Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематическое и календарно-тематическое планирование уроков химии в 10-11 классах УМК И.И.Новошинского

Тематическое и календарно-тематическое планирование уроков химии в 10-11 классах УМК И.И.Новошинского

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тематическое планирование 10 класс

п/п

Раздел

Количество

часов

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий)






1

Введение в органическую химию

5

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ и реакций. Основные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия.

Демонстрации

  1. Образцы органических веществ и материалов, изделия из них.

  2. Шаростержневые модели молекул бутана и изобутана.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.

Практические занятия. 1. Определение водорода, углерода и хлора в органических соединениях

Моделировать пространственное строение метана, этана, этилена, ацетилена. Называть изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.

Определять качественный состав изучаемых веществ.

Различать понятия «электронная оболочка» и «электронная орбиталь». Различать предметы изучения органической и неорганической химии

2

Углеводороды

22

Классификация углеводородов. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология.

Положение теории А. М. Бутлерова о зависимости свойств веществ от их химического строения.

Правило В. В. Марковникова о присоединении галогеноводородов и воды к несимметричным алкенам. Строение молекул алканов, алкенов, алкинов, бензола.

Гомологические ряды, возможные виды изомерии и номенклатура алканов, алкенов, алкинов, аренов. Изменение физических свойств в гомологических рядах. Получение алканов (синтез Вюрца), алкенов (внутренняя дегидратация спиртов), алкинов (пиролиз метана, карбидный способ), аренов (тримеризация ацетилена).

Общее химическое свойство углеводородов - горение. Химические свойства алканов (горение, взаимодействие с хлором, пиролиз, изомеризация), алкенов (присоединение водорода, хлора, хлороводорода, воды, качественные реакции с бромной водой и раствором перманганата калия, полимеризация), алкинов (присоединение водорода, хлора, хлороводорода, воды), аренов (на примере бензола и толуола - реакции присоединения водорода и хлора, реакции бромирования и нитрования), стирола (полимеризация). Генетические связи между основными классами углеводородов.

Применение изученных представителей

углеводородов.

Демонстрации

  1. Модели молекул метана и других углеводородов.

  2. Определение элементного состава метана по продуктам горения.

  3. Ознакомление с химическими свойствами метана: горение, взрыв смеси метана с воздухом, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

  1. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

  2. Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена.

  3. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

  4. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

  5. Получение ацетилена (карбидным способом) и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

  6. Бензол как растворитель. Экстракция йода из йодной воды.

  7. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

  8. Горение бензола.

  9. Окисление толуола.

  10. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторные опьrгы

    1. Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных.

    2. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

    3. Ознакомление с образцами изделий каучуков, резины и эбонита.

    4. Изготовление моделей молекул циклопарафинов.

Практическая работа 1. Определение качественного состава органических веществ.

Расчетные задачи. Вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений. Решение задач по материалам темы.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Моделировать строение молекул изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Называть изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств углеводородов в гомологических рядах. Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Различать понятия «изомер» и «гомолог». Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ

3

Функциональные производные углеводородов

19

Водородная связь. Функциональная группа. Положение теории А. М. Бутлерова о возможности изучения строения веществ химическими методами. Строение молекул предельных одноатомных и многоатомных спиртов, аминов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров. Гомологические ряды, возможные виды изомерии и номенклатура предельных одноатомных и многоатомных спиртов, аминов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров. Изменение физических свойств в гомологических рядах. Получение спиртов (брожением), альдегидов (окислением спиртов, реакция Кучерова), карбоновых кислот (окислением алканов), сложных эфиров, аминов.

Химические свойства предельных одноатомных спиртов (горение, взаимодействие с щелочными металлами, галогеноводородами, внутримолекулярная дегидратация), глицерина (взаимодействие с щелочными металлами, качественная реакция), аминов (взаимодействие с кислотами, водой), фенола (взаимодействие с натрием, растворами щелочей, бром ной водой), альдегидов (окисление, присоединение по двойной связи водорода, воды), карбоновых кислот (взаимодействие с металлами, щелочами, спиртами), сложных эфиров

(гидролиз), жиров (гидролиз, гидрирование жидких жиров).

Генетические связи между изученными

классами органических соединений.

Применение изученных веществ.

Демонстрации

  1. Свойства спиртов: растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

  2. Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты.

  3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

  4. Качественные реакции на фенол.

  5. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

  6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (I).

  7. Образцы различных карбоновых кислот.

  8. Поведение индикаторов в органических кислотах.

  9. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.

  10. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторные опыты.

5кисление спиртов оксидом меди (II).

6. Свойства глицерина.

7. Окисление альдегида гидроксидом меди (II).

8. Сравнение свойств уксусной и соляной кислот. 9. Получение сложного эфира.

10. Свойства жиров: а) растворимость жиров; б) отношение жидких жиров к бромной воде.

11. Свойства моющих средств (свойства мыла, сравнение свойств мыла и СМС).

Практическая работа 2. Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Моделировать строение изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Называть изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах. Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь». Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Различать изученные виды изомерии органических веществ.

Характеризовать способы получения,

свойства и области применения изучаемых веществ

4

Полифункциональные соединения

16

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Положение теории А. М. Бутлерова о зависимости свойств веществ от их химического строения.

Строение молекул глюкозы, фруктозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы, аминокислот, белков.

Гомологические ряды, возможные виды

изомерии и номенклатура аминокислот. Изменение физических свойств

в гомологических рядах.

Химические свойства глюкозы (взаимодействие с гидроксидами металлов, окисление.

восстановление, спиртовое брожение), сахарозы (образование сахаратов, гидролиз),

крахмала (реакция с иодом, гидролиз).

целлюлозы (гидролиз, этерификация),

аминокислот (реакции, обусловленные со

четанием карбоксильной группы и амино

группы), белков (денатурация, биуретовая

и ксантопротеиновая реакции).

Применение изученных веществ.

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса, полимеризация, поликонденсация). Получение, основные потребительские свойства и применение полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида, полистирола, фенолформальдегидных смол, синтетических каучуков, резины, полиэфирных волокон.

Демонстрации

  1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

  2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

  3. Отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) без нагревания и при нагревании.

  4. Гидролиз сахарозы.

  5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.

  6. Взаимодействие крахмала с иодом.

  7. Образцы волокон: натуральных, искусственных и синтетических - и изделий из них.

  8. Образцы аминокислот.

  9. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

  10. Растворение белков в воде.

  11. Свойства белков: денатурация белков под действием температуры и кислот.

  12. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторные опыты

12. Качественные (цветные) реакции на белки.

Практическая работа 3. Углеводы.

Практическая работа 4. Волокна и полимеры.

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реак

ции с помощью естественного (русского.

родного) языка и языка химии.

Называть изученные положения теории

химического строения А. М. Бутлерова.

Различать механизмы образования кова-

лентной связи.

Характеризовать свойства, биологическую

роль и области применения изучаемых

веществ

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Описывать способы получения и применение изученных высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе.

Различать общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса, полимеризация, поликонденсация. Характеризовать потребительские свойства изученных высокомолекулярных соединений и полимерных материалов на их основе

5

Биологически активные вещества

3

Ферменты - биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов и небиологических катализаторов в сравнении. Применение и биологическое зиачение ферментов.

Демонтрации

  1. Выявление влияния pH на активность фермента желудочного сока пепсина с помощью датчика рН цифровой лаборатории.

  2. Изучение активности фермента каталазы с помощью датчика кислорода цифровой лаборатории.

  3. Образцы витаминов и лекарственных препаратов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С(аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.

Гормоны. Классификация гормонов: стероидные, пептидные и белковые. Гормоны, производные тирозина. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.


Характеризовать свойства, биологическую

роль и области применения изучаемых

веществ

Тематическое планирование 11 класс

п/п

Раздел

Количество

часов

Основное содержание по темам

Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий)





Раздел I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА


1

Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева в свете теории строения атома


6

Атом. Эволюция представлений о строении атома. Электронное строение атомов элементов малых периодов. d-орбитали. Электронное строение атомов элементов больших периодов. Электронное строение атомов как основание классификации химических элементов.

Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Демонстрации

  1. Модели электронных облаков разной формы.

  2. Модели молекул различной геометрической формы.

  3. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

  4. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода; нагревание кварца, серы и поваренной соли).

  5. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева».


Называть причины многообразия веществ. Обобщать понятая «s-орбталь», «p-орбиталь», «d-орбиталь»,

Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Описывать электронное строение атомов элементов малых периодов. Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов».

Сравнивать электронное строение атомов элементов малых и больших периодов

2

Химическая связь


10

Химическая связь в простых веществах (ковалентная неполярная и металлическая) и сложных веществах (ковалентная полярная и ионная). Дальтониды и бертоллиды. Пространственное строение молекул и кристаллов.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Моделировать строение веществ с кова- лентной и ионной связью. Называть причины многообразия веществ. Обобщать понятая «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка».

Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка».

Раздел II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ


3

Химические реакции и закономерности

их протекания


7

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы и энергии в химии. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота сгорания. Скорость химической реакции. Представление об энергии активации. Зависимость скорости химической реакции от условий её проведения. Катализ. Представление о принципе действия катализаторов. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Демонстрации

  1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

  2. 3ависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах). Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ с помощью датчика оптической плотности цифровой лаборатории.

  3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.

  4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

Лабораторный опыт1

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Практическая работа 1 Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.


Исследовать: условия, влияющие на положение химического равновесия;

условия, влияющие на скорость химической реакции.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Описывать: условия, влияющие на положение химического равновесия; условия, влияющие на скорость химической реакции.

Предсказывать:

направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции.


4

Растворы. Электролитическая диссоциация


6

Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества и молярная концентрация. Истинные и коллоидные растворы. Реакции в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты.

Демонстрации

  1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

  2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

  3. Эффект Тиндаля.

  4. Получение насыщенного раствора.

  5. Окраска индикаторов в различных средах.

  6. Влияние концентрации кислоты на электропроводность её раствора. Изучение зависимости степени диссоциации слабого электролита от его концентрации с помощью датчика электропроводимости цифровой лаборатории.

  7. Определение рН различных растворов с помощью датчика рН цифровой лаборатории

Лабораторный опыт 2 Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3 Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

  1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

Описывать процессы, происходящие при растворении электролитов и неэлектролитов в воде;

Исследовать: свойства растворов электролитов.

Проводить расчёты с использованием массовой доли растворённого вещества.

5

Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов


6

Окислительно-восстановительные реакции с точки зрения изменения степеней окисления атомов. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции как источник электрического тока. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 2 Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3 Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

  1. Расчет массовой доли растворенного вещества.


Характеризовать:

окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов; способы защиты металлов от коррозии; условия течения реакций в растворах электролитов до конца

Раздел III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА


6

Сложные неорганические вещества


8

Водородные соединения неметаллов: закономерности изменения окислительно- восстановительных и кислотно-основных свойств в периодах и группах. Оксиды. Классификация оксидов. Характерные свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов. Гидроксиды металлов, их классификация. Характерные свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Кислоты. Характерные свойства кислот. Соли. Классификация солей. Характерные свойства солей. Гидролиз солей. Понятие о водородном показателе.

Демонстрации

  1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

  2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

  3. Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5 Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 6 Распознавание катионов натрия, магния, цинка.

Лабораторный опыт 7 Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 8 Получение основной соли.

Практическая работа 2 Гидролиз солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания о закономерностях изменений свойств основных классов неорганических соединений.

Предсказывать: реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Прогнозировать свойства веществ, принадлежащих к изученным классам неорганических соединений, на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ

7

Простые вещества


10

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества - неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ - неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества - металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами - неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

  1. Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.

  2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

  3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

  4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

  5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

  6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 9 Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Практическая работа 3 Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).

Практическая работа 4 Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 5 Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.


Раздел IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ


8

Химическая технология. Охрана окружающей среды


9

Химия в быту. Бытовые поверхностно активные соединения. Моющие и чистящие вещества. Органические растворители. Бытовые аэрозоли. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия в промышленности. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты, аммиака. Чёрные и цветные металлы. Понятие о сплавах. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна, стали, алюминия. Природный газ и нефть как природные источники углеводородов. Переработка нефти. Понятие о нефтехимии. Химия в сельском хозяйстве. Основные минеральные (азотные, фосфорные, калийные) и органические удобрения и их свойства. Химические средства защиты растений. Общие принципы и экологические проблемы химического производства. Зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от химических свойств веществ. Демонстрации

  1. Модель или схема производства серной кислоты.

  2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

  3. Схема безотходного производства.

  4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

  5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Расчетные задачи

Расчет выхода продукта реакции.


Объяснять зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от химических свойств веществ. Описывать химические реакции, лежащие в основе получения изучаемых веществ. Прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии.

Различать основные минеральные (азотные, калийные, фосфорные) удобрения. Характеризовать общие принципы и экологические проблемы химического производства


















10 класс Календарно-тематическое планирование

п/п

Дата

Тема урока

Эксперимент

Контроль

Домашнее задание

план

факт

I. ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч)

1(1)

01.09


Предмет органической химии. Особенности органических соединений и реакций

Демонстрация 1


§ 1,№ 2-5

2(2)

03.09


Теория химического строения органических соединений



§2(с.9-11), № 1-3

3(3)

08.09


Зависимость свойств веществ от химического строения молекулы. Изомерия

Демонстрация 2

Сам. работа № 1 (Н*1 с. 3, Работа I, в.1,2 (№1,5)

§2(с.11-13)

4(4)

10.09


Вывод формулы вещества по массовым долям элементов



§ 3(с.14-15), № 1,2

5(5)

15.09


Вывод формулы вещества по продуктам сгорания


Сам. работа № 2 (Р*2, с.11, Работа 3, №10,13[16,17])

§ 3(с.16-18), № 3,4

II. УГЛЕВОДОРОДЫ (22 часа)

Тема 1. Предельные углеводороды (8 ч)

1(6)

17.09


Гомологический ряд и номенклатура алканов

Демонстрация 3;4


§ 4(с. 19-21), № 1,4-6

2(7)

22.09


Изомерия алканов


Сам. работа № 3 (Р*,с. 5, работа 1, в.1-4)

§ 4(с. 21-25), № 2,3

3(8)

24.09


Электронное и пространственное строение молекулы метана

Лабораторный опыт № 1


§ 5, № 1-4

4(9)

29.09


Свойства и применение алканов

Демонстрация 5


§ 6, с. 30-33, № 1-4

5(10)

01.10


Свойства и применение алканов


Сам. работа № 4 (Н* с. 4, Работа I, в.3,4)

с.159, пр.р. № 1

6(11)

06.10


Определение качественного состава органических веществ

Практическая работа № 1


§ 6, с. 33-36, № 5,6

7(12)

08.10


Обобщающий урок по темам 1 и 2



Повт. § 1-6

8(13)

13.10


Контрольная работа по темам «Теория химического строения органических соединений» и «Предельные углеводороды»


Контрольная работа № 1

В.1,2

Тема 2. Непредельные углеводороды (8 ч)

1(14)

15.10


Алкены. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия. Строение молекулы этилена


Сам. работа № 5

(Р*с. 17,работа 1, в. 1-4)

§7, № 2-5

2(15)

20.10


Получение и физические свойства алкенов



§8(с.43-44) , № 1,5,7

3(16)

22.10


Химические свойства и применение алкенов

Демонстрация 6;7

Лабораторный опыт № 2

Сам. работа № 6

(Р*с. 20,работа 2, в. 1-4)

§8(с.44-47) , №2,3,4,6

4(17)

27.10


Алкодиены



§ 9(с.49-50), № 1,5

5(18)

29.10


Натуральный и синтетический каучуки

Демонстрация 8;9

Лабораторный опыт № 3

Сам. работа №7

(Р*с. 21,работа 3, в. 1-4)

§9 (с.50-53) , № 2,3,4,6

6(19)

10.11


Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алкинов. Строение молекулы ацетилена



§ 10(с.54-56) , № 1-3

7(20)

12.11


Получение, физические и химические свойства и применение алкинов

Демонстрация 10

Сам. работа №8

(Р*с. 22,работа 4, в. 1-4)

§10(с.56-59) , № 4-7

8(21)

17.11


Решение расчетных задач


Сам. работа № 9 (Р*с. 27, в.1-4)

Р*с. 25 , №5,12,17

Тема 3. Циклические углеводороды (7 ч)

1(22)

19.11


Циклоалканы

Лабораторный опыт № 4


§11 , № 1,2

2(23)

24.11


Арены

Демонстрация 11


§12(с.63-65) , № 3

3(24)

26.11


Химические свойства и применение бензола

Демонстрация 12; 13; 14

Сам.работа № 10

(Р*с. 31,работа 1, в. 1- 4)

§12(с.65-68) , № 1,2,4,5


4(25)

01.12


Природные источники углеводородов и их переработка

Демонстрация 15


§14 , № 1-3

5(26)

03.12


Генетическая взаимосвязь углеводородов


Сам. работа №11

(Р*с. 32,работа 2, в. 1- 4)

§13 , № 1-4

6(27)

08.12


Обобщение знаний по разделу «Углеводороды»


Сам. работа №12 (Н* с. 7, Работа I, в.7,8)

Повт. §7-13

7 (28)

10.12


Контрольная работа по разделу «Углеводороды»


Контрольная работа № 2

В.1,2

- (29)

15.12


Контрольная работа по тексту администрации


Контрольная работа по тексту администрации

Р*с. 33,работа 3, № 3,5,6

III. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ(19 часов)

Тема 4. Спирты. Фенолы. Амины (7 ч)

1(30)

17.12


Предельные одноатомные спирты

Демонстрация 16


§ 15, № 1-3

2(31)

22.12


Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Демонстрация 16

Лабораторный опыт № 5


§ 16, № 1-4

3(32)

24.12


Получение и применение предельных одноатомных спиртов


Сам. работа №13

(Р*с. 36,работа 1, в. 1-4)

§17, № 1,2

4(33)

29.12


Многоатомные спирты

Демонстрация 17

Лабораторный опыт № 6


§18, № 1,2

5(34)

14.01


Фенолы

Демонстрация 18; 19; 20

Сам. работа №14

(Р*с. 38,работа 2, в. 1-4)

§19, № 1-3

6(35)

19.01


Амины

Демонстрация 21


§ 20, № 1-5

7(36)

21.01


Решение расчетных задач по теме 4


Сам. работа №15

Р*с. 39,работа 3, №1-4

Р*с. 39,работа 3, №6-8

Тема 5. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (12 ч)

1(37)

26.01


Состав, номенклатура и строение молекул альдегидов



§ 21, № 1,2

2(38)

28.01


Получение, свойства и применение альдегидов

Демонстрация 22

Лаб. опыт № 7

Сам. работа №16

(Р*с. 42,работа 1, в. 1-4)

§ 22, № 1-4

3(39)

02.02


Строение молекул и физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Демонстрация 23


§ 23(с.102-104)

4(40)

04.02


Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Демонстрация 24; 25

Лабораторный опыт № 8

Сам. работа №17

(Р*с. 44,работа 2, в. 1-4)

с. 160, пр. р. № 2

5(41)

09.02


Карбоновые кислоты и их соли

Практическая работа № 2


§23(с.105-108) , № 1-4

6(42)

11.02


Особенности строение и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот

Демонстрация 26


§ 23(с. 108) , № 5, § 24, № 1-4

7(43)

16.02


Сложные эфиры

Лабораторный опыт № 9


§ 25, № 1-3

8(44)

18.02


Жиры



§ 26(с. 117-120), № 1-3

9(45)

22.02


Жиры

Лабораторный опыт № 10

Сам. работа №18

(Р*с. 55,работа 2, в. 1-4)

§26(с.120-121)

10(46)

25.02


Мыла и синтетические моющие свойства

Лабораторный опыт № 11


§ 27, № 1-3

11(47)

01.03


Обобщение знаний по разделу «Функциональные производные углеводородов»



Повт. § 15-26

12(48)

03.03


Контрольная работа по разделу «Функциональные производные углеводородов»


Контрольная работа № 3

В.1,2

III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (16 часов)

Тема 6. Углеводы (8 ч)

1(49)

10.03


Моносахариды. Состав, строение молекулы и свойства глюкозы

Демонстрация 27; 28


§28(с.126-129) , № 1,2

2(50)

15.03


Биологическая роль глюкозы и нахождение её в природе. Фруктоза



§28(с.129-131) , № 3,4

3(51)

17.03


Дисахариды. Сахароза, её состав, свойства, нахождение в природе и применение

Демонстрация 29; 30

Сам. работа №19

(Р*с. 59,работа 1, в. 1-4)

§ 29

4(52)

22.03


Полисахариды. Крахмал как природный полимер

Демонстрация 31; 32


§30(с.132-134) , № 1,4

5(53)

24.03


Полисахариды. Целлюлоза как природный полимер

Демонстрация 31

Сам. работа №20

(Р*с. 60,работа 2, в. 1-4)

с. 161, пр.р. № 3

6(54)

05.04


Углеводы

Практическая работа № 3


§30(с.135-136) , № 2,3

7(55)

07.04


Искусственные и синтетические волокна

Демонстрация 33


с. 163, пр.р. № 5

8(56)

12.04


Волокна и полимеры

Практическая работа № 4


§31, № 1,2

Тема 7.

Аминокислоты и белки. Обобщение знаний по курсу органической химии (8 ч)

1(57)

14.04



Аминокислоты

Демонстрация 34


§ 32(с. 140-141) Сам. работа № 1,2

2(58)

19.04


Химические свойства аминокислот

Демонстрация 35


§32(с.141-144) , № 3

3(59)

21.04


Белки

Демонстрация 36; 37; 38

Лабораторный опыт № 12

Сам. работа №21

(Р*с. 67,работа 2, в. 1-4)


с. 162, пр.р. № 4


4(60)

26.04


Решение экспериментальных задач

Практическая работа № 5


§33, № 1,4, повт. §28-32

5(61)

28.04


Контрольная работа по разделу «Полифункциональные соединения»


Контрольная работа № 4


6(62)

03.05


Обобщение знаний по курсу органической химии



Р*с. 76,работа 1, в. 1


7(63)

05.05


Обобщение знаний по курсу органической химии



Р*c.77, работа 2, в.1

8(64)

10.05


Решение расчетных задач с производственным содержанием



Р*с. 68, работа 3, № 6,9

- (65)

12.05


Итоговая контрольная работа по тексту администрации


Контрольная работа по тексту администрации


IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)


1(66)

17.05


Ферменты. Витамины

Демонстрации 39, 40, 41


§34

2(67)

19.05


Гормоны. Лекарственные препараты



§35

(68)

23.05


Резервный урок. Решение задач








Календарно-тематическое планирование 11 класс

п/п

Дата

Тема урока

Эксперимент

Контроль

Домашнее задание

Раздел I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (16 часов)

Тема 1 Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений (6 ч)


1(1)

03.09


Атом - сложная частица



§1, упр. 1-5

2(2)

07.09


Характеристика состояния электронов в атоме

Демонстрация № 1


§2, упр. 1-3

3(3)

10.09


Электронная формула атома



§3,с. 10-13,упр.1

4(4)

14.09


Электронно-графическая формула атома



§3, с. 13-15, упр.2-4

5(5)

17.09


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов



§4, упр. 1,2,4

6(6)

21.09


Значение Периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира

Демонстрация № 5

Самостоятельная работа № 1

§4, упр. 3

Тема 2 Химическая связь (10 ч)


1(7)

24.09


Ковалентная связь



§5, упр. 1,2

2(8)

28.09


Валентность и валентные возможности атома



§6, с. 28-30, упр. 2

3(9)

01.10


Валентность и степень окисления атомов химических элементов



§6, с. 30-31, упр. 1

4(10)

05.10


Характеристики ковалентной связи



§7, упр. 1,2

5(11)

08.10


Пространственное строение молекул

Демонстрация № 2


§8, упр. 1

6(12)

12.10


Ионная связь



§9, упр. 1,2

7(13)

15.10


Водородная связь



§10, упр. 1,2

8(14)

19.10


Типы кристаллических решеток

Демонстрация № 3, 4

Самостоятельная работа № 2

§11, упр. 1-3

9(15)

22.10


Обобщение знаний по разделу «Строение вещества»




10(16)

26.10


Контрольная работа по разделу «Строение вещества»


Контрольная работа № 1


II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания (7 ч)

1(17)

29.10


Энергетика химических реакций

Демонстрация № 6


§12, с.47-49, упр. 1, 2

2(18)

09.11


Скорость химических реакций



§12, с.49-51, упр. 3

3(19)

12.11


Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Демонстрация № 7, 8

Самостоятельная работа № 3

§13, с.52-55, упр. 1-4

4(20)

16.11


Катализ

Демонстрация № 9


Пр. раб. № 1

5(21)

19.11


Скорость химической реакции.

Практическая работа 1


§13, с.55-59

6(22)

24.11


Химическое равновесие



§14, упр. 1, 2

7(23)

26.11


Химическое равновесие

Лабораторный опыт 1

Самостоятельная работа № 4

§14, упр. 3

Тема 4 Растворы. Электролитическая диссоциация (6 ч)

1(24)

30.11


Дисперсные системы

Демонстрация № 10, 11,12


§15, упр. 1- 3

2(25)

03.12


Растворы

Лабораторный опыт 2


§16, упр. 1,2

3(26)

07.12


Концентрация растворов

Демонстрация № 13

Самостоятельная работа № 5

§17, упр. 1- 3

4(27)

10.12


Электролитическая диссоциация

Демонстрация № 14,15,16


§18, с.76-77, упр. 1

5(28)

14.12


Реакции ионного обмена в водных растворах

Лабораторный опыт 3

Самостоятельная работа № 6

§18, с.77 - 80, упр. 2,3

6(29)

17.12


Контрольная работа № 2 по темам 3,4


Контрольная работа № 2


(30-32)

21.12

24.12

28.12


Резервное время Решение расчетных задач




Тема 5 Реакции c изменением степеней окисления атомов химических элементов (6 ч)

1(33)

14.01


Окислительно-восстановительные реакции



§19, упр. 1

2(34)

18.01


Окислительно-восстановительные реакции

Лабораторный опыт 4

Самостоятельная работа № 7

§19, упр. 2

3(35)

21.01


Электролиз расплава электролита



§20, с.86-88, упр. 1

4(36)

25.01


Электролиз раствора электролита



§20, с.88 - 91, упр. 2

5(37)

28.01


Электролиз растворов электролитов


Самостоятельная работа № 8

§20, упр.3


6(38)

01.02


Коррозия металлов



§21, упр. 1 - 4

III. ВЕЩЕСТВА И ИX СВОЙСТВА

Тема 6 Сложные неорганические вещества (8 ч)

1(39)

04.02



Оксиды

Демонстрация № 17


§22, упр. 1 - 3

2(40)

08.02


Основания и кислоты

Демонстрация № 17

Самостоятельная работа № 9

§23, с.102-105, упр. 1,3

3(41)

11.02


Амфотерные гидроксиды

Лабораторные опыты 5, 6


§23, с.106-107, упр. 2,4,5

4(42)

15.02


Соли

Демонстрация № 18 Лабораторные опыты 7, 8

Самостоятельная работа № 10

§24, упр. 1 - 3

5(43)

18.02


Гидролиз солей.

Демонстрация № 19


§25,с.112-117 упр. 1 ,2

6(44)

22.02


Гидролиз солей.


Самостоятельная работа № 11

Пр. раб. № 2

7(45)

25.02


Гидролиз солей.

Практическая работа 2


§25,с.117-120 упр. 3

8(46)

29.02


Контрольная работа № 3


Контрольная работа № 3


Тема 7

Простые вещества (10 ч)

1(47)

03.03


Общая характеристика и способы получения неметаллов

Демонстрация № 20


§26, упр. 1 - 5

2(48)

07.03


Свойства неметаллов

Демонстрация № 21, 22

Самостоятельная работа № 12

Пр. раб. № 3

3(49)

10.03


Получение, собирание и распознавание газов

Практическая работа 3


§27, упр. 1-3,5,6

4(50)

14.03


Общая характеристика и способы получения металлов

Демонстрация № 23


§28, упр. 1-5

5(51)

17.03


Свойства металлов

Демонстрация № 24, 25


§29, с.131-134, упр. 1,2

6(52)

21.03


Свойства металлов

Лабораторный опыт 9

Самостоятельная работа № 13

Пр. раб. № 4

7(53)

24.03


Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства»

Практическая работа 4


Пр. раб. № 5

8(54)

04.04


Идентификация неорганических соединений.

Практическая работа 5


§29, с.134-138, упр. 3-5

9(55)

07.04


Контрольная работа № 4


Контрольная работа № 4


Раздел IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (9 ч)

1(56)

11.04


Производство серной кислоты контактным способом

Демонстрация № 26


§30, с.139-143, упр. 1-3

2(57)

14.04



Общие научные принципы химического производства

Демонстрация № 27,28

Самостоятельная работа № 14

§30, с.143-144, упр. 4

3(58)

18.04


Расчеты, связанные с выходом продукта реакции



§31, упр. 1,2

4(59)

21.04


Охрана атмосферы

Демонстрация № 29


§32, упр.1 -3

5(60)

25.04


Охрана гидросферы

Демонстрация № 29,30


§33, с.154-157, упр. 1- 3

6(61)

28.04


Охрана почвы



§33, с.157-159, упр. 4,5

7(62)

03.05


Обобщение темы «Химическая технология и экология»




8(63)

05.05


Обобщение материала по пройденному курсу химии




9(64)

10.05


Итоговая контрольная работа


Итоговая контрольная работа


(65-68)

12.05

16.05

19.05

23.05


Резервное время. Решение расчетных задач





1 Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по органической химии. 11 класс. Базовый уровень. – М.: Русское слово, 2009

2 Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал 10-11 классы.- М.: Просвещение, 2011

33


Краткое описание документа:

Данное тематическое планирование является приложением к рабочей программе уроков химии в 10-11 классах по УМК И.И.Новошинского. Оно включает в себя основное содержание тем, распределение учебного времени по темам, перечень проводимых химических экспериментов(демонстраций, лабораторных опытов и практических работ), характеристику основных видов деятельности (на уровне учебных действий) и соответствует ФГОС второго поколения. В календарно-тематическом планировании представлена система отслеживани...

Автор
Дата добавления 10.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров174
Номер материала ДВ-439657
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх