Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематическое планирование для 8 класса по химии ФГОС

Тематическое планирование для 8 класса по химии ФГОС


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тематическое планирование по химии для 8 класса (ФГОС)


Тема урока

Содержание урока

Вид деятельности ученика

Контроль

Домашнее задание


Тема 1 Введение в предмет


1

Предмет химии. История возникновения науки.

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.

Краткие сведения из истории возникновения и развития науки. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова.

Роль химии в жизни человека. Хемофилия, хемофобия.

Демонстрации: 1) Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой («молоко» 2) Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия («кровь»), 3) Действие фенолфталеина на щёлочь натрия («малиновый сироп»)

Описание и сравнение предметов изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии.

Характеристика основных методов изучения естественнонаучных дисциплин.

Различение тела и вещества

Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности.

Знакомство с правилами техники безопасности в кабинете химии.

Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии.

Игра «Тело-вещество»

§ 1 и 4

Найти в Интернете определения понятий «хемофилия» и «хемофобия»


2

Вещества

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Демонстрации: 1) приготовление растворов поваренной соли и мела и их разделение (фильтрование, выпаривание) 2) демонстрация смеси железных опилок и песка (разделение магнитом) 3) демонстрация прибора для дистилляции, делительной воронки)

Определение понятий «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «химический элемент», «смесь»

Определение понятий «химические явления», «физические явления».

Определение понятий «дистилляция», или перегонка, «кристаллизация», «выпаривание», «возгонка» или «сублимация», «отстаивание», «центрифугирование»

Установление причинно-следственных связёй между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

Фронтальный опрос

§ 2 и § 26, описать по плану на стр.10 поваренную соль.


3

Состав и строение веществ

Понятие «атом», «молекула», «ион». Понятия: «химическая формула», «индекс», «коэффициент»

Определение понятий «атом», «молекула», «ион», а так же «химическая формула», «индекс», «коэффициент»

Фронтальный опрос

Выучить определения


4

Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Периодическая система Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы, подгруппы. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Определение понятия «химический знак, или символ».

Описание табличной формы ПСХЭ.

Описание положения элемента в таблице Д.И. Менделеева.

Опрос по схемам «вещества простые и сложные, смеси».

Игра «Координаты»

§ 5, выучить знаки на стр.35.


5

Относительная атомная и молекулярные массы.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Определение понятий «относительная атомная и молекулярная массы»

Химический диктант по знакам

§ 6


6

Массовая доля химического элемента в веществе

Массовая доля химического элемента в веществе. Проведение расчётов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Определение «массовая доля химического элемента в веществе».

Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.

Самостоятельная работа

Стр. 42, вычисление ω меди в Cu2O, CuO, CuSO4


7

Обобщение изученного материала

Повторение всех изученных понятий.

Решение упражнений на составление, чтение формул.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли химического элемента в соединении

Самостоятельное выполнение по одному примеру из каждого упражнения

Повторить все понятия, подготовиться к зачёту


8

Зачёт по введению.






9

Практическая работа «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Очистка поваренной соли»

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами .в соответствие с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приёмов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Оформление хода работы.



Тема 2 Атомы химических элементов


10

Строение атома. Состав ядра.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса»

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Определение понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп».

Описание состава атомов элементов № 1-20 в таблице Д.И.Менделеева.

Получение химической информации из разных источников.

Определение числа протонов, нейтронов, электронов в атомах азота, калия, железа.

§7,8


11

Электронное строение атома.

Электроны. Строение электронных уровней химических элементов малых периодов. Понятие о завершённом электронном слое.

Определение понятий «электронный слой», «энергетический уровень».Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.

Фронтальный опрос

§ 9


12

Электронное строение атома.

Схема атома, электронная формула атома и электронно-графическая формула атома.

Составление схем атома, электронных формул атома и электронно-графических формул атома

Опрос по понятиям, составление схем атомов нескольких элементов.

§ 9


13

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне

ПСХЭ и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Определение понятий «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».

Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) периодической системы с точки зрения строения атомов.

Сравнение свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы.

Составление схем атомов элементов III периода.

§ 10 до стр.64


14

Ионная химическая связь.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Определение понятий «ионная связь», «ионы».

Составление схем образования ионной связи.

Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ионной связью.

Характеристика механизма образования ионной связи.

Установление причинно-следственных связей: состав вещества – вид химической связи.

Выполнение упражнений 1 и 3 на стр.66

§ 10 (весь)


15

Ковалентная неполярная и полярная химические связи.

Взаимодействие атомов-неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Определение понятий «ковалентная неполярная связь» и «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность»

Составление схем образования ковалентной неполярной и полярной химических связей. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества

Приведение примеров веществ с ковалентной полярной и неполярной связями.

Характеристика механизма образования ковалентной связи.

Установление причинно-следственных связей: состав вещества – тип химической связи.

Составление формул бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Решение задания 2, стр. 66, под буквой в) – на оценку.

§ 11,12


16

Степень окисления

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

Определение понятий «степень окисления», «валентность»

Сравнение степени окисления и валентности.

Самостоятельная работа «Виды химических связей»

§ 18


17

Металлическая связь

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Определение понятия «металлическая связь». Составление схем образования металлической химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества

Приведение примеров веществ с металлической связью.

Характеристика механизма образования металлической связи.

Установление причинно-следственных связей: состав вещества – вид химической связи

Самостоятельная работа «Составление формулы вещества»

§ 13


18

Кристаллические решётки

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.

Демонстрации: Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV), меди.

Определение понятий «Аморфное вещество», «кристаллическое вещество», «кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка» (атомная, молекулярная, металлическая).

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью и типом кристаллической решётки химического соединения.

Приведение примеров веществ с разными типами кристаллических решёток.

Фронтальный опрос

§23


19

Обобщение сведений о строении атома и вещества.


Повторение основных понятий темы.


Задание в тетради


20.

Контрольная работа «Атомы химических элементов»






Тема 3 Классификация химических реакций и веществ. Простые вещества


21

Химические реакции: сущность и классификации

Явления, связанные с изменением состава, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение тепла и света – реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях..

Демонстрации: реакции, подобраны для демонстрации признаков химических реакций (изменение цвета, выпадение осадка, выделение газа, изменение запаха, выделение или поглощение тепла (света).

Определение понятий «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермическая реакция», «эндотермическая реакция».

Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.


§ 26,30


22

Химические реакции: сущность и классификации

Реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Правило Бертолле – условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение понятий «реакции соединения», «катализаторы», «ферменты»,

«реакции замещения», «реакции обмена» «реакции разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «окислительно-восстановительная реакция»

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора.

Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом


Выполнение упр.1 на стр.268 (характеристика по типам реакции)

§ 31,32,33


23

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условия взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакция замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакция обмена – гидролиз веществ.

Определение понятия «гидролиз».

Характеристика химических свойств воды.

Тест.

§ 34


24

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Фронтальный опрос

§ 28

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Фронтальный опрос

25

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ

Фронтальный опрос

Упр.2, стр 166


26

Классификация химических веществ. Оксиды. Основания.

Бинарные соединения неметаллов - оксиды, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашёная известь.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Демонстрация: Образцы оксидов. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде.

Определение понятий «оксид», «Основание», «щёлочи», «качественная реакция», «индикатор».

Определение принадлежности неорганических веществ к классу оксидов и оснований по формуле.

Определение валентности и степени окисления элементов в оксидах и степени окисления в основаниях.

Описание свойств отдельных представителей оксидов и оснований..

Составление формул и названий оксидов и оснований.

Использование таблицы растворимости для определения растворимости оснований.

Установление генетической связи между оксидом и основанием и наоборот.

Проверочная работа.

§19,20


27

Классификация химических веществ. Кислоты. Соли.

Кислоты, их состав и названия. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикатора.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Демонстрации. Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН. Образцы солей.

Лабораторные опыты. 1) Определение рН растворов кислоты, щёлочи и воды. 2) Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.


Определение понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли».

Классификация кислот по основности и содержанию кислорода.

Определение принадлежности неорганических веществ к классу кислот и солей по формуле.

Определение степени окисления элементов в кислотах и солях. Описание свойств отдельных представителей кислот и солей.

Составление формул и названий кислот и солей. Использование таблицы растворимости для определения растворимости кислот и солей.

Проведение наблюдений свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчёта с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Исследование среды раствора с помощью индикаторов. Экспериментальное различение кислоты и щёлочи с помощью индикаторов.


Фронтальный опрос и упражнение на различение формул оксидов и оснований.

§ 21,22


28

Простые вещества – металлы.

Положение металлов в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Демонстрации: Образцы металлов.

Лабораторный опыт: Ознакомление с коллекцией металлов.

Определение понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность»

Описание положения элементов-металлов в ПСХЭ.

Классификация простых веществ на металлы и неметаллы.

Характеристика общих физических свойств металлов.

Установление причинно-следственных связей между строением и химической связью в простых веществах-металлах.

Самостоятельное изучение свойств металлов при соблюдении правил безопасности, оформление отчёта, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.

Получение химической информации из различных источников.

Тест

§ 14


29

Простые вещества – неметаллы.

Положение неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества -неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.

Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Определение понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные модификации, или видоизменения». Описание положения элементов-неметаллов в ПСХЭ.

Определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы.

Доказательства относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах.

Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как аллотропия.

Фронтальный опрос

§ 15


30

Кислород

Положение элемента в ПСХЭ, строение атома и молекулы, аллотропная модификация «озон», физические и химические свойства кислорода.

Составление характеристики элемента кислорода по положению в ПСХЭ, схемы атома, определение степени окисления и валентности.

Сравнение свойств аллотропных модификаций: кислорода и озона.

Описание физических и химических свойств.

Фронтальный опрос

§ 15 и конспект в тетради


31

Водород

Положение элемента в ПСХЭ, строение атома и молекулы, изотопы водорода, физические и химические свойства водорода.

Составление характеристики элемента водорода по положению в ПСХЭ, схемы атома, определение степени окисления и валентности.

Обсуждение особенностей изотопов водорода

Описание физических и химических свойств водорода.

Фронтальный опрос.

Конспект в тетради


32

Водород

Сравнение свойств простых веществ: кислорода и водорода.

Составление уравнений по цепочкам превращений

Сравнение свойств простых веществ: кислорода и водорода.

Графический диктант

Цепочка превращений (в тетради)


33

Практическая работа «Получение водорода и кислорода и доказательство их наличия»

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение опытов по получению водорода и кислорода и доказательству их наличия.

Отчёт о работе



34

Количество вещества. Молярная масса.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль .Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Определение понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», молярная масса»

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», молярная масса»



§ 16


35

Молярный объём.

Молярный объём газообразных веществ.

Кратные единицы измерения – миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро»

Определение «молярный объём газов», «нормальные условия»

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро»

Самостоятельное решение задачи.

§ 17


36

Решение задач по уравнению реакции

Расчёты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества.

Выполнение расчётов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества.

Проверочная работа

§ 29


37

Урок-упражнение по решению задач по уравнению реакции

Расчёты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества

Выполнение расчётов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества

Самостоятельное решение задачи

Задача в тетради


38

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Выполнение заданий по теме «Простые вещества»

Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Проверка информации по теме «Простые вещества» предоставленной учащимися.

Задание в тетради


39

Контрольная работа по теме «Классификация химических реакций и веществ»






Тема 4 Неорганические соединения и их химические свойства.


40

Генетические ряды неорганических веществ. Основные оксиды. Основания.

Повторение понятий «оксиды», «основания»

Понятие «основной оксид», «генетическая связь»

Закрепление понятий «оксиды», «основания»

Определение понятий «основной оксид», «генетическая связь».

Составление формул по названию и названий по формуле.

Составление формул оснований исходя из формулы оксида и наоборот.


§ 20


41

Генетические ряды неорганических веществ. Кислотные оксиды. Кислоты. Соли.

Повторение понятий «оксиды», «кислоты», «соли».

Понятие «кислотный оксид», «генетическая связь»

Закрепление понятий «оксиды», «кислоты», «соли»

Определение понятий «кислотный оксид», «генетическая связь».

Составление формул по названию и названий по формуле.

Составление формул кислот исходя из формулы оксида и наоборот

Фронтальный опрос

§ 21,22


42

Урок-упражнение по составлению генетических рядов металлов и неметаллов

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Определение понятия «генетический ряд».

Иллюстрировать генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество – оксид – гидроксид – соль).

Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.

Фронтальный опрос

Составить уравнения по предложенной генетической цепочке.


43

Растворы. Растворение.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Определение понятий «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость».

Определение растворимости веществ с использованием кривых растворимости.

Характеристика растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Использование таблицы растворимости для определения растворимости веществ в воде.

Проверочная работа

§ 35


44

Решение задач с использованием массовой и объёмной доли

Массовая и объёмная доля компонентов смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля»

Определение понятий «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси».

Решение задач с использованием понятий «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества в смеси».


Решение задачи

§ 25


45

Практическая работа «Приготовление раствора поваренной соли и определение массовой доли его в растворе»

Приготовление раствора поваренной соли и определение массовой доли его в растворе

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приёмов обращения с лабораторным оборудованием с мерным цилиндром (стаканом), с весами.

Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описание эксперимента с помощью естественного языка (русского или родного) и языка химии.

Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.

Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества.

Приготовление раствора и расчёт массовой доли растворённого в нём вещества

Отчёт о работе



45

Решение задач с использованием массовой и объёмной доли

Массовая и объёмная доля компонентов смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля»

Определение понятий «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси».

Решение задач с использованием понятий «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества в смеси».


Решение задачи

§ 25


46

Электролитическая диссоциация

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Определение понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», неэлектролиты».

Выполнение пометок, выписок и цитирования текста.

Решение задачи

§ 36


47

Основные положения теории электролитической диссоциации.


Основные положения теории электролитической диссоциации.

Определение понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».

Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Иллюстрация примерами основных положений теории электролитической диссоциации: генетической связи между веществами (простое вещество – оксид – гидроксид – соль).

Различие компонентов доказательства (тезисов, аргументов и формы доказательства)


Фронтальный опрос

§ 37


48

Урок-упражнение по теме «электролитическая диссоциация»

Отработка знаний и умений по теме

Выполнение различных упражнений и повторение основных понятий темы.

диктант



49

Ионные уравнения

Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Определение понятий «ионные реакции», «катион», «анион».

Составление молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Выполнение части упражнения на составление молекулярного, полного и сокращённого ионного уравнения.

§ 38


50

Решение упражнений по теме «Ионные уравнения»

Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций

Составление молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов

Самостоятельная работа

§ 38


51

Практическая работа «Условия необратимого протекания реакций ионного обмена».

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдение свойств электролитов и происходящих с ними явлений.

Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Отчёт о работе.



52

Химические свойства классов неорганических веществ и их генетические связи.

Генетическая связь металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Определение понятия «генетический ряд»

Иллюстрировать генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество – оксид – гидроксид – соль).

Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.



Закончите уравнения реакций в тетради. § 43


53

Химические свойства классов неорганических веществ и их генетические связи

Генетическая связь металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Определение понятия «генетический ряд»

Иллюстрировать генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество – оксид – гидроксид – соль).

Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.


Самостоятельная работа.

Осуществить цепочку превращений.


54

Решение задач по уравнению реакции, если одно из веществ дано в виде раствора или смеси.

Расчёты, связанные с использованием понятия «доля»

Решение задач с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».


Задача в тетради.


55

Решение задач по уравнению реакции, если одно из веществ дано с примесями.

Расчёты, связанные с использованием понятия «доля», «примеси»

Решение задач на примеси.

Самостоятельная работа

Задача в тетради.


56

Кислоты: классификация и свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Лабораторные опыты: 1) Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

2) Взаимодействие кислот с основаниями. 3) Взаимодействие кислот с оксидами металлов, металлами, солями.


Составление характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием кислот.

Наблюдение реакций с участием кислот.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.

Выполнение упражнений по классификации кислот.

§ 39


57

Основания: классификация и свойства.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами металлов.

Демонстрация: 1) Взаимодействие щелочей с кислотами. 2) взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

3) взаимодействие щелочей с солями.

4) Получение и свойства нерастворимых оснований.

Определение понятия «основания».

Составление характеристики общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием оснований.

Наблюдение реакций, подтверждающих химические свойства оснований.

Фронтальный опрос

§ 40


58

Оксиды: классификация и свойства.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Демонстрация: 1) Взаимодействие основных оксидов с водой.

2) Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами.

Определение понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «кислотные оксиды».

Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных, основных) с позиции теории электролитической диссоциации.

Составление уравнений реакций с участием оксидов.

Наблюдение реакций, подтверждающих химические свойства оксидов.

Фронтальный опрос

§ 41


59

Соли: классификация и свойства.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности их реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Демонстрации: 1) Взаимодействие солей с кислотами. 2) Взаимодействие солей со щелочами 3) Взаимодействие солей с солями 4) Взаимодействие растворов солей с металлами.

Определение понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».

Составление характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление уравнений реакций с участием солей.

Наблюдение реакций, подтверждающих химические свойства солей.

Выполнение упр.1 , стр.252

§ 42


60

Урок-упражнение по составлению и названию солей.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия

Выполнение упражнений на составление и название солей

Химический диктант

§ 22


61

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неорганические соединения и их химические свойства»


Получение химической информации их различных источников.

Свойства кислот, оснований, солей и оксидов в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением ИКТ.

Решение задачи на массовую долю растворённого вещества.

Задания в тетради.


62

Контрольная работа по теме «Неорганические соединения и их химические свойства»






63

Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдение свойств кислот, оснований, оксидов и солей, а также происходящих с ними явлений.

Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Отчёт по практической работе



64

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Определение понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов».

Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления.

Использование знакового моделирования

Составление электронного баланса одного уравнения.

§ 44


65

Практическая работа «Решение экспериментальных задач»

Решение экспериментальных задач.

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Распознавание некоторых катионов и анионов.

Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними явлений.

Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного языка) и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Отчёт о работе



Тема 5 Повторение


66

Повторение темы «Состав и строение веществ»

Вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Атомное, молекулярное или ионное строение вещества . Химический элемент. Характеристика элемента по ПСХЭ.

Повторение понятий «вещества», «смеси», «атом», «молекула», «ион», «химический элемент».

Описание положение элемента в ПСХЭ и описание строения атомов элементов №1-20.

Химический диктант

Задание в тетради.


67

Повторение темы «Относительная молекулярная масса», «молярная масса», «массовая доля элемента в веществе»

Относительная молекулярная масса. Молярная масса. Массовая доля элемента в веществе.

Повторение понятий «относительная молекулярная масса», «молярная масса», «массовая доля элемента в веществе».

Вычисление относительной молекулярной, молярной массы разных веществ, расчёт массовой доли элемента в веществе.

Самостоятельная работа.

Задание в тетради.


68.

Повторение темы «Виды химических связей»

Ионная связь. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи. Металлическая связь.

Составление схем ионной, ковалентной полярной и неполярной, металлической связей.

Выполнение упражнения по определению типа химической связи.

Задание в тетради.


69

Повторение темы «Степень окисления»

Степень окисления простых и сложных веществ.

Определение степеней окисления простых и сложных веществ. Составление уравнений с помощью электронного баланса.

Решение заданий из ГИА

Задание в тетради.


70

Повторение темы «Решение задач на массовую долю и объёмную растворённого вещества»

Массовая доля растворённого вещества. Объёмная доля растворённого вещества.

Решение задач на массовую и объёмную долю растворённого вещества»

Задача.

Задача в тетради.




19



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 24.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров54
Номер материала ДВ-480534
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх