ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ
ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
|
№ п/п
№ урока
|
Наименование
тем уроков
|
Элементы содержания
|
Химический эксперимент
|
Требования к
уровню подготовки учащихся
|
Контроль
|
Практическая
|
Контрольная,
проверочная
|
1/1
|
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и
сложные вещества
|
Атом. Химический элемент.
Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения
энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
|
|
Знать определение закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава,
их практическое значение.
Иметь представление о веществах постоянного и переменного
состава.
Знать о взаимосвязи закона сохранения массы веществ и закона
сохранения и превращения
энергии.
Уметь разграничивать понятие «химический элемент» и «простое вещество».
Знать классификацию неорганических
веществ, генетическую связь между классами неорганических веществ, основные
типы расчетных задач.
|
|
|
2/2
|
Закон сохранения массы веществ Вещества
молекулярного и немолекулярного строения
|
|
|
|
3/3
|
Закон постоянства состава веществ, закон
сохранения и превращения энергии при химических реакциях
|
|
|
Самостоятельная
|
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)
|
№ п/п
№ урока
|
Наименование
тем уроков
|
Элементы содержания
|
Химический эксперимент
|
Требования к
уровню подготовки учащихся
|
Контроль
|
Практическая
|
Контрольная,
проверочная
|
4/1
|
Строение электронных оболочек атомов химических
элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов
|
Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны.
Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших
периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и
периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий
и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности
атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
|
|
Знать строение электрон-ных оболочек атомов хими-ческих
элементов, располо-
жение электронов на уровнях и подуровнях. Различать
понятия «электронное облако», «орбиталь»,
«энергетические уровни» и
«подуровни».
Уметь характеризовать S-,
р-, d-, f- электроны и соответствующие подуровни
(фор-мы электронных облаков, число электронов на
каждом подуровне).
Уметь определять максимольное число электронов на уровне (слое) по формуле,
характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов с №1 по
№38, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов
по положению в периодической системе и строению атома. Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Знать
значение периодического закона и периодической системы
|
|
|
5/2
|
Строение
электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный
варианты таблицы химических элементов
|
|
|
ПСХЭ
|
6/3
|
Положение в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
полученных элементов
|
|
|
Характеристика
химических элементов
|
7/4
|
Валентность. Валентные
возможности и размеры атомов химических элементов.
Решение расчетных задач
|
|
Знать новое определение
валентности. Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV). Уметь определять валентность элементов при образовании
химической связи по дошрно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов, показывающие валентные возможности некоторых атомов химических
элементов (Р, N, S, О и др.) в возбужденном и невозбужденном состоянии. Уметь характеризовать изменение радиусов атомов химических элементов по группам
и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и окислительно-восстановительные свойства атомов.
Знать состав, строение, свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений,
химических элементов малых периодов и главных подгрупп. Уметь доказывать химические свойства данных соединений,
записывать уравнения
реакций. Уметь характеризовать изменение состава и свойств
оксидов, гидроксидов, водородных соединений в периодах и в грушах (главная подгруппа), знать причины этих изменений. Уметь раскрывать сущность понятий «кислотные
свойства», «основные свойства», «амфотерность», экспериментально доказывать наличие таких свойств у предложенных веществ
|
|
Тест
|
Тема 3. Строение вещества (5 ч)
|
№ п/п
№ урока
|
Наименование
тем уроков
|
Элементы содержания
|
Химический эксперимент
|
Требования к
уровню подготовки учащихся
|
Контроль
|
Практическая
|
Контрольная,
проверочная
|
8/1
|
Виды химической связи. Ионная и ковалентная
связи
|
Виды
и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы.
Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная
связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических
веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
|
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических
решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
|
Знать определение химической связи, виды химической связи,
механизмы их
Образования, основные характеристики химической связи (длину,
энергию, направленность, насыщаемость).
Уметь определять вид химической связи в простых и
сложных веществах, составлять схемы образования
веществ с различными видами связи.
Уметь объяснять механизм
образования донорно-акцепторной, ковалентной
связи, особенности водородной связи
Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных
факторов (прочность - от перекрывания электронных облаков, гибридизации связи и др.;
насыщаемость - от валентных возможностей атомов.
Знать различные формы молекул, определение веществ
постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решеток. Уметь определять форму молекул изученных веществ,
тин кристаллической решетки и ,исходя из этого, физические свойства веществ
Иметь представление о дисперсных системах. Уметь приводить примеры различных дисперсных систем, характеризовать их свойства, сравнивать по структуре (величине частиц диспергированного вещества);
объяснять причины большей или меньшей устойчивости. Знать явление коагуляции и описывать причины его. Уметь характеризовать роль дисперсных систем в
природе и производствен ных процессах, значение знаний о них для охраны окружающей среды
|
|
|
9/2
2 четверть
|
Металлическая и
водородная связи
|
|
|
10/3
|
Типы кристаллических решеток и свойства
веществ. Решение расчетных задач
|
|
Выполнение упражнений Итог урока
|
11/4
|
Причины
многообразия веществ
|
|
Проверочная
|
12/5
|
Дисперсные
системы
|
|
|
|
|
|
|
Тема 4. Химические реакции (6 ч)
|
№ п/п
№ урока
|
Наименование
тем уроков
|
Элементы содержания
|
Химический эксперимент
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Контроль
|
Практическая
|
Контрольная,
проверочная
|
13/1
|
Сущность
и классификация химических реакций
|
Классификация
химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от
различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации.
Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение
равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.
Производство серной кислоты контактным способом.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные
взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH)
раствора.
Гидролиз органических и
неорганических соединений.
|
Разложение пероксида водорода в присутствии
катализатора.
Зависимость
скорости реакции от концентрации и температуры.
Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Определение
среды раствора с помощью универсального индикатора.
Проведение
реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Вычисления массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей
|
Иметь представление о
химической форме движения материи.
Знать сущность химической
реакции, закон сохранения
массы и энергии, его значение. Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные
химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических
веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект
Знать понятие ОВР, уметь расставлять
коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций.
Знать признаки классификации химических реакций. Уметь классифицировать предложенные
химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций. Уметь объяснять механизмы реакций на примере органических и неорганических
веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект
Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции
(природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура, катализатор). Уметь объяснят), действие каждого фактора,
влияющего на
скорость реакции на примерах. Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике
Уметь проводить химические опыты, делать выводы,
соблюдать правила по технике безопасности с веществами.
Знать определение состояния химического
равновесия,
факторы ,влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле-Шателье. Уметь разъяснять на конкретных примерах способы смещения химического равновесия,
применяя принцип Ле-Шателье.
Знать определение обратимых и
необратимых реакций Иметь представление о константе химического равновесия. Уметь записывать константы равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.
Знать понятия эл-ты,
неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность
водных растворов. , записывать свойства веществ в свете теории ЭД,
Знать понятия реакций ионного обмена и
водородного показателя. Уметь записывать свойство веществ в свете ТЭД, решать
задачи на рН раствора
Уметь проводить химические опыты, делать выводы,
соблюдать правила по технике безопасности с веществами.
|
|
|
14/2
|
Скорость
химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
|
|
Составлений
карточек для выполнения химических реакций
|
15/3
|
Химическое
равновесие. Принцип Ле Шателье.
|
|
Работа с
карточками
|
16/4
|
Электролитическая
диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный
показатель (pH) раствора
|
|
Решение задач
|
17/5
|
Обобщение и повторение изученного материала
|
|
|
18/6
|
Контрольная работа по темам 1—4 1
|
|
Контрольная
|
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 17 часов
Тема 5. Металлы (7 ч)
|
№ п/п
№ урока
|
Наименование
тем уроков
|
Элементы содержания
|
Химический эксперимент
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Контроль
|
Практическая
|
Контрольная,
проверочная
|
19/1
|
Положение металлов в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов
|
Положение
металлов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и
расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп)
периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель,
платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
|
Ознакомление с образцами металлов и их
соединений. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты
по коррозии металлов и защите от нее.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой.
Взаимодействие
меди с кислородом и серой.
Взаимодействие
цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
|
Уметь давать характеристику
химических элементов металлов (s -, р -, d - элементов) по положению в периодической
системе и строению атомов
Уметь доказывать химические свойства
металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и
окислиггельно-восстановительном виде
металлов Уметь объяснять изменения
физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть
причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов.
Знать способы
получения некоторых металлов, доказательство их химических свойств.
Уметь решать
экспериментальные и расчетные задачи по данной теме.
Уметь
распознавать данные вещества по качественным реакциям, правильно проводить
опыты, соблюдая правила по технике
безопасности.
Знать характеристику металлам
главных подгрупп, исходя из положения в периодической системе и строения
атомов,
Уметь доказывать химические
свойства простых веществ металлов (1 — III группы главной подгруппы), свойства их соединений (оксидов, гидроксидов), записывать
уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном
виде.
Знать свойства шелочных и
щелочноземельных элементов и их соединений, уметь записывать уравнения
реакций, характеризующих свойства.
Знать: физические и химические
свойства веществ и их соединений
Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства
меди, цинка, титана и их соединений с
позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.
Знать: физические и химические
свойства веществ и их соединений
Уметь: составлять уравнения реакций, отражающих свойства
хрома, железа, никеля, платины и их соединений с позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.
Уметь
записывать уравнения реакций, подтверждаюшие основные способы получения металлов.
Уметь раскрывать экологические проблемы, связанные с получением и применением металлов в народном
хозяйстве, пути их решения.
|
|
Рассказ ПСХЭ
|
20/2
|
Общие способы получения металлов
|
|
Характеристика
ХЭ По итогу урока
|
21/3
|
Электролиз растворов и расплавов
|
|
|
22/4
|
Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии
|
|
Работа с
кроссвордом
|
23/5
|
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп)
периодической системы химических элементов
|
|
Тест
|
24/6
|
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп)
периодической системы химических элементов
|
|
Составление
химических реакций
По итогу урока
|
25/7
|
Оксиды и гидроксиды металлов
|
|
|
Тема 6. Неметаллы (5)
|
№ п/п
№ урока
|
Наименование
тем уроков
|
Элементы содержания
|
Химический эксперимент
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Контроль
|
Практическая
|
Контрольная,
проверочная
|
26/1
|
Обзор свойств неметаллов.
Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов
|
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные
свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.
Водородные соединения неметаллов.
|
Образцы неметаллов. Горение
серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Образцы оксидов
неметаллов и кислородсодержащих кислот.
Знакомство с
образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).
|
Уметь
определять вид связи, тип кристаллической решетки в простых веществах
неметаллах, доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций
в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
Знать классификацию оксидов, их строение, свойства, применение. Уметь составлять
формулы оксидов неметаллов, определять в
них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические и
химические свойства, записывать
уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Уметь объяснять
изменение свойств оксидов неметаллов по периодам и группам
Знать
информацию о летучих водородных соединений неметаллов, их составе, строении, свойствах,
применении.
летучих водородных соединений неметаллов.
Определять тип связи, вид кристаллической решетки, описывать физические и химические свойства, записывать
уравнения химических реакций. Уметь составлять формулы. Уметь объяснять
изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов
по периодам и группам.
Уметь определять
вид связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах,
доказывать их химические свойства, записывать уравнения реакций в
молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
Знать классификацию оксидов, их строение, свойства, применение. Уметь составлять
формулы оксидов неметаллов, определять в
них тип связи, тип кристаллической решетки, предсказывать физические и
химические свойства, записывать
уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Уметь объяснять
изменение свойств оксидов неметаллов по периодам и группам
Уметь решать расчетные
задачи по данной теме.
Знать понятия темы, уметь применить
знания для выполнения упражнений и решения задач
|
|
Работа с таблице
ПСХЭ
|
27/2
|
Водородные соединения неметаллов
|
|
Характеристика
ХЭ По итогу урока
|
28/3
|
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие
кислоты
|
|
Химические реакции Работа в паре
|
29/4
|
Решение задач
|
|
Решение задач
|
30/5
|
Контрольная работа по теме: «Металлы
и неметаллы» 2
|
|
Контрольная
|
Тема 7. Генетическая связь
неорганических и органических веществ (4 часов)
|
№ № п/п
№ урока
|
Наименование
тем уроков
|
Элементы содержания
|
Химический эксперимент
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Контроль
|
Практическая
|
Контрольная,
проверочная
|
31/1
|
Генетическая связь неорганических и
органических веществ
|
Генетическая
связь неорганических и органических веществ.
|
|
Знать понятие генетической связи,
уметь осуществлять цепочки превращений.
|
|
Выполнение схем
реакций
По итогу урока
|
32/2
|
Решение экспериментальных задач по
неорганической химии
|
Проактическая 1
|
33/3
|
Получение,
собирание и распознавание газов
|
Практическая 2
|
34/4
|
(Итоговая
контрольная работа)!
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.