Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематическое планирование по химии 11 кл
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Тематическое планирование по химии 11 кл




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

«Согласовано»

Заместитель руководителя по УР

МБОУ «Мичуринская СОШ»

Брянского района

Привалова Г.А. _______ __

«___» _______________ 2016г.


«Утверждаю»

Директор МБОУ «Мичуринская СОШ»

Брянского района

Мельникова Ю.Ю. ___ ________

Приказ №____ от « ___»_________ 2016г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ ДЛЯ 11 КЛАССА

УЧИТЕЛЯ СУБРАТОВОЙ ЛЮДМИЛЫ ИВАНОВНЫ

НА 2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД





Рассмотрено на заседании ШМО учителей

Естественно-математического цикла

Протокол № от « » 2016г.

/ /

Пояснительная записка.

Рабочая программа для 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования химии (базовый уровень), Федерального компонента государственного образовательного стандарта и программы курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С. Габриелян, М.: Дрофа, 2009

УМК:

- Учебник: Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень. 2009; М.: Дрофа;

- Методическое пособие: «Настольная книга учителя. 9класс». О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. М,: Дрофа, 2009.

- Развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна. 8 – 11 классы. Автор – составитель Н.В. Ширшина – 2-е издание –Волгоград: Учитель, 2009.

Место предмета в учебном плане:

Согласно действующему учебному плану планирование предусматривает в 11 классе обучение химии в объеме 1 часа в неделю, 35 часов в год, в том числе для проведения контрольных работ – 3 часа, практических работ – 2 часа, лабораторных опытов -17. Резервных уроков программа не предусматривает. Дополнительный 35-й урок выделен на проведение повторения и обобщения знаний по теме «Химические реакции». Это связано с тем, что в изучение данной темы включены вопросы, ранее не изучавшиеся в 8 – 10 классах. Они довольно объёмны и вызывают некоторую трудность у учащихся.

В процессе изучения данного курса у учащихся формируются общеучебные умения и навыки, универсальные способы деятельности и ключевые компетенции: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно – следственного и структурно – функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.


Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В ходе изучения курса общей химии учащиеся должны составить современные представления:

  • о строении вещества, Периодическом законе и строении атома,

  • о типах химических связей,

  • об агрегатном состоянии вещества,

  • о полимерах и дисперсных системах,

  • качественном и количественном составе вещества

  • о химическом процессе: классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах

Календарно – тематическое планирование

план

факт

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева - 3 часа

1

Основные сведения о строении атома.

1



Урок первичного изучения и закрепления материала

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.

Текущий. Фронтальный.

ПСХЭ.

Таблицы: 1. Исторические модели строения атома. 2. Строение атома. 3. Атомные радиусы элементов IIV периодов. 4. Атомные радиусы элементов II периода.

§ 1, упр. 1- 11 с.10

2

Особенности строения электронных оболочек атомов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева

1



комбинированный

Особенности строения электронных оболочек атомов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и p- орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Текущий.

Работа по индивид. карточкам

ПСХЭ.

Таблицы: 1. Исторические модели строения атома. 2. Строение атома. 3. Атомные радиусы элементов IIV периодов. 4. Атомные радиусы элементов II периода.

§ 1, упр. 1- 11 с.10

3

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Лабораторный опыт.1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

1



комбинированный

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Текущий.

Самост. работа

ПСХЭ.

§ 2

Тема 2. Строение вещества - 14 часов

4(1)

Ионная химическая связь.




комбинированный

Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Текущий.

Фронтальный опрос

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

Таблица. Ионная связь

§ 3, упр. 1 – 10 с.28

5(2)

Ковалентная химическая связь.

1



комбинированный

Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

Текущий.

Самост. работа

Таблица. Ковалентная связь

§ 4, упр. 1- 13 с. 37

6(3)

Металлическая химическая связь

1



комбинированный

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Текущий.

Самост. работа по карточкам

Демонстрации. Модели кристаллических решеток сухого льда» (или иода), алмаза, графита ( или кварца).

Табл. Металлическая связь

§ 5, упр. 1 – 10 с. 46

7(4)

Водородная химическая связь.

1



комбинированный

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров

Текущий.

Самост. работа по карточкам

Таблица. Водородная связь

§ 6, упр. 1 -10 с. 33 - 34

8(5)

Кристаллические решетки Лабораторный опыт 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

1



комбинированный

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Текущий.

Фронтальный опрос

Демонстрации. Модель молекулы ДНК

Таблица. Виды кристаллов

§ 3 – 6 повт.;

9(6)

Полимеры. Лабораторный опыт 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

1



Урок - семинар

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.


Демонстрации. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

§ 7, упр. 1 -10 с. 66

10(7)

Газообразные вещества.

1



комбинированный

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы ( кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание

Текущий. Самост. работа.

Демонстрации. Модель молярного объема газов.

§ 8, упр. 1- 14 с. 79

11(8)

Жидкое состояние вещества. Лабораторные опыты 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

5. Ознакомление с минеральными водами.

1



комбинированный

Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы её устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.



Текущий. Фронтальный опрос

Демонстрации. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Приборы на жидких кристаллах

§ 9, упр. 1- 10 с. 87

12(9)

Твердое состояние вещества.

1



комбинированный

Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Текущий.

Работа по карточкам


§ 10, упр.1 -11 с. 94

13(10)

Дисперсные системы. Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с дисперсными системами.


1



комбинированный

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Текущий. Самост. работа

Демонстрации. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Таблица. Дисперсные системы

§ 11, упр. 1- 11 с. 103

14(11)

Состав вещества и смесей.

1



комбинированный

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонентов в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Текущий. Фронтальный опрос.


§ 12, упр. 9 -14 с. 111

15(12)

Обобщение знаний по теме «Строение вещества»

1



Урок обобщения


Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам


Повт. §§ 1 - 12

16(13)

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

1



практикум





17(14)

Контрольная работа № 1. Строение вещества.

1



Урок контроля знаний





Тема 3. Химические реакции - 8 часов + 1 час

18 (1)

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества.

1



комбинированный

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Текущий. Фронтальный опрос по закреплению знаний.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н- бутана и изобутана.

Таблица. Классификация химических реакций

§ 13, упр1 -9 с. 117

19 (2)

Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

8.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

1



комбинированный

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Текущий Фронт. опрос

Таблица. Классификация химических реакций

§ 14, упр. 1- 9 с. 126

20(3)

Скорость химических реакций Лабораторные опыты. 9.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

1



комбинированный

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Текущий. Самост. работа. Дать классификацию реакции по известным классификациям по заданным уравнениям

Демонстрации. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка

Таблицы. 1.Зависимость скорости химической реакции от условий 2.Катализ


§ 15, упр.1 -12 с. 136

21 (4)

Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

1



комбинированный

Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или производства серной кислоты.

Текущий. Фронтальный опрос

Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Таблицы. 1.Обратимые реакции. 2.Динамический характер химического равновесия

§ 16, упр. 1 – 8 с. 142

22 (5)

Роль воды в химических реакциях.

1



Урок - семинар

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Текущий. Самост. работа по карточкам и у доски.

Демонстрации. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

Таблица. Свойства воды

§ 17. Упр. 1 – 10 с.149

23 (6)

Гидролиз. Лабораторный опыт. 11.Различные случаи гидролиза солей.

1




Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей

Текущий. Индивид. опрос у доски. Самост. работа

Демонстрации. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла.

Таблица. Гидролиз водных растворов солей

§ 18, упр. 1 -11 с. 154

24 (7)

Окислительно – восстановительные реакции.

1



комбинированный

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения.. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Текущий. Самост. работа и работа у доски.

Демонстрации. Взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди. Демонстрации. Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Таблицы. 1.Окислительно – восстановительные реакции. 2.Многообразие окислительно – восстановительных реакций. 3.Электролиз хлорида натрия

§ 19, упр. 1 -10 с. 162

25 (8)

Обобщение знаний по теме «Химические реакции»

1



урок повторения





26

Контрольная работа 2. Химические реакции

1



Урок контроля знаний





Тема 4. Вещества и их свойства – 9 часов

27 (1)

Металлы.

1



комбинированный

Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Текущий.

Фронтальный опрос по закреплению знаний

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий её протекания

§ 20, упр. 1- 8 с. 173

28(2)

Неметаллы.

1



комбинированный

Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Текущий. Индивид. работа по карточкам у доски и на местах

Демонстрации. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

§ 21, упр. 1- 8 с. 179

29 (3)

Кислоты. Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот индикаторами.13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями

1



комбинированный

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Текущий. Самост. работа

Демонстрации. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.


§ 22, упр. 1-9 с. 187

30(4)

Основания. Лабораторные опыты. 16. Испытание растворов оснований индикаторами. 17.Получение и свойства нерастворимых оснований.

1



комбинированный

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Текущий. Самост. работа, индивид. работа у доски.


§ 23, упр. 1 – 9 с. 192

31(5)

Соли.

1



комбинированный

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами и, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция ( средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония и, катионы железа (II) и (III).

Текущий. Самост. работа, индивид. работа у доски.

Демонстрации. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди(II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

§ 24, упр. 1 – 9 с. 199

32(6)

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

1



комбинированный

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии

Текущий.


§ 25, упр. 1 – 7 с. 204

33(7)

Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства»

1







Практ. Работа № 2

34(8)

Контрольная работа 3. Вещества и их свойств

1



Урок контроля знаний





35(9)

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

1



практикум






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-162141
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>