№
п/п
|
Дата
|
Тема урока
|
Химический
эксперимент.
|
Медиа-ресурсы
|
ЭРК
- элементы этнокультурного
(русского) компонента.
ЗСТ
- элементы здоровьесберегающих
технологий.
|
Вводимые
понятия
|
Актуализация
опорных
знаний
|
Дом.
задание
|
Тема 1. Первоначальные химические
понятия (18 ч)
|
1.
|
2.09
|
Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.
Вводный
инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая
доврачебная помощь пострадавшему.
|
|
Презентации
«Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и
повседневная жизнь человека».
|
ЭРК:
Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.
|
Вводный
инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая
доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.
|
Естественные
науки. Химическая промышленность.
|
С.3-4,
§1, определения, ответить на вопросы 1-5 на с.13
|
2.
|
5.09
|
Практическая
работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
|
П/Р №1
|
|
|
Правила
ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим
оборудованием.
|
|
Правила
ТБ,с.48, с.51-52
|
3.
|
9.09
|
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Растворы в жизни человека (кровь).
Пыль и сажа – смеси, которые нарушают работу организма.
|
Дем.:
Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Л/О №2: Разделение
смеси с помощью магнита.
|
Презентация
«Чистые вещества и смеси».
|
|
Чистое
вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация,
дистилляция, хроматография.
|
Вещество
|
§2,
№5,7, с.13
|
4.
|
12.09
|
Практическая
работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Загрязнения
гидросферы планеты.
|
П/Р. №2.
|
|
|
Правила
Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим
оборудованием.
|
Чистое
вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция, хроматография.
|
повторить§2,
правила ТБ, С.48-50
|
5.
|
16.09
|
Физические и химические явления.
|
Л/О №1: Рассмотрение
веществ с различными физическими свойствами.
Л/О №3: Примеры
физических явлений.
Л/О №4: Примеры
химических явлений.
|
Презентация
«Физические и химические явления».
|
|
Признаки
хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.
|
|
§3,
№11,13
|
6.
|
19.09
|
Атомы и
молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
|
|
Презентация
«Атомно-молекулярное учение»
|
ЭРК:
Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.
|
Атомно-молекулярное
учение.
|
Атомы и
молекулы.
|
§4,№8,9,
с 25
|
7.
|
23.09
|
Простые
и сложные вещества. Химический элемент.
Влияние
газообразных оксидов на атмосферу.
|
Дем.:
Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
|
Презентация
«Простые и сложные вещества»
|
|
|
|
§5,
схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25
|
8.
|
26.09
|
Язык
химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
|
|
|
|
Х. э.,
символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса.
Атомная единица массы.
|
Атом.
|
§6,7,8,
№17, с.25
|
9.
|
29.09
|
Закон
постоянства состава веществ
|
|
|
|
.
|
|
§9, ,
№2, с.31,задание по тетради.
|
10.
|
2.10
|
Относительная
молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной
молекулярной массы вещества по формуле.
|
|
|
|
Качественный
и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Химические
формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
|
Вещества,
металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.
|
§10, до
с.30, № 9, с.32
|
11.
|
9.10
|
Массовая
доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в
соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
|
|
Презентация
«Массовая доля хим. элемента в веществе»
|
|
Массовая
доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в
соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
|
Вычисление
относительной молекулярной массы вещества по формуле.
|
§10, , №
10, с.32
|
12.
|
13.10
|
Валентность
химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их
соединений. Составление химических формул по валентности.
|
|
Презентация
«Составление формул по валентности химических элементов»
|
ЭРК:
Менделеев Д.И.
|
Валентность
высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и
низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.
|
Индекс,
НОК
|
§11, 12,
№4,5, с.37, задача 2
|
13.
|
16.10
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
|
Дем.: Опыты,
подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Л/О №5:
Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
|
Презентация
«Составление уравнений химических реакций»
|
ЭРК:
Ломоносов М.В.
Роль
М.В.
Ломоносова
в развитии химии.
|
Материальный
баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.
|
.
|
§14,№2,
с.47, §15
|
14.
|
16.10
|
Классификация химических реакций по числу и составу исходных
и полученных веществ.
|
Л/О №6:
Разложение основного карбоната меди (II).
Л/О №7: Реакция
замещения меди железом.
|
Презентация
«Типы химических реакций»
|
|
Признаки
хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
|
|
§16,
схема 6, с.41, №6, с.47
|
15.
|
20.10
|
Моль — единица
количества вещества. Молярная масса.
|
Дем.
Химических соединений, количеством вещества 1 моль.
|
Презентация
«Моль — единица количества вещества»
|
|
Количество
вещества, моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества по
формуле.
|
Вычисление
относительной молекулярной массы вещества по формуле.
|
§17,
задача2, с.48
|
16.
|
23.10
|
Решение
расчетных задач по уравнениям химических реакций.
|
|
Презентация
«Расчеты по химическим уравнениям».
|
|
Решение
задач по уравнениям химических реакций.
|
Уравнение
химической реакции.
|
повторить
§16,17, две задачи
|
17.
|
27.10
|
Повторение и обобщение материала по
теме: «Первоначальные химические понятия»
|
|
|
|
|
|
повторить
§§5,10,11,12,16,17, задача
|
18.
|
30.10
|
Контрольная
работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
|
|
|
|
|
|
задача
|
Тема 2. Кислород (5 ч)
|
1/19
|
|
Анализ
результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в
природе. Получение кислорода и его физические свойства. Значение кислорода в
жизни человека и других организмов.
|
Дем. Получение
и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
|
Презентация
«Кислород».
|
|
Содержание
кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая
роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе
|
Качественный
состав воздуха, валентность кислорода.
|
§18,19,
№2, с.59
|
2/20
|
|
Химические
свойства кислорода. Оксиды. Применение. Влияние на здоровье человека.
Круговорот кислорода в природе. Фотосинтез.
|
Л/О №8: Ознакомление
с образцами оксидов.
|
|
|
Окисление,
горение. Оксиды, их состав.
|
Зависимость
растворимости газов в воде от t и p. Валентность
кислорода.
|
§20,21,
№7, с.60
|
3/21
|
|
Практическая
работа №3. Получение
и свойства кислорода.
|
|
|
|
|
Правила
Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.
|
повторить§19,
правила ТБ
|
4/22
|
|
Воздух и
его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Экология атмосферы.
|
Дем. Определение
состава
воздуха.
|
Презентация
«Воздух».
|
ЗСТ: Влияние
загрязненного воздуха на здоровье человека.
|
Количественный
состав воздуха.
|
Качественный
состав воздуха.
|
§22, до
с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68
|
5/23
|
|
Горение и медленное окисление. Значение этих процессов в
жизни человека. Тепловой
эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.
|
|
|
ЗСТ: ПРАВИЛА
ПОЖАРО ТУШЕНИЯ.
|
Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
|
Уравнение
химической реакции. Состав пламени.
|
§22, 23,
задача 2 с.69
|
Тема 3 Водород (3 ч)
|
1/24
|
|
Водород,
его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его
физические свойства.
|
Дем. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту,
собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Л/О №9:
Получение водорода и изучение его свойств.
|
Презентация
«Водород».
|
|
Физические
свойства водорода.
Лабораторный
и промышленный способы получения водорода.
|
Валентность
атома водорода.
Способы
собирания газов.
|
§25,26,
№4,5, с.76
|
2/25
|
|
Химические
свойства водорода. Применение.
|
Дем.
Горение водорода.
Л/О №10:
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
|
Презентация
«Водород».
|
|
Восстановление,
восстановитель. Гидроксиды, основания.
|
Правила
ТБ. Окисление.
Оксиды.
|
§27, №9,
с.77, задача
|
3/26
|
|
Повторение
и обобщение по темам «Кислород», «Водород».
|
|
|
|
Сравнение
свойств кислорода и водорода.
|
Оксиды. Восстановитель.
|
повторить§§20,
22, 23, 25, 27, задача
|
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
|
1/27
|
|
Вода —
растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ
в воде. Внутренняя среда организмов.
|
|
|
Р/К, ЗСТ:
Целебные свойства минеральной воды КМВ.
|
Дистиллированная
вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель.
Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохо-растворимые
вещества.
|
Растворимость
в воде газов, жидкостей и твердых веществ.
|
§28, до
с.80
|
2/28
|
|
Концентрация
растворов. Массовая доля растворенного вещества.
|
|
Презентация
«Массовая доля растворенного вещества в растворе».
|
|
Расчетные
задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление
массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной
концентрации.
Массовая
доля и концентрация веществ.
|
Процент,
массовая доля.
|
§28,
№2-4, с.81
|
3/29
|
|
Практическая
работа №4. Приготовление
растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
|
|
|
|
|
Вычисление
массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной
концентрации.
Правила
Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.
|
§28
повторить правила ТБ
|
4/30
|
|
Вода. Методы определения состава воды —
анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в
природе
|
Дем.
Анализ воды. Синтез воды.
|
Презентация
«Вода на Земле».
|
|
|
|
§29, до
с.84
|
5/31
|
|
Физические и химические свойства воды.
|
|
Презентация
«Все о воде».
|
|
Взаимодействие
воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.
|
Состав
оксидов.
Гидроксиды,
основания
|
§29, №
5,6, с.88, задача
|
6/32
|
|
Повторительно-обобщающий урок
|
|
|
|
|
|
Повторить
§§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.
|
7/33
|
|
Контрольная работа №2 по
темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»
|
|
|
|
|
|
Задача1,3
|
Тема 5. Основные классы
неорганических соединений (10 ч)
|
1/34
|
|
Анализ результатов
к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.
|
Дем. Знакомство с образцами оксидов.
|
Презентация
«Оксиды».
|
|
Классификация,
свойства оксидов. Применение.
|
Оксиды.
Получение оксидов.
|
Повторить
§20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.
|
2/35
|
|
Основания. Классификация. Номенклатура.
Получение
|
Дем. Знакомство
с образцами оснований.
|
|
|
Основания, щелочи. Номенклатура.
Получение
|
Состав
оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.
|
Повторить
§20,29.
§31,до
с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99
|
3/36
|
|
Физические и химические свойства оснований.
Реакция нейтрализации
|
Дем.
Нейтрализация
щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Л/О №14:
Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Л/О №15:
Взаимодействие щелочей с кислотами.
Л/О №16:
Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Л/О №17:
Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
|
Презентация
«Основания».
|
|
Реакция
нейтрализации.
|
Кислоты,
основания, индикаторы.
|
§31,
таблица 11, №6,7,с.99
|
4/37
|
|
Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства кислот
|
Дем. Знакомство с образцами кислот.
Л/О №11:
Действие кислот на индикаторы.
Л/О №12:
Отношение кислот к металлам.
Л/О №13:
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
|
Презентация
«Кислоты».
|
ЗСТ:
Кислотные дожди и их последствия.
ЭРК: Н.Н.Бекетов
|
Определение
кислородсодержащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы.
Вытеснительный
ряд металлов Н.Н.Бекетова.
|
Кислоты
|
§32,
таблица 13, №6,7, с.104
|
5/38
|
|
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы
получения солей
|
Дем. Знакомство
с образцами солей.
|
|
|
Кислые,
основные, средние, двойные и соли.
|
|
§33, до
с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112
|
6/39
|
|
Физические и химические свойства солей
|
|
Презентация
«Соли».
|
|
Физические и химические свойства солей
|
|
§33,
№6,9, с.112, задача
|
7/40
|
|
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений
|
|
Презентация
«Генетическая связь между классами веществ».
|
|
Генетическая
связь.
|
|
§33, №10
а), г), з)
|
8/41
|
|
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений»
|
|
|
|
|
Правила
Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.
|
Повторить
§30-33, правила ТБ
|
9/42
|
|
Повторение и обобщение темы «Основные
классы неорганических соединений».
|
|
|
|
|
|
Повторить
§30-33, схема превращений
|
10/
43
|
|
Контрольная
работа №3 по теме: «Основные классы неорганических
соединений».
|
|
|
|
|
|
задача
|
Тема 6. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома (7 ч)
|
|
1/44
|
|
Анализ
результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные
соединения.
|
Л/О №18: Взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и щелочей.
|
Презентация
«Амфотерные соединения».
|
ЭРК: Д.И.
Менделеев
|
Амфотерные соединения.
|
|
§ 34,
№1-3, с.122
|
2/45
|
|
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов.
Группы и периоды
|
|
Презентация
«Путешествие по ПСХЭ».
|
|
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая
таблица химических элементов. Группы и периоды.
|
|
§ 35,
36, №4-5, задача, с.122
|
3/46
|
|
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра
|
|
|
|
Строение
атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с
одинаковым зарядом ядра.
|
|
§ 37, до
с.129, № 1-5, с.138
|
4/47
|
|
Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка
периодического закона
|
|
Презентация
«Строение электронных оболочек атома».
|
|
Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка
периодического закона.
|
|
§ 37, № 6-7,с.138
|
5/48
|
|
Состояние
электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в
периодах и главных подгруппах
|
|
|
|
Состояние
электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в
периодах и главных подгруппах.
|
|
§ 37,
задания в тетради
|
6/49
|
|
Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева
|
|
Презентация
«Великий гений из Тобольска».
|
|
Значение
периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
|
|
§ 38,
39, презентации уч-ся
|
7/50
|
|
Повторение и обобщение по теме: Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома.
Зачет – «вертушка».
|
|
|
|
|
|
§ 34-37,
задания, задача
|
Тема 7. Строение веществ. Химическая
связь (9 ч)
|
1/51
|
|
Электроотрицательность
химических элементов
|
|
|
|
|
|
§ 40,
№1, с. 145
|
2/52
|
|
Основные
виды химической связи. Ковалентная связь
|
|
Презентация
«Основные виды химической связи».
|
|
|
|
§ 41, до
с.144, №2, с.145
|
3/53
|
|
Полярная и неполярная ковалентные связи
|
|
|
|
|
|
§ 41,
задания по тетради
|
4/54
|
|
Ионная связь
|
|
|
|
|
|
§ 41, до
с.144, №2-7, с.145
|
5/55
|
|
Кристаллические решетки
|
Дем.
Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных
соединений.
|
|
|
|
|
§ 42, №
1-3, с.152
|
6/56
|
|
Валентность и степень окисления. Правила определения
степеней окисления элементов
|
|
|
|
|
|
С. 148,
§ 43, повторить § 27, примеры по тетради
|
7/57
|
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
|
Презентация
«ОВР».
|
|
|
|
§ 43,
примеры по тетради,№7,задачи 1,2, с.152
|
8/58
|
|
Повторение и обобщение по темам: «Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
|
|
|
|
|
|
Повторить
§§ 34-43, ОВР, строение атома.
|
9/59
|
|
Контрольная работа №4 по
темам: «Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая
связь»
|
|
|
|
|
|
Задача 2
|
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный
объем газов (3 ч)
|
1/60
|
|
Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов
|
|
|
|
|
|
§44
|
2/61
|
|
Относительная плотность газов.
|
|
|
|
|
|
§
44,№1,с. 156
|
3/62
|
|
Объемные отношения газов при химических реакциях
|
Расчетные
задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества
вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или
количеству вещества..
|
|
|
|
|
§ 45, №
3,4, с.156
|
Тема 9. Галогены (7 ч)
|
1/63
|
|
Положение галогенов в периодической таблице и строение их
атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение человеком.
|
Дем. Знакомство с образцами природных
хлоридов.
Знакомство с физическими свойствами галогенов.
|
№ 6,9,
с.164
|
|
Строение атома. Химическая связь
|
|
§ 46,
47, № 6,9, с.164
|
2/64
|
|
Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и
ее соли
|
Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
|
|
|
ОВР
|
|
§ 48, 49
№ 1,2, задачи 1,2, с.169
|
3/65
|
|
Сравнительная характеристика галогенов
|
Л/О №19:
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Л/О №20: . Вытеснение галогенов друг
другом из раствора их соединений.
|
|
|
ОВР
|
|
§ 50, 3
3-5, С.172
|
4/66
|
|
Практическая работа №6 Получение
соляной кислоты и изучение ее свойств.
|
|
|
|
|
|
Повторить
§ 49
|
5/67
|
|
Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем
газов. Галогены».
|
|
|
|
|
|
Повторить
. § 40-50,
|
6/68
|
|
Контрольная
работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Галогены».
|
|
|
|
|
|
Задача 3
|
7/69
|
|
Анализ
результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем
превращений.
|
|
|
|
|
|
Схемы
превращений задача
|
8/70
|
|
Повторение.
Решение задач.
|
|
|
|
|
|
Схемы
превращений задача
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.