- 14.01.2020
- 852
- 0
Курсы
Другое
Файл будет скачан в форматах:
Материал разработан автором:
учитель
Настоящая методическая разработка опубликована пользователем Круглова Ольга Николаевна. Инфоурок является информационным посредником
Календарно-тематическое планирование составлено в соответствии с требованиями ФГОС и рабочей программой по химии. Представленный материал можно легко отредактировать и оформить в соответствии с требованиями, предъявляемыми образовательной организацией.
ДЕПАРТАМЕНТ
ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
Государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение города Москвы
«Образовательный комплекс градостроительства «Столица»
115473 г. Москва, Ореховый бульвар, д.22. тел. +7(499)610-33-11 e-mail: stolitsa@edu.mos.ru
Методическая разработка
Технологических карт занятий
общеобразовательной учебной дисциплины
ОУД.11 Химия
специальностей
08.02.01. Строительство и эксплуатация зданий и сооружений
15.02.13. Техническое обслуживание и ремонт систем вентиляции и кондиционирования
2018
Рассмотрено и одобрено методической комиссией преподавателей общеобразовательного, ОГСЭ и ЕН учебных циклов ГБПОУ ОКГ «Столица» и рекомендовано к использованию. |
||||
Протокол № |
Председатель методической комиссии |
|||
«1 » |
сентября |
2018 г. |
|
/ Т.Ю.Леонтьева/ |
Число |
Месяц |
Год |
Подпись |
Инициалы, Фамилия |
Заведующий структурного подразделения
/ Л.П. Гончарова/
Составитель: |
Преподаватель ГБПОУ ОКГ «Столица», к.х.н. |
|||
« » |
сентября |
2018 г. |
|
/ Н.В. Липушкина / |
Число |
Месяц |
Год |
Подпись |
Инициалы, Фамилия |
ВВЕДЕНИЕ
Под структурой учебного занятия понимается логическое взаиморасположение и связь его элементов, обеспечивающая целостность урока.
В основе выделения этапов учебного занятия лежит логика процесса усвоения знаний: восприятие – осмысление – запоминание – применение – обобщение – рефлексия.
Набор этапов занятия, образующих его структуру, следующий:
- организационный этап;
-этап проверки домашнего задания;
- этап актуализации субъектного опыта учащихся;
- этап изучения новых знаний и способов деятельности;
- этап первичной проверки понимания изученного;
-этап закрепления изученного; этап применения изученного;
- этап обобщения и систематизации; этап контроля и самоконтроля;
- этап корреляции; этап информации о домашнем задании;
-этап подведения итогов занятия; этап рефлексии.
Из этих этапов преподаватель создает комбинации в соответствии с решаемыми на уроке задачами.
Правильно распределить рабочее время и оценить место урока возможно только при планировании сразу всех уроков по теме.
Наиболее оптимальной формой конструирования педагогом образовательного процесса, совмещающей в себе тематическое планирование с поурочны планированием, считаю составление технологической карты урока. Технологическая карта позволяет избежать многих ошибок традиционного планирования учебного процесса.
В технологических картах указаны цели изучения каждой темы, что должен знать и уметь учащийся на каждом уроке, определен тип урока, форма контроля, перечислено оборудование и домашнее задание.
В соответствии с ФГОС на изучение дисциплины ОУД.11. Химия отводится 78 часов, из которых 38 часов планируется использовать для проведения лабораторных и практических занятий.
В данной методической разработке представлены технологические карты занятий по дисциплине. Технологические карты занятий составлены в соответствии с календарно - тематическим планом, который основывается на рабочей программе, разработанной в соответствии с Федеральным государственным общеобразовательным стандартом третьего поколения.
РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 1
Тема занятия «Основные понятия и законы химии»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятий: ознакомить учащихся с задачами и структурой курса химии СПО, правилами по охране труда и технике безопасности в кабинете химии; обобщить первоначальные знания учащихся о предмете химии, веществе, атоме, элементарном строении атома; неисчерпаемость познавания вещества.
Методы обучения: повторение школьного курса с анализом конкретных ситуаций.
Методическое обеспечение занятия: таблицы строение атома, задачник.
Ход занятия:
I.Организационный момент:
1.Проведение вводного инструктажа по охране труда и технике безопасности в кабинете химии.
2.Воспомнить понятия «вещество», «атом», «химический элемент».
3.Углубленное изучение химических реакций, химических свойств веществ, их получение и применение.
4.Закон Авогадро.
5 .Контроль знаний по школьному материалу: фронтальный опрос.
II.Задания по закреплению темы:
Теоретическая часть – ответить на вопросы:
1.Дать определение понятия атома
2.Какое строение имеет атом?
3.Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома?
4. Как определяется заряд атома?
5.Что определяет сумма протонов и нейтронов?
6.Дать определение химического элемента.
7.Как определить число протонов, нейтронов и электронов в атоме?
8.Дать определение изотопа.
9.Какое строение имеет электронная оболочка атома?
10.Как определить максимальное число электронов на энергетическом уровне?
Практическая часть – выполнить варианты заданий.
Вариант 1 Вариант 2
1.Определить состав элемента №10 2.Определить максимальное количество электронов на внешнем уровне элемента № 33 3.Составить электронную формулу элемента №7. 4.Расположить элементы в порядке усиления металлических свойств: № 12, № 11, № 13.
|
1.Определить состав элемента №40
2.Определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне элемента №53
3.Составить электронную формулу элемента № 10
4.расположить элементы в порядке усиления неметаллических свойств: № 17, №53, №9. |
III.Подведение итогов занятия:
Выставление оценок.
Домашнее задание: /1/ стр. 4-15, /2/ стр. 8 № 3-5.
Предложить учащимся подготовить сообщения к следующему занятию
по темам: предпосылках открытия Периодического закона: классификация Берцелиуса; триады Деберейра (1816 г.); спираль Шанкуртуа (1862 г.); октавы Ньюлендсена )1865 г.); таблица Мейера (1864 г).
IV. Подведение итогов занятия:
- домашнее задание;
- выставление оценок.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ КАРТЫ ЗАНЯТИЙ 2
Практическая работа № 1 «Расчеты по химическим формулам и уравнениям». Входной мониторинг.
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 3
Тема занятия: «Периодический закон и периодическая система»
Тип занятия: комбинированный урок (2 час.).
Цель занятия: дать представления о попытках классификации химических элементов; основные сведения об открытии закона Д.И.Менделеевым; научить давать формулировку закона по Менделеева, а также современную на основе учения о строения атома; гордость русской науки - Д.И.Менделеев. Величие жизненного подвига.
Методическое обеспечение занятия: ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Ход занятия.
I. Организационный момент.
Проверка домашнего задания. Сообщение студентов по темам: предпосылках открытия Периодического закона: классификация Берцелиуса; триады Деберейра (1816 г.); спираль Шанкуртуа (1862 г.); октавы Ньюлендсена )1865 г.); таблица Мейера (1864 г).
II.Изложение нового материала:
- сообщение учащихся о предпосылках открытия Периодического закона: классификация Берцелиуса; триады Деберейра (1816 г.); спираль Шанкуртуа (1862 г.); октавы Ньюлендсена )1865 г.); таблица Мейера (1864 г.);
- открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона;
- структура Периодической системы:
- изменение свойств химических элементов, простых веществ, а также соединений ими образованных;
- современная формулировка Периодического закона;
- элементарный состав атома, электронное строение атома
- характеристика свойств элемента, исходя из положение его в ПС.
III. Закрепление и обобщение изученного материала:
1.Исходные положения, на которые опирался в открытие закона Менделеев.
2.Формулировка Периодического закона Д.И.Менделеева.
3.Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в ПС.
4.Периодичность вертикальная, горизонтальная, диагональная.
5.Изотопы. Современная формулировка периодического закона.
6.Структура периодической системы: а)периоды, 2)группы.
7.Физический смысл: а)порядкового номера; б)номера периода; в)номера группы в свете строения атома.
8.Объясните на примере элементов № 18, 101, 74.
9.Значение Периодического закона и ПС.
IV. Подведение итогов занятия:
- домашнее задание;
- выставление оценок.
- с/р. Используя средства интернета, сделайте хронологическую подборку открытия новых химических элементов. «Величие подвига Д.И.Менделеева»
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 4
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторная работа № 1 «Моделирование периодической системы»
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 5
Тема занятия: «Виды химических связей. Способы образования молекул»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: углубить и расширить знания о причинах возникновения различных видов химической связи и механизмах их образования; научить характеризовать химическую связь по определенному плану; научить соотносить зависимость физических и химических свойств веществ от вида химической связи; закрепить знания понятий металлической и водородной связи, научить объяснять механизмы их образования.
Методическое обеспечение занятия: таблица «Химическая связь»; модели кристаллических решеток; эбонитовая палочка и бюретка с водой; карточки – задания.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок. Доклады студентов по хронологической подборке об открытии новых химических элементов.
II.Изложение нового материала:
- Определение химической связи. Причины образования химической связи.
- Ионная связь. Тип кристаллической решетки соединений с ионной связью. Физические свойства веществ.
- Ковалентная связь. Механизм образования ковалентной связи по: а)обменному; б) донорно – акцепторному типу.
- разновидность ковалентной связи: а)неполярная; б) полярная.
- G и П-связи. Кратность связи.
- понятия «полярность связи» и «полярность молекулы».
- металлическая связь.
- водородная связь.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1.Понятия «химическая связь», «электроотрицательность»
2.Ионная связь. Определение. Примеры соединений. Механизм образования ионной связи. Физические свойства веществ с ионной связью.
3.Ковалентная связь. Определение. Примеры соединений. Виды ковалентной связи. Механизм образования ковалентной связи: а)обменный; б) донорно-акцепторный. Физические свойства веществ с ковалентной связью.
4.Металлическая связь. Определение. Примеры. Механизм образования. Физические свойства. Сходство и различие с ковалентной и ионной связью.
5.Водородная связь. Определение. Примеры. Механизм образования водородной связи. Физические свойства веществ.
6.В чем заключается единство природы всех видов химической связи? На конкретных примерах объясните переход одного вида связи в другой.
Практическая часть
1.Какие виды химической связи характерны для соединений:
N2 , Ca, CaF2 , F2 , OF2 ,K2 O2 , Na2 SO4.
2.Объясните механизм образования связи в соединениях:
а)N2 , б)Ca, в)CaF2 , г) F2 , д) OF2 .
Варианты самостоятельных заданий
1.Дать характеристику соединений по плану: вид связи, определение, механизм образования связи, физические свойства.
Вариант 1 Вариант 2
а)NF3 б)MgCl2 а)H2 S б)Cl2
2.Возникает ли в соединении водородная связь, и какая именно?
HF NH3
Почему они растворяются в воде?
IV.Подведение итогов:
выставление оценок;
домашнее задание.
С.р. «Электронное строение проводников, полупроводников, изоляторов».
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 6
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторная работа № 2 «Виды химических связей. Механизмы образования соединений».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 7
Тема занятия «Вода. Растворы. Растворение. Электролитическая диссоциация».
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: уточнить смысл понятия «растворимость» и выяснить, чем оно отличается от понятия «массовая доля растворенного вещества; рассказать о способах выражения концентрации; научить применять знаний понятий «растворимость», «концентрации растворов» при решение расчетных задач; углубить и обобщить знания, основные понятия электролитической диссоциации; научить применять их в составление уравнений диссоциации, реакций ионного обмена; дать представление об универсальности теории электролитической диссоциации, применение ее для неорганической и органической химии.
Методическое обеспечение занятия: опорная лекция, учебники, задачники, карточки – заданий.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок.
II.Изложение нового материала:
Растворимость. Коэффициент растворимости. Таблица растворимости солей, щелочей, кислот в воде.
- растворы насыщенные и ненасыщенные.
- количественные характеристика состава раствора:
а) молярная концентрация раствора;
б) массовая доля растворенного вещества - процентная концентрация;
в) объемная и мольная доли растворенного вещества.
Алгоритм решения расчетных задач на количественную характеристику растворов.
Основные понятия теории электролитической диссоциации:
а) электролит и неэлектролит;
б) сильные и слабые электролиты;
в) степень диссоциации, константа диссоциации.
Диссоциация кислот, солей, оснований.
Реакции ионного обмена
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Решение экспериментальных задач по теме
1.Решение расчетных задач на количественную характеристику раствора.
а) в 200 г воды растворили 18 г вещества. Вычислять массовую долю этого вещества в растворе.
б) сколько нитрата калия необходимо взять для приготовления 600 мл 12% - го раствора, плотность которого 1,10 г/мл.
2.Задачи с понятием «растворимость».
Растворимость бромида натрия при 200С равна 905 г. Какую массу соли можно растворить в воде массой 900 г при 200С?
3.Задачи на определение молярной концентрации.
Раствор объемом 500 мл гидроксида натрия 8 г. Определите молярную концентрацию раствора.
4.Задачи на переход от одного выражения концентрации раствора в другой.
Найти молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты, плотность которой равна 1,19 г/мл с W(НСl) = 36%.
Выполнение работ по вариантам
1.Составить уравнение реакций в молекулярном, ионном и в кратком ионном виде:
Вариант 1 Вариант 2
а)карбонат натрия и серная кислота; а)хлорид бария и сульфат железа (II)
б)гидроксид натрия и сульфат цинка. б)карбонат натрия и соляная кислота.
2.Составьте уравнение реакций гидролиза в молекулярном и ином виде для солей:
Вариант 1 Вариант 2
а)сульфат цинка; а)сульфат натрия;
б)нитрат калия. б)хлорид железа (III)
3.Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением 150 г раствора с массовой долей растворенного вещества 10%. |
3.К раствору кислоты, массой 200 г с массовой долей 15% добавлено 300 г воды. Какой стала массовая доля кислоты в новом растворе? |
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание;
- с/р по темам: : Самостоятельная работа: «Практическое использование электролиза в промышленности».
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 8
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторная работа № 3 «Приготовление раствора заданной концентрации».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 9
Тема занятия «Основные классы неорганических веществ – оксиды, основание, кислоты, соли».
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: обобщить и закрепить знания о классификации неорганических веществ; научить на основании состава молекулы вещества правильно называть вещества; рассматривать взаимосвязь и взаимообусловленность состава, строение и свойства веществ; дать представление о значении неорганических веществ в повседневной жизни; дать понятие комплексного соединения.
Методическое обеспечение занятия: коллекции «Металлы», «Неметаллы», «Минералы и горные породы»; модели типов кристаллических решеток.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок. Заслушивание докладов студентов по темам: «Практическое использование электролиза в промышленности» ; «Электронное строение проводников, полупроводников, изоляторов».
II. Изложение нового материала
Определение простых и сложных веществ; классификация простых веществ: металлы и неметаллы. Строение атомов, виды химической связи, типы кристаллических решеток, особенность свойств.
Ряд напряжения металлов. Ряд активности неметаллов.
Классификация сложных веществ: оксиды, основания, кислоты, соли;
Характеристика сложных веществ по плану: определение, классификация, номенклатура, строение (химическая связь, кристаллическая решетка), физические свойства, значение в повседневной жизни.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1.Покажите положение элементов – металлов в ПС. Изобразите формулы высших оксидов металлов 2-го и 3-го периода ПС.
2. Покажите положение элементов – неметаллов в ПС. Охарактеризуйте особенности электронного строения атомов неметаллов.
3.Какой из элементов – фтор или хлор – обладает более выраженными неметаллическими свойствами? Ответ дайте с учетом строения электронных оболочек атомов.
4. Какой из элементов – литий или калий – обладает более выраженными металлическими свойствами? Ответ дайте с учетом строения электронных оболочек атомов.
5.На примере третьего периода ПС опишите изменение свойств элементов.
6.Какие из элементов V группы ПС можно отнести к элементам – неметаллам, а какие к элементам – металлам. Ответ дайте с учетом строения электронных оболочек атомов.
Практическая часть
1.Приведите примеры реакций между оксидами элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода ПС.
2.Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества.
3.Приведите примеры реакций образования основания: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого сложного вещества.
4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Cu(OH)2 ---à CuO ---à Cu(NO3)2 ---à CuS
|
Cu ---à CuCl2 ---à Cu(OH)2
б )S ---à H2S ---à SO2 ---à Na2SO3 ---à NaHSO3 ---à SO2
|
S ---à K2S ---à PbS
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок; домашнее задание;
- с/р по темам: «Использование нанотехнологий в строительстве». Используя средства интернета сделайте хронологическую подборку использование наноматериалов в твоей будущей профессии.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 10
Обсуждение прочитанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторная работа № 4 «Генетическая связь между классами неорганических соединений».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 11
Тема занятия «Классификация химических реакций».
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в вещество, отличающееся от них по химическому строению и свойствам; ввести признаки классификации химических реакций и научить применять их в характеристике химических реакций; показать относительный характер различных типов химических реакций и взаимосвязь различных классификаций химических реакций; систематизировать знания о классификации химических реакций в свете электронной теории; научить объяснять основные понятия ОВР; дать представления о методе электронного баланса в составлении ОВР.
Методическое обеспечение занятия: ученик, задачник, плакат рядов активности металлов и неметаллов; модели типов кристаллических решеток; реактивы для демонстрации типа химической реакции, ПСХЭ Менделеева.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок. Заслушивание реферата по теме: «Использование нанотехнологий в строительстве».
II.Изложение нового материала
Реакция, химическая реакция. Определение.
Признаки классификаций химических реакций, типы химических реакций (опорный конспект на доске, подготовленный заранее). Проведение экспериментов, подтверждающих тип реакции. Характеристика химической реакции (согласно классификации).
Процессы: окисления и восстановления. Изменение степени окисления элементов при окислении и восстановлении. Окислитель и восстановитель. Умение определить функции вещества, частицы по степени окисления элемента. Важнейшие окислители и восстановители.
Определение реакции ОВР. Условия протекания ОВР. Значение ОВР.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1.Какие реакции называются окислительно – восстановительными?
2.Что называется процессом восстановления? Как изменяется С.О. элемента при восстановлении?
3. Что называется процессом окисления? Как изменяется С.О. элемента при окислении?
4.Опредения понятия «восстановление».
5.Определение понятия «окисление».
6.Какие важнейшие окислители и восстановители известны?
Практическая часть
1. Дать характеристику химических реакций по признакам классификации.
Вариант 1 Вариант 2
a)2MgO = t 2Mg + O2| – G a) S + O2 = SO2 + G
б) 2Al + Fe2O3 ---à 2Fe| + Al2O3 + G б) Pb(NO2)2 ---à PbO + NO2| + O2|
По плану:
1)Реакция с изменением состава веществ.
2)Реакция ОВР
3)По тепловому эффекту.
4)По обратимости – необратимости.
5)Вещества в одинаковом агрегатном состоянии.
2.Методом электронного баланса уравнять, приведенные ОВР:
Вариант 1. Вариант 2
а) Mg + N2 ---à Mg3N2 а) NH3 + O2 ---à N2 + H2O
б)KOH + Cl2 ---à KCl + KClO3 + H2O б) S + KClO3 ---à SO2 + KCl
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 12
Лабораторная работа № 5 « Основные виды химических реакций. ОВР».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 13
Тема занятия «Металлы и неметаллы».
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: обобщить и закрепить теоретические знания о строение атомов металлов, степенях окисления, химической связи, особенностях физических свойств металлов; систематизировать знания о химических свойствах металлов, применяя знания о строении атомов металлов, их восстановительной способности согласно ряду напряжений металлов; обобщить сведения об особенностях строения атомов неметаллов; научить определять степень окисления, физических и химических свойствах неметаллов; закрепить умения составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства неметаллов, а также описывать их свойства и изменения в зависимости от строения и положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Методическое обеспечение занятия: коллекция «Металлы и сплавы», модели кристаллических решеток, ПСХЭ Д.И.Менделеева, электрохимический ряд напряжений металлов, ученик, задачник.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок
II.Изложение нового материала
Химические элементы – металлы: положение в ПСХЭ; строение атомов металлов; С.О. металлов на основе положения в системе; закономерности изменения металличности. Простые вещества – металлы: химическая связь, кристаллическая решетка, общие физические свойства металлов. Металлы – восстановители. Восстановительная способность металлов на основании их положения в ПСХЭ.
Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие химические свойства металлов: а) взаимодействие с простыми веществами – неметаллами, металлами; б) взаимодействие со сложными веществами: водой, кислотами, оксидами и солями.
Химические элементы – неметаллы: положение неметаллов в ПСХЭ; особенности строения атомов неметаллов. Возможные степени окисления. Изменение неметалличности в периодах и в группах главных подгрупп.
Простые вещества – неметаллы: химическая связь, кристаллические решетки; физические свойства неметаллов; аллотропия; химические свойства неметаллов; получение и применение.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1.Где расположены металлы в ПСХЭ? Каково строение их атомов?
2.Какими общими физическими свойствами обладают металлы? В чем причина общности химических свойств?
3.По каким физическим свойствам металлы отличаются друг от друга? В чем причина? Как классифицируются металлы?
4.каковы особенности строения атомов-неметаллов? Степени окисления неметаллов.
5.Каковы причины изменения неметалличности по периоду и по группе, главной подгруппе. Дать понятия электроотрицательности.
6.Особенности физических свойств неметаллов. Виды химической связи.
7.В чем причина аллотропных видоизменений неметаллов?
8.Какими химическими свойствами обладают неметаллы.
Практическая часть
1.Составьте не более пяти уравнений реакций, характеризующих свойства
вариант 1 вариант 2
бария меди
2.Объяснить возможность протекания химических реакций
Ni + ZnCl2 à Ag + HCl à
Al + H2SO4à Pb + Cu(NO2)2 à
3.Особенности строения атома неметалла
хлора серы
4.Сравнить неметалличность элементов
Cl, Br, I, F P, S, Cl, Si
5.Дать обоснованный ответ, возможна ли аллотропия у:
а)хлора, б)углерода а)фосфора, б)брома
6.На примере соответствующих уравнений реакций
а)Р + О2 à P2O5 a) S + O2 -> SO2
б) P + Na -> Na3P б ) S + Al -> Al2S3
Объяснить, в каком случае
фосфор сера
проявляют
а) окислительные свойства; б) восстановительные свойства
7. Осуществить следующие превращения:
K2CO3 <-- CO2à C --> CH4 Na3N ß N2 à NO à NO2
8.Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля
азота – 82,36%, водорода – 1,92 кремния – 87,5%, водорода – 1,25%
Относительная плотность его
по водороду 8,5 по кислороду 1.
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание;
- с/р по темам: «Сплавы, их состав и использование», «Порошковая металлургия»
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 14
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторная работа № 6 « Общая характеристика металлов. Коррозия металлов и современные методы борьбы с ней».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 15
Практическая работа № 2 « Решение экспериментальных задач».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 16
Тема занятия «Обобщение пройденного материала по общей и неорганической химии».
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: обобщить и закрепить узловые вопросы темы, все понятия, научить, обоснованно объяснять классификацию веществ и уравнений реакции, химические свойства изученных классов веществ, правильно составлять уравнения реакций по схемам превращений, применять знания в решение расчетных задач.
Методическое обеспечение занятия: лекционные тетради, карточки- задания с вопросами теории и практики, расчетными задачами, ПС Д.И.Менделеева, учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок. Заслушивание докладов учащихся по темам: «Сплавы, их состав и использование», «Порошковая металлургия».
II. Изложение нового материала
Постановка целей и задач занятия заключается в организации учащихся на подготовку проведения работы по промежуточной аттестации за 1-ый семестр. При проведение этого обобщающего занятия следует обратить особое внимание на вопросы наиболее трудные для учащихся: это гидролиз солей, электролиз водных растворов, решение задач на вывод молекулярных формул веществ, составление ионных уравнение и электронного баланса.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1.Составьте электронные и графические формулы атомов: цинка, натрия, марганца; определить степень окисления. Составьте формулы высших оксидов и гидроксидов, указать их характер.
2.Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, привести не менее двух примеров реакций, характеризующих химические свойства металлов.
3.Составьте электронные формулы атомов брома, азота, серы. Запишите формулы водородных соединений, высших оксидов.
Практическая часть
1. Определить, как изменяется кислотный характер оксидов в ряду:
SO3 – P2O5 – SiO2 - H2O Дать обоснованный ответ.
2. С какими из предложенных веществ будет взаимодействовать серная кислота (разбавленная)? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Cu, FeO, SO2, Cu(OH)2, BaCl2, Na2S.
3. Расположите бромоводородную, йодоводородную, хлороводородную и фтороводородную кислоты в порядке усиления их кислотностых свойств. Ответ пояснить.
4. Как изменяются свойства летучих водородных соединений элементов V группы главной подгруппы ПСХЭ с увеличением порядкового номера? Дать обоснованный ответ.
5. Как изменяются свойства летучих водородных соединений элементов II периода ПСХЭ с увеличением порядкового номера? Дать обоснованный ответ.
6. Взаимодействие, каких веществ соответствует кратким ионным уравнениям: SO3 + 2OH- = SO42- + H2O
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2|
7. Из веществ, формулы которых CuO, Cu, Cu(OH)2, CuCl2, HCl., составьте генетический ряд записать уравнения реакций.
8. Написать уравнения реакций, согласно схемам превращений:
NO -à NO2-à -è HNO3 -à KNO3 -à HNO3
Ca -à CaO -à CaCO3 -à Ca(HCO3)2 -à CO2 -à CO
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание;
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 17
Практическая работа № 3 – зачетная контрольная работа
Четыре вариантов работ см. в папке для лабораторно – практических работ.
Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 18
Тема занятия «Особенности органической химии. Теория химического строения органических веществ Бутлерова».
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: научить объяснять универсальность теории строения органических веществ; зависимость свойств органических веществ от химического строения; изомерия; дать представление о современных направлениях развитиях теории, и ее значение для развития науки и промышленности.
Методическое обеспечение занятия: ПС Д.И.Менделеева, таблицы строения органических соединений, учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщение темы занятия и план изложения этой темы. Причины выделения органической химии. Основное отличие органических соединений и неорганических.
II. Изложение нового материала
Изложение и обобщение основных положений теории строения органических соединений. Схематично это можно представить следующим образом:
Первое положение теории ===è типы углеродных скелетов, классификация органических веществ, а также гомология
Второе положение теории ===è виды изомерии.
Третье положение теории ===è примеры взаимного влияния атомов.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1.Какие вещества называются органическими?
2.Почему произошло отделение органической химии?
3.Какие открытия послужили источником создания Бутлеровым теории строения органических соединений?
4.Прокомментировать 1-ое положение теории.
5. Прокомментировать 2-ое положение теории.
6. Прокомментировать 3-ое положение теории.
7. Разъяснить явление изомерия.
8. Разъяснить понятие гомологии.
9.Какие существуют формулы для изображения органических соединений?
10.Продемонстрировать взаимное влияние атомов в неорганических и органических соединений.
Практическая часть
1.Составить формулы возможных изомеров состава:
вариант 1 вариант 2
1) С5Н12; 2) С4Н9О 1) С6Н14; 2)С3Н7О.
2.Решить задачу:
Рассчитайте объем кислорода, Определите молекулярную формулу
необходимый для сжигания вещества углеводорода, который содержит 85,7%С
состава С4Н10. и имеет плотность по водороду 21.
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок; - домашнее задание;
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 19
Лабораторное задание № 7 «Моделирование молекул изомеров и гомологов».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 20
Тема занятия «Углеводороды. Предельные. Непредельные. Циклические. Ароматические»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: дать представления основным классам углеводородов: гомологическим рядам алканов, алкенов, алкинов, циклическим и ароматическим углеводородам; генетической взаимосвязи между классами углеводородов; виды изомерии; номенклатура.
Методическое обеспечение занятия: ПС Д.И.Менделеева, таблицы строения органических соединений, схемы применения изучаемых соединений, учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала.
II. Изложение нового материала
Предельные углеводороды, гомологический ряд алканов, метан его свойства и получение.
Непредельные углеводороды, алкены – этилен, его свойства и применение, реакция полимеризации, алкины – ацетилен, его свойства и применение.
Циклические и ароматические углеводороды, бензол, его строение, физические и химические свойства.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1.Укажите, какие из приведенных углеводородов являются гомологами метана:
С6Н12, С3Н6, С7Н16, С8Н14, С10Н18, С12Н26, С7Н8, С15Н32.
2. Укажите, какие из приведенных углеводородов являются гомологами этена:
С3Н8, С7Н14, С10Н18, С5Н10, С12Н26, С8Н10, С15Н30, С4Н6.
3.Составьте структурные формулы веществ: пентин-2, 4-метилгексин-1, бромбензол, пропилбензол, 3,3-диметилпентин-1, 1,3,5-триметилбензол, бутин-1, бутин-2.
4.Осуществить превращения:
1)Аl ---à Аl4С3 ---à СН4 ---à СН3I ---à С2Н6
2)СН4 ---à СН3Вr ---à С2Н6 ---à С2Н5Сl ---à С4Н10
3)С6Н5Сl ---à С6Н6 ---à С6Н5 NО2
\ C6H12
Практическая часть
1.Сколько килограммов 1,2-дихлорэтана можно получить из 112 кг этилена?
2.Сколько граммов ацетилена потребуется для получения 1 кг винилхлорида, формула которого СН2 = СНСl?
3.На основании термохимического уравнения реакции сгорания этилена:
С2Н4 + 3О2 ---à 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж
рассчитайте, сколько теплоты выделится, если в реакцию вступило: 1) 1 моль кислорода; 2) 336 мл кислорода?
4.При сжигании 1 моль ацетилена выделилось 1350 кДж теплоты. Рассчитайте сколько теплоты выделиться при сжигании 2 м3 ацетилена?
5.Какой углеводород взят для бромирования, если 3,5 граммов этиленового углеводорода (алкена) присоединяют 20 граммов брома?
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание.
С.р. «Методы переработки природных источников углеводородов», «Современные виды топлива», «Альтернативные виды топлива».
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 21
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторное задание № 8 « Сравнительная характеристика углеводородов».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 22
Тема занятия «Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, каменный уголь»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: дать представление о происхождение природных горючих ископаемых; о составе природного газа и нефти; о нефтепереработке – первичной и вторичной; о бензине – его составе и октановом числе; о роли нефти и газа в современной жизни; обобщение знаний по теме: «Углеводороды».
Методическое обеспечение занятия: схема нефтепереработки, таблицы строения органических соединений, схемы применения изучаемых соединений, учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала. Обсуждение прочитанных самостоятельных работ учащихся.
II. Изложение нового материала
Существование различных теорий происхождения нефти и природных горючих ископаемых.
Состав природного газа и нефти; источником, каких углеводородов является природный газ и нефть.
Основные методы переработки нефти, термический и каталитический крекинг, риформинг; основные продукты переработки нефти.
Бензин – его состав и октановое число; роль нефти и газа в современной жизни.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Источником, каких углеводородов является природный газ?
2. Почему нефть не имеет постоянной температуры кипения?
3. Какие фракции получают при первичной перегонки нефти?
4. Что такое крекинг? и с, какой целью производят вторичную переработку нефтепродуктов?
5. Какие Вы знаете вторичные методы переработки нефти?
6. Источником, каких углеводородов является каменный уголь?
Практическая часть
1. Рассчитайте, хватит ли воздуха объемом 0.112 м3 для сжигания пропана количеством вещества 4 моль (н.у.).
2. Напишите уравнение реакции горения дихлорэтана и вычислите объемы каждого их трех газообразных продуктов реакции, если сгорает 3 моль дихлорэтана.
3. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85.5% углерода и имеет плотность по водороду 21.
4. Какова структурная формула предельного углеводорода, если масса 5,6 л его при н.у. составляет 11 г.
5. При пропускании этилена через склянку с бромной масса склянки увеличилась на 1,4 г. Вычислите объем этилена, прореагировавшего с бромом.
6. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) потребуется для получения из бензола 26,19 кг гексахлорциклогексана, если это составляет 90% от теоретического.
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 23
Лабораторное задание № 9 «Природные источники углеводородов. Обобщение знаний об углеводородах».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 24
Тема занятия «Спирты: одноатомные, многоатомные, ароматические»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: познакомить с первым классом кислородсодержащих органических соединений – спиртами; с гомологическим рядом спиртов; строением, физическими и химическими свойствами этилового спирта. Дать представления о многоатомных спиртах – этиленгликоле и глицерине, и ароматических спиртах – феноле, его строении, свойствах и применении; о взаимном влиянии атомов в молекуле.
Методическое обеспечение занятия: таблицы строения органических соединений, схемы применения изучаемых соединений, реактивы для демонстрации качественной реакции на многоатомные спирты, учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала.
II. Изложение нового материала
Гомологический ряд одноатомных спиртов; строением, физическими и химическими свойствами этилового спирта.
Дать представления о многоатомных спиртах – этиленгликоле и глицерине, показать качественную реакцию на многоатомные спирты, указать области применения этиленгликоля и глицерина.
Ароматический спирт – фенол, его строение, свойства, применение; показать взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Приведите примеры изомерных спиртов, отличающихся строением углеродного скелета.
2. Напишите структурные формулы третичных одноатомных спиртов состава С6Н13ОН.
3. Напишите структурные формулы ароматических спиртов состава С8Н10ОН.
4. Объясните, почему спирты, в отличие от углеводородов, растворяются в воде.
5. Какие спирты можно получить из углеводорода состава С4Н8.
6. Как можно отличить этиловый спирт от глицерина? Ответ подтвердите уравнением реакции.
7. Напишите формулы двухатомного спирта состава С5Н10(ОН)2.
8. Укажите основные отличия свойств спиртов и фенола.
9. Почему фенол проявляет в большей степени кислотные свойства, чем спирты? Ответ подтвердите уравнением реакции.
Практическая часть
1. При взаимодействии пропанола с избытком металлического натрия выделяется водород, занимающий при н.у. объем 14 л. Вычислите массу пропанола, вступившего в реакцию.
2. При взаимодействии 1,15 г спирта с металлическим натрием выделилось 214,6 мл водорода (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта и напишите структурные формулы возможных изомеров.
3. Осуществить следующие превращения:
1)хлорэтан ---à этилен ---à 1,2-дибромэтан ---à этиленгликоль
2)глицерин---à1,2,3-трихлорпропан---à глицерин ---à нитроглицерин
4. При взаимодействии 78,2 г глицерина с азотной кислотой получено 181,6 г нитроглицерина. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
5. Осуществить следующие превращения:
С2Н2 ---à С6Н6 ---à С6Н5Вr ---à С6Н5ОН ---à С6Н2Сl3 ОН
6.Как получить фенол из йодбензола? Рассчитайте массу фенола. который может быть получен из 45,9 г йодбензола.
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
-домашнее задание.
С.р. «Практическое использование кислородсодержащих органических соединений для синтеза важнейших веществ, используемых в промышленности и быту».
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 25
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторное задание № 10 « Качественная реакция на многоатомные спирты».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 26
Тема занятия «Альдегиды. Кетоны»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: познакомить учащихся с новыми классами кислородсодержащих соединений - альдегидов и кетонов, дать определение альдегидам и кетонам, как органическим веществам, расширить понятия о функциональных группах, познакомить с номенклатурой и изомерией альдегидов и кетонов; дать представление о физических и химических свойствах формальдегида и ацетальдегида.
Методическое обеспечение занятия: таблицы строения органических соединений, схемы применения изучаемых соединений, реактивы для демонстрации качественной реакции на альдегиды, учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Сообщения учащимся результатов лабораторной работы, анализ и разборка типичных ошибок. Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала.
II. Изложение нового материала
Дать определение классу альдегидов; вывести общую формулу альдегидов; номенклатура и изомерия альдегидов.
Формальдегид и ацетальдегид, их свойства и применение. Демонстрация реакций с формальдегидом.
Дать определение классу кетонам; общая формула кетонов; номенклатура и изомерия кетонов.
Ацетон, его получение и свойства; сходство и отличие альдегидов и кетонов.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Какой простейший альдегид имеет изомеры?
2. Объясните, почему температуры кипения альдегидов ниже, чем у спиртов с тем же числом атомов углерода в молекуле.
3. Напишите уравнение реакции гидрирование ацетона. Назовите полученный продукт.
4. С помощью, какой реакции можно отличить ацетон от изомерного ему карбонильного соединения.
5. Напишите структурные формулы и назовите их по систематической номенклатуре все возможные предельные альдегиды состава С5Н10О.
Практическая часть
1. Осуществить следующие превращения:
вариант 1 вариант 2
СН3СНО ---à С2Н5ОН ---à С2Н4 ---à Са ---à СаС2 ---à С2Н2 ---à
С2Н2 ---à СН3СНО СН3СНО ---à С2Н5ОН
2.Составьте уравнение реакции 2. Составьте уравнение реакции:
между ацетальдегидом и а) окисление бутанола-2;
следующими веществами: б) восстановление 2-метилбута-
а)водородом; б) Сu(ОН)2 наля.
3.Рассчитайте массу альдегида, 3.При окисления пропаналя аммиач-
который может быть получен из ным раствором окиси серебра
ацетилена, объем которого при н.у. образовалось 43,2 г серебра. Какая
равен 56 л. масса пропаналя прореагировала.
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 27
Тема занятия «Предельные и непредельные карбоновые кислоты»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: познакомить учащихся с еще одним классом, содержащем в функциональной карбоксильной группе два атома кислорода - кислотами, дать определение кислотам, как органическим веществам, расширить понятия о функциональных группах, познакомить с номенклатурой; дать представление о физических и химических свойствах муравьиной и уксусной кислот.
Методическое обеспечение занятия: таблицы строения органических соединений, схемы применения изучаемых соединений, реактивы для проведения демонстрационных опытов, учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Анализ домашнего задания. Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала.
II. Изложение нового материала
Дать определение классу карбоновых кислот; вывести общую формулу карбоновых кислот; номенклатура карбоновых кислот.
Уксусная кислота, ее свойства, получение и применение.
Галлоидпроизводные уксусной кислоты – хлоруксусная, дихлоруксусная и трихлоруксусная кислоты, их получение и свойства.
Непредельные карбоновые кислоты, их двойственный характер.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Составьте формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, содержащей в молекуле 8 атомов углерода.
2. Напишите структурные формулы всех соединений состава С3Н6О2 и назовите их по систематической номенклатуре.
3. Какая из кислот является более сильной – уксусная или хлоруксусная? Ответ обоснуйте.
4. Какие общие свойства кислот проявляют карбоновые кислоты? Приведите примеры реакций. Напишите уравнение диссоциации муравьиной и уксусной кислот.
5. Напишите формулы стеариновой и олеиновой кислот. Как можно получить вторую из первой, как осуществить обратный переход?
Практическая часть
1. Осуществить следующие превращения:
вариант 1 вариант 2
СН4 ---à СН3Сl ---à СН3ОН ---à СН4 ---à С2Н2 ---à СН3СНО ---à
НСНО ---à НСООН ---à НСООК СН3СООН ---à СН2 ClСООН
2. Как можно получить уксусную кислоту исходя из следующих веществ:
а) этан; б) ацетальдегид. а) ацетилен; б) этанол
3. Рассчитайте, достаточно ли 75 г При взаимодействии 15 г уксусной
уксусной кислоты для растворения кислоты с избытком известняка по-
магния массой 48 г. лучена соль. Рассчитайте массу соли
образовавшейся в результате реакции
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 28
Тема занятия « Простые и сложные эфиры»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: познакомить учащихся с простыми и сложными эфирами; их функциональной группой и номенклатурой; дать представление о физических и химических свойствах простых и сложных эфиров, их получении и применении.
Методическое обеспечение занятия: учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Анализ домашнего задания. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала.
II. Изложение нового материала
Простые эфиры. Общая формула простых эфиров; их номенклатура. Получение, свойства и применение простых эфиров.
Сложные эфиры. Общая формула сложных эфиров; их номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Использование сложных эфиров в различных отраслях народного хозяйства.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Изобразите электронное строение формулы простого и сложного эфиров в общем виде.
2. Составьте уравнение реакции этерификации в общем виде.
3. Напишите структурные формулы всех соединений состава С4Н8О2 и назовите их по систематической номенклатуре.
4. Составьте формулы следующих эфиров:
- изопропиловый эфир бутановой кислоты;
- метиловый эфир акриловой кислоты;
Напишите уравнения реакций омыления этих эфиров.
Практическая часть
1. Осуществить следующие превращения:
С2Н4 ---à С2Н5ОН ---à СН3СООNа ---à СН3СООН ---à СН3СООС2Н5
2. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 30. Приведите структурную формулу этого эфира.
3. При омылении этилацетата получили этанол массой 20,7 г. Определите массу сложного эфира, который вступил в реакцию.
4. Рассчитайте массу метилацетата, который можно получить из метанола массой 16 г и уксусной кислоты массой 27 г.
5. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г получен метилацетат массой 3,7 г. Определите массовую долю выхода эфира.
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание;
- С.р. «Жиры – биологическая роль и применение в медицине и в производстве».
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 29
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторное задание № 11 « Сложные эфиры – как производные карбоновых кислот».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 30
Тема занятия « Жиры. Мыла»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: познакомить учащихся с разновидностью сложных эфиров – жирами и мылами; растительными и природными жирами; их номенклатурой; физическими и химическими свойствами жиров; гидролиз или омыление жиров; мылами и моющими средствами; их методами получения и применения.
Методическое обеспечение занятия: учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Анализ домашнего задания. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала. Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся по заданной теме.
II. Изложение нового материала
Жиры – это сложные трехатомных спиртов глицеринов и высших карбоновых кислот с неразветвленной углеродной цепью (триацилглицерины). Классификация жиров на простые и сложные; жидкие и твердые, растительные и животные.
История выявления структуры и получения жиров; физические и химические (кислотный и щелочной гидролиз) свойства жиров, ферментативный гидролиз. Биологическая роль жиров и применение в медицине.
Мыла – жидкие и твердые, моющие свойства мыла. Современные моющие средства. СПАВ (синтетические поверхностно-активные вещества).
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Чем отличаются по химическому строению жидкие жиры от твердых? Приведите пример?
2. Напишите уравнение реакции щелочного гидролиза тристеарата глицерина.
3. Напишите структурную формулу триглицерида, образованного одним остатком пальмитиновой кислоты и двумя остатками олеиновой кислоты.
4. Составьте уравнение реакции омыления и гидрирования триглицерида олеиновой кислоты. Какие продукты образуются в результате этих реакций?
5. Как можно получить мыло из жира, который представляет собой триглицерид стеариновой кислоты? Какой продукт образуется при этом? Составьте уравнение реакции.
Практическая часть
1. Рассчитайте массу глицерина, который образуется при щелочном омылении 331,5 г жира, представляющего собой триолеат.
2. При гидролизе жира массой 44,33 г получен глицерин массой 5,06 г предельная одноосновная карбоновая кислота. Определите формулу жира.
3. Рассчитайте, какую массу глицерина можно получить при гидролизе 1 тонны тристеарата, учитывая, что при гидролизе расщепляется только 89% жира по массе, а выход глицерина составляет 755 от теоретического.
4. Сколько тонн глицерина может выработать мыловаренный завод из 100 тонн технического жира, содержащего 80,6 % трипальметинового глицерида?
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание;
- С.р. «Практическое использование кислородсодержащих органических соединений для синтеза важнейших веществ, используемых в промышленности и быту».
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 31
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторное задание № 12 « Получение и омыление жиров».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 32
Практическая работа № 4 « Сравнительная характеристика кислородсодержащих органических соединений. Обобщение знаний по кислородсодержащим органическим соединениям».
Четыре варианта практической работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 33
Тема занятия « Классификация углеводов. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: дать представления об углеводах; о классификации углеводов на моносахариды, дисахариды и полисахариды. Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Краткие сведения об их свойствах и применении.
Методическое обеспечение занятия: учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Анализ домашнего задания. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала. Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся по заданной теме.
II. Изложение нового материала
Углеводы - обширный класс природных кислородсодержащих органических соединений состава Сn(H2O)m. Классификация углеводов на моносахариды, дисахариды и полисахариды.
Глюкоза, строение ее молекулы; таутомерия глюкозы; химические свойства глюкозы, доказывающие строение молекулы глюкозы.
Дисахариды, состав молекулы, химические свойства, распространение в природе.
Полисахариды: крахмал – природный полимер, химические свойства, качественная реакция на крахмал.
Целлюлоза – природный полимер, нахождение в природе, получение тринитрат целлюлозы и ацетатного шелка.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Какие химические реакции подтверждают тот факт, что глюкоза является веществом с двойственной химической функцией.
2. Приведите уравнение реакции, с помощью которой можно различить глюкозу и сахарозу.
3. Напишите уравнения реакций получение глюкозы: а) при фотосинтезе; б) из крахмала; в) из сахарозы и укажите условия протекания этих реакций.
4. Составьте уравнения реакций между глюкозой и следующими веществами: а) водородом; б) уксусной кислотой; в) аммиачным раствором окиси серебра и укажите условия протекания этих реакций.
5. Напишите уравнения реакций с участием целлюлозы: а) гидролиза; этерификации с уксусной кислотой, взятой в избытке; в) этерификации с азотной кислотой, взятой в избытке.
6. Почему целлюлоза не вступает в реакцию «серебряного зеркала»?
Практическая часть
1. Рассчитайте объем углекислого газа при (н.у.), который выделяется при спиртовом брожении 225 г глюкозы.
2. При брожении глюкозы получен этанол массой 55.2 г, выход которого составляет 80%. Вычислите массу глюкозы, которая подверглась брожению.
3. Рассчитайте массу целлюлозы, которая потребуется для получения сложного эфира – тринитроцеллюлозы массой 445,5 г.
4. Массовая доля крахмала в картофеле равна 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить из 891 кг картофеля.
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание;
- С.р. «Углеводы – их роль для нормальной жизнедеятельности организма».
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 34
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторное задание № 13 « Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 35
Тема занятия « Амины. Ароматические амины – анилин. Аминокислоты»
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: дать представления о классе азотсодержащих органических соединениях – аминах, аминокислотах, белках; об их классификации; строении их молекул; физических, химических свойствах; биологической роль; применении их в производстве и медицине.
Методическое обеспечение занятия: учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Анализ домашнего задания. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала.
II. Изложение нового материала
Классификация амины – первичные, вторичные, третичные; номенклатура и изомерия аминов; физические свойства, химические свойства – взаимодействие с водой и кислотами; получение аминов.
Ароматические амины – анилин; электронное строение молекулы анилина; свойства, применение и значение анилина.
Аминокислоты, их определение, классификация и свойства. Применение аминокислот в медицине.
Белки – природные высокомолекулярные соединения. Различные структуры белков; амфотерный характер белков; биологические функции белков.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Напишите структурные формулы всех первичных аминов состава С4Н11N и назовите их по систематической номенклатуре.
2. Напишите структурные формулы всех третичных аминов состава C5H13N и назовите их по систематической номенклатуре.
3. Напишите структурные формулы всех первичных ароматических аминов C7H9N и назовите их по систематической номенклатуре.
4. Чем отличаются по химическим свойствам амины от аммиака?
5. Объясните, почему анилин обладает более слабыми основными свойствами, чем диметиланилин.
Практическая часть
1. Осуществить следующие превращения:
метан ---à ацетилен ---à бензол ---à нитробензол ---à анилин ---à 2,4,6-триброманилин.
2. Определите объем азота (н.у.), который образуется при сгорании этиламина массой 5,13 г.
3. Рассчитайте массу бензола, который потребуется для получения анилина массой 74,4 г. Массовая доля выхода анилина равна 64%.
4. При восстановлении нитробензола массой 73.8 г получен анилин массой 48,0 г. Определите массовую долю выхода продукта реакции.
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание;
- С.р. «Белки – природные высокомолекулярные и их значение»
«Лебедев – родоначальник современной полимерной промышленности»
Сделать хронологическую подборку применения полимерных материалов в строительстве (в будущей профессии).
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 36
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Лабораторное задание № 14 « Качественная реакция на белок. Природные и синтетические полимеры».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 37
Тема занятия « Генетическая связь органических и неорганических соединений».
Тип занятий: комбинированный урок (2 час.)
Цель занятия: закрепить знание понятий «генетический ряд» и «генетическая связь»; научить характеризовать взаимосвязь между основными классами веществ органической и неорганической химии и правильно составлять схемы превращений и решать их; дать представление о единстве органических и неорганических веществ, об их взаимосвязи.
Методическое обеспечение занятия: учебники и задачники.
Ход занятия
I. Организационный момент.
Анализ домашнего задания. Оглашение темы занятия и плана изложения нового материала.
II. Изложение нового материала
Понятие «генетический ряд» в неорганической и органической химии. Генетический ряд металлы и неметалла в неорганической химии. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетический ряд алканов (метана), алкенов (этилена) и алкинов (ацетилена) в органической химии. Генетическая связь между классами органических соединений.
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
III. Закрепление и обобщение изученного материала
Теоретическая часть
1. Что изучает неорганическая химия.
2. Назовите основные классы неорганических веществ.
3. Что изучает органическая химия.
4. Разъяснить понятие функциональная группа.
5. Назовите основные классы органических веществ.
Практическая часть
1. Осуществить следующие превращения в генетическом ряду металла:
Cu ---à CuO ---à CuSO4 ---à Cu(OH)2 ---à CuO ---à Cu
2. Осуществить следующие превращения в генетическом ряду неметалла:
S ---àSO2 ---à H2SO4 ---à Na2 SO4 ---à SO2 ---à S
3. Осуществить следующие превращения между классами неорганических соединений:
CuCl2 ---à FeCl2 ---à Fe(OH)2 ---à Fe(OH)3 ---à Fe(NO3)3 ---à NO2
4.Осуществить следующие превращения между классами органических соединений:
a)
C ---à CH4
---à CH3Cl
---à CH3OH ---à H-CHO ---à H-COOH ;
б) С2Н5ОН --------à С2Н4 ---à С2Н4Вr2
| |
CH3-CHO CH2OH-CH2OH
|
CH3-COOH ---à CH3-COOC2H5
IV.Подведение итогов:
- выставление оценок;
- домашнее задание;
- С.р. «Роль органической химии в современной жизни»
«Взаимосвязь химии с другими науками, медициной и производством»
Сделать хронологическую подборку значение химических соединений в жизни современного человека.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 38
Обсуждение заслушанных самостоятельных работ учащихся.
Практическая работа № 5 « Решение экспериментальных задач по обобщению знаний по неорганической и органической химии».
Четыре варианта лабораторной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ 39
Итоговая контрольная работа.
Четыре варианта контрольной работы см. в папке для лабораторно – практических работ.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В законе РФ сказано: «Образование – целенаправленный процесс воспитания и обучения в интересах человека, общества, государства, т.е. на первое место сегодня выходят задачи воспитания. Воспитывать - значит формировать мировоззрение, а преподаватель химии как раз и формирует научное мировоззрение».
В данной методической разработке по тематическому планированию занятий по дисциплине «Химия» представлены технологические карты занятий с указанием теоретических и практических заданий для закрепления материала.
Эта разработка предназначена для преподавателей, желающих познакомиться с современным подходом к конструированию урока. Так же эта разработка может быть использована преподавателями средних профессиональных образовательных учреждений, начальных профессиональных образовательных учреждений и школ для составления своих технологических карт занятий.
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
7 354 420 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Липушкина Наталья Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВам будут доступны для скачивания все 332 922 материалы из нашего маркетплейса.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.