Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Тематическое планирование по химии для 8 класса по учебнику Кузнецовой

Тематическое планирование по химии для 8 класса по учебнику Кузнецовой



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно-тематическое планирование на 2015 – 2016 учебный год.

Предмет Химия

Класс 8

Количество недельных часов ______2____

Учебный комплекс для учащихся: Н.Е. Кузнецова, И.М, Титова, Н.Н. Гара «Химия», учебник для учащихся 8 класса общеобразовательного учреждения, М., Издательство «Вентана-Граф», 2011.

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, программы по химии для 8-10 классов общеобразовательных учреждений под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю (базовый уровень). Содержание данной программы имеет гуманистическую и химико – экологическую направленность и ориентацию на развивающие обучение. В нем отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познавании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Оно представлено тремя блоками знаний: о веществе, химической реакции и о прикладной химии (химической технологии и применении веществ), развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций. Он рассчитан на 2 часа в неделю для общеобразовательных классов.

Изучение курса ориентировано на использование учащимися учебника для 8 класса1 и задачника2.

Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность учителю варьировать содержание самостоятельной работы по времени и уровню сложности.

Принципы обучения химии, подходы к определению содержания курсов химии, последовательность изложения материала, методы и средства обучения, организация уроков химии, контроль усвоения знаний рассматривается в методике обучения химии3.

В методическом пособии рассмотрены основы организации и конкретная методика проблемно-интегрированного обучения химии в общеобразовательной школе.

Дидактический материал4, позволяющий организовать изучение курса путем организации познавательной деятельности учащихся.



Содержание данной Программы согласовано с содержанием примерной программы, рекомендованной Министерством образования и науки РФ.

В числе ведущих целей обучения химии выделяю следующие:

  1. Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания, переработки и применения.

  2. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

  3. Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.

  4. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

  5. Развитие личности учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.

  6. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

Задачи курса:

  • вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

  • раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

  • внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

  • развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

  • развить экологическую культуру учащихся.



Данная программа ориентирована на общеобразовательные 8 классы, рассчитана на 2 часа в неделю, 68 часов в год.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.



В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.



В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.












8 класс

урока

Тема урока

Количество

уроков

Основной материал


Информационно-методическое обеспечение

Материал к уроку

Дата проведения

Корректировка

По плану

По факту

1

Предмет химии. Вещества. Правила техники безопасности.

1

Уметь различать тела, вещества. Усвоить правила техники безопасности.

Д. Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.

Параграф 1, стр. 5-6, примеры веществ, тел. Вопросы к параграфу.




2

Практическое занятие № 1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.

1

Научиться обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, нагревание воды в пробирке на спиртовке. Соблюдение правил техники безопасности.

Спиртовка, штатив, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, спички

Стр. 10-14.




Раздел I Вещество и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения

Тема 2 Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.




3

Физические и химические явления-химические реакции. Признаки химических реакций.

1

Сущность химических явлений (реакций) – образование новых веществ.

1.Физические и химиические явления.

2.Получение

углекислого газа различными способами.


Параграф 3,

упр. 3 на стр. 19-20, вопросы к параграфу.




4

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Простые и сложные вещества формы существования химических элементов.

1

Понятия: атом, молекула, химический элемент. Знаки химических элементов.

Формы существования химических элементов. Одиночные атомы в составе простых и сложных веществ. Знаки химических элементов и их производные.

Модели молекул и атомов.

Параграф 5, 6

20 знаков химических элементов,

упр. 3 на стр. 30, вопросы к параграфам.





5

Закон постоянства состава. Химические формулы.

1

Качественный и количественный состав вещества. Индекс. Знаки химических элементов.

ДМ, карточки-задания

Параграф 7, стр.31 – 33, упр. 2 на стр. 33, вопросы к параграфу.




6

Атомно-молекулярное учение.

1

Положения атомно-молекулярного учения.


Параграф 8, стр. 33 – 35, вопросы к параграфу.




7

Относительная атомная масса элемента. Относительная молекулярная масса вещества, массовая доля элементов.

1

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элементов.

ДМ, карточки-задания

Расчетные задачи.

1) Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества.

Параграф 9, 10, стр.35 – 40,

упр. 1 на стр. 40, вопросы к параграфам.




8

Упражнения в применении знаний. Расчеты по химической формуле.

1

Уметь проводить расчеты по химическим формулам. Знаки химических элементов.


Параграф 9, 10, стр. 35 – 40, вопросы к параграфам.




9

Обобщение знаний.

1

Повторение и закрепление понятий: химическая формула, относительная молекулярная масса, массовая доля элементов. Знаки химических элементов.


Параграф 7, 8, 9 – повторить.




10

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

Период, группа, подгруппа, порядковый номер элемента.

ПСХЭ Д.И. Менделеева

Параграф 12, стр. 42 – 44, вопросы к параграфу.




11

Валентность химических элементов. Определение валентности.

1

Валентность. Постоянная и переменная валентность. Алгоритм действий при определении валентности.

ДМ, карточки-задания

Параграф 13, 14 (стр.53), стр. 48 - 54

упр. 2 на стр. 54, вопросы к параграфам.




12

Составление формул веществ по валентности.

1

Знать алгоритм действий при составлении формул.

ДМ, карточки-задания

Алгоритмы по составлению и определению валентности химических элементов в формулах бинарных соединений.


Параграф 14,

упр. 4, 5 на стр. 54,

1-70 (в, г).




13

Количество вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса вещества.

1

Понятия - моль, количество вещества, постоянная Авогадро.

Расчеты молярной массы вещества, числа молекул.

Расчетные задачи.

1) Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Параграф 15, 16

упр. 1 (а, б), 5 на стр. 58.




14

Контрольная работа № 1 по теме «Основные понятия химии»

1

Молярная масса, количество вещества. Знание формул для расчета. Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.


Повторение: параграфы 13, 14, 15, 19, 20.




Тема 3 Химические явления (реакции) в свете атомно-молекулярного учения.




15

Сущность химических реакций. Признаки протекания химических реакций.

1

Химические реакции, признаки химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

ЛО: 1) Нагревание медной проволоки

2) взаимодействие уксусной кислоты и соды

3) образование осадка гидроксида меди

Параграф 17, стр. 59 – 62, вопросы к параграфу.




16

Закон сохранения массы и энергии.

1

Тепловой эффект химической реакции.


Параграф 18, стр. 63 – 65, вопросы к параграфу.




17

Составление уравнений химических реакций.

1

Химические уравнении. Коэффициент Алгоритм действий при составлении химических уравнений.


Параграф 19, стр. 65 – 69, упр. 7 на стр. 69, вопросы к параграфу.




18

Расчеты по химическим уравнениям.

1

Умения составлять химические уравнения. Алгоритм действий при решении задач по химическим уравнениям.

Карточки-задания

Параграф 19,

Стр. 67 – 69, вопросы к параграфу.




19

Типы химических реакций.


1

Реакции соединения и разложения.

Реакция замещения.

Таблица «Типы химических реакций»

ЛО: 1) Реакция обмена и разложения (Нагревание осадка гидроксида меди)

2) Реакция замещения (взаимодействие хлорида меди с железной проволокой)

3) Реакция обмена (оксид меди и соляная кислота)


Параграф 20, стр. 69 – 71, упр. 3 на стр. 71, вопросы к параграфу.




20

Упражнения в применении знаний: «Основные понятия химии»

1

Молярная масса, количество вещества. Знание формул для расчета. Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.


Повторение: параграфы 13, 14, 15, 19, 20.




Тема 4 Вещества в окружающей нас природе и технике





21

Чистые вещества и смеси.

1

Знать способы разделения смесей.

ДМ, карточки-задания

Параграф 23, стр. 79 – 83, вопросы к параграфу.




22

Практическое занятие № 2. Разделение смеси. Очистка загрязненной поваренной соли.

1

Наблюдение, описание.

ДМ, карточки-задания

Параграф 23, стр. 79 – 83, вопросы к параграфу.




23

Растворы. Растворимость веществ.

1

Растворимость. Гомогенные и гетерогенные растворы.

ДМ, карточки-задания

Параграф 24, стр. 86 – 88, вопросы к параграфу.




24

Способы выражения концентрации растворов.

1

Процентная концентрация.

ДМ, карточки-задания

Параграф 25,

упр. 3 (а) на стр. 92, вопросы к параграфу.




25

Решение расчетных задач. Молярная концентрация растворов.

1

Знание формулы W=

ДМ, карточки-задания

Параграф 25,

упр. 3 (а) на стр. 92, вопросы к параграфу




26

Практическое занятие № 3. Приготовление раствора заданной концентрации.

1

Уметь рассчитывать массовую долю раствора.


Параграф 25, стр. 92 – 93.





Тема 5 Воздух Кислород Горение.





27

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

1

Молярный объем. Расчет количества вещества газов.

Презентация

Параграф 26, стр. 95 – 100, упр. 2 на стр. 100, вопросы к параграфу.




28

Расчеты по химическим уравнениям с применением Vм и объемных отношений газов.

1

Количество вещества. Объемные отношения газов.

Решение задач.

1) Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.

2) Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.


Параграф 27, стр. 100 – 103, вопросы к параграфу.




29

Воздух-смесь газов. Относительная плотность

1

Расчеты D газов.


Параграф 28, стр. 103 - 107

упр. 2 (в) на стр. 107, вопросы к параграфу.




30

Кислород.

1

Кислород химический элемент. Кислород вещество. Расчет массовой доли кислорода в минералах.

Презентация

Стр. 107 – 108.




31

Химические свойства кислорода. Горение.

1

Кислород окислитель.

Демонстрации.

1).Получение кислорода.

2).Опыты по воспламенению и горению.

Презентация.

Параграф 29, стр. 109 – 111, вопросы к параграфу.




32

Обобщение знаний. Упражнение в составлении уравнений химических реакций.

1

Коэффициенты, уравнения реакций, расчеты по химическим уравнениям.


Параграф 26 – 29, повторить.




33

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»

1

Выявление уровня усвоения теоретического материала. Умение составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим уравнениям.






Тема 6 Классы неорганических соединений.





34

Оксиды. Состав и классификация.

1

Оксиды определение.

Знакомство с образцами оксидов.


Параграф 30, стр. 115 – 119, упр. 2 на стр. 118, вопросы к параграфу.




35

Гидроксиды. Основания. Л/о.

1

Гидроксиды. Основания. Щелочи. Щелочная среда.

ДО. знакомство с образцами оснований

ЛО 1) Изучение свойств некоторых оксидов

Параграф 31,

упр. 2 на стр. 121, вопросы к параграфу.




36

Кислоты. Л/о.

1

Знать определение, формулы 6 кислот, названия, классификацию. Кислая среда.

Знакомство с образцами кислот.

Параграф 32, стр. 121 – 124, вопросы к параграфу.




37

Кислоты.

1

Знать определение, формулы 12 кислот, названия, классификацию. Кислая среда.

Знакомство с образцами кислот.

Параграф 32, стр. 121 – 124, вопросы к параграфу.




38

Соли.


1

Знать определение, состав, название солей. Уметь составлять формулы.

ДО. Знакомство с образцами солей.

ДМ, карточки- задания

Параграф 33, стр. 124 – 126, упр. 2, 3, 4 (а) на стр. 126, вопросы к параграфу.




39

Упражнения в написании формул веществ. Химический тренажер.

1

Знание определений: гидроксид, кислота, основания, соль. Уметь классифицировать вещества по химическим формулам. Давать названия кислотам, оксидам, солям и основаниям

ДМ, карточки- задания

Параграф 30, 31, 32, 33 (повторить), упр. 4 б,в) стр. 126 (2 вариант).




40

Химические свойства оксидов (основных и кислотных). Гидратация.


1

Усвоить алгоритм составления химических уравнений.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оксидов. Уметь давать названия веществам.

ЛО: 1) Свойства оксидов

2) получение углекислого газа.

Параграф 34, стр. 127 – 130,упр. 2 (а)на стр. 130, вопросы к параграфу.





41

Химические свойства кислот.

1

Уметь составлять уравнения химических реакций в подтверждение свойств.

ЛО. 1)Растворение железа, цинка, магния, меди в соляной кислоте

2)Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

3) взаимодействие гидроксида железа (III) с серной кислотой

Параграф 35, стр. 130 – 133, упр. 2 на 133 стр., вопросы к параграфу.




42

Химические свойства оснований.

1

Закрепить навыки в составлении уравнений реакций.

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять формулы продуктов реакции и химические уравнения.

Уметь подтверждать двойственность свойств амфотерных оснований уравнениями реакций.

ЛО 1) Приготовление растворов щелочей

ДО Взаимодействие щелочных металлов с водой

Параграф 36, 37, стр. 133 – 139, упр. 3 на стр.136, вопросы к паргарафу.




43

Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений.

1

Знать генетический ряд металла, неметалла. Уметь его составлять

Таблица растворимости

Параграф 38, стр. 139 – 142, вопросы к параграфу.




44

Практическая работа № 4 по теме: «Исследование свойств веществ».

1

Уметь практически подтверждать свойства веществ данного класса.






45

Обобщение знаний.

1

Выявить умения учащихся классифицировать вещества, давать им названия.






46

Контрольная работа № 3 по теме «Классы неорганических соединений».

1

Выявить уровень знаний учащихся по умениям подтверждать свойства веществ уравнениями реакций, названиям веществ.






Раздел II Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории

Тема 7 Строение атома





47

Строение атома.

1

Понятия: ядро, протоны, нейтроны, электроны, заряд ядра.

Демонстрации:

1). Модели атомов различных элементов.

Таблицы.

1)Строение атома.

2)Распределение электронов по уровням атомов химических элементов II периода.

Параграф 39, стр. 143 – 148, вопросы к параграфу.





48

Изотопы. Химические элементы.

1

Определения изотоп, химический элемент. Тяжелые и легкие изотопы. Радиоактивность.


Параграф 39, стр. 143 – 148, вопросы к параграфу.





49

Состояние электронов в атоме.

1

Понятия: электронная орбиталь и её формы.

Презентация.

Демонстрации:

1). Набор слайдов, таблиц «Периодический закон и строение атома»;

2). Образцы щелочных металлов и галогенов

Параграф 40, стр. 148 – 153, упр. 5 на стр.153, вопросы к параграфу.




50

Составление электронных формул и схем атомов.

1

Уметь составлять электронные формулы.


Параграф 40, стр. 148 – 153, вопросы к параграфу.




Тема 8 Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева.





51

Периодичность изменяемости свойств. Современная трактовка Периодического закона. Периодическая система химических элементов. Физический смысл её данных.

1

Знать причину периодичности в изменяемости свойств.

Уметь с точки зрения строения атома объяснять физический смысл периода, группы, валентности.

Презентация.

Демонстрации:

1). Набор

таблиц «Периодический закон и строение атома»;

2). Образцы щелочных металлов и галогенов

Параграф 41, 42 стр. 154 – 163, вопросы к параграфу.




52

Характеристика химического элемента по положению в Периодической системе и строению атома. Электроотрицательность химических элементов.

1

Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в Периодической системе.

Понятие электроотрицательности.


Параграф 43, стр. 163 – 166,

характеристика элемента № 15. Вопросы к параграфу.





53

Упражнения в применении знаний.

1

Самостоятельная характеристика элемента и его соединений.


Параграф 43, стр. 163 – 166,

характеристика элемента № 30. Вопросы к параграфу.





54

Контрольная работа № 4 по теме «Строение атома»


1

Выявить уровень знаний по теме: «Строения атома. Периодический закон и Периодическая система»






Тема 9 Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории.





55

Химическая связь. Ковалентная связь.

1

Валентные состояния атома.

Знать особенности ковалентной полярной и неполярной связей. Уметь объяснять механизм их образования.

Презентация.

Демонстрации:

1. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.

Таблицы

Параграф 44, 45, стр. 167 – 172, вопросы к параграфу.




56

Ионная связь и механизм её образования.

1

Знать понятия ион, катион, анион. Уметь объяснять механизм образования ионной связи.

Таблицы

Параграф 47, стр. 175 – 178, упр. 2 на стр. 177, вопросы к параграфу.




57

Степень окисления.

1

Знать понятие степень окисления и уметь определять степень окисления в соединениях.

Таблицы

Параграф 48, стр. 178 – 181, упр. 2 на стр. 181, вопросы к параграфу.




58

Кристаллические решетки.

1

Ионные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Презентация.

Демонстрации:

1. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.

Таблицы.

Параграф 49, стр. 181 – 184, вопросы к параграфу.




Тема 10 Химические реакции в свете электронной теории Окислительно-восстановительные реакции.





59

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Знать процессы окисления и восстановления.

Демонстрации:

1). Примеры ОВР различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, растворами солей, кислот.


Параграф 50, стр. 188 – 190, упр. 4 на стр. 190, вопросы к параграфу.




60

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1

Уметь составлять уравнения ОВР, подбирать коэффициенты в уравнениях с помощью электронного баланса.

Таблицы

Параграф 51, стр. 190 – 193, упр. 2 на стр. 192, вопросы к параграфу.




61

Сущность химических реакций.

1

Уметь объяснять сущность химических реакций в свете электронной теории. Диагностировать знания учащихся по составлению ОВР.

Таблицы.

Параграф 52, стр. 193 – 195, вопросы к параграфу.




62

Административная контрольная работа.


Уметь подобрать коэффициенты, решать расчетные задачи.






Тема 11 Водород и его важнейшие соединения.





63

Водород – химический элемент и простое вещество. Лабораторный способ получения водорода.

1

Уметь получать водород в лабораторных условиях.

Демонстрации:

1).Получение водорода в лаборатории;

2). Легкость водорода;

3). Горение водорода;

4).Восстановление меди из оксида в токе водорода.

Параграф 53, стр. 196 – 199, вопросы к параграфу.




64

Химические свойства водорода. Вода в природе.

1

Уметь составлять уравнения, доказывающие химические свойства водорода, выделить восстановительные свойства водорода.

Знать значение воды в природе. Вода – универсальный растворитель.

Таблицы.

Параграф 54, стр. 204 – 207, вопросы к параграфу.




65

Решение расчетных задач по теме «Неорганические соединения» (резервный час)

2









1Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия. 8 класс. М., «Вентана –Граф», 2008 г.

2Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана –Граф», 2008 г.



3 О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999 г.

4М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы.М. «Вентена- Граф».2006.







57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 08.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров422
Номер материала ДВ-043472
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх