Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / ТЕМАТИЧЕСКИЙ ТЕСТ "ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ТЕСТ "ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА"

библиотека
материалов

1 вариант Периодический закон Д.И. Менделеева Тематический тест


  1. Ряд химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева,

начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, называется:

1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом


2. В IV периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером:

1) 33 2) 23 3) 50 4) 75


3. Общим для элементов подгруппы II группы является:

1) число электронных слоев 2) высшая валентность

3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер


4. Номер периода периодической таблицы определяет:

1) высшую валентность атома 2) число электронов в атоме

3) число протонов в ядре 4) число электронных слоев в атоме


5. Изотопы хлора 35CI и 37CI различаются

1) числом электронов 2) числом нейтронов 3) числом протонов 4) зарядом ядра атома


6. Указать распределение электронов в атоме магния:

1) +12 Mg )2 )8 )2 2) +12Mg )2 )2 3) +12Mg )2 )8 )4 4) +12Mg )2 )8


7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

1) водорода 2) магния 3) кальция 4) калия


8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента:

1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция


9. Заряд ядра атома натрия: 1) +1 2) +3 3) +23 4) +11


10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р: 1) 5 2) 15 3) 16 4) 31


11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе. ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1) Fe а) IV период, VII группа, главная (А) подгруппа

2) F б) IV период, VII группа, побочная (Б) подгруппа

3) Mn в) II период, VII группа, главная (А) подгруппа

4) Br г) IV период, VIII группа, побочная (Б) подгруппа


12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням

и формулами химических частиц:

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ, ЧАСТИЦ

ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

1) 2, 8, 3 а) S2-

2) 2, 8, 8 б) Ne

3) 2, 8 в) AI

4) 2, 5 г) N

13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома

которого находится 20 протонов. Ответ: _____


2 вариант Периодический закон Д.И. Менделеева Тематический тест


1. Элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют:

1) группу 2) подгруппу 3) ряд 4) период


  1. В IV периоде побочной подгруппы (Б) VI группы находится элемент с

порядковым номером: 1) 34 2) 32 3) 24 4) 22


3. Общим в строении атомов элементов III периода является:

1) число валентных электронов 2) число электронных слоев

3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер атомов


4. Номер группы в периодической таблице равен:

1) высшей валентности атома 2) числу электронов в атоме

3) числу протонов в ядре 4) числу электронных слоев


5. Атомы изотопов углерода 12С и 13С различаются числом:

1) нейтронов 2) электронов 3) протонов 4) электронов на внешнем слое


6. Указать распределение электронов в атоме серы:

1) +16 S )2 )8 )8 2) +16 S )2 )8 )6 3) +16 S )2 )8 )4 4) +16 S )2 )8 )3


7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

1) бор 2) магния 3) бериллий 4) алюминий


8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента:

1) хлора 2) фтор 3) бром 4) марганец


9. Заряд ядра атома фосфора: 1) +3 2) +5 3) +15 4) +31


10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 18О: 1) 6 2) 8 3) 10 4) 16


11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением

в Периодической системе.

ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1) Cu а) II период, V группа, главная (А) подгруппа

2) Mg б) IV период, II группа, главная (А) подгруппа

3) N в) III период, II группа, главная (А) подгруппа

4) Ca г) IV период, I группа, побочная (Б) подгруппа


12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням

и формулами химических частиц:

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ, ЧАСТИЦ

ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

1) 2, 8, 4 а) AI3+

2) 2, 8, 8 б) Si

3) 2, 8 в) Ar

4) 2, 8, 8, 1 г) К


13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома

которого находится 17 протонов. Ответ: __________

3 вариант Периодический закон Д.И. Менделеева Тематический тест


1. Ряд химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, состоит из двух рядов, называется:

1) группой 2) подгруппой 3) малым периодом 4) большим периодом


2. В IV периоде побочной подгруппы (В) V группы находится элемент с

порядковым номером: 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75


3. Общим для элементов главной подгруппы IV группы является:

1) число электронных слоев 2) высшая валентность

3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер


4. Номер группы периодической таблицы определяет:

1) число электронов на последнем электронном слое 2) число электронов в атоме

3) число протонов в ядре 4) число электронных слоев в атоме


5. Изотопы цинка 64Zn и 66Zn различаются:

1) числом электронов 2) числом нейтронов 3) числом протонов 4) зарядом ядра атома


6. Указать распределение электронов в атоме алюминия:

1) +13 AI )2 )8 )3 2) +13AI )2 )2 3) +13AI )2 )3 )8 4) +13AI )2 )8


7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

1) бора 2) магния 3) алюминия 4) калия


8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента:

1) кислорода 2) серы 3) фтора 4) кальция


9. Заряд ядра атома лития: 1) +1 2) +3 3) +23 4) +11


10. Число нейтронов в атоме изотопа цинка 65Zn: 1) 25 2) 35 3) 16 4) 31


11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением

в Периодической системе.

ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1) S а) III период, IV группа, главная (А) подгруппа

2) Cr б) IV период, VI группа, главная (А) подгруппа

3) Se в) IVпериод, VI группа, побочная (Б) подгруппа

4) Si г) III период, VI группа, главная (А) подгруппа


12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням

и формулами химических частиц:

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ, ЧАСТИЦ

ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

1) 2, 8, 5 а) S4-

2) 2, 8, 2 б) Ar

3) 2, 8,8 в) P

4) 2, 6 г) O

13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 80, в ядре атома

которого находится 34 протонов. Ответ: _______________

4 вариант Периодический закон Д.И. Менделеева Тематический тест


1. Химические элементы, проявляют типичные металлические свойства, располагаются:

1) в 1-3 группе 2) в одной подгруппе 3) в четных рядах 4) в одном периоде


2. В IV периоде главной подгруппы (А) VII группы находится элемент с порядковым номером:

1) 17 2) 32 3) 35 4) 26


3. Общим в строении атомов элементов III периода является:

1) число валентных электронов 2) число электронных слоев

3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер атомов


4. Номер II группы в периодической таблице равен:

1) высшей валентности атома 2) числу электронов в атоме

3) числу протонов в ядре 4) числу электронных слоев


5. Атомы изотопов селена 78Se и 80Se различаются числом:

1) нейтронов 2) электронов 3) протонов 4) электронов на внешнем слое


6. Указать распределение электронов в атоме фосфора:

1) +15 Р )2 )8 )8 2) +15 Р )2 )8 )5 3) +31 Р )2 )8 )5 4) +15 S )2 )8 )8


7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

1) кислород 2) сера 3) натрий 4) калий


8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента:

1) алюминий 2) кремний 3) фосфор 4) кальций


9. Заря ядра атома бора: 1) +3 2) +5 3) +11 4) +12


10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 17О: 1) 6 2) 9 3) 8 4) 18


11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением

в Периодической системе.

ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1) Mn а) III период, V группа, главная (А) подгруппа

2) Mg б) IV период, II группа, главная (А) подгруппа

3) P в) III период, II группа, главная (А) подгруппа

4) Ca г) IV период, VII группа, побочная (Б) подгруппа


12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням

и формулами химических частиц:

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

1) 2, 8, 4 а) Mg2+

2) 2, 8, 8 б) Si

3) 2, 8 в) Ar

4) 2, 8, 8, 1 г) К


13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 23, в ядре атома

которого находится 11 протонов. Ответ: ________________

5 вариант Периодический закон Д.И. Менделеева Тематический тест


  1. Ряд химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева,

начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся щелочным металлом, называется:

1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом


2. В V периоде главной подгруппы (А) I группы находится элемент с порядковым номером:

1) 33 2) 23 3) 47 4) 37


3. Общим для элементов подгруппы III группы является:

1) число электронных слоев 2) высшая валентность

3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер


4. Номер периода периодической таблицы определяет:

1) высшую валентность атома 2) число электронов в атоме

3) число протонов в ядре 4) число электронных слоев в атоме


5. Изотопы меди 63Cu и 65Cu различаются

1) числом электронов 2) числом нейтронов 3) числом протонов 4) зарядом ядра атома


6. Указать распределение электронов в атоме натрия:

1) +11 Na )2 )8 )2 2) +11 Na )8 )3 3) +11 Na )2 )8 )1 4) +16 Na )8 )8


7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

1) хлора 2) магния 3) лития 4) калия


8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента:

1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция


9. Заряд ядра атома натрия: 1) +1 2) +3 3) +23 4) +11


10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р: 1) 5 2) 15 3) 16 4) 31


11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением

в Периодической системе.

ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1) Co а) V период, VII группа, главная (А) подгруппа

2) F б) IV период, VII группа, побочная (Б) подгруппа

3) Mn в) II период, VII группа, главная (А) подгруппа

4) I г) IV период, VIII группа, побочная (Б) подгруппа


12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням

и формулами химических частиц:

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ЧАСТИЦ

ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

1) 2, 8, 3 а) S6+

2) 2, 8, 18, 8 б) Kr

3) 2, 8 в) AI

4) 2, 5 г) N

13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 120, в ядре атома которого находится

50 протонов. Ответ: ______________________

6 вариант Периодический закон Д.И. Менделеева Тематический тест


1. Элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют:

1) группу 2) подгруппу 3) ряд 4) период


2. В IV периоде побочной главной (А) I группы находится элемент с порядковым номером:

1) 19 2) 29 3) 39 4) 64


3. Общим в строении атомов элементов I периода является:

1) число валентных электронов 2) число электронных слоев

3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер атомов


4. Номер группы в периодической таблице равен:

1) высшей валентности атома 2) числу электронов в атоме

3) числу протонов в ядре 4) числу электронных слоев


5. Атомы изотопов олова 120 Sn и 122 Sn различаются числом:

1) нейтронов 2) электронов 3) протонов 4) электронов на внешнем слое


6. Указать распределение электронов в атоме кремния:

1) +14 Si )2 )8 )4 2) +14 Si )2 )7 )5 3) +14 Si )2 )8 )1 4) +14 Si )2 )8 )3


7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

1) азот 2) фосфор 3) бериллий 4) алюминий


8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента:

1) хлора 2) азот 3) бром 4) железо


9. Заряд ядра атома олова: 1) +35 2) +50 3) +55 4) +31


10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 18О: 1) 6 2) 8 3) 10 4) 16


11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением

в Периодической системе.

ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1) Мо а) II период, VI группа, главная (А) подгруппа

2) Sr б) IV период, II группа, главная (А) подгруппа

3) О в) Vпериод, I группа, главная (А) подгруппа

4) К г) V период, VI группа, побочная (Б) подгруппа


12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням

и формулами химических частиц:

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ, ЧАСТИЦ

ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

1) 2, 8, 4 а) AI3+

2) 2, 8, 8 б) Si

3) 2, 8 в) Ar

4) 2, 8, 8, 1 г) К


13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома

которого находится 17 протонов. Ответ: ____________________________

7 вариант Периодический закон Д.И. Менделеева Тематический тест


1. Ряд химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, состоит из двух рядов, называется:

1) группой 2) подгруппой 3) малым периодом 4) большим периодом


2. В IV периоде побочной подгруппы (В) V группы находится элемент с

порядковым номером: 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75


3. Общим для элементов главной подгруппы IV группы является:

1) число электронных слоев 2) высшая валентность

3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер


4. Номер группы периодической таблицы определяет:

1) число электронов на последнем электронном слое 2) число электронов в атоме

3) число протонов в ядре 4) число электронных слоев в атоме


5. Изотопы цинка 64Zn и 66Zn различаются:

1) числом электронов 2) числом нейтронов 3) числом протонов 4) зарядом ядра атома


6. Указать распределение электронов в атоме алюминия:

1) +13 AI )2 )8 )3 2) +13AI )2 )2 3) +13AI )2 )3 )8 4) +13AI )2 )8


7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

1) бора 2) магния 3) алюминия 4) калия


8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента:

1) кислорода 2) серы 3) фтора 4) кальция


9. Заряд ядра атома лития: 1) +1 2) +3 3) +23 4) +11


10. Число нейтронов в атоме изотопа цинка 65Zn: 1) 25 2) 35 3) 16 4)31


11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением

в Периодической системе.

ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1) S а) III период, IV группа, главная (А) подгруппа

2) Cr б) IV период, VI группа, главная (А) подгруппа

3) Se в) IVпериод, VI группа, побочная (Б) подгруппа

4) Si г) III период, VI группа, главная (А) подгруппа


12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням

и формулами химических частиц:

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ, ЧАСТИЦ

ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

1) 2, 8, 5 а) S4-

2) 2, 8, 2 б) Ar

3) 2, 8,8 в) P

4) 2, 6 г) O

13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 80, в ядре атома которого находится 34 протонов. Ответ: ____________________________

8 вариант Периодический закон Д.И. Менделеева Тематический тест


1. Химические элементы, проявляют типичные металлические свойства, располагаются:

1) в 1-3 группе 2) в одной подгруппе 3) в четных рядах 4) в одном периоде


2. В IV периоде главной подгруппы (А) VII группы находится элемент с порядковым номером:

1) 17 2) 32 3) 35 4) 25


3. Общим в строении атомов элементов II периода является:

1) число валентных электронов 2) число электронных слоев

3) число электронов в атоме 4) величина зарядов ядер атомов


4. Номер II группы в периодической таблице равен:

1) высшей валентности атома 2) числу электронов в атоме

3) числу протонов в ядре 4) числу электронных слоев


5. Атомы изотопов селена 78Se и 80Se различаются числом:

1) нейтронов 2) электронов 3) протонов 4) электронов на внешнем слое


6. Указать распределение электронов в атоме фосфора:

1) +15 Р )2 )8 )8 2) +15 Р )2 )8 )5 3) +31 Р )2 )8 )5 4) +15 S )2 )8 )8


7. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

1) кислород 2) сера 3) натрий 4) калий


8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у элемента:

1) алюминий 2) кремний 3) фосфор 4) кальций


9. Заряд ядра атома бора: 1) +3 2) +5 3) +11 4) +12


10. Число нейтронов в атоме изотопа кислорода 17О: 1) 6 2) 9 3) 8 4) 18


11. Установить соответствие между химическим элементом и его положением

в Периодической системе.

ЭЛЕМЕНТ ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1) Cr а) II период, V группа, главная (А) подгруппа

2) Mg б) IV период, II группа, главная (А) подгруппа

3) N в) III период, II группа, главная (А) подгруппа

4) Ca г) IV период, VI группа, побочная (Б) подгруппа


12. Установить соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням

и формулами химических частиц:

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ, ЧАСТИЦ

ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ

1) 2, 8, 4 а) Mg2+

2) 2, 8, 8 б) Si

3) 2, 8 в) Ar

4) 2, 8, 8, 1 г) К


13. Записать название изотопа элемента с массовым числом 23, в ядре атома

которого находится 11 протонов. Ответ: _______________




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 30.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров578
Номер материала ДБ-300268
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх