Дата
|
№
урока
|
Содержание
(тема урока)
|
|
|
конт
|
прак
|
самост
|
дикт
|
Л.О.
|
Примечания
|
|
|
|
Введение
(8 ч.)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.
|
Химия как часть
естествознания. Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эсперимент,
моделирование.Понятие о химич. анализе и синтезе. Химия наука о веществах, их
строении, свойствах и превращениях. Атом и молекула. Химический элемент .Вещество.
Простые и сложные вещества.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения
с лабораторной посудой, оборудованием и нагревательными приборами.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Физические и химические
явления. Химическая реакция. Человек в мире веществ, материалов и химических
реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.
|
Язык химии. Знаки
химических элементов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.
|
Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6.
|
Химические формулы.
Сложные и простые вещества. Закон постоянства состава вещества. Качественный
и количественный состав вещества.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.
|
Относительная атомная и
молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в веществе. .
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.
|
Установление простейшей
формулы вещества по массовым долям элементов.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Атомы
химических элементов (13 ч.)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.
|
Строение атома. Ядро
(протоны и нейтроны) и электроны. Планетарная модель строения атома.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Изотопы. Современное определение
понятия «химический элемент».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов (№1-20). Энергетический уровень. –
и - орбитали.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.
|
Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов.Электронные формулы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.
|
Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Физический
смысл порядкового номера хим. элемента, номера периода и группы.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6.
|
Строение молекул.
Химическая связь и ее типы. Ионная химическая связь. Вещества ионного
строения.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.
|
Ковалентная неполярная
химическая связь.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.
|
Ковалентная полярная
химическая связь. Электроотрицательность.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9.
|
Металлическая химическая
связь.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10.
|
Нахождение формулы
вещества по известным массовым долям элементов.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11.
|
Обобщение материала по
теме.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12.
|
Обобщение материала по
теме.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13.
|
Контрольная работа №1
«Строение атома. Химическая связь».
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Простые
вещества (9 ч.)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.
|
Свойства простых веществ
металлов.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Простые вещества –
неметаллы. Физические свойства.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора, олова.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.
|
Постаянная Авогадро.
Единица количества вещества – моль.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.
|
Молярная масса.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6.
|
Молярный объем
газообразных веществ.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.
|
Расчеты с использованием
понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов,
постоянная Авогадро.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.
|
Расчеты с использованием
понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов,
постоянная Авогадро.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9.
|
Проверочная работа по
теме «Количество вещества. Моль. Молярная масса, объем».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Соединения
химических элементов(18 ч.)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.
|
Степень окисления.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Составление формул
бинарных соединений, общий способ их называния.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Бинарные соединения
металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.
|
Основные классы
неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Оксиды.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.
|
Основания.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6.
|
Кислоты. Классификация
кислот.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.
|
Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в разных средах.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.
|
Соли, как производные
кислот и оснований.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9.
|
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Аморфные и кристаллические вещества.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10.
|
Вещества молекулярного и
немолекулярного (атомного) строения. Закон постоянства состава
вещества. Вещества в жидком, твердом и газообразном состоянии.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11.
|
Чистые вещества и смеси
веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Очистка веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование,
выпаривание.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12.
|
Практическая работа №2
Очистка загрязненной поваренной соли.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13.
|
Массовая и объемная доля
компонентов в смеси. Расчеты , связанные с понятием массовая доля
растворенного вещества в растворе.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14.
|
Расчеты ,связанные с
понятием массовая доля растворенного вещества в растворе.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15.
|
Практическая работа №3
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16.
|
Обобщение материала по теме.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17.
|
Обобщение материала по
теме.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18.
|
Контрольная работа №2
«Соединения химических элементов».
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Изменения,
происходящие с веществами (17 ч.).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.
|
Физические явления в
химии: дистилляция, выпаривание, отстаивание, возгонка и др.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Химические реакции (явления)
как объект изучения химии. Признаки и условия протекания химических
реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Практическая работа № 4
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.
|
Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Составление УХР.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.
|
Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Составление УХР.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6.
|
Решение задач на
нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству
вещества, массе или объему исходного вещества.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.
|
Решение задач на
нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по
количеству вещества, массе или объему исходного вещества.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.
|
Расчеты по УХР, если одно
из веществ содержит примеси.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9.
|
Классификация химических
реакций. Типы химических реакций по числу и составу веществ. Реакции разложения.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10.
|
Реакция соединения.
Обратимые и необратимые реакции.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11.
|
Реакции замещения.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12.
|
Реакции обмена.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13.
|
Практическая работа № 5
Признаки химических реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14.
|
Скорость химической
реакции.
Факторы, влияющие на скорость реакций.
Катализаторы.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15.
|
Классификация реакций по
поглощению или выделению энергии. Термохимические уравнения. Тепловой эффект
химических реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16.
|
Обобщение материала по
теме.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17.
|
Контрольная работа №3
«Химические реакции».
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов (29 ч.)
|
|
|
1.
|
Растворение как
физико-химический процесс.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Растворимость. Растворы.
Типы растворов.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Электролитическая
диссоциация. Электролиты, неэлектролиты. Механизм диссоциации .
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.
|
Степень ЭД. Сильные и
слабые электролиты. Классификация ионов. Катионы и анионы. ЭД кислот, щелочей
и солей.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.
|
Основные положения теории
ЭД. Ионные уравнения реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6.
|
Реакции ионного обмена. Полные
и сокращенные ионные УХР.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.
|
П/р №6 Ионные реакции
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.
|
Кислоты в свете ТЭД. Их
классификация и химические свойства: отношение к индикаторам, взаимод. с
металлами, основ. оксидами, основаниями, солями.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9.
|
Кислоты в свете ТЭД. Химические
свойства.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10.
|
Основания в свете ТЭД. Их
классификация и химические свойства: взаимод. с оксидами неметаллов,
кислотами.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11.
|
Основания в свете ТЭД. Их
классификация и химические свойства.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12.
|
Соли в свете ТЭД. Их
классификация и химические свойства: взаимод. с металлами, основаниями,
кислотами, др. солями.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13.
|
Соли в свете ТЭД. Их
классификация и химические свойства.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14.
|
П/р №7 Условия протекания
между растворами электролитов до конца
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15.
|
Обобщение сведений об
оксидах, их классификации и свойствах( отношение к воде, кислотам, щелочам).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16.
|
П/р №8 Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17.
|
Генетические ряды
металлов и неметаллов.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18.
|
Генетическая связь между
классами неорганических соединений.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19.
|
Классификация химических
реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20.
|
Составление уравнений ОВР
методом электронного баланса.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
21.
|
Составление уравнений ОВР
методом электронного баланса.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22.
|
Составление уравнений ОВР
методом электронного баланса.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
23.
|
Свойства изученных
веществ, в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24.
|
Свойства изученных
веществ, в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25.
|
Проведение расчетов на
основе формул и уравнений реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
26.
|
Проведение расчетов на
основе формул и уравнений реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
27.
|
П/р №9 Решение
экспериментальных задач.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
28.
|
Обобщение материала по
теме.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
29.
|
Контрольная работа №4 «
ЭД. ОВР.»
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Химия и
жизнь(3 часа)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.
|
Проблемы безопасного
использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Лекарственные препараты;
проблемы связанные с их применением
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Портретная
галерея великих химиков. Обобщение и повторение( 8часов)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.
|
ПС Д.И. Менделеева и
строение атома.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Основные положения АМУ
М.В. Ломоносова.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Классификация
неорганических веществ. Причины многообразия веществ.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.
|
Химические свойства
основных классов неорганических соединений.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5.
|
Решение задач различных
типов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6.
|
Решение задач различных
типов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.
|
Решение задач различных
типов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.
|
Решение задач различных типов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4
|
9
|
6
|
2
|
13
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.