Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематическое поурочное планирование по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриелян

Тематическое поурочное планирование по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриелян



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Поурочное тематическое планирование

Предмет___Химия______ Класс___8_____ Учитель____Башкирова Е. И.________ Количество часов в неделю_____3_(2-ф.к., 1-ш.к.)___

Дата

урока

Содержание (тема урока)



конт

прак

самост

дикт

Л.О.

Примечания



Введение (8 ч.)








Химия как часть естествознания. Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эсперимент, моделирование.Понятие о химич. анализе и синтезе. Химия наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атом и молекула. Химический элемент .Вещество. Простые и сложные вещества.








Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторной посудой, оборудованием и нагревательными приборами.








Физические и химические явления. Химическая реакция. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.








Язык химии. Знаки химических элементов








Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.








Химические формулы. Сложные и простые вещества. Закон постоянства состава вещества. Качественный и количественный состав вещества.








Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в веществе. .








Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.









Атомы химических элементов (13 ч.)








Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Планетарная модель строения атома.








Изотопы. Современное определение понятия «химический элемент».








Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов (№1-20). Энергетический уровень. – и - орбитали.








Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов.Электронные формулы








Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Физический смысл порядкового номера хим. элемента, номера периода и группы.








Строение молекул. Химическая связь и ее типы. Ионная химическая связь. Вещества ионного строения.








Ковалентная неполярная химическая связь.








Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность.








Металлическая химическая связь.








Нахождение формулы вещества по известным массовым долям элементов.








Обобщение материала по теме.








Обобщение материала по теме.








Контрольная работа №1 «Строение атома. Химическая связь».

1








Простые вещества (9 ч.)








Свойства простых веществ металлов.








Простые вещества – неметаллы. Физические свойства.








Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.








Постаянная Авогадро. Единица количества вещества – моль.








Молярная масса.








Молярный объем газообразных веществ.








Расчеты с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, постоянная Авогадро.








Расчеты с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, постоянная Авогадро.








Проверочная работа по теме «Количество вещества. Моль. Молярная масса, объем».









Соединения химических элементов(18 ч.)








Степень окисления.








Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.








Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.








Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли. Оксиды.








Основания.








Кислоты. Классификация кислот.








Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в разных средах.








Соли, как производные кислот и оснований.








Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Аморфные и кристаллические вещества.








Вещества молекулярного и немолекулярного (атомного) строения. Закон постоянства состава вещества. Вещества в жидком, твердом и газообразном состоянии.








Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Очистка веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.








Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли.








Массовая и объемная доля компонентов в смеси. Расчеты , связанные с понятием массовая доля растворенного вещества в растворе.








Расчеты ,связанные с понятием массовая доля растворенного вещества в растворе.








Практическая работа №3 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.








Обобщение материала по теме.








Обобщение материала по теме.








Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

1








Изменения, происходящие с веществами (17 ч.).








Физические явления в химии: дистилляция, выпаривание, отстаивание, возгонка и др.








Химические реакции (явления) как объект изучения химии. Признаки и условия протекания химических реакций.








Практическая работа № 4 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.








Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление УХР.








Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление УХР.








Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.








Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.








Расчеты по УХР, если одно из веществ содержит примеси.








Классификация химических реакций. Типы химических реакций по числу и составу веществ. Реакции разложения.








Реакция соединения. Обратимые и необратимые реакции.








Реакции замещения.








Реакции обмена.








Практическая работа № 5 Признаки химических реакций.








Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакций.

Катализаторы.








Классификация реакций по поглощению или выделению энергии. Термохимические уравнения. Тепловой эффект химических реакций.








Обобщение материала по теме.








Контрольная работа №3 «Химические реакции».

1








Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (29 ч.)


Растворение как физико-химический процесс.








Растворимость. Растворы. Типы растворов.








Электролитическая диссоциация. Электролиты, неэлектролиты. Механизм диссоциации .








Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты. Классификация ионов. Катионы и анионы. ЭД кислот, щелочей и солей.








Основные положения теории ЭД. Ионные уравнения реакций.








Реакции ионного обмена. Полные и сокращенные ионные УХР.








П/р №6 Ионные реакции








Кислоты в свете ТЭД. Их классификация и химические свойства: отношение к индикаторам, взаимод. с металлами, основ. оксидами, основаниями, солями.








Кислоты в свете ТЭД. Химические свойства.








Основания в свете ТЭД. Их классификация и химические свойства: взаимод. с оксидами неметаллов, кислотами.








Основания в свете ТЭД. Их классификация и химические свойства.








Соли в свете ТЭД. Их классификация и химические свойства: взаимод. с металлами, основаниями, кислотами, др. солями.








Соли в свете ТЭД. Их классификация и химические свойства.








П/р №7 Условия протекания между растворами электролитов до конца








Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах( отношение к воде, кислотам, щелочам).








П/р №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.








Генетические ряды металлов и неметаллов.








Генетическая связь между классами неорганических соединений.








Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.








Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.








Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.








Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.








Свойства изученных веществ, в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.








Свойства изученных веществ, в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.








Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.








Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций.








П/р №9 Решение экспериментальных задач.








Обобщение материала по теме.








Контрольная работа №4 « ЭД. ОВР.»









Химия и жизнь(3 часа)








1.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.








2.

Лекарственные препараты; проблемы связанные с их применением








3.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.









Портретная галерея великих химиков. Обобщение и повторение( 8часов)








1.

ПС Д.И. Менделеева и строение атома.








2.

Основные положения АМУ М.В. Ломоносова.








3.

Классификация неорганических веществ. Причины многообразия веществ.








4.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.








5.

Решение задач различных типов








6.

Решение задач различных типов








7.

Решение задач различных типов








8.

Решение задач различных типов










4

9

6

2

13






57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 15.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров440
Номер материала ДВ-159385
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх