Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематическое планирование по химии 11 класс. Рудзитис
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тематическое планирование по химии 11 класс. Рудзитис

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

I. Нормативная основа реализации программы:

Рабочая программа по курсу «Химии. Основы общей химии. 11 класс» разработана на основе:

  1. Примерной программы основного общего образования по химии.

  2. Закона об образовании.

  3. «Стандарта основного общего образования по химии», Москва, Министерство образования Российской Федерации, 2004.

  4. Приказа Министерства и науки РФ: «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015-2016 учебный год».

II. Цели и задачи курса

Изучение химии в 11классах на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

III. Учебно-методический комплект:

  1. Химия. Основы общей химии. 11 класс : учеб. для общеобразоват. уреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2012.

  2. Рабочая программа к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень / авт.-сост. О.В. Карасева, Л.А. Никитина. – Волгоград : Учитель, 2011.

  3. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2014.

Учебник соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и входит в Федеральный перечень.

IV. Структура курса, содержание учебной дисциплины:

Тема

Количество часов

1

Повторение

5

2

Теоретические основы химии

16

3

Неорганическая химия

13

4

Химия и жизнь

1


Итого

34

Перечень контрольных работ:

Тема контрольной работы

Дата проведения

1

Контрольная работа № 1 « Теоретические основы химии»


2

Контрольная работа №2 «Неорганическая химия»


Перечень практических работ:

Тема практической работы

Дата проведения

1

Получение, собирание и распознавание газов


2

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»


3

Идентификация неорганических веществ


Перечень лабораторных опытов:

Лабораторный опыт

Дата проведения

1

Проведение реакции ионного обмена для характеристики свойств электролитов


2

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора


3

Знакомство с образцами металлов и их рудами


4

Взаимодействие цинка и железа с раствором кислот и щелочей


5

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями


6

Распознавание хлоридов


7

Распознавание сульфатов


8

Знакомство с образцами моющих и чистящих свойств


9

Изучение инструкций по составу и применению моющих средств



Содержание программы.

Химия. Основы общей химии. 11 класс.

(34 часа; 1 час в неделю)

Повторение (5 часов)

Тема 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строения атома . (4 часа) Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов. s-, p-, d-,f-электроны. Положение в периодической системе водорода, лактаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов.

Практические работы:

Лабораторные опыты:

Демонстрации: таблицы по строению атомов

Тема 2. Строение вещества. (4 часа) Основные виды химической связи. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Дисперсные системы.

Практические работы:

Лабораторные опыты: Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакции ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Демонстрации: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток, модели молекул изомеров и гомологов. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди, перманганата калия, хлорида железа), образцы пищевых, косметических, биологических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля.

Тема 3. Химические реакции. (8 часов) Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие и условия его смещения. Производство серной кислоты контактным способом. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз органических и неорганических соединений.

Практические работы:

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Взаимодействие цинка и железа с раствором кислот и щелочей.

Демонстрации: образцы металлов и их соединения.

Тема 4. Металлы. (6 часов) Общие способы получения металлов. Электролиз. Коррозия металлов и ее предупреждение. Обзор металлических элементов А-групп. Общий обзор металлических элементов Б-групп. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо, никель, платина. Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Взаимодействие цинка и железа с раствором кислот и щелочей.

Демонстрации: образцы металлов и их соединения. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, горение магния в кислороде.

Тема 5. Неметаллы .(7 часов) Обзор неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практические работы: Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». Идентификация неорганических веществ

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Распознавание хлоридов. Распознавание сульфатов.

Демонстрации: горение серы, фосфора, возгонка йода, изготовление йодной спиртовой настойки, взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Тема 6. Химия и жизнь. (1 часа) Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Практические работы:

Лабораторные опыты:

Демонстрации:

V. Требования к уровню подготовки обучающихся в 11 классе.

В результате изучения химии ученик должен:

Знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, катализ, химическая связь, электроотрицательность, углеродный скелет, функциональная группа, химическое равновесие, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов в органических соединениях, тип химической связи в органических соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ, общие химические свойства металлов, неметаллов, общие химические основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • объяснений химических явлений, протекающих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

VI. Система оценивания

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным  языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа.          

Оценка письменных работ 

  1. Оценка экспериментальных умений

 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

 Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

  1. Оценка умений решать экспериментальные задачи 

Оценка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

задача не решена.

  1. Оценка умений решать расчетные задачи 

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

отсутствие ответа на задание.

  1. Оценка письменных контрольных работ 

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

работа не выполнена. 

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

VII. Литература

Методические рекомендации для учителя

  1. Рабочая программа к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень / авт.-сост. О.В. Карасева, Л.А. Никитина. – Волгоград : Учитель, 2010.

  2. Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы / под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д : Легион, 2011.

  3. Химия. 11 класс. Поурочные разработки /М.Ю. Горковенко. – М.: Вако, 2005.

  4. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.

Дополнительная литература для учащихся

  1. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы / И.Г. Хомченко - М.: РИА «Новая волна», 2008.

  2. Химия. Основы общей химии. 11 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2011.

VIII. Средства обучения

  1. Печатные пособия

Таблицы:

  1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

  2. Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

  3. Строение атома.

  4. Типы химических связей.

  5. Электрохимический ряд напряжения металлов.

  1. Информационно-коммуникационные средства.

Учебное электронное издание «Органическая химия»

  1. Технические средства обучения.

  1. Компьютер мультимедийный;

  2. Мультимедийный проектор;

  3. Экран проэкционный.

  4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

  1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр, фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки, фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лабораторные штативы, лучины, воронки, весы, индикаторы).

  2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня

  1. Натуральные объекты.

Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки, пластмасс, волокон.


ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


Дата проведения

Наименование разделов и тем

Кол-во часов

Обязательные элементы содержания

Содержание деятельности

Оборудование

Демонстрации, опыты

Дополнительный материал и творческие задания

Домашнее задание

1


Предмет химии. Формирование

химии как науки. УИНЗ

1

Научные методы познания веществ и химических явлений.

Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, в быту и на производстве, определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий, наблюдать, описывать, эксперимент, проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций.




§ 1,2

2


Электронная природа химической связи в органических соединениях КУ

1

Типы химических реакций связей в молекулах органических соединений. Радикалы

Знать понятие: атом, атомные s-, p-, d-орбитали, радикалы.

Уметь определять тип химической связи, объяснять природу и способы образования химической связи.

Таб. «Химическая связь в органических соединениях»

Демонстрация: модели химических связей в органических соединениях


§ 3


ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (16 часов)

Тема 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (4 часа)

6


Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строения атома. Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов. s-, p-, d-,f-электронов. КУ

2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Элементарная классификация элементов.

Знать формулировку периодического закона, структуру ПС, строение электронных оболочек атомов химических элементов, расположение электронов на уровнях и подуровнях, основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами, значение периодического закона.

Уметь различать понятия «электронное облако» и «орбиталь»; характеризовать s-, p-, d-электроны, определять максимальное число электронов на уровне; характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов, характеризовать химические элементы по положению в ПС и строению атома элементов №1-38.


Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева



















§3, с. 8

7


Положение в периодической системе водорода, лактаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. КУ

1

Электронная классификация элементов (s-, p-элементы)

Знать физический смысл порядкового номера, номеров периодов и групп.

Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПСХЭ

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева







Демонстрации: таблицы по строению атомов


Подготовка к ЕГЭ





§ 4,

Упр.5-7

8


Валентность и валентные возможности атомов. КУ

1

Гибридизация.

Знать определение валентности в свете строения атомов.

Уметь сравнивать понятия «валентность» и «степень окисления», объяснять причину высшей валентности атомов, определять валентность элементов при образовании химической связи по донорно-акцепторному механизму.

Таб. «Валентность»











Виды гибридизации

§ 5, с. 17-21, упр.14, задача 2 (с.22)


Тема 2. Строение вещества (4 часа)

9


Основные виды химической связи. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. КУ

1

Ковалентная связь

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества; основные положения атомно-молекулярного учения; понимать его значение.

Уметь классифицировать вещества по составу на простые и сложные.


Таб. «Химическая связь»










Демонстрация: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток, модели молекул изомеров и гомологов.















§ 6-7


10


Типы кристаллических решеток и свойства веществ. КУ

1

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки

Знать вещества молекулярного и немолекулярного строения, типы кристаллических решеток.

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, определять тип кристаллической решетки.

Таб. «Типы кристаллических решеток»



§ 8,

упр.3, 4, 8 (с. 41)

11


Причины многообразия веществ

КУ

1

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия


Знать понятия: изомерия, гомология, аллотропия, функциональная группа, углеродный скелет.


Таб. «Изомерия», «Гомология»



Геохронология возникновения минеральных веществ



§ 9, упр.9, с.41, задачи 1, 2, с. 41

12


Дисперсные системы. КУ

1

Явления, происходящие при растворении веществ, - диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использования. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.


Знать понятия «диспергирование» и «дисперсные системы», классификацию дисперсных систем.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий














Демонстрации: растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди, перманганата калия, хлорида железа), образцы пищевых, косметических, биологических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля


Подготовка к ЕГЭ

§ 10, упр. 10-13

Тема 3. Химические реакции (8 часов)

13


Классификация химических реакций КУ


1

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Тепловой эффект химической реакции.

Знать определение теплового эффекта, признаки классификации химических реакций.

Уметь классифицировать химические реакции по признакам или приводить примеры различных типов химических реакций; решать задачи на вычисление теплового эффекта химической реакции.

Таб. «Классификация химических реакций»







§ 11, упр. 5,6

14


Скорость химических реакций. Катализ. КУ

1

Скорость реакций, ее зависимость от различных факторов. Представление о ферментах как биологических катализаторах

Знать понятие скорости гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализаторов и ингибиторов.

Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции.

Таб. «Скорость химических реакций»









Демонстрации: зависимость скорости реакции от концентрации и температуры, разложение пероксида водорода в присутствии катализатора и фермента.






Ингибитор, ингибирующее действие

§ 12, упр.1-6, с.62, задачи 1-2

15


Химическое равновесие и условия его смещения. КУ

1

Обратимость реакции. Химическое равновесие и способы его смещения

Знать определение состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Понимать объяснять на примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле Шателье

Таб. «Химическое равновесие»





§ 13, упр. 7-8, с. 63


16


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Реакции ионного обмена. КУ

1

Диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Знать определение электролита и неэлектролита, электролитической диссоциации.

Уметь определять характер среды водных растворов неорганических соединений










Лабораторный опыт №1. Проведение реакции ионного обмена для характеристики свойств электролитов








Сильные и слабые электролиты





§ 15-17

17


Гидролиз органических и неорганических соединений.

КУ

1

Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Знать определение гидролиза соли.

Уметь определять характер среды водных растворов неорганических соединений








Лабораторный опыт №2. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора

Водородный показатель (рН)


§ 18

18


Окислительно-восстановительные реакции. Практическое применение электролиза. КУ

1

Электролиз растворов и расплавов




Знать определения: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Уметь определять степень окисления химических элементов, записывать уравнения реакций ОВ, расставлять коэффициенты методом электронного баланса

Таб. «Окислительно-восстановительные реакции»










конспект

19


Обобщение знаний учащихся по разделу «Теоретические основы химии» УЗЗ

1

Основные законы химии

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений







Подготовка к ЕГЭ







§ 1-18

20


Контрольная работа № 1. Теоретические основы химии.

1



Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении раздела «Теоретические основы химии»













НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (13 часов)

Тема 4. Металлы (6 часов)

21


Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. КУ


1

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов

Знать строение, свойства и применение простых веществ металлов.

Уметь характеризовать химические элементы металлы

по положению в ПС и строению атомов, характеризовать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и ОВ виде

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Электрохимический ряд напряжений металлов

Кол. «Металлы»

Лабораторный опыт № 3. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Демонстрация: образцы металлов и их соединения


История создания электрохимического ряда напряжений металлов

С. 77-79

22


Общие способы получения металлов. Электролиз. КУ

1

Общие способы получения металлов. Практическое применение электролиза.

Знать общие способы получения металлов.

Уметь записывать химические уравнения, характеризующие основные способы получения металлов









§ 19

23


Коррозия металлов и ее предупреждение. КУ

1

Коррозия металлов и ее предупреждение

Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии


Лабораторный опыт № 3. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)


Доклад: «Новейшие антикорозийные покрытия»

С.77-79, §20

24


Обзор металлических элементов А-групп

1

Металлы, виды, типы

Знать области применения металлов главных подгрупп ПСХЭ I-III групп.

Уметь давать общую характеристику металлов главных подгрупп по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций




§21, 29, упр. 1-4, задача 1, с.98

25


Обзор металлических элементов Б-групп. Сплавы металлов. КУ

1

Металлы. Сплавы

Знать области применения металлов побочных подгрупп ПСХЭ.

Уметь давать общую характеристику металлов побочных подгрупп по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций.

Кол. «Металлы и сплавы»












Лабораторный опыт №4. Взаимодействие цинка и железа с раствором кислот и щелочей.

Способы получения стали и чугуна.

§22-28

26


Оксиды и гидроксиды металлов. КУ

1

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения








Демонстрационный эксперимент: взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, горение магния в кислороде

Подготовка к ЕГЭ

§ 21-29, упр. 1-4, задача 1, с. 98



Тема 5. Неметаллы (7 часов)

27


Обзор неметаллов.

КУ

1

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Знать понятие «вещества молекулярного и немолекулярного строения».

Уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов.

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева





Демонстрации: горение серы, фосфора, возгонка йода, изготовление йодной спиртовой настойки, взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Лабораторный опыт №5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.

Лаборато рный опыт №6. Распознав

ание хлоридов




§ 30

28


Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ. КУ

1

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений

Уметь называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения



Лабораторный опыт № 7. Распознавание сульфатов.


§ 31-33

29


Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

1

Получение, собирание и распознавание газов.

Знать основные правила ТБ.

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.







С. 145


30


Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

1

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

Знать основные правила ТБ.

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.





31


Практическая работа № 3. Идентификация неорганических веществ

1

Идентификация неорганических веществ

Знать основные правила ТБ.

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, проводить наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.






32


Обобщение по теме «Неорганическая химия»



Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при решении тренировочных заданий и упражнений







История становления неорганической химии как науки

§ 19-33

33


Контрольная работа № 2 . Неорганическая химия.

1


Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении раздела «Неорганическая химия»









ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (1 час)

34


Бытовая химическая грамотность. КУ

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. КУ

1

СМС, ВМС. Способы получения, свойства химических СМС, ВМС.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды.

Уметь соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии

Знать основные стадии производства серной кислоты.

Уметь определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия.
























§ 34

§ 14



Автор
Дата добавления 06.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров179
Номер материала ДВ-234140
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх
Ошибка 500
Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

CDbCommand не удалось исполнить SQL-запрос: SQLSTATE[HY000]: General error: 1114 The table '_cache' is full

Ошибка
500

Alt

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх