон сохранения массы
веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон
Авогадро и следствия их него.
|
1
|
2
|
|
Тема 2.1.4. Расчеты по
химическим формулам.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Расчетные задачи на нахождение
относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических
элементов в сложном веществе
|
1
|
2
|
|
Раздел 2.2.
Периодический закон
и Периодическая система химических
элементов
Д.И. Менделеева.
|
|
8
|
|
|
Тема 2.2.1 Периодический
закон Д.И. Менделеева.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического
закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая
таблица химических элементов – графическое отображение периодического
закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы
(главная и побочная).
|
2
|
2
|
|
Самостоятельная работа
Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева.
История открытия периодического
закона.
|
2
|
|
|
Тема 2.2.2.
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Атом – сложная частица. Ядро
(протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Современная формулировка периодического закона.
|
2
|
2
|
|
Тема 2.2.3. Характеристика
химического элемента.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Характеристика химического
элемента по положению в периодической системе.
|
2
|
2
|
|
Тема 2.2.4.
Значение
периодического закона.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки
и понимания химической картины мира.
|
2
|
2
|
|
Самостоятельная
работа
«Периодическому закону будущее не грозит
разрушением…»-доклад.
|
2
|
|
|
Раздел 2.3.
Строение вещества
|
|
8
|
|
|
Тема 2.3.1
Ковалентная химическая связь.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Механизм образования ковалентной связи
(обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные
полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными
кристаллическими решетками.
|
2
|
2
|
|
Демонстрации
Модели кристаллических решеток «сухого
льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Приборы на жидких кристаллах.
|
|
|
|
Тема 2.3.2. Ионная
химическая связь.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Катионы, их образование из атомов в
результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате
процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами
за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу,
знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.
|
1
|
2
|
|
Демонстрации
Модель кристаллической решетки хлорида
натрия.
Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита
|
|
|
|
Тема 2.3.3.
Металлическая связь.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
|
1
|
2
|
|
Тема 2. 3.4. Агрегатные
состояния веществ и водородная связь
|
Содержание учебного
материала
|
|
|
|
Твердое, жидкое и газообразное состояния
веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.
Водородная связь
|
1
|
2
|
Тема 2.3.5.
Чистые вещества и смеси.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Понятие о смеси веществ. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов
смеси, массовая доля примесей.
|
1
|
2
|
|
Тема 2.3.6.
Решение расчетных задач. Отработка
расчетных умений.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Решение расчетных задач на выход продукта
реакции от теоретически возможного.
|
1
|
1
|
|
Тема 2.3.7.
Дисперсные системы.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Понятие о дисперсной системе. Дисперсная
фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о
коллоидных системах.
|
1
|
1
|
|
Демонстрации
Образцы различных дисперсных систем:
эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект
Тиндаля.
|
|
|
|
Лабораторные опыты.
Приготовление суспензии карбоната кальция
в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами
дисперсных систем
|
|
|
|
Самостоятельная работа
Грубодисперсные
системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности-
доклад.
|
2
|
|
|
Профильные и профессионально значимые
элементы содержания.
|
Конденсация. Текучесть. Возгонка.
Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Жидкие кристаллы. Минералы и
горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе
аэрозоли) и гели. Коагуляция. Использование коллоидных растворов при эксплуатации
изделий из металлов и сплавов.
|
|
|
|
Раздел 2.4. Вода.
Растворы. Электролитическая диссоциация
|
|
6
|
|
|
Тема 2.4.1.
Вода. Растворы. Растворение. Решение
задач
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Вода как растворитель. Растворимость
веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость
растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворенного вещества. Решение задач на массовую долю
растворенного вещества.
|
2
|
2
|
|
Демонстрации
Растворимость веществ в воде. Собирание
газов методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей
аммония. Образцы кристаллогидратов. Изготовление гипсовой повязки.
|
|
|
|
Практическая работа № 3
Приготовление раствора заданной
концентрации.
|
1
|
3
|
|
Самостоятельная работа
Растворы
вокруг нас. Типы растворов.
Вода как реагент и среда для химического процесса.
|
2
|
|
|
Тема2.4.2.
Электролиты и не электролиты Электролитическая диссоциация.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Электролиты и не электролиты.
Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для
веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и
негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Кислоты, основания и соли как электролиты.
|
2
|
2
|
|
Демонстрации
Испытание растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической
диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Движение окрашенных
ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и устранение ее
жесткости. Иониты. Образцы минеральных вод различного назначения.
|
|
|
|
Самостоятельная работа
Жизнь и деятельность С.Аррениуса.
Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической
диссоциации.
|
2
|
|
|
Контроль и обобщение знаний
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Тестирование
Проверка знаний по теме: «Периодический
закон. Строение вещества. Вода».
|
1
|
3
|
|
Профильные и профессионально значимые
элементы содержания.
|
Правила разбавления серной кислоты.
Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование
в промышленности. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве.
Гипс и алебастр, гипсование. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная,
нейтральная среды растворов.
|
|
|
|
Раздел 2.5. Классификация
неорганических соединений и их свойства
|
|
12
|
|
|
Тема 2.5.1.
Кислоты как электролиты Свойства кислот.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Кислоты как электролиты, их классификация
по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории
электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной
серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.
|
1
|
2
|
|
Демонстрации.
Взаимодействие азотной и
концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение
продукта горения в воде.
|
|
|
|
Лабораторные опыты.
Испытание растворов кислот индикаторами.
Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с
солями.
|
|
|
|
Самостоятельная работа
Серная кислота- «хлеб химической
промышленности»- сообщение.
|
2
|
|
|
Тема 2.5.2.
Основания как электролиты Свойства
оснований.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Основания как электролиты, их
классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете
теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде
оснований. Основные способы получения оснований.
|
1
|
2
|
|
Демонстрации.
Получение и свойства амфотерного
гидроксида.
|
|
|
|
Лабораторные опыты.
Испытание растворов щелочей индикаторами.
Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.
|
|
|
Тема 2. 5.3.
Соли как электролиты Свойства
солей.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Соли как электролиты. Соли средние,
кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации. Способы получения солей.
|
1
|
2
|
|
Лабораторные опыты Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с
другом.
|
|
|
Тема 2. 5.4.
Гидролиз солей. Отработка умений в
составлении УХР.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Гидролиз солей, образованных сильной
кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием, слабым
основанием и слабой кислотой.
|
1
|
2
|
|
Демонстрации.
Необратимый гидролиз карбида кальция.
Обратимый гидролиз солей различного типа.
|
|
|
|
Лабораторные опыты
Гидролиз солей различного типа
|
|
|
|
Тема 2.5.5.
Оксиды. Свойства оксидов.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.
Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от
степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение
оксидов.
|
1
|
2
|
|
Самостоятельная работа
Применение твердого и газообразного
оксида углерода (IV).
|
2
|
|
|
Тема 2.5.6. Генетическая
связь между классами.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Генетические ряды активных металлов,
металлов средней активности, неметаллов
|
2
|
2
|
|
Практическая работа № 4.
Решение экспериментальных задач по
классам неорганических соединений.
|
1
|
3
|
|
Самостоятельная работа
Кроссворд «Неорганические вещества».
|
2
|
|
|
Тема2. 5.8.
Решение расчетных задач по уравнениям
химических реакций
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Решение расчетных задач на избыток или
недостаток одного из реагирующих веществ.
Отработка расчетных умений
|
2
|
2
|
|
Контроль и обобщение знаний
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Контрольная работа №3
Проверка знаний по теме: « Классификация
неорганических веществ»
|
2
|
3
|
|
Раздел 2.6. Химические реакции
|
|
14
|
|
|
Тема 2.6.1
Классификация химических реакций.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Гомогенные и гетерогенные реакции.
|
2
|
2
|
|
Тема 2. 6.2.
Тепловой эффект химических реакций
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Экзотермические и эндотермические
реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
|
2
|
2
|
|
Самостоятельная работа
Реакции горения на производстве и в быту-реферат.
|
2
|
|
|
Тема2. 6.3.
Окислительно-восстановительные реакции. Сущность
ОВР.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Степень окисления. Окислитель и
восстановление. Восстановитель и окисление.
Метод электронного баланса для
составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
|
2
|
2
|
|
Тема 2.6.4.
Скорость химических реакций.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Понятие о скорости химических реакций.
Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы
реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности
соприкосновения и использования катализаторов.
|
2
|
2
|
|
Демонстрации.
Зависимость скорости реакции от природы
реагирующих веществ.
|
|
|
|
Лабораторные опыты.
Реакция замещения меди железом в растворе
медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды.
Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их
природы.
|
|
|
|
Тема 2.6.5.
Обратимость химических реакций.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Обратимые и необратимые реакции.
|
2
|
2
|
|
Демонстрации.
Примеры необратимых реакций, идущих с
образованием осадка, газа или воды.
|
|
|
|
Самостоятельная работа
Обратимые реакции в производственных
процессах-доклад.
|
2
|
|
|
Тема 2.6.6. Химическое
равновесие.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Химическое равновесие и способы его
смещения.
|
2
|
2
|
|
Самостоятельная работа
Виртуальное моделирование химических
процессов-презентация.
|
2
|
|
|
Тема 2.6.7.
Решение расчетных задач по
термохимическим уравнениям.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Решение расчетных задач на вычисление
теплового эффекта химических реакций.
|
1
|
2
|
|
Контроль и обобщение знаний
|
Контрольная работа № 4
Проверка знаний по теме: «Химические
реакции»
|
1
|
3
|
|
Раздел 2.7.
Металлы и неметаллы
|
|
14
|
|
|
Тема 2.7.1.
Металлы. Классификация.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Особенности строения атомов и кристаллов.
Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам.
|
2
|
2
|
|
Демонстрации
Коллекция металлов.
|
|
|
|
Самостоятельная работа
Химия металлов в моей профессиональной
деятельности - презентация.
|
2
|
|
|
Тема 2.7.2.
Свойства металлов.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.
|
1
|
2
|
|
Демонстрации.
Взаимодействие металлов с неметаллами
(железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с иодом). Горение металлов
|
|
|
|
Тема 2.7.3.
Способы получения металлов. Сплавы.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Общие способы получения металлов. Понятие
о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы
черные и цветные.
|
1
|
2
|
|
Самостоятельная работа
Электролиз расплавов электролитов-доклад.
Практическое
применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия-доклад
|
2
|
|
|
Тема 2.7.4.
Производство чугуна и стали.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Состав,
свойства, виды чугуна, применение. Состав, свойства, виды стали, применение.
Доменный и мартеновский способы получения.
|
1
|
2
|
|
Самостоятельная работа
Охрана окружающей среды от химического
загрязнения -реферат.
|
2
|
|
|
Тема 2.7.6.
Коррозия металлов. Способы защиты от
коррозии.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Коррозия металлов: химическая и
электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды.
Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты
металлов от коррозии.
|
1
|
2
|
|
Самостоятельная работа
Коррозия металлов и способы защиты от коррозии -реферат.
|
2
|
|
|
Тема 2.7.7.
Неметаллы. Свойства неметаллов.
|
Содержание учебного материала
|
|
|
|
Особенности строения атомов.
Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их
положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства
неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
|
2
|
2
|
|
Демонстрации.
Коллекция неметаллов. Горение неметаллов
(серы, фосфора, угля). Вытеснение менее активных галогенов из растворов их
солей более активными галогенами.
|
|
|
|
Практические работы №5, №6.
Получение, собирание и распознавание
газов.
Решение экспериментальных задач.
|
4
|
3
|
|
Самостоятельная работа
Химия неметаллов в моей профессиональной
деятельности - презентация
|
2
|
|
|
Профильные и профессионально значимые
элементы содержания.
|
Коррозия металлов: химическая и
электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды.
Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты
металлов от коррозии. Производство чугуна и стали.
|
|
|
|
Дифференциро-
ванный зачет.
|
|
2
|
3
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.