Тематическое планирование по химии для 9 класса (ФГОС)
№
Тема урока
Содержание урока
Вид деятельности ученика
Контроль
Домашнее задание
Тема 1 Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
1
Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Повторение периодического закона, строение периодической системы, смысла понятий «номер элемента», «номер периода», «номер группы».
Повторение строения атома (протоны, нейтроны, электроны), определение их числа для серы и магния.
Характеристика магния и серы по плану учебника (стр.3) по положению в ПСХЭ.
Игра «Найди элемент по «адресу» и, наоборот, «Назови «адрес» элемента»
2
Характеристика химического элемента по положению в периодической системе.
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ.
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ.
Характеристика фосфора.
3
Генетические ряды металлов и неметаллов.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.
Составление генетических рядов металлов и неметаллов. Решение цепочек уравнений, расставляя коэффициенты методом электронного баланса. Составление схемы-опоры для отнесения простого вещества к металлам или неметаллам.
Самостоятельная работа по составлению характеристики фтора.
4
Химические свойства оксидов, кислот, оснований.
Химические свойства оксидов, кислот, оснований.
Составление опорных схем и написание к ним уравнений по свойствам оксидов, кислот и оснований.
Составление опорной схемы по химическим свойствам солей.
5
Реакции обмена.
Реакции обмена
Определение «реакции обмена» и условий их необратимого течения.
Самостоятельная работа
6
Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Лабораторный опыт: 1) Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Определение понятия «амфотерные соединения».
Наблюдение и описание реакций с помощью русского языка и языка химии.
Проведение опытов, подтверждающих свойства амфотерных гидроксидов.
Фронтальный опрос
7
Химическая организация живой и неживой природы.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Характеристика роли химических элементов в живой и неживой природе.
Фронтальный опрос
8
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость.
Демонстрации: зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой». Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты: 1) Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 2) Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 3) Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 4) Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере разложения гидроксида меди (II) при нагревании и без нагревания.
Определение понятия «скорость химической реакции».
Объяснение с приведением примеров влияния некоторых факторов на скорость химических реакций.
Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью родного языка и языка химии.
Проведение опытов, подтверждающих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
Выполнение упр.2 на стр.13
9
Катализаторы
Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации: гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты:
1) Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.2) Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Определение понятия «катализатор».
Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью русского языка и языка химии.
Проведение опытов, подтверждающих влияние катализаторов на скорость химической реакции.
Фронтальный опрос
10
Обратимые и необратимые реакции
Обратимые и необратимые реакции. Правило Бертолле.
Определение «обратимые» и «необратимые» реакции. Повторение понятий «экзотермическая» и «эндотермическая» реакция
Фронтальный опрос.
11
Химическое равновесие, его смещение.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Факторы, смещающие химическое равновесие.
Определение «химическое равновесие», «принцип Ле-Шателье»
Объяснение с приведением примеров влияния факторов на смещение химического равновесия.
Фронтальный опрос, решение задачи.
12
Обобщение и систематизация знаний по теме «Скорость химической реакции»
13
Контрольная работа по темам «Повторение» и «Скорость химической реакции»
Тема 2 Металлы
14
Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строение их атомов, кристаллических решёток. Физические свойства.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов.
Определение понятия «металлы».
Составление характеристики химических элементов-металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. характеристика строения и общих физических свойств простых веществ-металлов.
Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от их положения в ПСХЭ.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами.
15
Химические свойства металлов.
Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Демонстрации: Взаимодействие металлов с неметаллами.
Лабораторные опыты. 1) Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
Определение понятия «ряд активности металлов». Характеристика химических свойств простых веществ-металлов.
Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки металлов и их соединений, их химическими свойствами.
Наблюдение и описание химического эксперимента.
Представление информации в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Фронтальный опрос.
16
Решение упражнений по теме «Химические свойства металлов»
Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Решение различных упражнений по теме «химические свойства металлов».
Проверочная работа
17
Коррозия металлов.
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Определение понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия».
Иллюстрация понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами процессов, происходящих с различными металлами. Характеристика способов защиты металлов от коррозии.
Мини-конспект «Способы защиты от коррозии»
18
Сплавы
Сплавы металлов, их свойства и значение. Классификация сплавов.
Демонстрация: Образцы сплавов.
Установление причинно-следственных связей между типом кристаллической решётки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами.
Фронтальный опрос
19
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Металлы в природе. Общие способы их получения
Лабораторный опыт: Ознакомление с рудами железа и других металлов.
Составление молекулярных уравнений реакций и электронных уравнений процессов окисления-восстановления, характеризующих способы получения металлов.
Подбор (с помощью учителя) словарей, энциклопедий, электронных дисков и других источников информации, необходимых для решения учебных задач.
Сопоставление информации, полученной из различных источников.
Фронтальный опрос
20
Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы.
Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества.
Демонстрации: Простое вещество – натрий. Взаимодействие натрия с водой.
Определение понятия «щелочные металлы».
Составление характеристики щелочных металлов по положению в ПСХЭ.
Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочных металлов.
Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щелочных металлов от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки щелочных металлов и их соединений, их химическими свойствами.
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.
Фронтальный опрос
21
Соединения щелочных металлов.
Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.
Фронтальный опрос
22
Общая характеристика элементов группы, главной подгруппы.
Общая характеристика элементов группы, главной подгруппы. Строение атома. Щелочноземельные металлы – простые вещества.
Демонстрации: 1) Взаимодействие кальция с водой.2) Взаимодействие магния с кислородом.
Лабораторный опыт: 1) Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
Определение понятия «щелочноземельные металлы». Составление характеристики щелочноземельных металлов по их положению в ПСХЭ. Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочноземельных металлов.
Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.
Объяснение зависимости свойств (или предсказание) щелочноземельных металлов от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки щелочноземельных металлов и их соединений, их химическими свойствами.
Наблюдение и описание химического эксперимента.
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочноземельных металлов и их соединений
Решение задания 5 на стр. 96
23
Соединения щелочноземельных металлов и магния.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов
Выполнение таблицы «Соединения щелочноземельных металлов»
24
Алюминий: химический элемент и простое вещество.
Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества. Применение алюминия.
Составление характеристики алюминия по его положению в ПСХЭ.
Характеристика строения, физических и химических свойств алюминия.
Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) алюминия от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки алюминия и его соединений, их химическими свойствами.
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений
Фронтальный опрос
25
Соединения алюминия
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение соединений алюминия.
Лабораторный опыт: 1) Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.
Наблюдение и описание химического эксперимента
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений.
Фронтальный опрос
26
Решение задач на определение выхода продукта реакции.
Решение задач на определение выхода продукта реакции.
Демонстрация: Получение водорода реакцией взаимодействия цинка с соляной кислотой. (собирание под водой)
Наблюдение и описание химического эксперимента
Решение задач на определение выхода продукта реакции.
Оформление результатов эксперимента
27
Практическая работа «Осуществление цепочки химических превращений»
Осуществление цепочки химических превращений
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними.
Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии.
Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.
Оформление отчёта о работе
28
Железо. Физические и химические свойства.
Строение атома, физические и химические свойства железа как простого вещества.
Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+
Демонстрации: 1) Взаимодействие металлов с неметаллами. 2) Взаимодействие железа с соляной кислотой.
Составление характеристики железа по его положению в ПСХЭ.
Характеристика строения, физических и химических свойств железа.
Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) железа от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений: электронных уравнений процессов окисления -восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки железа и его соединений, их химическими свойствами.
Наблюдение и описание химического эксперимента.
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений
Решение задачи.
29
Соединения железа
Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации: Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений: электронных уравнений процессов окисления -восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений
Фронтальный опрос
30
Решение задач и упражнений по теме «Соединения железа».
Решение задач и упражнений по теме «Соединения железа»
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений: электронных уравнений процессов окисления -восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений
Фронтальный опрос
31
Практическая работа «Соединения железа»
( Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов)
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.
Экспериментальное исследование свойств металлов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними.
Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии.
Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.
Оформление отчёта о работе.
32
Обобщение по теме «Металлы»
Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений
33
Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения»
34
Решение задач на вычисление массы или объёма веществ, взятых по недостатку.
Решение задач на вычисление массы или объёма веществ, взятых по недостатку
Вычисление массы или объёма веществ, взятых по недостатку
решение задачи.
Тема 3 Неметаллы
35
Общая характеристика неметаллов.
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Определение понятий «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения».
Характеристика химических элементов-неметаллов: строение, физические свойства неметаллов.
Составление названий соединений неметаллов по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) химических элементов неметаллов от положения в ПСХЭ.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами.
36
Водород
Положение водорода в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Лабораторный опыт: Получение и распознавание водорода.
Характеристика водорода, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений водорода по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) водорода от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства водорода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки водорода, его физическими и химическими свойствами.
Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию водорода. Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием водорода и его соединений.
Фронтальный опрос
37
Вода
Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода: её получение, применение.
Лабораторные опыты:1) Исследование поверхностного натяжения воды. 2) Растворение медного купороса в воде 3) Изготовление гипсового отпечатка
Характеристика воды: состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.
Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки воды, её физическими и химическими свойствами.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием воды.
тест
38
Общая характеристика галогенов.
Общая характеристика галогенов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Характеристика галогенов: строение, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) галогенов от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, их физическими и химическими свойствами.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием галогенов.
Фронтальный опрос
39
Соединения галогенов
Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.
Демонстрации: 1) Образцы природных соединений хлора. 2) Качественная реакция на галогенид-ион
Характеристика соединений галогенов: состав, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) галогенов от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами.
Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию хлорид-, бромид-, иодид-ионов.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов
Самостоятельная работа
40
Кислород.
Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций.
Характеристика кислорода:строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций..
Составление названий кислорода по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кислорода от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислорода, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки кислорода, его физическими и химическими свойствами.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений кислорода.
Проверочная работа
41
Сера, её физические и химические свойства.
Строение атома и аллотропия серы; свойства и применение ромбической серы.
Характеристика серы: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) серы от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы, его физическими и химическими свойствами.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.
Фронтальный опрос
42
Соединения серы
Оксиды серы (IV) и (VI); их получение, свойства и применение.
Серная кислота как электролит и её соли, их применение в народном хозяйстве.
Характеристика соединений серы: состав, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки соединений серы, их физическими и химическими свойствами.
Характеристика серной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита.
Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию сульфат-ионов.
Фронтальный опрос
43
Практическая работа «Соединения галогенов и серы»
Получение соляной кислоты и изучение её свойств. Качественная реакция на сульфат-ион. Экспериментальная задача по распознаванию хлорид- и сульфат-ионов.
Экспериментальное получение соляной кислоты и изучение её свойств, решение экспериментальной задачи.
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдение за свойствами соединений галогенов и серы и явлениями, происходящими с ними.
Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии.
Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.
Организация учебного взаимодействия в группе.
Оформление отчёта о работе
44
Азот и его свойства.
Строение атома и молекулы азота; свойства азота как простого вещества.
Характеристика азота: строение, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий азота по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств азота от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азота, электронных уравнений процессов окисления-восстановления..
Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки азота, его физическими и химическими свойствами.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота.
Фронтальный опрос
45
Аммиак и его свойства. Соли аммония.
Аммиак, строение, свойства, получение и применение.
Лабораторные опыты: 1) Изучение свойств аммиака.
Характеристика аммиака: состав, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий солей аммония по формуле и их формул по названию.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки аммиака и солей аммония, их физическими и химическими свойствами.
Наблюдение и описание химического эксперимента по свойствам аммиака.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака.
Фронтальный опрос
46
Оксиды азота. Азотная кислота и её соли.
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота как электролит, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Демонстрации: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Характеристика оксидов азота: состав, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий оксидов азота по формуле и их формул по названию.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота, азотной кислоты , электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки оксидов азота, азотной кислоты, их физическими и химическими свойствами.
Наблюдение и описание химического эксперимента по свойствам азотной кислоты.
Характеристика азотной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита, применение.
Характеристика получения азотной кислоты.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азотной кислоты.
Фронтальный опрос
47
Практические работы «Получение аммиака и изучение его свойств» и «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»
Получение аммиака и изучение его свойств (растворение в воде, окраска индикатора, взаимодействие с соляной кислотой и сульфатом цинка).
Задачи на получение нитрата меди. Качественная реакция на азотную кислоту.
Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдение за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними.
Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии.
Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.
Организация учебного взаимодействия в группе.
Оформление отчёта о работе.
48
Фосфор и его соединения.
Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Демонстрация : образцы природных соединений фосфора, красного фосфора, фосфатов.
Характеристика фосфора: состав, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий соединений фосфора по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) фосфора от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки фосфора и его соединений, их физическими и химическими свойствами
Проверочная работа
49
Азотные и фосфорные удобрения
Азотные и фосфорные удобрения
Демонстрация: Азотные и фосфорные удобрения
Вычисление питательной ценности удобрения через массовую долю в них азота, оксида фосфора (V) или оксида калия .
Создание схем, презентаций по классификации минеральных удобрений с использованием Интернета.
создание презентации
50
Углерод. Оксиды углерода.
Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
Характеристика углерода и оксидов углерода: аллотропия, строение и состав, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий соединений углерода по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) углерода от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства углерода и его соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки углерода и его соединений, их физическими и химическими свойствами
Фронтальный опрос
51
Карбонаты
Угольная кислота. Соли угольной кислоты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Жёсткость воды и способы её устранения.
Демонстрации. Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.
Лабораторные опыты: 1) Получение угольной кислоты и изучение её свойств.2) Переход карбонатов в гидрокарбонаты
Определение понятий «временная жёсткость воды», «постоянная жёсткость воды», «общая жёсткость воды».
Характеристика угольной кислоты и её солей: состав, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий солей угольной кислоты по формуле и их формул по названию.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства угольной кислоты и её солей, уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Описание способов устранения жёсткости воды и выполнение соответствующего химического эксперимента.
Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию карбонат – ионов.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений углерода.
Графический диктант
52
Практическая работа «Получение оксида углерода (IV)и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Экспериментальное исследование свойств углекислого газа, его получение. Распознавание карбонатов (решение экспериментальной задачи)
Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствие с правилами техники безопасности.
Наблюдение за свойствами неметаллов и их соединений, происходящих с ними.
Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии.
Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента.
Организация учебного взаимодействия в группе.
Оформление отчёта о работе.
53
Кремний и его соединения
Строение атома кремния: кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.
Демонстрации: Образцы природных соединений кремния.
Лабораторные опыты: Получение кремниевой кислоты и изучение её свойств.
Характеристика кремния и его соединений: строение, состав, физические и химические свойства, получение и применение.
Составление названий соединений кремния по формуле и их формул по названию.
Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кремния от положения в ПСХЭ.
Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кремния и его соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решётки кремния и его соединений, их физическими и химическими свойствами
Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию силикат-ионов.
Выполнение расчётов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений кремния
Фронтальный опрос
54
Силикатная промышленность
Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика.
Демонстрации: образцы стекла, керамики, цемента.
Характеристика силикатной промышленности.
Фронтальный опрос
55
Обобщение по теме «Неметаллы»
Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.
Составление реферата по определённой теме.
.
56
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
Тема 4 Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной аттестации.
57
Первоначальные химические понятия
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Простые и сложные вещества. Относительные атомная и молекулярная массы, массовая доля элемента в веществе. Правила техники безопасности в кабинете химии.
Решение различных упражнений на повторение закрепление первоначальных химических понятий.
Тест.
.
58
Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете теории строения атома
Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.
Представление информации по теме «Периодический закон и «Периодическая система Д.И.Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Выполнение тестовых заданий по теме
Тест.
59
Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ
Представление информации по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Выполнение тестовых заданий.
Тест.
60
Электроотрицательность. Степень окисления.
Электроотрицательность. Степень окисления
Решение упражнений на определение степени окисления в сложных веществах, на составление формул веществ по степени окисления
Тест.
61
Классификация химических реакций по различным признакам.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).
Представление информации по теме «Классификация химических реакций по различным признакам» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Выполнение тестовых заданий
Тест.
62
Скорость химических реакций.
Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё.
Представление информации по теме «Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Выполнение тестовых заданий
Тест.
63
Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций
Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения. Условия протекания реакций обмена до конца.
Решение различных упражнений, составление молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений
Проверочная работа
64
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
Составление электронного баланса окислительно-восстановительных реакция
Самостоятельная работа
65
Классификация и свойства неорганических веществ.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Состав, классификация и общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), солей в свете ТЭД.
Представление информации по теме «Классификация и свойства неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
66
Классификация и свойства неорганических веществ
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Состав, классификация и общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), солей в свете ТЭД.
Представление информации по теме «Классификация и свойства неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.
Выполнение тестовых заданий по теме.
тест
67
Диагностическая работа по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
68
Повторение темы «Металлы и их соединения»
Состав и строение атомов металлов. Металлическая связь. Общие химические свойства металлов. Способы получения металлов. Вычисление массовой доли элемента в образце сложного вещества, содержащего примеси.
Решение упражнений и тестов на повторение и закрепление изученного по теме «Металлы и их соединения»
Тест.
.
69
Повторение темы «Неметаллы и их соединения»
Электронное строение атомов-неметаллов. Химические свойства
Генетическая связь основных классов неорганических веществ.
Решение упражнений и тестов на повторение и закрепление изученного по теме «Неметаллы и их соединения»
70
Заключительный урок
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПО ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА
№
Тема
Всего часов
Теория
Практика
1
Общая характеристика химических элементов и химических реакций
13
13
2
Металлы
21
19
2
3
Неметаллы
22
19
3
4
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации.
14
14
ИТОГО:
70
65
5
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.