№ урока
|
Тема урока
|
Кол-во часов
|
Дата
|
Тип урока
|
Вид и формы контроля
|
Содержание
|
Оборудование
|
Задание на дом
|
план
|
факт
|
|
Введение
|
4 + 1+1
|
|
|
|
|
|
|
|
1
|
Предмет химии. Правила
поведения и техники безопасности при работе в кабинете химии.
Лабораторные
опыты.
1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Фронтальная беседа
по изученному материалу
|
Предмет химии.
Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники
химической информации, её получение, анализ и представление его результатов. Понятие
о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и
сложных веществах.
|
Демонстрации.
Модели
(шаростержневые) различных простых и сложных веществ. Коллекция материалов и
изделий из них на основе алюминия.
|
§
1
|
2
|
Превращения
веществ. Роль химии в жизни человека. Лабораторные опыты. 2. Сравнение
скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной
бумаги.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос
|
Превращения
веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и
развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки –
работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.
|
Демонстрации.
Взаимодействие
мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
|
§
2,3
|
3
|
Практическая работа
№ 1. Правила техники
безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
|
|
|
|
Практикум
|
|
|
|
|
4
|
Знаки химических
элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос.
|
Химическая
символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах.
|
Демонстрации. Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева.
|
§
4
|
5
|
Химические формулы.
Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи.
1.Нахождение
относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос
|
Химические формулы.
Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе
его формулы.
|
|
§
5
|
6
|
Расчетные
задачи. Вычисление массовой
доли химического элемента в веществе по его формуле
|
1 дополнительный
|
|
|
урок- упражнение
|
|
Вычисление
молекулярной массы веществ. Проведение расчетов массовой доли химического
элемента в веществе на основе его формулы.
|
|
|
|
Тема 1. Атомы
химических элементов
|
9
|
|
|
|
|
|
|
|
7(1)
|
Основные сведения о
строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.
Лабораторные
опыты.
3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос
|
Атомы как форма
существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель
строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная
атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса». Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование новых
химических элементов.
Изменение числа
нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического элемента.
|
Демонстрации. Модели атомов
химических элементов. Таблицы. 1.Исторические модели строения атома.
2.Строение атома
|
§
6
|
8(2)
|
Электроны. Строение
электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос. Работа по карточкам
|
Электроны. Строение
электронных уровней атомов элементов малых периодов. Периодической системы
Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое
(энергетическом уровне).
|
Таблица.
Электронное строение атомов элементов II периода
|
§
8
|
9(3)
|
Металлические и
неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов
по группам и периодам.
|
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самостоят.
работа «Строение атома»
|
Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
|
Демонстрации. Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
|
10(4)
|
Ионная химическая
связь
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос
|
Изменение числа
электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента –
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об
ионной связи. Схемы образования ионной связи.
|
Таблица.
Ионная связь.
|
§
9
|
11 (5)
|
Ковалентная
неполярная химическая связь.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос
|
Взаимодействие
атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных
молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные
и структурные формулы.
|
Таблица.
Ковалентная связь
|
§
10
|
12(6)
|
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная химическая связь. Лабораторные опыты.
4. Изготовление
моделей молекул бинарных соединений.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски.
|
Взаимодействие
атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь Понятие о валентности как
свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление
формул бинарных соединений по валентности по формуле бинарного соединения.
|
Таблицы.
1.Ковалентная связь. 2.Относительная электроотрицательность элементов
|
§
11
|
13(7)
|
Металлическая
химическая связь.
Лабораторные
опыты. 5. Изготовление
модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос. Работа по карточкам.
|
Взаимодействие
атомов неметаллов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие
о металлической связи
|
Таблица.
Металлическая связь
|
§
12
|
14(8)
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15(9)
|
Контрольная
работа № 1. Атомы
химических элементов.
|
1
|
|
|
Урок контроля
знаний
|
Тематический
|
|
|
|
|
Тема 2. Простые
вещества
|
6 + 1
|
|
|
|
|
|
|
|
16(1)
|
Простые вещества –
металлы.
Лабораторные
опыты. 6. Ознакомление с
коллекцией металлов.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
|
Положение металлов
и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
|
Демонстрации. Образцы
металлов.
|
§
13
|
17(2)
|
Простые вещества –
неметаллы. Аллотропия. Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с
коллекцией неметаллов.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Фронтальный
опрос
|
Положение
неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные
атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы
простых веществ-неметаллов.: водорода, кислорода, азота, галогенов.
Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность этого понятия.
|
Демонстрации. Получение
озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Таблицы. 1.Сера.
Аллотропия. 2.Фосфор. Аллотропия.
|
§
14
|
18(3)
|
Количество
вещества.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Работа по карточкам
у доски
|
Постоянная
Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы
измерения количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества . Расчеты с использованием понятий
«количество вещества, «молярная масса»,«постоянная Авогадро».
|
Демонстрации. Некоторые металлы
и неметаллы количеством вещества 1 моль.
|
§
15
|
19(4)
|
Молярный объем
газообразных веществ.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
|
Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы измерения – миллимолярный и
киломолярный объёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная
Авогадро».
|
Демонстрации. Молярный объем газообразных
веществ.
|
|
20(5)
|
Решение задач с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов», «постоянная Авогадро»
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
Текущий. Работа по
карточкам
|
Решение задач с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро»
|
|
|
21(6)
|
Решение задач с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро»
|
|
|
|
|
|
Решение задач с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро»
|
|
|
22(7)
|
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Простые вещества»
|
1 дополнительный
|
|
|
Урок обобщения и
систематизации знаний
|
|
Выполнение заданий
по теме «Простые вещества»
|
|
|
|
Тема 3.
Соединения химических элементов
|
14
|
|
|
|
|
|
|
|
23(1)
|
Степень окисления. Основы
номенклатуры бинарных соединений.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самост.
работа «Решение задач»
|
Степень окисления.
Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления
элементов по химической формуле. Составление формул бинарных соединений,
общий способ их называния соединения. Бинарные соединения металлов и
неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.
|
Таблица. Степени
окисления элементов
|
§
17
|
24(2)
|
Оксиды.
Лабораторные
опыты.
8.
Ознакомление с коллекцией оксидов
9.
Ознакомление со свойствами аммиака
10.
Качественная реакция на углекислый газ
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски
|
Бинарные соединения
неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители
оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Бинарные соединения
неметаллов: летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак, (сероводород)
|
Демонстрации образцов
оксидов. Таблица. Степени окисления элементов
|
§
18
|
25(3)
|
Основания, их
состав и названия.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски
|
Основания, их
состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие об индикаторах и качественных
реакциях..
|
Демонстрации. Образцы
оснований. Кислотно – щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной
среде.
|
§
19
|
26(4)
|
Кислоты.
Лабораторные
опыты.
11. Определение рН
растворов кислоты, щёлочи, и воды.
12. определение рН
лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
|
1
|
|
|
комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски
|
Кислоты, их состав
и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и
азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
|
Демонстрации. Образцы кислот.
Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислой
средах.
|
|
27(5)
|
Соли как
производные кислот и оснований.
Лабораторные
опыты. 13. Ознакомление с
коллекцией солей.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос. Работа по карточкам у доски.
|
Соли как
производные солей и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
|
Демонстрации.
Образцы
солей.
|
§
20
|
28(6)
|
Соли как
производные кислот и оснований.
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
|
Составление формул
и номенклатура солей.
|
|
|
29(7)
|
Аморфные и
кристаллические вещества.
Лабораторные
опыты. 14. Ознакомление с
коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление
моделей кристаллических решеток.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Работа по
карточкам
|
Аморфные и
кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических
решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
|
Демонстрации. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
|
|
30(8)
|
Чистые вещества и
смеси
Лабораторные опыты.
15.
Ознакомление с образцом горной породы.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос.
|
Чистые вещества и
смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ
и смесей. Их состав.
|
Таблица. Свойства воды.
|
|
31(9)
|
Массовая доля
компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет
массовой доли компонентов смеси веществ.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
|
|
Таблица. Способы
выражения концентрации растворов.
|
§
21
|
32(10)
|
Массовая доля
компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет
массовой доли компонентов смеси веществ.
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
Текущий.
|
|
|
§
22
|
33(11)
|
Массовая доля
компонентов смеси. Расчетные задачи. 1. Расчет
массовой доли компонентов смеси веществ.
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
|
|
|
§
23
|
34(12)
|
Объемная доля
компонентов смеси. Расчетные задачи.
Расчет объемной доли компонентов смеси
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
Текущий.
Фронтальный опрос.
|
|
|
§
24
|
35(13)
|
Объемная доля
компонентов смеси. Расчетные задачи.
Расчет объемной доли компонентов смеси
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
Текущий. Самост.
работа по карточкам
|
|
|
§
24
|
36(14)
|
Контрольная
работа №.2. Соединения
химических элементов.
|
|
|
|
Урок контроля
знаний
|
Тематический
|
|
|
§
24
|
|
Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами
|
12
|
|
|
|
|
|
|
|
37(1)
|
Физические явления
в химии.
Разделение
смесей. Повторный инструктаж по правилам ТБ.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос.
|
Понятие явлений как
изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением
кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание
и возгонка веществ, центрифугирование.
|
Демонстрации.
Примеры
физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной
кислоты; в) растворение перманганата калия; диффузия душистых веществ с
горящей лампочки накаливания.
|
§
25
|
38(2)
|
Химические явления.
Условия и признаки протекания химических реакций.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
Фронтальный опрос.
|
Явления, связанные
с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с
выделением света.
.
|
Демонстрации.
Примеры
химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной
кислоты с мрамором; в) получение гидроксида меди (II); Таблица 1.Тепловой
эффект химической реакции.
|
§
26,
|
39(3)
|
Закон сохранения
массы веществ. Химические уравнения.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
|
Закон сохранения
массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций
|
Таблицы.
2.
Законы сохранения массы и энергии
|
|
40(4)
|
Расчеты по
химическим уравнениям
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
Текущий. Самост.
работа
|
Вычисление по
химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов
реакции.
|
|
§
28
|
41(5)
|
Расчеты по
химическим уравнениям
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
|
Решение задач на
нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе
и объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
|
|
|
42(6)
|
Реакции разложения.
Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самостоят.
работа по карточкам
|
Реакции разложения.
Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
|
Демонстрации.
Получение
гидроксида меди (II); разложение
перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца
и каталазы картофеля или моркови
Таблицы. 1.Классификация
химических реакций 2.Катализ 3.Скорость химической реакции 4.Зависимость скорости
химической реакции от условий
|
§
29
|
43(7)
|
Реакции соединения.
Лабораторные
опыты.
16.
Окисление меди в пламени спиртовки.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самостоят.
работа карточкам
|
Реакции соединения.
Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции
|
Таблица. Обратимые
реакции.
|
§
30
|
44(8)
|
Реакции замещения. Лабораторные
опыты.
17.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самостоят.
работа по карточкам
|
Реакции замещения. Ряд
активности металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения
одних металлов из растворов их солей другими металлами.
|
Демонстрации.
Взаимодействие
разбавленных кислот с металлами.
|
§
31
|
45 (9)
|
Реакции обмена.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самостоят.
работа по карточкам
|
Реакции обмена. Реакции
нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
|
|
§
32
|
46(10)
|
Типы химических
реакций на примере свойств воды. понятие о гидролизе.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самостоят.
работа по карточкам
|
Типы химических
реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды.
Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена ( на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
|
Таблица. Свойства воды.
|
§
33
|
47(11)
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
48(12)
|
Контрольная
работа № 3. Изменения,
происходящие с веществами.
|
1
|
|
|
Урок контроля
знаний
|
Тематический
|
|
|
|
|
Тема 5.
Практикум № 1. Простейшие операции с веществом
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
49(1)
|
Практическая
работа № 2. Признаки
химических реакций.
|
1
|
|
|
Практикум
|
|
|
|
|
50(2)
|
Практическая
работа № 3. Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
|
1
|
|
|
Практикум
|
|
|
|
|
|
Тема 6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
|
18
|
|
|
|
|
|
|
|
51(1)
|
Растворение как
физико – химический процесс. Растворимость. Типы растворов.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Фронт.
беседа по изученному материалу
|
Растворение как
физико – химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
|
Демонстрации. Испытание
веществ и их растворов на электропроводность.
|
§
34
|
52(2)
|
Электролитическая
диссоциация
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Фронт.
опрос
|
Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты
|
Демонстрации.
Испытание
веществ и их растворов на электропроводность. Таблицы. 1.Растворение
веществ с ионной связью. 2.Растворение веществ с ковалентной полярной
связью. 3.Электролиты.
|
§
35
|
53(3)
|
Основные положения
теории электролитической диссоциации.
Лабораторные
опыты.
18. Взаимодействие
растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самостоят.
работа по карточкам
|
Основные положения
теории электролитической диссоциации.
Ионные уравнения
реакций. Реакции обмена идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.
Молекулярные и ионные уравнения реакций.
|
Таблица. Гидратация
ионов
|
§
36
|
54(4)
|
Кислоты. Лабораторные
опыты.
19.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 20. Взаимодействие кислот с
металлами.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
|
Кислоты, их
классификация. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с
металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов.
|
|
§
37
|
55(5)
|
Кислоты.
Лабораторные
опыты. 21. Получение
нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотами. 22.
Взаимодействие кислот с основаниями.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий.
|
Взаимодействие
кислот с основаниями – реакция нейтрализации.
|
|
§
38
|
56(6)
|
Кислоты.
Лабораторные
опыты. 23. Взаимодействие
кислот с солями.
|
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самост.
работа по карточкам
|
Взаимодействие
кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств кислот.
|
|
§
38
|
57(7)
|
Основания. Лабораторные
опыты.
24.
Взаимодействие щелочей с кислотами.
25.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие
щелочей с солями.
|
1
|
012.044
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самост.
работа по карточкам
|
Основания, их
классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований.
|
|
§
39
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
58(8)
|
Основания.
Лабораторные опыты. 27. Получение и
свойства нерастворимого основания.
|
1
|
04
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самост.
работа по карточкам
|
Свойства
нерастворимых оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
|
|
§
39
|
59(9)
|
Оксиды. Лабораторные
опыты.
28.
Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных
оксидов с водой.
|
1
|
|
|
комбинированный
|
Текущий
|
Обобщение сведений
об основных оксидах и их химических свойствах.
|
|
|
60(10)
|
Оксиды.
Лабораторные
опыты. 30. Взаимодействие
кислотных оксидов со щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
|
1
|
_________
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самост.
работа по карточкам
|
Обобщение сведений
о кислотных оксидах и химических свойствах.
|
|
§
40
|
61(11)
|
Соли. Лабораторные
опыты.
32. Взаимодействие
солей с кислотами.
33. Взаимодействие
солей с щелочами.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самост.
работа по карточкам
|
Соли, их диссоциация
и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей
с кислотами, щелочами. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств солей..
|
|
§
41
|
62(12)
|
Соли.
Лабораторные
опыты. 34. Взаимодействие
солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самост.
работа по карточкам
|
Взаимодействие
солей с солями. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей..
|
|
§
41
|
63(13)
|
Генетическая связь
между классами неорганических соединений.
|
1
|
|
|
Урок - упражнение
|
Текущий.
|
Генетические ряды
металла. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
|
|
§
42
|
64(14)
|
Генетическая связь
между классами неорганических соединений.
Практическая
работа № 4
…………………………..
|
|
|
|
Урок - упражнение
|
Текущий. Самост.
работа
|
Генетические ряды
неметалла. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
|
|
§
42
|
65(15)
|
Окислительно –
восстановительные реакции
|
1
|
|
|
Комбинированный
|
Текущий. Самост.
работа по карточкам
|
Окислительно –
восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление. Определение степеней окисления для элементов, образующих
вещества разных классов.
|
Таблицы 1.«Окислительно-восстановительные реакции
2.Многообразие окислительно-восстановительных реакций
|
§
43
|
66(16)
|
Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
|
1
|
|
|
Урок-упражнение
|
Текущий.
|
Составление уравнений
окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.
|
Таблица «Окислительно-восстановительные реакции
|
§
43
|
67(17)
|
Свойства изученных
классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций
|
1
|
|
|
Урок - повторение
|
Текущий
|
Свойства простых
веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительно – восстановительных процессах.
|
|
|
68(18)
|
Контрольная
работа № 4. Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
1
|
|
|
Урок контроля знаний
|
Тематический
|
|
|
|
|
Тема 7.
Практикум № 2. Свойства растворов электролитов
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
69(1)
|
Практическая
работа № 5 Решение экспериментальных задач
|
1
|
|
|
Практикум
|
|
Решение
экспериментальных задач
|
|
|
70
|
Анализ контрольной
и практической работ
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.