Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Тематическое планирование по химии 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тематическое планирование по химии 9 класс

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Петуховская средняя общеобразовательная школа»

Ключевского района Алтайского края


«СОГЛАСОВАНО»

Зам.директора по УВР

_________ Воробьева Н.А.

Протокол № ___ от

«____»____________2014г.


«СОГЛАСОВАНО»

Руководитель МО ________Сниткина И.Г. Протокол № ___ от

«____»____________2014г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор

_________Пирязева Л.И.

Приказ № ___ от «___»____2014 г.






Рабочая программа

по химии для 9 класса


(основное общее образование)

на 2014–2015 учебный год



Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы по химии среднего общего образования, Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Минобразования России № 1312 от 09.03.2004г. и Региональным базисным учебным планом, на основе «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», автор Н.Н. Гара, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации- М « Просвещение» -2010.


Составитель:

Сниткина И.Г.

учитель биологии и химии

первой квалификационной категории




  1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы по химии среднего общего образования, Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Минобразования России № 1312 от 09.03.2004г. и Региональным базисным учебным планом, на основе «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», автор Н.Н. Гара, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации,.


Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:


  • Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 05.03.2004 г. № 9-ФЗ);

  • Приказ Минобрнауки РФ от 20 августа 2008 года №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования»

  • Приказ Министерства образования РФ от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;

  • Методическое письмо «О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования;


Учебно-методический комплект:

  1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2010.

  2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

  3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.


Количество часов, на которых рассчитана программа:

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов.


Цели и задачи учебного предмета

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основании химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

  • привить познавательный интерес к предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

  • создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.


Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.


Задачи воспитания:

  • способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

  • формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

  • формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

  • воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.





Формы организации учебного процесса:

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные и практические работы, предусмотренные Примерной программой. Все лабораторные и практические работы выделены в самостоятельные уроки и подлежат обязательному оцениванию.

Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки тестового контроля. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной деятельности предполагается работа с тетрадью с печатной основой. В тетрадь включены вопросы и задания, в том числе в виде схем и таблиц. Большую часть составляют задания, ориентированные, главным образом, на воспроизведение усвоенного содержания. Эти задания выполняются по ходу урока. Работа с таблицами и познавательные задачи, требующие от ученика размышлений и/или отработки навыков сравнения, сопоставления выполняются в качестве домашнего задания.

Типы уроков: урок изучения и первичного закрепления новых знаний, уроки закрепления знаний, комплексного применения ЗУН учащимися, обобщения и систематизации знаний, урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся, комбинированный урок.













УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН



пп

Тема

Количество часов по программе Н.Н.Гара

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ


Повторение основных вопросов курса 8 класса

3




1

Электролитическая диссоциация

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

13

10

1

1

2

Кислород и сера

Практическая работа №2

« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

7

9

1

1

3

Азот и фосфор

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

13

10

2

1

4

Углерод и кремний

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

7

7

1

-

5

Общие свойства металлов

Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

13

14

2

1

6

Первоначальные представления об органических веществах

14

2

-

1

Итого


70

70

7

5




























2. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.



3.Содержание тем учебного курса

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа.  Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислота и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрация. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит-, и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи.  Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших  или получившихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и  (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.  Оксид фосфора (V).  Ортофосфорная  кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрация. Получение аммиака и растворение его в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

  • Получение аммиака и изучение его свойств.

  • Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства. Угарный газ, свойства и физиологическое воздействие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрация. Кристаллические решетки алмаза и графита.  Ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа.  Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединения.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий.  Положение алюминия в периодической системе химических элементов, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо.   Положение железа в периодической системе химических элементов, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли. Железо (II) и железо (III).

Демонстрации.   Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты.   Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов  железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа. 

  • Решение экспериментальных задач по теме « Элементы IA и IIIA –групп периодической таблицы химических элементов».

  • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи.  Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших  или получившихся в реакции веществ, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (14ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.  Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды ()

Предельные углеводороды.  Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды.  Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов.   Нефть и природные газы, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрация. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты.  Этилен, его получение, свойства. Ацетилен и его получение, свойства.

Расчетные задачи.   Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты

Одноатомные спирты.  Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты.  Этиленгликоль. Глицерин, Применение.

Демонстрация. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрация.  Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрация.   Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрация.    Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.










4.Учебно-тематический план

п/п

Тема урока, включая практические работы

Основное содержание урока

Ведущие формы, методы, средства обучения на уроке

Домашнее задание


Повторение основных вопросов курса 8 класса -3 ч




1

ПЗ и ПС Д.И.Менделеева в свете строения атома

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Строение атома. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.



2

Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решётки.

Типы химических связей. Строение вещества



3

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, соли, основания.

Химические свойства неорганических соединений.

тестирование



Теория электролитической диссоциации.- 13ч





4

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.


Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода

Фронтальный опрос

§ 1, упр. 1-5, задача 1 (с. 13)

§ 2, упр. 6-8, задача 2 (с. 13)

§ 3, упр. 9-10, (с. 13)

5

Диссоциация кислот, щелочей и солей.

Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Химический диктант


6

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты



7

Реакции ионного обмена.



Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции


Фронтальный опрос

§ 4, упр. 1-3, задача 1 (с. 22)

8

Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.

Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций

С.р.«Реакции обмена между растворами электролитов» 20 мин.

§ 4, упр. 3-5, задача 2 (с. 22)

9

Химические свойства кислот и щелочей в свете ТЭД.

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление


Фронтальный опрос

§ 5, упр. 6-7, задача 3 (с. 22)

10

Расчеты по уравнениям химических реакций если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Решение задач



11

Окислительно-восстановительные реакции

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР

С.р. «ОВР» 20 мин.

§ 5, упр. 8, задачи по карточкам

12

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД.

Химические свойства нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД.



13

Гидролиз солей


Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения

Фронтальный опрос

§6, упр. 9, подготовка к П.Р. №1 (с.24)

14

Обобщение и систематизация знаний по теме « ТЭД»





15

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД»


Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов. Использование качественных реакций для распознавания ионов.


Фронтальный опрос

Повторить § 1-7, подготовка К.Р.

16

Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»



Индивидуальная работа по вариантам

Решение творческих задач по теме


Кислород и сера -7 ч




17

Анализ результатов контрольной работы.

Общая характеристика подгруппы кислорода. Строение простых веществ. Аллотропия.

Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон – как простое соединение

Фронтальный опрос

§ 7-8 , упр. 1-3, задача 1 (с. 31)

18

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.

Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Тест «Строение атомов серы и кислорода» 10 мин.

§ 9-10, упр. 3-6, задача 2 (с. 31)

19

Сера строение молекулы, физические свойства, химические свойства. Применение серы

Сера строение молекулы, физические свойства, химические свойства. Применение серы



20

Соединения серы. Сероводород. Сульфиды.

Сернистый газ.

Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.

Фронтальный опрос

§ 11, упр. 1-2, задача 2 (с. 31)

§ 12, упр. 3-5, (с. 34)

21

Оксид серы (IV). Сернистая кислота.


Сульфаты. Гидросульфаты

Фронтальный опрос

§ 13, упр.2-3, задачи 1, 2 (с. 31)

22

Оксид серы (VI). Серная кислота.


Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами

С.р. «Окислительные свойства серной кислоты» 20 мин.

§ 13, упр. 1-3 (б), 4 (с. 38)

23

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»



Фронтальный опрос



Основные закономерности химических реакций – 6 ч




24

Тепловой эффект химической реакции. Расчёты по термохимическим уравнениям.



Скорость хим. р-ции. Катализатор. Ингибитор.

Тестирование

Повторение § 13 § 14, упр. 1-5, (с. 42)

25

Скорость химических реакций, её зависимость от условий протекания.

Скорость химических реакций, её зависимость от условий протекания.



26

Скорость химических реакций, её зависимость от условий протекания. Решение задач и упражнений.

Умение решать расчетные задачи

Решение задач по карточкам



27

Химическое равновесие. Условия его смещения.

Химическое равновесие. Условия его смещения



28

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Кислород и сера.», «Основные закономерности химических реакций»



Подготовиться к к.р.

29

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»



Индивидуальная работа по вариантам



Азот и фосфор – 13 ч




30

Анализ результатов контрольной работы.

Общая характеристика элементов главной подгруппы ПС. Физические и химические свойства азота.

Нитриды. Фосфиды

Тест «Строение атома азота» 10 мин.

§ 15, 16 упр. 1-5, (с. 52)

31

Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства.


Ион аммония, донорно-акцепторный механизм

Фронтальный опрос

§ 17, упр. 6-11, задача 1 (с. 52)

32

Получение аммиака. Производство аммиака.

Получение аммиака. Производство аммиака.



33

Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.



34

Соли аммония


Соли аммония. Двойные соли

С.р. «Свойства аммиака и солей аммония» 20 мин.

§ 18, упр. 12-14, (с. 42)

35

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»



Фронтальный опрос

§ 17-18, повторение

36

Азотная кислота. Строение свойства. Применение. Химизм производства азотной кислоты.

Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании

Тестирование

§ 19, упр. 3-6, задачи 1,2 (с. 60)

§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)

37

Нитраты.

Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами

Фронтальный опрос

§ 19, упр.1, 6 (а), задача 3

38

Фосфор. Физические и химические свойства, применение, нахождение в природе.

Белый, красный и черный фосфор

Тест «Строение атома фосфора» 10 мин.

§ 21, упр. 1-5, задачи 2, 3 (с. 70)

39

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты.

Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения

Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

§ 22, 23, упр. 6-10, (с. 69) Анализ табл. 20

40

Минеральные удобрения


Минеральные удобрения




41

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»



Фронтальный опрос


41

Обобщение и по теме: « Азот и фосфор»





Индивидуальная работа по вариантам



Углерод и кремний – 7 ч





43


Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации.

Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены.

Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)

Тест «Строение атома углерода» 10 мин.

§ 24, 25, упр. 1-7, задача 1, 2 (с.91) Подготовка творческих проектов по теме «Наномир»

§ 25, упр. 5, 6, 8, 9, задача 4 (с. 91)


44

Химические свойства углерода. Адсорбция.

Химические свойства углерода. Адсорбция



45

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.


Газогенератор. Генераторный газ.

Газификация топлива.

Физиологическое действие угарного газа.

Фронтальный опрос

§ 26, упр. 10-13, задача 1 (с. 91)

46

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли


Карбонаты. Гидрокарбонаты.

Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода.

С.р. «Свойства углерода и его важнейших соединений» 20 мин.


§ 27-29, упр. 14-20, задача 3 (с. 91)

47

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»


Фронтальный опрос

§ 27-29, упр. 22, 23, задача 5 (с. 91)

48

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.


Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент

Фронтальный опрос

§ 30-33, упр. 1, 3-5, 8, 9, (с. 101)

49

Контрольная работа № 3 по теме «Углерод и кремний»

Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов.

Генетическая связь между неорганическими соединениями.

С.р. «Кремний и его соединения» 20 мин.

Повторить § 30-33


Общие свойства металлов – 13ч





50

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов



Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Металлы в физике. Электро- и теплопроводность.


Тест «Строение атомов металлов»

10 мин.

§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)

51

Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов


Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)


Фронтальный опрос

§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)

52

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Свойства. Применение.

Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов

Фронтальный опрос

§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)

53

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.



Соединения кальция, особенности химических свойств

Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании.

С.р. «Щелочные и щелочноземельные металлы» 20 мин.

§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)

§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)

54

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.


Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.

Фронтальный опрос

§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)

55

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ»

С.р. «Амфотерность соединений алюминия»

15 мин.


56

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.


Железо в свете представлений об ОВР.

Фронтальный опрос

§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)

57

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)


Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии

С.р. «Железо и его важнейшие соединения»

15 мин.

§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)

58

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»


Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.

Фронтальный опрос


59

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»



Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.

Фронтальный опрос


60

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Алгоритм решения задачи.

Работа по индивидуальным карточкам


61

Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»


Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.

Тест «Свойства металлов главных подгрупп 1-3 групп периодической системы» 20 мин.

Повторяем тему «Металлы»

62

Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов»


Индивидуальная работа по вариантам



Органические соединения – 14ч




63

Анализ результатов контрольной работы.

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы. Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Изомерия. Изомеры. Функциональные группы

Фронтальный опрос

§ 48-49, упр. 1, 3, 4 (с. 163)

64

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.


Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность

Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


§ 51, упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)

65

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства

Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация


Фронтальный опрос

§ 52, упр. 8-10, задача 2 (с. 163)

66

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах


Ацетиленовые (алкины). Тройная связь. Диеновые (алкадиены). Циклоалканы

Тест «Углеводороды» 15 мин.

§ 52, упр. 11-13, задача 3 (с. 163)

67

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа

Фронтальный опрос

§ 55, решение задач на примеси по карточкам

68

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Многоатомные спирты. Качественная реакция

Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов.

§ 55, подготовка проекта «Органические молекулы в действии»

69

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа Жиры. Калорийность пищи

Фронтальный опрос Тест «Спирты, кислоты и жиры» 15 мин.

§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173) § 56, упр. 7

70

Контрольная работа №5 в форме тестирования по теме «Органические соединения»


Изомеры. Структурные формулы. Номенклатура. Применение органических веществ

Индивидуальная работа по вариантам

Подготовить сообщения и презентации к конференции












ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Обучающиеся должны знать:

  1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;

  2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

  3. определение «степень ЭЛД»;

  4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;

  5. определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

  6. определение гидролиза солей.

Уметь:

  1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

  2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

  3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

  4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

  5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

  6. определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

  7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

  8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Обучающиеся должны знать:

  1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

  2. физические свойства серы и области ее применения;

  3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;

  4. качественную реакцию на сульфат – ион;

  5. определение скорости химических реакций;

  6. зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

  1. давать характеристику главной подгруппы по плану;

  2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

  3. указывать причины их сходства и отличия;

  4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;

  5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

  6. решать задачи;

  7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.


Тема 3. Азот и фосфор

Обучающиеся должны знать:

  1. физические и химические свойства азота;

  2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;

  3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;

  4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;

  5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

  1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;

  2. доказывать химические свойства аммиака;

  3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).

  4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов


Тема 4. Углерод и кремний

Обучающиеся должны знать:

  1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;

  2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;

  3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

  1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;

  2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

  3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.


Тема 5. Общие свойства металлов

Обучающиеся должны знать:

  1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;

  2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

  1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;

  2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.


Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Обучающиеся должны знать:

  1. определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;

  2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

Уметь:

  1. записывать структурные формулы органических веществ;

  2. определять изомеры, давать им названия.


Тема 7. Углеводороды

Обучающиеся должны знать:

  1. определение углеводородов, их классификацию;

  2. некоторые свойства углеводородов;

  3. иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы органических веществ;

  2. определять изомеры, давать им названия;

  3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).


Тема 8. Спирты

Обучающиеся должны знать:

  1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;

  2. свойства и применение спиртов.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы спиртов;

  2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.


Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Обучающиеся должны знать:

  1. определение карбоновых кислот и жиров;

  2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;

  2. называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.


Тема 10. Углеводы

Обучающиеся должны знать:

  1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;

  2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

  1. выполнять тренировочные упражнения по теме.


Тема 11. Белки Полимеры

Обучающиеся должны знать:

  1. иметь общие понятия о белках;

  2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;

  3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;

  4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

  1. выполнять тренировочные упражнения по теме.


























5.ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ


Формы контроля знаний, умений и навыков учащихся:

- индивидуальный;

- групповой;

- фронтальный;

- текущий;

- тематический;

- итоговый.

Кроме выше перечисленных основных форм контроля, будут осуществляться тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.



















6.ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

Учебно- методический комплекс

Наименование учебников:

  1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /Г.Е. Рудзитис.- М.: Просвещение, 2012.

Дополнительная учебная литература для обучающихся:

  1. Н.И. Габрусева . Рабочая тетрадь 9 класс. К учебнику Г.Е. Рудзитис «Химия 9».- М.: Просвещение, 2012.

Методическая литература для учителя:




ДИДАКТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ


  1. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – м.: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2007.

  2. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. – М.: Просвещение, 2008.


MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005

Интернет ресурсы

.http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.
















Краткое описание документа:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Петуховская средняя общеобразовательная школа»

Ключевского района Алтайского края

Рабочая программа

по химии для 9 класса


(основное общее образование)

на 2014–2015 учебный год

Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы по химии среднего общего образования, Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Минобразования России № 1312 от 09.03.2004г. и Региональным базисным учебным планом, на основе «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», автор Н.Н. Гара, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации- М « Просвещение» -2010.

Составитель:

Сниткина И.Г.

учитель биологии и химии

первой квалификационной категории

  1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы по химии среднего общего образования, Федеральным базисным учебным планом, утвержденным приказом Минобразования России № 1312 от 09.03.2004г. и Региональным базисным учебным планом, на основе «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», автор Н.Н. Гара, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации,.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы:

· Закон РФ «Об образовании» (в редакции Федеральных законов от 05.03.2004 г. № 9-ФЗ);

· Приказ Минобрнауки РФ от 20 августа 2008 года №241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

· Приказ Министерства образования РФ от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования»

· Приказ Министерства образования РФ от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;

· Методическое письмо «О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федерального компонента государственного стандарта общего образования;

Учебно-методический комплект:

  1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2010.
  2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.
  3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

Количество часов, на которых рассчитана программа:

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов.

Автор
Дата добавления 11.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров302
Номер материала 282444
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх