Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тематический тестовый контроль знаний за курс ХИМИЯ - 9

Тематический тестовый контроль знаний за курс ХИМИЯ - 9


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Тест 1: Периодический закон химических элементов 8 – 9 кл.

1. Д. И Менделеев предсказал существование и достаточно подробно описал свойства элементов … (?)

2. Некоторое свойство одного из элементов Д. И Менделеев теоретически определил, основываясь на предложенной им классификации значительно точнее, чем сам первооткрыватель этого элемента. Это был элемент …, а его открыл …(?)

3. Уже после открытия закона в таблице появились естественные семейства элементов …(?)

4. Изотопы элемента различаются по:

(1) числу нейтронов

(2) атомному номеру

(3) числу валентных электронов

(4) числу протонов

5. Определите элемент по указанному в таблице числу протонов, нейтронов, электронов.

Протонов нейтронов электронов элемент

(1) 14 14 14 …

(2) 24 28 24 …

(3) 70 103 70 …

6. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются:

(1) заряд ядра атома;

(2) относительная атомная масса;

(3) число энергетических уровней;

(4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

7. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается:

(1) уменьшением атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности (ЭО) атома;

(2) возрастанием атомного радиуса и уменьшением ЭО;

(3) уменьшением атомного радиуса и уменьшением ЭО;

(4) возрастанием атомного радиуса и возрастанием электроотрицательности (ЭО) атома.

8. Атом какого элемента легче всего отдает электрон?

(1) натрий

(2) магний

(3) алюминий

(4) кремний

9. Какой из приведенных элементов назван в честь страны?

(1) In (2) Si (3) Ra (4) Ru

10. Какой из приведенных элементов назван в честь континента?

(1) N (2) Au (3) Am (4) At

11. В 1986 г. исполнилось 100 лет со времени открытия предсказанного Д. И Менделеевым еще в 1871 г. элемента …, названного К. Винклером в честь своей страны …(?)

12. Какой ряд включает только переходные элементы:

(1) элементы под №№ 11, 14, 22, 42

(2) элементы под №№ 13, 33, 54, 83

(3) элементы под №№ 24, 39, 74, 80

(4) элементы под №№ 19, 32, 51, 101

13. Четвертый период ПС содержит:

(1) 2 элемента;

(2) 8 элементов;

(3) 18 элементов;

(4) 32 элемента

14. Какой из приведенных ниже элементов позволяет говорить о сходных химических свойствах с элементом кальцием:

(1) С

(2) К

(3) Na

(4) Sr

15. Элемент с порядковым номером 114 должен обладать свойствами, сходными с:

(1) Pt

(2) Pb

(3) As

(4) Hg

16. Неметаллические свойства элементов, расположенных в главных подгруппах ПС, наиболее ярко выражены у тех, которые находятся:

(1) в верхней части подгруппы;

(2) в нижней части подгруппы;

(3) в середине подгруппы;

(4) у всех элементов в одинаковой степени.

17. В объединенном институте ядерных исследований в г. Дубне под руководством академика Г.Н.Флерова впервые искусственно получен элемент №100, который был назван …(?) в честь выдающегося ученого-физика России …(?)

18. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:

(1) O, S, Se, Te

(2) C, N, O, F

(3) Na, Mg, Al, Si

(4) I, Br, Cl, F

19. Неметаллический характер свойств элементов в ряду NPAsBi

(1) уменьшается

(2) возрастает

(3) не изменяется

(4) уменьшается, а затем возрастает

20. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладают:

(1) Al

(2) Si

(3) S

(4) Cl


ТЕМА 1: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

Вариант 1

ЧАСТЬ А

А1. С каким космическим телом ассоциировалось в древности золото:

1 – Луна

2 – Венера

3 – Солнце

4 – Марс

А2. Известно, что все металлы обладают электрической проводимостью. Какой из данных металлов является лучшим проводником электричества:

1 – медь

2 – марганец

3 – ртуть

4 – свинец

А3. Какой из этих металлов является самым твердым:

1 – хром

2 – калий

3 – рубидий

4 – цезий

А4. Какой из данных металлов является самым легким:

1 – осмий

2 – литий

3 – вольфрам

4 – цезий

А5. Какие металлы входят в состав бронзы:

1 – медь и свинец

2 – медь и олово

3 – медь и железо

4 – медь и ртуть

А6. Какой из данных металлов легко взаимодействует с кислородом воздуха:

1 – цинк

2 – медь

3 – литий

4 – железо

А7. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:

1 – пирометаллургией

2 – гидрометаллургией

3 – электрометаллургией

4 – микробиологическим

А8. Какой из этих металлов хранят под слоем керосина:

1 – железо

2 – натрий

3 – медь

4 – цинк

А9. Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом магния:

1 – один

2 – два

3 – три

4 – четыре

А10. Гидроксид какого щелочного металла называют каустической содой:

1 – натрия

2 – калия

3 – лития

4 – рубидия

А11.→ Самым распространенным металлом в земной коре является:

1 – железо

2 – титан

3 – алюминий

4 – барий

А12. Какой из данных металлов способен восстанавливать редкие металлы (титан, молибден, вольфрам) из их оксидов:

1 – стронций

2 – барий

3 – магний

4 – бериллий

А13. Какое утверждение является неверным:

1 – металлы обладают высокой электро - и теплопроводность

2 – все металлы способны к восстановлению, но не способны к окислению

3 – металлы обладают пластичностью

4 – свободные электроны в кристаллической решетке металла – электронный газ.

А14. Металлы, плавящиеся при температуре выше 10000С, называют:

1 – твердыми

2 – пластичными

3 – тугоплавкими

4 – легкоплавкими

А15. Продуктом коррозии железа является:

1 - Серая ржавчина

2 – белая ржавчина

3 – бурая ржавчина

4 – зеленая ржавчина

А16. Объем кислорода, необходимый для сжигания 4 моль магния, равен:

1 – 22,4 л

2 – 11,2 л

3 – 33,9 л

4 – 44,8 л

А17. Как изменяются металлические свойства в ряду элементов

Be → Mg → Ca → Sr → Ba:

1 – не изменяются

2 – изменяются периодически

3 – ослабевают

4 – усиливаются

А18. У атома этого элемента на внешнем энергетическом уровне находятся 3 электрона. Он является сильным восстановителем и во всех своих устойчивых соединениях имеет степень окисления +3. взаимодействует с растворами щелочей, а с азотной и концентрированной серной кислотами на холоде не реагирует – пассивируется. Какой это элемент:

1 – литий

2 – алюминий

3 – медь

4 – хром

А19. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве:

1 – оксид углерода (II)

2 – оксид углерода (IV)

3 – алюминий

4 – электрический ток

А20. Из железной руды, содержащей 320 кг оксида железа (III), выплавили 134,9 кг железа. Найдите выход железа в процентах от теоретического:

1 – 80%

2 – 60%

3 – 40%

4 – 20%

ЧАСТЬ В

В1. В атомах металлов реализуется … тип связи за счет … .

В2. Простые вещества металлы в химических реакциях могут быть только …, а ионы металлов ,,, .

В3. Ржавление железа во влажном воздухе – это пример … .







ТЕМА 1: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

Вариант 2

ЧАСТЬ А

А1. С каким космическим телом ассоциировалось в древности серебро:

1 – Солнце

2 – Марс

3 – Меркурий

4 – Луна

А2. Какой из данных металлов является лучшим проводником электричества:

1 – марганец

2 – медь

3 – свинец

4 – ртуть

А3. Как изменяются металлические свойства в ряду элементов

Si → Al → Mg → Na:

1 – не изменяются

2 – ослабевают

3 – усиливаются

4 – изменяются периодически

А4. К металлам не относятся элементы ряда:

1 – B, As, Te

2 – Ca, Na, Mg

3 – Cu, Zn, Au

4 – W, Ag, Os

А5. Какой из данных металлов является самым тяжелым:

1 – литий

2 – осмий

3 – вольфрам

4 – цезий

А6. Чугун – сплав, в состав которого входят как обязательные компоненты:

1 - железо и сера

2 – железо и кислород

3 – железо и углерод

4 – железо и медь

А7. Каким методом в металлургии получают алюминий:

1 – пирометаллургией

2 – алюмотермией

3 – гидрометаллургией

4 – электрометаллургией

А8. Вы, конечно, знаете, что металлы и сплавы подвергаются коррозии. Для предохранения железа от коррозии используется лужение. Что это за способ:

1 – покрытие железного листа оловом

2 - покрытие железного листа хромом

3 - покрытие железного листа никелем

4 - покрытие железного листа цинком

А9. Какой из данных металлов входит в состав дюралюминия:

1 – натрий

2 – барий

3 – магний

4 – кальций

А10. Смещение слоев ион – атомов в кристаллической решетке при механическом воздействии обеспечивает металлам:

1 – серый цвет и непрозрачность

2 – пластичность

3 – высокую теплопроводность

4 – существенно на физические свойства металлов не влияет

А11. Металлы, плавящиеся при температуре ниже 10000С, называют:

1 – твердыми

2 – пластичными

3 – тугоплавкими

4 – легкоплавкими

А12. Усиление восстановительных свойств наблюдается в ряду:

1 – Pb, Cu, Ag

2 – Na, Ca, Au

3 – Ni, Fe, Zn

4 – Li, Ca, Al

А13. Восстановительными свойствами обладают:

1 – Fe+3

2 – Fe+2

3 – Na+

4 – Al+3

А14. Металлы из руд с помощью электролиза помогает получить:

1 – металлотермия

2 – электрометаллургия

3 – гидрометаллургия

4 – пирометаллургия

А15. Какой вид коррозии возникает при контакте металлов с неэлектролитами и протекает без возникновения электрического тока в системе:

1 – химическая

2 – газовая

3 – электрохимическая

4 – коррозия не возникает

А16. Какой из перечисленных металлов встречается в природе в самородном состоянии:

1 – алюминий

2 – медь

3 – хром

4 – магний

А17. При химическом взаимодействии элементы II группы главной подгруппы отдают валентные электроны, проявляя постоянную степень окисления, равную:

1 - +1

2 - +1, -1

3 - +2

4 - +3

А18. Триаду железа (или семейство железа) вместе с ним образуют:

1 – натрий и рубидий

2 – серебро и золото

3 – кобальт и никель

4 – ртуть и свинец

А19. При обжиге известняка массой 263 гр, содержащего 95% СаСО3, получен оксид кальция массой:

1 – 140 гр

2 – 70 гр

3 – 280 гр

4 – 100 гр

А20. В качестве восстановителя в металлургии не используют:

1 – порошкообразную серу

2 – металлический магний

3 – кокс

4 – электрический ток

ЧАСТЬ В

В1. В атомах металлов реализуется … тип связи за счет … .

В2. Простые вещества металлы в химических реакциях могут быть только …, а ионы металлов ,,, .

В3. Ржавление железа во влажном воздухе – это пример … .



ТЕМА 2: МЕТАЛЛЫ IА ГРУППЫ

Вариант 1

1. Щелочные металлы относятся:

1 – к s-элементам

2 – к p – элементам

3 - к d – элементам

4 - к f – элементам

2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов:

1 – два

2 – один

3 – три

4 – четыре

3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

1 – ns2np2

2 - ns2np3

3 - ns1np0

4 - ns2np0

4. В химических реакциях атомы щелочных металлов проявляют:

1 – окислительные свойства

2 – кислотные свойства

3 – восстановительные свойства

4 – основные свойства

5. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:

1 – натрий

2 – цезий

3 – литий

4 - калий

6. Какой из этих металлов хранят под слоем керосина:

1 – железо

2 – цинк

3 – медь

4 – натрий

7. Щелочные металлы в промышленности получают с помощью:

1 – пирометаллургией

2 – гидрометаллургией

3 – электрометаллургией

4 – микробиологическим методом

8. При взаимодействии натрия с водой образуются:

1 – пероксид натрия

2 – хлорид натрия и вода

3 – гидроксид натрия и водород

4 – гидроксид натрия

9. Какая формула соответствует гидроксиду и оксиду лития:

1 – LiOH и Li2O

2 – Li(OH)2 и LiO

3 - Li(OH)2 и Li2O

4 - Li(OH)2 и LiO2

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна:

1 – 3

2 – 5

3 – 7

4 – 9

11. Гидроксид натрия не образуется:

1 – при взаимодействии натрия с водой

2 – при электролизе водного раствора хлорида натрия

3 – при взаимодействии пероксида натрия с водой

4 – при взаимодействии растворов нитрата натрия и гидроксида калия

12. Укажите неизвестное соединение в цепочке превращений

Na2O → X → NaCl:

1 – Na2O2

2 – NaOH

3 – Na2SO4

4 – Na

13. Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеин:

1 – в синий цвет

2 – в красный цвет

3 – в розовый цвет

4 – в малиновый цвет

14. Гидроксид калия не взаимодействует:

1 – с хлоридом натрия

2 – серной кислотой

3 – гидроксидом железа (III)

4 – хлоридом меди (II)

15. В какой группе вещества можно определить при помощи раствора гидроксида натрия:

1 – хлорид магния и хлорид аммония

2 – хлорид кальция и хлорид калия

3 – фосфорная кислота и хлорид бария

4 – фосфат магния и соляная кислота

16. Масса сульфата натрия, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 49 гр гидроксида натрия и 49 гр серной кислоты, равна:

1 – 49 гр

2 – 71 гр

3 – 87 гр

4 - 98 гр

17. Объем водорода, который выделится при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой, равен:

1 – 1,12 л

2 – 3,36 л

3 – 2,24 л

4 – 4,48 л

18. Гидроксид какого щелочного металла называют каустической содой:

1 – лития

2 – калия

3 – натрия

4 – рубидия

19. Какое соединение называют «каменная соль»:

1 – KCl

2 – NaCl

3 – NaNO3

4 – Na3AlF6

20. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:

1 – 84

2 – 87

3 – 85

4 – 86

Часть В

В1. В ряду литий → натрий → рубидий → цезий → франций происходит … атомного радиуса.

В2. Из приведенного перечня металлов: калий, кадмий, кальций, кобальт, марганец, литий, золото – к легким металлам относятся: …. .

В3. При сгорании натрия в кислороде образуется вещество состава …, которое называется … .


ТЕМА 2: МЕТАЛЛЫ IА ГРУППЫ

Вариант 2

1. Цезий можно отнести:

1 – к f – элементам

2 – к d – элементам

3 - к p – элементам

4 - к s-элементам

2. Атом натрия имеет на внешнем энергетическом уровне:

1 – два

2 – один

3 – три

4 – четыре

3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома лития:

1 – ns2np2

2 - ns2np3

3 - ns1np0

4 - ns2np0

4. В химических реакциях металлический натрий проявляет:

1 – окислительные свойства

2 – кислотные свойства

3 – восстановительные свойства

4 – основные свойства

5. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:

1 – натрий

2 – цезий

3 – литий

4 - калий

6. Какой из данных щелочных металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид:

1 – натрий

2 – литий

3 – рубидий

4 – калий

7. Ряд формул, соответствующих хлориду, сульфиду, гидриду натрия, - это:

1 – NaH, Na2S, Na2O

2 – NaCl, NaBr, NaOH

3 – NaCl, Na2S, NaH

4 - Na2S, Na2SO4, NaCl

8. При взаимодействии лития с кислородом образуются:

1 – пероксид лития

2 – оксид лития

3 – гидроксид лития

4 – гидрид лития

9. Какая формула соответствует гидроксиду и оксиду калия:

1 – КOH и К2O

2 – К(OH)2 и КO

3 - Са(OH)2 и СаO

4 - Са(OH)2 и СаO2

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна:

1 – 3

2 – 5

3 – 7

4 – 9

11. Гидроксид калия не образуется:

1 – при взаимодействии калия с водой

2 – при электролизе водного раствора хлорида калия

3 – при взаимодействии пероксида калия с водой

4 – при взаимодействии растворов нитрата натрия и гидроксида калия

12. Укажите неизвестное соединение в цепочке превращений

Na2O → X → NaCl:

1 – Na2O2

2 – NaOH

3 – Na2SO4

4 – Nа

13. Раствор щелочи окрашивает метиловый оранжевый:

1 – в желтый цвет

2 – в красный цвет

3 – в розовый цвет

4 – в малиновый цвет

14. Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым из пары веществ:

1 – SiO2, Fe(OH)2

2 – CO2, Mg

3 – H2SO4, CO2

4 – Al2O3, Ba(OH)2

15. С какими из предложенных веществ в каждой паре взаимодействует щелочь:

1 – сульфат железа (II) и хлорид аммония

2 – хлорид кальция и хлорид калия

3 – фосфорная кислота и хлорид бария

4 – фосфат натрия и соляная кислота

16. Масса осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 50 гр гидроксида натрия и 50 гр сульфата магния, равна:

1 – 23,0 гр

2 – 23,2 гр

3 – 23,4 гр

4 – 23,1 гр

17. Объем кислорода, который вступил в реакцию с 0,1 моль лития, равен:

1 – 0,56 л

2 – 0,25 л

3 – 0,23 л

4 – 0,59 л

18. Какую соль называют натриевой селитрой:

1 – гидрид натрия

2 – нитрит натрия

3 – нитрид натрия

4 – нитрат натрия

19. Какое соединение называется «питьевая сода»:

1 – K2CO3

2 – Na2CO3

3 – NaHco3

4 - Na2CO3· 10H2O

20. Молекулярная масса перхлората калия KClO3 равна:

1 – 122,3

2 – 122, 5

3 – 122,0

4 – 122,2

Часть В

В1. В ряду литий → натрий → рубидий → цезий → франций происходит … атомного радиуса.

В2. Из приведенного перечня металлов: калий, кадмий, кальций, кобальт, марганец, литий, золото – к легким металлам относятся: …. .

В3. При сгорании натрия в кислороде образуется вещество состава …, которое называется … .






ОТВЕТЫ

ТЕМА 1: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

Вариант 1

Часть А

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

3

1

1

2

2

3

3

2

2

1

3

3

2

3

3

4

4

2

2

2





ТЕМА 1: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

Вариант 2

Часть А

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

4

2

3

1

2

3

4

1

3

2

4

4

2

2

1

2

3

3

1

1


Часть В

  1. В атомах металлов реализуется металлический тип связи за счет свободно движущихся электронов (электронного газа).

  2. Простые вещества металлов в химических реакциях могут быть только восстановителями, а ионы металлов – и окислителями, и восстановителями.

  3. Ржавление железа во влажном воздухе – это пример химической коррозии.


ТЕМА 2: МЕТАЛЛЫ IА ГРУППЫ

Вариант 1


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

1

2

3

3

2

4

3

3

1

3

4

2

4

1

1

2

1

3

2

1




ТЕМА 2: МЕТАЛЛЫ IА ГРУППЫ

Вариант 2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

4

1

3

3

2

2

3

2

1

2

4

4

1

3

1

2

1

4

3

2


Часть В

  1. В ряду …… происходит увеличение атомного радиуса.

  2. .. к легким металлам относится калий.

  3. При сгорании натрия …. состава Na2O2, которое называется пероксид натрия.











МЕТАЛЛЫ II ГРУППЫ (ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ)

Вариант 1

1. Щелочно-земельные металлы относятся:

А – к s - элементам

Б – p - элементам

В – d - элементам

Г - f - элементам

2. Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочно-земельных металлов:

А – один

Б – два

В – три

Г – четыре

3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов щелочно-земельнных металлов:

А – ns2np2

Б – ns2np3

В – ns1np0

Г - ns2np0

4. В химических реакциях атомы щелочно-земельных металлов проявляют:

А – окислительные свойства

Б – восстановительные свойства

В – кислотные свойства

Г – основные свойства

5. Какой щелочно-земельный металл при нагревании на воздухе образует пероксид:

А – кальций

Б – эти металлы не образуют пероксиды при нагревании на воздухе

В – стронций

Г – барий

6. Какой из этих металлов хранят в лаборатории под слоем керосина:

А – железо

Б – кальций

В – медь

Г – цинк

7. В молекуле оксида кальция:

А – ионная связь

Б – ковалентная полярная связь

В – ковалентная неполярная связь

Г – металлическая связь

8. Реакция стронция с водой относится:

А- к реакциям соединения

Б – к реакциям разложения

В – к реакциям замещения

Г – к реакциям обмена

9. Какое уравнение отражает диссоциацию гидроксида магния:

А – Mg(OH)2Mg2+ + (OH)2

Б – Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-

В – Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-1

Г – правильного ответа нет

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна:

А – 3

Б – 5

В – 7

Г – 9

11. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:

А – кальция с фосфорной кислотой

Б – оксида кальция с оксидом фосфора (V)

В – сульфата кальция с фосфорной кислотой

Г – фосфата натрия с хлоридом кальция

12. Соединения щелочно-земельных металлов с водородом называются:

А – галогениды

Б – гидриды

В – гидроксиды

Г – нитриды

13. Гидроксид кальция не взаимодействует:

А – с оксидом углерода (II)

Б – с серной кислотой

В – с оксидом углерода (IV)

Г – с сульфатом натрия

14. В какой группе вещества можно определить при помощи раствора фенолфталеина:

А –хлорид магния и гидроксид магния

Б – хлорид кальция и гидроксид кальция

В – фосфорная кислота и фосфат бария

Г – гидроксид кальция и гидроксид стронция

15. Масса чистого карбоната кальция в образце мрамора массой 200 гр, содержащего 10% примесей, рана:

А – 180,26 гр

Б – 180 гр

В – 181,3 гр

4 – 182,6 гр

16. Масса оксида кальция, полученного при термическом разложении 200 гр СаСО3, содержащего 35% примесей, равна:

А – 38,26 гр

Б – 30 гр

В – 31,3 гр

Г – 39,2 гр

17. Какой оксид щелочно-земельного металла называют «негашеная известь»:

А – кальция

Б – магния

В – бария

Г – стронция

18. Объем воздуха, необходимый для сжигания 0,1 моль магния, равен:

А – 2,13 л

Б – 2,20 л

В – 1,12 л

Г – 1,97 л






МЕТАЛЛЫ II ГРУППЫ (ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ)

Вариант 2

1. Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s2. Это элемент:

А – бериллий

Б – магний

В – кальций

Г – цинк

2. В ряду химических элементов BeMgCaSrBa металлические свойства:

А – усиливаются

Б – ослабевают

В – не изменяются

Г – изменяются периодически

3. Элементы II группы главной подгруппы отдают валентные электроны, проявляя постоянную степень окисления:

А - +1

Б - +1, -1

В - +2

Г - +3

4. Раствор известковой воды служит для качественного определения:

А – угарного газа

Б – углекислого газа

В – сернистого газа

Г - серного ангидрида

5. Сокращенное ионное уравнение

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

соответствует взаимодействию:

А – сульфата магния и гидроксида кальция

Б – сульфата магния и гидроксида калия

В – карбоната магния и гидроксида кальция

Г – карбоната магния и гидроксида калия

6. Какая пара оксидов обладает основными и амфотерными свойствами соответственно:

А – CaO и BaO

Б – MgO и CaO

В – BaO и SrO

Г – BaO и BeO

7. В молекуле гидроксида магния:

А – ионная связь

Б – ковалентная полярная связь

В – ковалентная неполярная связь

Г – металлическая связь

8. Взаимодействие кальция с соляной кислотой относится к реакциям:

А – соединения

Б – разложения

В – замещения

Г – обмена

9. Какое уравнение отражает диссоциацию гидроксида кальция:

А – Ca(OH)2Ca2+ + (OH)2

Б – Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-

В – Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-1

Г – правильного ответа нет

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции бария с кислородом равна:

А – 3

Б – 5

В – 7

Г – 9

11. Гидроксид магния можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:

А – хлорида магния с гидроксидом калия

Б – оксида магния с гидроксидом калия

В – оксида магния с водой

Г – карбоната магния с гидроксидом калия

12. Барий взаимодействует с водородом. Продукт этой реакции называется:

А – барид водорода

Б – гидрид водорода

В – гидроксид бария

Г – пероксид бария

13. Для гтдроксида магния нехарактерна реакция:

А – разложения

Б – с серной кислотой

В – с оксидом углерода (VI)

Г – с сульфатом натрия

14. Какой щелочно-земельный металл образует щелочь:

А – магний

Б – кальций

В – барий

Г – бериллий

15. Объем углекислого газа, полученного при термическом разложении 200 гр СаСО3, содержащего 10% примесей, равен:

А – 8,26л

Б – 40 л

В – 40,3 л

Г – 82,6 л

16. Содержание кальция в известняке равно:

А – 40%

Б – 60%

В – 80%

Г – 20%

17. Сульфат какого металла называется английской солью:

А – кальция

Б – бария

В – магния

Г – бериллия

18. При обжиге 1 кг известняка было получено 179,2 л углекислого газа. Найдите массовую долю карбоната кальция в известняке:

А – 0,8 кг

Б – 80%

В – 0,2 кг

Г – 20%





МЕТАЛЛЫ II ГРУППЫ (ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ)

Вариант 3

1. Выберите неверное утверждение: «От магния к стронцию …»:

А – атомный радиус увеличивается

Б – электроотрицательность уменьшается

В – энергия ионизации увеличивается

Г – число внешних, валентных электронов не изменяется

2. Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p64s2. Это элемент:

А – бериллий

Б – магний

В – кальций

Г – цинк

3. Какой из данных металлов является самым мягким:

А – медь

Б – хром

В – вольфрам

Г – кальций

  1. Оксид бария относится к основным оксидам, потому что:

А – взаимодействует с кислотами с образование соли

Б – взаимодействует с основаниями с образованием соли

В – взаимодействует с основными оксидами с образованием соли

Г – взаимодействует с водой с образованием основания

5. Взаимодействуют ли щелочно-земельные металлы с хлором:

А – взаимодействуют

Б – не взаимодействуют

В – взаимодействуют при нагревании

Г – взаимодействуют при высоком давлении

6. Какая пара оксидов обладает основными свойствами:

А – CaO и SO2

Б – MgO и CaO

В – BaO и Al2O3

Г - Ba и BeO

7. Гашеная известь при долгом хранении на воздухе теряет свои свойства, потому что происходит реакция:

А – Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + 2О

Б – СаО + Н2О = Са(ОН)2

В – Са(ОН)2 = СаО + Н2О

Г – СаО + СО2 = СаСО3

8. Взаимодействию кальция с водой соответствует реакция:

А – Са + Н2О = Са(ОН)2

Б – Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

В – Са + Н2О = СаОН + Н2

Г - Са + Н2О = СаН2 + О2

9. Ионы бария Ва2+ в растворе можно распознать с помощью реактива, содержащего ионы:

А – SO42-

Б – CO32-

В – Cl-

Г – OH-

10. Ряд формул, соответствующих нитриду, сульфиду, хлориду кальция, - это:

А – K2S, KCl, K3N

Б - K3N, K2S, KCl

В - Ca3N2, CaS, CaCl2

Г - CaCl2, Ca3N2,CaO

11. Какой металл участвует в процессе свертывания крови:

А – магний

Б – кальций

В – барий

Г – стронций

12. Какая соль кальция входит в состав костей и зубов человека:

А – карбонат

Б – сульфат

В – сульфид

Г – фосфат

13. Состав известняка, мрамора, мела можно выразить формулой:

А – Ca(NO3)2

Б -CaSO4∙2H2O

В - CaSO4

Г - CaCO3

14. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе:

А – гидроксида кальция

Б – гидроксида меди (II)

В – соляной кислоты

Г – серной кислоты

15. Какой металл не образует щелочь:

А – стронций

Б – кальций

В – барий

Г – бериллий

16.При термическим разложении 2,5 моль карбоната магния получена жженая магнезия (оксид магния), масса которой равна:

А – 80 гр

Б – 250 гр

В – 100 гр

Г – 110 гр

17. Гидроксид какого металла называется гашеной известью:

а – бария

б – кальция

в – магния

г – бериллия

18. Разновидность жесткости, сохраняющаяся после кипячения воды, называется:

А – карбонатной

Б – некарбонатной

В – магниевой

Г – кальциевой

19. Только в виде соединений встречается в природе:

А - золото

Б – серебро

В – кальций

Г – платина

20. При полном разложении 50 гр карбоната кальция образовался углекислый газ, массовая доля выхода которого составила 75%. Масса полученного углекислого газа равна:

А – 11,2 гр

Б – 33 гр

В – 16,3 гр

Г – 16,5 гр


Часть В

В1. В ряду химических элементов от магния к барию радиус атомов … .

В2. Растворение кальция в воде протекает легче, чем в серной кислоте, потому что … .

В3. Магний и кальций применяют в металлургии в качестве … .

















































ОТВЕТЫ МЕТАЛЛЫ II ГРУППЫ (ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ)


ВАРИАНТ 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

А

Б

А

В

Г

Б

А

В

Г

Б

Г

Б

А

Г

Б

Г

А

В


ВАРИАНТ 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Б

А

В

Б

Б

Г

А

В

Б

Б

А

Г

Г

В

В

А

В

Б


ВАРИАНТ 3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Б

В

Г

Г

В

Б

А

Б

А

В

А

А

Г

А

Г

В

Б

А

В

Г

В1. В ряду химических элементов от магния к барию радиус атомов увеличивается .

В2. Растворение кальция в воде протекает легче, чем в серной кислоте, потому что при растворении кальция в воде образуется щелочь – раствори,мое вещество. А при растворении кальция в серной кислоте образуется нерастворимый сульфат кальция.

В3. Магний и кальций применяют в металлургии в качестве восстановителей металлов из оксидов.



























Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп I – III групп ПСХЭ

Текст задания

Варианты ответов (указывайте номер или номера ответов)

1. Какие особенности строения атомов характерны для химических элементов I – III групп главной подгруппы?

1. Большое число электронов, вращающихся вокруг ядра атома

2. Большое число электронов, находящихся на наружном электронном слое (4-8)

3. Небольшое число электронов (3-4) на наружном электронном слое

4. Легко отдают валентные электроны

5. Нечетное число валентных электронов (одиночных, неспаренных)

6. Проявляют ярко выраженные металлические свойства

2. Отличие химических элементов (Na, Mg, Al)

1. Порядковые номера, число электронов, вращающихся вокруг ядра

2. Число валентных электронов

3. Радиусы атомов

4. Разная электроотрицательность

5. Ярко выраженные свойства металлов

Одинаковый характер (кислотный, основный, амфотерный) оксидов и гидроксидов

3. С какими веществами может вступать в реакцию магний?

1. Кислород, хлор, сера

2. Вода

3. Раствор серной кислоты

4. Гидроксид калия

5. Хлорид меди

6. Сульфат натрия

4. Какие химические свойства характерны для оксидов натрия и кальция и отличают их от свойств оксида алюминия?

1. Отношение к воде

2. Отношение к растворам кислот

3. Отношение к растворам оснований

4. Характер оксидов основной

5. Характер оксидов кислотный

6. Характер оксидов амфотерный

5. Какие химические свойства гидроксидов калия, магния и алюминия являются общими?

1. Растворимость в воде

2. Отношение к индикаторам

3. Взаимодействие с кислотными оксидами

4. нейтрализация кислотами

5. Нейтрализация щелочами

6. Разложение на оксид и воду при стоянии или легком нагревании

6. Какие уравнения химических реакций соответствуют схеме:

2OH- + CO2 = CO32- + H2O

1. Na2O + CO2 = Na2CO3

2. K2CO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O

3. NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

4. KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O

5. KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

6. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

7. Какая схема уравнения химической реакции соответствует приведенному уравнению Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

1. H+ + OH- = H2O

2. Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O

3. Ca2+ + CO32- = CaCO3

4. Ca2+ + HCO3- = CaCO3 + H2O

5. CaO + CO2 = CaCO3

8. Ca0 + 2H+ = H2 + Ca2+

8. Какие химические свойства разных оснований можно выразить одн6ой схемой:

H+ + OH- = H2O

1. KOH + CuCl2=

2. NaOH + HCl =

3. LiOH + H2SO4 =

4. Ba(OH)2 + Na2SO4 =

5. Al(OH)3 + HNO3 =

6. Ca(OH)2 + HNO3 =

9. При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуется соль и газ. Какой?

1. Водород

2. Кислород

3. Сероводород

4. Оксид серы (IV)

5. Углекислый газ

6. Газ не выделяется

10. Какие из названных солей не подвергаются гидролизу?

1. AlCl3

2. K2CO3

3. LiCl

4. CaCO3

5. Na2SO4

6. KNO3

11.Какие из химических реакций иллюстрируют восстановительные свойства металлов?

1.Na + S = Na2S

2. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

3. Fe2O3 +2Al= Al2O3 + 2Fe

4. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

5. 2H2SO4 rjyw + Cu = CuSO4 + H2O + SO2

6. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2

12. Три разных металла: литий, магний и алюминий количеством вещества 1 моль каждый взяты для получения водорода (н.у.) путем взаимодействия их с соляной кислотой. В какой из этих трех реакций объем полученного водорода больше?

1. Реакция с литием

2. Реакция с магнием

3. Реакция с алюминием

4. Объем газа одинаков в каждом случае

5. Затрудняюсь ответить, не производя расчетов.


1. Рассмотреть в свете ОВР реакцию, схема которой приведена ниже.

Вариант 1

Li + HCl = LiCl + H2

Вариант 2

Al + Cr2O3 = Al2O3 + Cr

Вариант 3

Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2


2. Выберите уравнения реакций ионного обмена из приведенных схем, закончите запись, составьте полные и сокращенные уравнения.

1. Na + S =

2. Na2SO4 + BaCl2 =

3. Fe2O3 + Al =

4. K2CO3 + HNO3 =

5. NaOH + H3PO4 =

6/ Al + I2 =

3. Почему элементы главных подгрупп I – III групп ПСХЭ проявляют только свойства восстановителей, а галогены – как свойства окислителей, так и свойства восстановителей?































ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

Вариант 1

1. Только из неметаллов состоит:

а – главная подгруппа VII группы

б – побочная подгруппа VIII группы

в – побочная подгруппа VII группы

г – главная подгруппа VI группы

2. В главной подгруппе от углерода к свинцу радиус атомов:

а – уменьшается

б – увеличивается

в – не изменяется

г – изменяется периодически

3. Количество электронов во внешнем слое атомов неметаллов не может быть равно:

а – нулю

б – одному

в – двум

г – трем

4. Для атомов неметаллов характерны:

а – только положительные степени окисления

б – только отрицательные степени окисления

в – только нулевые степени окисления

г – различные степени окисления

5. Высшую степень окисления азот проявляет в оксиде:

a – N2O5

б - NO2

в - NO

г - N2O

6. Между двумя атомами неметаллов может возникнуть:

а – металлическая связь

б – ковалентная связь

в – водородная связь

г – ионная связь

7. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

а – олова

б – германия

в – кремния

г – углерода

8. Явление аллотропии:

а – характерно только для металлов

б – характерно только для неметаллов

в - характерно для металлов и неметаллов

г – нехарактерно для неметаллов

9. Атом кислорода образует аллотропную модификацию в виде:

а – озона

б – ксенона

в – азота

г – протона

10. Атомы неметаллов могут входить в состав:

а – органических веществ

б – неорганических веществ

в – органических и неорганических веществ

г – сложных веществ не образуют

11. Какие формулы соответствуют высшему оксиду и летучему водородному соединению элементов главной подгруппы VI группы:

а – ЭО2 и Н2ЭО3

б – ЭО3 и Н2ЭО4

в – ЭО2 и Н2Э

г – ЭО3 и Н2Э

12. Для простых веществ неметаллов характерны:

а – атомные кристаллические решетки

б – молекулярные кристаллические решетки

в – металлические кристаллические решетки

г – неметаллические кристаллические решетки

13. В состав оксида входит сера, массовая доля которой равна 40%. Молекулярная формула оксида:

а – H2S

б - SO3

в - SO2

г - H2SO3

14. Воздух представляет собой:

а – смесь газообразных веществ

б – химическое соединение

в – простое вещество

г – аллотропная смесь

15. Рассчитайте объем кислорода, который содержится в 156 л воздуха, если содержание кислорода в нем равно 21%:

а – 32,5 л

б – 32,6 л

в – 32,7 л

г – 32,8 л

16. Молекула сернистого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Его формула:

а – СО2

б – СаСО3

в – СО

г - SO2

17. Число молекул в 1,5 моль аммиака равно:

а – 9∙1023 молекул

б - 12∙1023 молекул

в - 18∙1023 молекул

г - 6∙1023 молекул

18. Масса 3∙1023 атомов серы равна:

а – 32 гр

б – 64 гр

в- 16 гр

г – 96 гр

19. В 104 гр ацетилена С2Н2 содержится:

а - 30∙1023 молекул

б - 24∙1023 молекул

в - 12∙1023 молекул

г - 6∙1023 молекул

20. Молярный объем водорода при нормальных условиях равен:

а – 5,6л/моль

б – 11,2л/моль

в – 22,4л/моль

г – 44,8 л/моль




ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

Вариант 2

1. В состав главной подгруппы V группы входят:

а – один неметалл

б – два неметалла

в – три неметалла

г – четыре неметаллы

2. В главных подгруппах ПСХЭ с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило:

а – уменьшается

б – увеличивается

в – не изменяется

г – изменяется периодически

3. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел:

а – 2,8,7

б – 2,7

в – 2,8,5

г – 2,5

4. Какой ряд элементов содержит только символы неметаллов:

а – H, Li, Na, K

б - B, Al, Ga, In

в - О, S, Se, Te

г - P, As, Sb, Bi

5. Высшую степень окисления, равную семи, проявляет:

а – сера

б – кислород

в – хлор

г – углерод

6. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а – SO3

б - I2

в - P4

г - NaCl

7. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а – теллура

б – серы

в – селена

г – кислорода

8. Явление аллотропии характерно:

а – для железа

б – натрия

в – мышьяка

г – неона

9. Атом кислорода образует аллотропную модификацию:

а – по структуре кристаллической решетке

б – по количественному составу

в – по качественному составу

г – по агрегатному состоянию

10. Атомы водорода могут входить в состав:

а – органических веществ

б – неорганических веществ

в - органических и неорганических веществ

г – сложных веществ не образуют

11. Какие формулы соответствуют высшему оксиду и гидроксиду элементов главной подгруппы VI группы:

а – ЭО3 и Н2ЭО4

б – ЭО3 и Н2ЭО3

в – ЭО3 и Э(ОН)6

г – ЭО3и Н2Э

12. В углекислом газе:

а – атомная кристаллическая решетка

б – неметаллическая кристаллическая решетка

в – металлическая кристаллическая решетка

г – молекулярная кристаллическая решетка

13. В состав оксида входит фосфор, массовая доля которого – 56,4%. Молекулярная формула оксида:

а – Р2О5

б – Р2О3

в – РО3

г – РО5

14. Чем по составу отличается сухой воздух и воздух, которым мы дышим:

а – сухой воздух содержит углекислый газ

б - сухой воздух содержит примеси угарного газа

в - сухой воздух содержит бактерии

г - сухой воздух содержит водяной пар

15. Рассчитайте объем азота, который содержится в 900 м3 воздуха, если содержание азота в нем равно 78%:

а – 702 м3

б – 703 м3

в – 704 м3

г – 705 м3

16. Молекула фосфина состоит из одного атома фосфора и трех атомов водорода. Его формула:

а – РО3

б – РН3

в – PCl3

г - PS3

17. Объем 2,5 моль азота при н.у. равен:

а – 5,6 л

б – 11,2 л

в – 44,8 л

г – 56 л

18. Количество вещества аммиака объемом 33,6 л при нормальных условиях равен:

а – 1,5 моль

б – 3 моль

в – 4,5 моль

г – 6 моль

19. Масса 1,12 л метана СН4 при н.у. равна:

а – 8 гр

б – 4 гр

в – 0,8 гр

г – 0,4 гр

20. Объем, который при н.у. займут 8 гр водорода, равен:

а – 44,8 л

б – 89,6 л

в – 22,4 л

г – 11,2 л










ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

Вариант 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

А

Б

А

Г

А

Б

Г

В

А

В

Г

А

В

А

В

Г

А

В

Б

В


Вариант 2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

В

Б

А

В

В

А

Г

В

Б

В

А

Г

Б

Г

А

Б

Г

А

В

Б


















































ПОДГРУППА УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ

1. После кислорода самый распространенный элемент в земной коре -…

1 – кремний

2 – углерод

3 – свинец

4 – железо

2. Среди перечисленных ниже веществ к аллотропным модификациям углерода относятся

1 – фуллерен

2 – озон

3 – кварц

4 – алмаз

3. В отличие от углерода кремний

1 – в свободном состоянии не встречается

2 – имеет аллотропные модификации

3 – является твердым веществом

4 – проявляет типичные восстановительные свойства

4. В вашем распоряжении оказались порошки графита и фуллерена. Можно ли как-то различить эти аллотропы?

1 – Графит – порошок черно-серого цвета; фуллерен – порошок золотисто-желтого цвета

2 – Графит сгорает в атмосфере кислорода, фуллерен нет

3 – Фуллерены в отличие от других аллотропов углерода растворяются в бензоле, давая при этом растворы красно-фиолетовой окраски

4 – Графит и фуллерен практически невозможно различить

5. Алмаз – это …

1 – аморфное вещество коричневого цвета

2 – самое твердое из известных веществ

3 – один из лучших проводников электричества

4 – ангидрид угольной кислоты

6. В зависимости от условий кремний может быть получен восстановлением его соединений в одной из двух аллотропных модификаций, называемых

1 – кремнием кубическим и кремнием гексагональным

2 – кварцем и кремнеземом

3 – кремнием кристаллическим и кремнием аморфным

4 – тридимитом и кристобалитом

7. Графит и кремний – типичные

1 – окислители

2 – восстановители

3 – металлы

4 – полудрагоценные камни

8. Соединения а) углерода, б) кремния с металлами называют

1 – а) карбонатами, б) силикатами

2 – а) карборундами, б) кремнеземами

3 – а) карбинами, б) силанами

4 – а) карбидами, б) силицидами

9. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44л газов. Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию.

1 – 1,0 гр

2 - 2,0 гр

3 – 2,4 гр

4 – 3,6 гр

10. Для полного растворения кремния можно использовать

1 – конц. плавиковую кислоту

2 – конц. серную кислоту

3 – царскую водку

4 – смесь конц. азотной и плавиковой кислот

11. Оксид углерода (II) –

1 – ядовитый газ без цвета и запаха

2 – газ с запахом чеснока

3 – твердое вещество белого цвета

4 – легкокипящая жидкость

12. Оксид углерода (II) формально можно считать

1 – несолеобразующим оксидом

2 – амфотерным оксидом

3 – ангидридом муравьиной кислоты

4 – ангидридом угольной кислоты

13. Какой газ тяжелее углекислого газа?

1 – воздух

2 – угарный газ

3 – пропан

4 – озон

14. Оксид углерода (IV) – это

1 – амфотерный оксид

2 – основный оксид

3 - ангидрид уксусной кислоты

4 – ангидрид угольной кислоты

15. Угольная кислота в свободном виде

1 – представляет собой летучую жидкость

2 – представляет собой тяжелую, густую жидкость

3 – не существует, т.к. чрезвычайно неустойчива и легко разлагается

4 – представляет собой газообразное вещество тяжелее воздуха

16. Угольная кислота – двухосновная; она образует средние и кислые соли, называемые

1 – карбидами и гидрокарбидами

2 – карбонатами и гидрокарбонатами

3 – карбонилами и гидрокарбонилами

4 – карборундами и гидрокарборундами

17. Качественная реакция на соли угольной кислоты –

1 – действие сильных кислот

2 – действие щелочей

3 – взаимодействие с нитратом серебра

4 – взаимодействие с озоном

18. Из всех карбонатов в воде растворимы карбонаты

1 – металлов, стоящих в ряду активности после водорода

2 - металлов, стоящих в ряду активности до водорода

3 – щелочных металлов и аммония

4 – щелочноземельных металлов

19. Угольная кислота, так же как и кремниевая, относится к типичным

1 – восстановителям

2 – сильным кислотам

3 – окислителям

4 – слабым кислотам

20. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании

1 – разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду

2 – разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду

3 – диспропорционируют

4 – плавятся и переходят в жидкое состояние

21. Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет

1 – глауберова соль

2 – бертолетова соль

3 – гидроксокарбонат меди (II)

4 – сода

22. Соединение NaHCO3 называется

1 – гидроксокарбонатом натрия

2 – известняком

3 – гидрокарбонатом натрия

4 – питьевой содой

23. Зеленые растения под действием света поглощают углекислый газ. При этом происходит реакция:

1 – СО2 = С + О2

2 – 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2

3 – СО2 + С = 2СО

4 – СО2 + Н2О = Н2СО3

24. Оксид кремния (IV) – это

1 – газообразное вещество без цвета и запаха

2 – основный оксид

3 – ангидрид кремниевой кислоты

4 – твердое, очень тугоплавкое вещество

25. Простейшее водородное соединение кремния называется

1 – метан

2 – боран

3 – силан

4 – алкан

26. Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который

1 – имеет высокую температуру плавления

2 – по твердости близок к алмазу

3 – химически очень реакционноспособен

4 – хорошо растворим в воде



























ОТВЕТЫ

ПОДГРУППА УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

1

14

1

3

2

3

2

4

3

4

1

3

4

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

4

3

2

1

3

4

1

4

3

2

34

3

12
















































ТЕСТ – КОНТРОЛЬ IX, XI КЛАССЫ

1. Смесь медных и цинковых опилок высыпали в стакан с соляной кислотой. Сколько веществ останется в стакане по завершении реакции?

А – 1 Б – 2 В – 3 Г – 4 Д – 5 (воду не учитывать)

2. Смешали 1л водорода и 1 л хлора. Сколько хлороводорода образуется в результате реакции?

А – 1

Б – 2

В – точно сказать нельзя

3. Из солей, формулы которых приведены ниже, выберите те, водные растворы которых будут иметь кислую реакцию:

А – NaCl Б – Na3PO4 В – AlCl3 Г – ZnSO4 Д – CH3COOH

4.Какие реакции, уравнения которых приведены ниже, не относятся к окислительно-восстановительным:

1 – Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

2 – ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

3 – Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

4 – 2Zn + O2 = 2ZnO

5 – Zn(OH)2 = ZnO + H2O

6 – 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2

Ответы:

А – 1, 5, 6 Б – 2, 4, 6 В – 2, 3, 5 Г – 1, 3, 4

5. Каким способом в промышленности получают кислород:

А – фракционной перегонкой сжиженного воздуха

Б – электролизом водного раствора сульфата натрия

В – разложением перманганата калия

6. Какой из перечисленных процессов не относится к химическим?

А – скисание молока

Б – заваривание чая

В – проявление фотопленки

Г – гниение мяса

Д – осеннее пожелтение листьев

7. Какое вещество нельзя подогревать на открытом огне в лаборатории?

А – водный раствор перманганата калия

Б – азотную кислоту

В – бензол

Г – едкий натр

8. Какую пространственную конфигурацию имеют электронные орбитали атома углерода в sp3 – гибридном состоянии:

А – тетраэдрическую

Б – треугольную

В – четырехугольной пирамиды?

9. Какие из перечисленных веществ – ароматические углеводороды?

А – ацетилен

Б – бензол

В – толуол

Г - циклогексан

10. Какое из перечисленных видов топлива наносит наименьший вред экологии?

А - каменный уголь

Б – бензин

В – дрова

Г – водород

11. Какое из утверждений не содержит ошибок:

А – скорость химической реакции не зависит от температуры

Б – скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ

В – подбором катализатора можно добиться высокого выхода продукта реакции

Г – для увеличения выхода продуктов экзотермической реакции необходимо процесс вести при нагревании

12. Какова электронная конфигурация нейтрального атома калия:

А - …3s3p3d

Б - …3s3p4s

13. С помощью какого катализатора можно получить ацетальдегид из ацетилена:

А - платина

Б – соль ртути

В – оксид ванадия

Г – никель

Д – железо

Е – медь

14. К какому классу соединений относится вещество KAl(SO4)2·Н2О?

А – кислая соль

Б – двойная соль

В – основная соль

Г – комплексная соль

Д – средняя соль

15. Из перечисленных газов для заполнения воздушных шаров непригоден:

А – водород

Б – аргон

В – гелий

Г – неон

16. Если на бромэтил C2H5Br подействовать металлическим натрием, то получится:

А – бутан

Б – смесь бутена – 1 и бутена – 2

В – бутадиен

Г – ничего

17. На какой стадии получения серной кислоты применяется катализатор:

А – обжиг пирита

Б – окисления сернистого газа

В – гидратация серного ангидрида

18.В какой из перечисленных молекул связь ковалентная полярная:

А – Н2

Б – О2

В – О3

Г – Н2О




19. Сколько веществ с кислотными свойствами среди перечисленных соединений:

(СН3)3С-ОН, С6Н5NH2, CH3COH, C6H5COOH, NH2CH2CH2OH, HOCH2CH2COOH

А – 0

Б – 1

В – 2

Г – 3

Д – 4

Е – 5

Ж – 6

З - 7

20. Все ли виды изомерии перечислены ниже:

1 – изомерия углеродного скелета

2 – изомерия положения кратной связи

3 – изомерия положения функциональной группы

А – да

Б - нет

21. Чем различаются ядра атомов изотопов?

А – числом протонов и числом нейтронов

Б – числом протонов

В – числом нейтронов

22. Что изменяется при образовании хлорида аммония из аммиака и хлороводорода?

А – степень окисления атомов азота

Б – валентность атома азота

В – степень окисления и валентность атома азота

23. Какая из приведенных реакций не идет в растворе:

А – KCl + Br2 = Б - KI + Cl2 = В - KBr + Cl2 = Г - KCl + F2 =

24. Какой технический продукт получают прокаливанием смеси известняка с глиной:

А – цемент

Б – стекло

В – соду

25. Что получают в доменных печах?

А – чугун

Б – углеродистую сталь

В – легированную сталь

26. Какой из приведенных оксидов относится к амфотерным:

А – K2O Б – N2O В – CO2 Г – ZnO Д – P2O5

27. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

А – …3s2 3p1 Б – …4s2 В – …3s2 3p2 Г -…3d4s

28. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

А – магний

Б – алюминий

В – натрий

Г – ртуть

Д – кальций

29. Какое из приведенных веществ – простое:

А – РН3 Б – Р4 В – Р2О5 Г - Р2О3

30. В результате какой из реакций, схемы которых приведены ниже, можно получить хлорид железа (III):

А – Fe + HCl = Б – FeO + Cl2 = В – Fe + Cl2 = Г – FeO + HCl =

31. На весах уравновешены стаканчики с одинаковым количеством соляной кислоты. В один стаканчик положили кусочек цинка, в другой – кусочек магния одинаковых масс. В каком положении окажутся весы после окончания реакций?

А – равновесие не нарушится

Б – перевесит стаканчик с магнием

В – перевесит стаканчик с цинком

32. Какое из перечисленных соединений не используется при производстве соды:

А – щелочь

Б – известняк

В – поваренная соль

Г – аммиак

33. Какое соединение – сульфат бария или ацетат цинка – более сильный электролит?

А – сульфат бария, т.к. образован сильным основанием и сильной кислотой

Б – ацетат цинка, т.к. растворяется в воде в отличие от сульфата бария

34. Какое соединение проявляет только окислительные свойства:

А – серная кислота

Б – сероводород

В – сера?


Автор
Дата добавления 19.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров693
Номер материала ДВ-538538
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх