Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематическое планирование по химии 8 класс (авторская программа О.С. Габриеляна)

Тематическое планирование по химии 8 класс (авторская программа О.С. Габриеляна)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


рабочая программа курса химии 8 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

Пояснительная записка


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Программа по учебному предмету химия составлена на основе

следующих нормативных документов:

  • Федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 года № 1089;

  • Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень), созданная на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;

  • Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ 2004 года;

  • Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) в использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2014-2015 учебный год»;

  • Приказа Минобрнауки России № 576 от 8 июня 2015 г. "О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253".

  • Приказа Минобрнауки России 459 от 21.04.2016 "О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253";

  • Методического письмо о преподавании учебного предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Ярославской области в 2015-2016 уч. г. Составитель: С.М. Головлева преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин ГОАУ ЯО ИРО;

  • Авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011).

  • Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.



Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2 (объединены в один урок).

- Тема № 3 «Соединения химических элементов» до 16 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5 и резервных часов.

- Тема № 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.

Таким образом, практические работы, выделенные в авторской программе в отдельные темы, были распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом.

2. Уменьшено число часов на изучение

- темы №1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т. к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Учебно–методический комплект для изучения курса химии в 8-11 классах общеобразовательных учреждений создан авторским коллективом под руководством О.С. Габриеляна.


В основу курса химии 8 класса положено ключевое понятие «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, соединения с другими элементами). Ведущая идея курса – знания не заучиваются, а выводятся на основании минимальных, но тщательно отобранных первоначальных сведений. Просто, доступно и занимательно ведет автор изложение материала, переходя от простого к сложному.


Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.


Промежуточная аттестация проводится в виде тестирования.





Учебно-методический комплекс:


  1. О.С. Габриелян «Химия. 8 класс». Учебник М, Дрофа

  2. О.С. Габриелян, С.А. Сладков «Химия. Рабочая тетрадь». К учебнику 8 класса О.С. Габриелян «Химия». М,:Дрофа.

  3. О.С. Габриелян и др. «Химия. Контрольные и проверочные работы». К учебнику 8 класса О.С. Габриелян «Химия». М.:Дрофа

  4. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия. Настольная книга учителя». 8 класс. М,:Дрофа.

  5. О.С. Габриелян, А.В. Купцова «Химия». 8-9 классы. Методическое пособие. М,:Дрофа.












Тематическое планирование по химии, 8 класс,

(по УМК О.С. Габриеляна -2 часа в неделю, всего 68 часов)


/№

Наименование темы

Часы по автор. программе

Часы по раб.

программе

Из них

Л. оп.

Практические работы

К. р.

1.

Введение

4+2

5


№1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

№2 Наблюдение за горящей свечой.


2.

Тема 1. Атомы хим. элементов

10

8



1

3.

Тема 2.Простые вещества

7

8



2

4.

Тема 3.

Соединения химических элементов

12+2

16

2

№3 Анализ почвы и воды.

№4 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

3

5.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

10

10

1

№5 Признаки химических реакций.

4

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18+3

21

7

№ 6 Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

№ 7 Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

№8 Решение экспериментальных задач.

5




Итого:



68


68


10


8


5

Поурочное планирование по химии, 8 класс, (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна

/


да

та



Эксперимент



Изучаемые вопросы


Требования


Примечания



Д


Пр.р



Л.о.





I. Введение. Предмет химии.

5

2

2

-




1

Химия как часть естествознания. Наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества.


п. 1, рт с.4-5


1

-

-

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Хим. элемент. Формы существования химического элемента.


Д.1. Коллекции изделий из стекла и алюминия

Определять: простые и сложные вещества.

Объяснять:

-причины многообразия веществ,

-отличие химических явлений от физических

Знать и понимать понятия:

- хим. элемент

- простое вещество

-сложное вещество


2

Превращения веществ. Методы познания веществ; наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Роль химии в жизни человека.


п. 2, с.3-4, рт с.10 №1,2,с.12 №1-3


1

-

-

Химические явления. Отличие их от физических.


Д. 2

1)взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.)помутнение известковой воды.


Объяснять:

-отличие химических явлений от физических.

Знать и понимать понятия:

-хим. явление (хим. реакция)

-методы познания веществ; наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о хим анализе и синтезе.


3

Пр. р. 1.

Правила работы в школьной лаборатории. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и посудой. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Правила безопасности.

Пр. р. 2.

Наблюдение за горящей свечой


с.174-180.




2


Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени.

Химическая посуда.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Уметь:

- пользоваться хим. посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой),

Соблюдать правила техники безопасности.


4

Периодическая система химических элементов д. и. Менделеева. Язык химии. Знаки химических элементов. Атомы и молекулы. Химический элемент.


п.4, рт с.15 №1-5





Структура ПСХЭ: группы и периоды. Порядковый номер. Обозначение, названия и произношения хим. элементов. Атомы и молекулы. Химический элемент.

Знать: символику, названия и произношение элементов:

Называть элементы

- больших и малых периодов.

- главных и побочных подгрупп и групп.


5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Проведение расчетов по нахождению массовой доли химического элемента в веществе. Качественный и количественный состав вещества.


п.5, рт с.21 №4,с.22 №1-4






Хим. формула, индекс, коэффициент. Запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в веществе. Атомная единица массы. Качественный и количественный состав вещества.

Знать: относительная атомная и молекулярная массы, химическая формулы.

Определять:

-качественный и количественный состав вещества по формуле.

Вычислять:

- относительную молекулярную массу вещества.

- массовую долю хим. элемента в веществе



    1. Атомы химических элементов

8

Д

2

Пр. р.

0

Л. о.

0




1

(6)

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.


п. 6,7, рт с.25 №1-5


1



Строение атома: ядро (протон, нейтрон), электрон. Относительная атомная масса. Изотопы Физический смысл порядкового номера.


Д. 3. Модели атомов хим. элементов

Объяснять:

-физический смысл порядкового номера хим. элемента.

Знать понятия:

- химический элемент,

- изотопы


2

(7)

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.


п. 8, рт с.28-29






-строения электронных оболочек атомов первых 20 хим. элементов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровне.

Составлять:

- схемы строения атомов хим. элементов (№1-20) с указанием числа электронов в электронном слое


3

(8)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды ПС.


п. 9 с.53-55, рт с. 32-33.


1



Физический смысл порядкового номера, номера группы, номера периода. закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах периода и главных подгрупп


Д. 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Знать:

- ПСХЭ Д.И. Менделеева,

Объяснять:

-физический смысл порядкового номера. номеров группы и периода.

-закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь

-составлять: схемы строения атомов первых 20

элементов в ПС


4

(9)

Строение молекул. Химическая связь, её типы. Ионная связь.


п.9 с.56-58, рт с.36 №1-3, с.37 №1-3





химическая связь: ионная связь.

Ион: катион, анион.

Схемы образования ионных соединений

Определять:

- ионную связь в бинарных соединениях

- Знать понятия:

- химическая связь, ионная связь,

- Ион: катион, анион.


5

(10)

Ковалентная (полярная и неполярная) химическая связь. Электроотрицательность Понятие о валентности.


п. 10, рт с.40 №1-3,44 №1-4





Ковалентная связь: полярная и неполярная. Валентность. Электроотрицательность. Схемы образования соединений с ковалентными связями (HCl, H2O, NH3, H2, O2, Cl2 N2).

Определять:

- ковалентную полярную и неполярную связь.

-валентность по формуле.


6

(11)

Металлическая химическая связь.


п. 12, рт с.48 №1,2





Металлическая связь. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны

Определять:

- вид хим. связь в металлах.

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь


7

(12)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов».


повт. п.1-12, рт с.50 ч.II





Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе.




8

(13)


Контрольная работа №1.

«Атомы химических элементов».





III. Простые вещества

8

Д

4

Пр. р.

0

Л. о.

-




1

(14)

Анализ контрольной работы. Свойства простых веществ – металлов.

п. 13, рт с.52, с.53 №1-2



1



Положение элементов металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства Ме


Д. 5 Коллекция металлов

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов.


2

(15)

Свойства простых веществ – неметаллов. Аллотропия.

п.14, рт с.57 №1-4,с.59 №1


1



Положение элементов неметаллов в ПС.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физ. свойства неметаллов. Аллотропия.


Д. 6 Коллекция неметаллов

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов


3

(16)

Количество вещества. Моль. Молярная масса.


п.15, рт с.61-62 №1-6


1



Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса


Д.7. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь

-вычислять: молярную массу, количество вещества, массу вещества.


4

(17)

Проведение расчетов на основе формул по вычислению количества вещества, массы по количеству вещества или массе одного из реагентов.

рт с.63-64 №1-7







5

(18)

Молярный объём газообразных веществ.


п.16, рт с.65-66 №1-4


1



Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Д.8. Модель молярного объема газообразных веществ.

Знать/понимать

- хим. понятие: молярный объем

Уметь - вычислять: по количеству (массе) газа его объем, по объему газа его количество (массу).


6

(19)

Проведение расчетов на основе формул по вычислению объёма по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов.


рт с.66 №1-5






7

(20)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества».


повт. п.13-16, рт с.71-72 №1-5





Выполнение упражнений.



8

(21)

Контрольная работа №2.

«Простые вещества».






IV. Соединения химических элементов


16

Д

7

Пр. р.

2

Л. о.

2




1

(22)

Анализ контрольной работы. Степень окисления. Определение степени окисления по формулам.

Закон постоянства состава.


п. 17, рт с.74 №1


1


1

Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение СО в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по СО.

общий способ их названия.


Д. 9 Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.


Л. оп. №1. знакомство с образцами веществ различных классов

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.


2

(23)

Важнейшие классы бинарных соединений. Составление формул бинарных соединений по степени окисления.


п.18 рт с.76 №1-4


1



Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление хим. формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.


Д. 10 Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

Знать/понимать

понятие: оксиды, основные классы неорганических соединений.

Уметь

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.


3

(24)

Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Вода.


п.18 с.91-94, рт с.80 №1-4





Основные классы неорганических соединений. Состав и название оксидов. Их классификация.



4

(25)

Основания. Определение характера среды. Индикаторы.


п.19 рт с.83 №4-6, с.85 №1


1



Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.


Д. 11.Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Знать/понимать

хим. понятия: основания, щелочи.

Уметь -называть: основания по их формулам

-составлять: формулы оснований

- определять: основания по их формулам.


5

(26)

Кислоты.


п.20, рт с. 89 №2, с.91 №5, с.92 №1.


1



Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.


Д. 12.Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.


Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.


6

(27)

Соли.


п.21 рт с.98 №6, с.99, 100 №1


1



Состав и номенклатура солей.


Д. 13.Образцы солей.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

Уметь

- называть: соли по их формулам

- определять: соли по их формулам.


7

(28)

Соли. Составление формул солей.

п.21, рт с.100 №2, с.102 №6.





Составление формул солей.

Уметь

-составлять: химические формулы солей



8

(29)

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Проведение расчетов на основе формул массовой доли химического элемента в веществе, установление простейшей формулы.


Задание в тетради.





Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам на основе формул массовой доли химического элемента в веществе, установление простейшей формулы.

Знать/понимать

- химическое понятие: классификация веществ

Уметь

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.


9

(30)

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).


п.22, рт с.107-108 №1-4


1



Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.


Д. 14. Модели кристаллических решеток


Знать/понимать

-закон постоянства состава веществ

Уметь

-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.


10

(31)

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.


п.23 рт с.111 ч.II №1-4


1


1

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.


Д. 15. Образцы смесей.


Л оп. №.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.


Знать/понимать

-чистое вещество, смесь

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-разделять смеси веществ.



11

(32)

пр. р. №3

Анализ почвы и воды.


с. 181




1


Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Уметь

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической информации о воде.


12

(33)

Массовая доля компонентов смеси.

п.24, рт с.115-116





Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.


13

(34)

Проведение расчетов на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

рт с.117 №5,6.






14

(35)

пр. р. №4

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в веществе.

Взвешивание. Приготовление растворов.

с. 185



1


Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. Взвешивать. Вычислять массу сахара и объем воды, необходимых для приготовления раствора.


Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.



15

(36)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».


повт. п.17-24, задание в тетради.






Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе.



16

(37)

Контрольная работа №3.

«Соединения хим. элементов»






V. Изменения, происходящие с веществами

10

Д

2

Пр. р.

1

Л. о.

1




1

(38)

Анализ контрольной работы. Физические и химические явления. Химическая реакция.


п.25, рт с.119-120


1


Физ. явления. Понятие о хим. явлениях и их отличие от физических явлений. Хим. реакция. Признаки и условия протекания хим. реакций. Экзо- и эндотермические реакции.


Д. 16

1) Горения магния.

2)Возгонка йода.

3)Плавление парафина

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).








2

(39)


Условия и признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.


п.26, рт с. 126 №3, с. 129 №3-5




1

Л. оп. № 3. сравнение скорости испарения воды и спирта с фильтровальной бумаги.

1. Окисление меди в пламени спиртовки (измен. цвета)

2. Помутнение Са(ОН)2 (осадок0

3. Получение СО2 (выдел газа)

4. Замещение Сu в растворе CuCl2 железом.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений.

Знать/понимать

-закон сохранения массы веществ

-условия и признаки химических реакций

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.


3

(40)

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Составление уравнений химических реакций.


п. 27, рт с.132 №1,2






4

(41)

Типы химических реакций.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

п.29-32, рт с. 141


1



Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.


Д.17. Химические реакции различных типов

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.


5

(42)

Урок-упр. Составление уравнений химических реакций.


рт с.142 №1,2, с.146 №1, с.150 №1,2, с.154 №1






6

(43)

Типы химических реакций на примере свойств воды.


п.33, рт с156 №1-4





Составление уравнений реакций указанных типов.

Химические свойства воды. Типы химических реакций

Уметь

- характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.


7

(44)



пр. р. №5

Признаки химических реакций.

с.183.



1


Признаки химических реакций.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.


8

(45)


Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


п.28, рт с 135 №1,2.





Решение задач по уравнениям:

- Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Вычислять:

Количество вещества, массу или объем по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции


9

(46)

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления хим. элементов; поглощению или выделению энергии. Обобщение и систематизация знаний «Химические реакции»


повт. п.25-33, задание в тетради.





Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления хим. элементов; поглощению или выделению энергии.


Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе.

Знать:

классификацию химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления хим. элементов; поглощению или выделению энергии.


10

(47)

Контрольная работа №4

«Химические реакции»





VI. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов


21


Д


3


Пр. р.


2


Л. о


7




1

(48)

Анализ контрольной работы. Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов.


п. 34, рт с.162 №4, с. 163 №2, 3, с. 164 №6.



1


1

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.


Д. 18 Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л. оп. № 4. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).



2

(49)

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.


п. 35, рт с. 167-170 №1-3.


1



Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.


Д. 19. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация


3

(50)





Основные положения ТЭД. Ионы. Катионы и анионы. Ионные уравнения.


п.36, рт с. 171 №1-4








Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.



Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания РИО до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.


4

(51)

Реакции ионного обмена.


п. 37, №3,5.


1



Д. 20. Примеры реакций, идущих до конца


5

(52)

пр. р. №6

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

с. 240.



1


Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Уметь

- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.


6

(53)




Кислоты в свете ТЭД: классификация


п.38 до с.211, рт с.178-179 №1,2





Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.


7

(54)

Химические свойства кислот.


п.38, рт с.179-181 №3,4.




1

Л. оп. № 5. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.


8

(55)

Основания в свете ТЭД: классификация


п.39 до с.216, рт с.184-185 №1,2.





Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (р. нейтрализации), с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.


9

(56)

Химические свойства оснований.


п.39, рт с.185-187 №3,4




2

Л. оп. № 6. Реакции, характерные для растворов щелочей

Л. оп. №7. Получение и свойства нерастворимого основания: гидроксида меди (II)


10

(57)

Оксиды в свете ТЭД: классификация


п.40 до с. 219, рт с.173-174 №1,2.





Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.


Уметь

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризовать: химические свойства оксидов.


11

(58)

Химические свойства оксидов.


п.40, рт с.174 №3




2

Л оп. №8. Реакции, характерные для основных оксидов .

Л. оп. №9. .Реакции, характерные для кислотных оксидов.(на прим. CO2)


12

(59)

Соли в свете ТЭД


п.41 до с.223, рт с.190-191 №1,2





Определение солей как электролитов. Хим. свойства солей, особенности реакций с Ме



Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.


13

(60)

Химические свойства солей.


с.41, рт с.191-192 №3




1

Л. оп. №10.. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) , т. е. реакции, характерные для растворов солей .(на прим. CuCl2)


14

(61)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

п.42, №2





Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь

- характеризовать: хим.свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения хим. реакций, отражающие св-ва неорганических веществ.


15

(62)

пр. р. №7

«Свойства кислот оснований, оксидов и солей».

Проведение химических реакций в растворах.

с.241



1


Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

Уметь:

- обращаться с хим. посудой и реактивами

- проводить хим. реакции в растворах;

- распознавать опытным. путем ра-ры кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания РИО до конца.


16

(63)

Обобщение и систематизация знаний по теме «свойства электролитов»

повт. п.34-42, задание в тетради.





Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе.



17

(64)

Контрольная работа №5

«свойства электролитов».



18

(65)



Анализ контрольной работы.

Окислительно-восстановительные реакции.


Записи, задание в тетради





Окислительно-восстановительные реакции.


Знать/понимать


- химические понятия:

окислитель-восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: СО элемента в соединении, тип хим. реакции по изменению СО хим. элементов.

- уметь: составлять уравнение электронного баланса.


19

(66)

ОВР. Окислитель и восстановитель. Электронный баланс.


п.43, рт с.201-202 №1-4





Понятие окисление и востановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. Составление электронного баланса.


20

(67)

пр. р. №8

«Решение экспериментальных задач».


с. 242.



1



Уметь

- обращаться с хим. посудой и реактивами.

- характеризовать: хим. свойства основных классов неорганических соединений.


21

(68)

Повторение основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнедеятельностью ученых, осуществивших эти открытия.


с.244-264.





Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ.


В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Конкретные требования к уровню подготовки учеников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.


В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки учащихся.


Автор
Дата добавления 29.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров19
Номер материала ДБ-224534
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх