Инфоурок / Химия / Презентации / "Темір" тақырыбына химиядан презентация

"Темір" тақырыбына химиядан презентация



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Сабақ тақырыбы: Темір Сабақ мақсаттары: Темір мысалында қосымша топша элемент...
Сабақ жоспары: Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Табиғатта кездесуі...
Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы ТЕМІР Next Темір – d-элемент. Темі...
Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Next Электрондық формуласы Графикт...
Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы 		Темір химиялық реакцияларда 2 не...
Табиғатта кездесуі Аl Ғе Са Nа К Мg Ті басқа Ме Мn Ва Sr Металдардың жер қырт...
Табиғатта кездесуі Темір метеорит Next Ғарыштан түсетін метеориттер, негізіне...
Темірдің табиғаттағы қосылыстары Fe FeS2 Пирит (темір колчеданы)‏ FeCO3 Сидер...
Қазақстанның пайдалы қазбалары Next
Ересек адамның денесінде 4-5 г темір бар Темірдің биологиялық рөлі Қандағы ге...
Back Темірдің биологиялық рөлі Байланысқан күйдегі темір көптеген тағамдық өн...
Физикалық қасиеттері Темір – жылтыр, күміс түстес ақ металл, оның тығыздығы –...
Химиялық қасиеттері Бейметалдармен әрекеттесуі: Cl2 S O2 Ылғал ауада тат басу...
Химиялық қасиеттері Тотығу дәрежесі +2: S НCl, H2SO4 тұз Тотығу дәрежесі +2,...
Химиялық қасиеттері Темірдің оттекпен әрекеттесуі: Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3...
Химиялық қасиеттері Темірдің хлормен әрекеттесуі: Fe + Cl2 = FeCl3 2 3 2 Next
Химиялық қасиеттері Next Темірдің күкіртпен әрекеттесуі: Fe + S = FeS
Химиялық қасиеттері Ылғалды ауада тат түзеді: 	4Fe + 2H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 Next
Химиялық қасиеттері Next Күрделі заттармен әрекеттесуі: Қатты қыздырылған тем...
Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау Fe+2- ионына сапалық реакция 2Fe2+ + K4...
Өнеркәсіпте алынуы Темірді 2 түрлі әдіспен алуға болады. Пирометаллургиялық ә...
Қолданылуы Магниттер Шойын және болат Қыздырғыш элементтер Электрсымдар Next
Ат әбзелдері. Құрамы: темір, күміс және т.б. Ұзындығы – 24 см. XI ғасырда жас...
Темірден жасалған қайшы. Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екінші жартысы Next
Темірден жасалған балта. Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр Next
Темірден жасалған құлып. Ұзындығы – 8,5 см. ХІІ ғасыр. Next
Темірден жасалған әр түрлі қару-жарақтар. Х – ХІІ ғасырлар Next
Темірден жасалған кілттер. ХІ– ХІІ ғасырлар
Үйге тапсырма: § 40 №8 (жазбаша) “Темір “ тақырыбы бойынша кроссворд құрастыру
31 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Сабақ тақырыбы: Темір Сабақ мақсаттары: Темір мысалында қосымша топша элемент
Описание слайда:

Сабақ тақырыбы: Темір Сабақ мақсаттары: Темір мысалында қосымша топша элементтеріне сипаттама беруге үйрету. Темірдің құрылысы мен қасиеттерінің тікелей байланысын табу. Оқушылардың қызығушылығын дамыту. ХИМИЯ

№ слайда 3 Сабақ жоспары: Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Табиғатта кездесуі
Описание слайда:

Сабақ жоспары: Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Табиғатта кездесуі Физикалық қасиеттері Химиялық қасиеттері Өнеркәсіпте алынуы Қолданылуы

№ слайда 4 Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы ТЕМІР Next Темір – d-элемент. Темі
Описание слайда:

Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы ТЕМІР Next Темір – d-элемент. Темірдің валенттік электрондары сыртқы s-электрондар және сырттан санағанда екінші деңгейдегі d-электрондар болып табылады, сондықтан ол ауыспалы тотығу дәрежелерін көрсетеді.

№ слайда 5 Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Next Электрондық формуласы Графикт
Описание слайда:

Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Next Электрондық формуласы Графиктік формуласы

№ слайда 6 Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы 		Темір химиялық реакцияларда 2 не
Описание слайда:

Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Темір химиялық реакцияларда 2 немесе 3 электрон беріп, өзінің тұрақты қосылыстарында +2 және +3 тотығу дәрежелерін көрсетеді: Fe0 – 2ē → Fe2+ Fe0 – 3ē → Fe3+ Темірдің тотығу дәрежесі +6 (K2FeO4 – калий ферраты) болатын тұрақтылығы төмен қосылыстары белгілі. Back

№ слайда 7 Табиғатта кездесуі Аl Ғе Са Nа К Мg Ті басқа Ме Мn Ва Sr Металдардың жер қырт
Описание слайда:

Табиғатта кездесуі Аl Ғе Са Nа К Мg Ті басқа Ме Мn Ва Sr Металдардың жер қыртысында таралуы (%) Next

№ слайда 8 Табиғатта кездесуі Темір метеорит Next Ғарыштан түсетін метеориттер, негізіне
Описание слайда:

Табиғатта кездесуі Темір метеорит Next Ғарыштан түсетін метеориттер, негізінен темірден тұрады. Сондықтан ерте заманда темірді «аспан» немесе «жұлдыз» тасы деп атаған.

№ слайда 9 Темірдің табиғаттағы қосылыстары Fe FeS2 Пирит (темір колчеданы)‏ FeCO3 Сидер
Описание слайда:

Темірдің табиғаттағы қосылыстары Fe FeS2 Пирит (темір колчеданы)‏ FeCO3 Сидерит Fe2O3*3H2O Лимонит (күрең темір тас)‏ Fe3O4 (магнитті темір тас)‏ Fe2O3 (қызыл темір тас)‏ Next

№ слайда 10 Қазақстанның пайдалы қазбалары Next
Описание слайда:

Қазақстанның пайдалы қазбалары Next

№ слайда 11 Ересек адамның денесінде 4-5 г темір бар Темірдің биологиялық рөлі Қандағы ге
Описание слайда:

Ересек адамның денесінде 4-5 г темір бар Темірдің биологиялық рөлі Қандағы гемоглобин (3г) Миоглобин – бұлшықет нәруызы (0,3-0,6 г) Темірі бар ферменттер (0,4-0,7 г) Темір қорлары: бауыр, өт, бүйрек (0,5 г) Next

№ слайда 12 Back Темірдің биологиялық рөлі Байланысқан күйдегі темір көптеген тағамдық өн
Описание слайда:

Back Темірдің биологиялық рөлі Байланысқан күйдегі темір көптеген тағамдық өнімдерде: қара нан, картоп, алма, өрік, жанғақ және т.б. кездеседі

№ слайда 13 Физикалық қасиеттері Темір – жылтыр, күміс түстес ақ металл, оның тығыздығы –
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері Темір – жылтыр, күміс түстес ақ металл, оның тығыздығы – 7,87 г/см3. Балқу температурасы жоғары – 15390С. Темір иілімді, магниттелетін және оны жоғалтатын қасиеті бар. Электр тоғын және жылуды жақсы өткізеді. Back

№ слайда 14 Химиялық қасиеттері Бейметалдармен әрекеттесуі: Cl2 S O2 Ылғал ауада тат басу
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Бейметалдармен әрекеттесуі: Cl2 S O2 Ылғал ауада тат басуы Күрделі заттармен әрекеттесуі: су қышқыл тұз Next

№ слайда 15 Химиялық қасиеттері Тотығу дәрежесі +2: S НCl, H2SO4 тұз Тотығу дәрежесі +2,
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Тотығу дәрежесі +2: S НCl, H2SO4 тұз Тотығу дәрежесі +2, +3: Next Тотығу дәрежесі +3: Cl2 HNO3 O2 Н2O

№ слайда 16 Химиялық қасиеттері Темірдің оттекпен әрекеттесуі: Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Темірдің оттекпен әрекеттесуі: Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)‏ 3 2 Next

№ слайда 17 Химиялық қасиеттері Темірдің хлормен әрекеттесуі: Fe + Cl2 = FeCl3 2 3 2 Next
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Темірдің хлормен әрекеттесуі: Fe + Cl2 = FeCl3 2 3 2 Next

№ слайда 18 Химиялық қасиеттері Next Темірдің күкіртпен әрекеттесуі: Fe + S = FeS
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Next Темірдің күкіртпен әрекеттесуі: Fe + S = FeS

№ слайда 19 Химиялық қасиеттері Ылғалды ауада тат түзеді: 	4Fe + 2H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 Next
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Ылғалды ауада тат түзеді: 4Fe + 2H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 Next

№ слайда 20 Химиялық қасиеттері Next Күрделі заттармен әрекеттесуі: Қатты қыздырылған тем
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері Next Күрделі заттармен әрекеттесуі: Қатты қыздырылған темір су буымен әрекеттеседі: Fe + H2O = FeO + H2 Концентрлі азот және күкірт қышқылдарында темір енжарланады, өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады. Сұйылтылған азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, темір тотықсызданады: Fe + 4HNO3(сұйылт.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + H2SO4(сұйылт.) = FeSO4 + H2 Темір белсенділігі төмен металдарды олардың тұздарынан тотықсыздандырып, ығыстырып шығарады: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

№ слайда 21 Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау Fe+2- ионына сапалық реакция 2Fe2+ + K4
Описание слайда:

Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау Fe+2- ионына сапалық реакция 2Fe2+ + K4[Fe(CN)6] → Fe2 [Fe(CN)6]↓ + 4K+ калий тетрацианоферраты темір тетрацианоферраты Fe+3- ионына сапалық реакция Fe3+ + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3K+ калий тиоцианаты темір тиоцианаты көк тұнба қан қызыл ерітінді Back

№ слайда 22 Өнеркәсіпте алынуы Темірді 2 түрлі әдіспен алуға болады. Пирометаллургиялық ә
Описание слайда:

Өнеркәсіпте алынуы Темірді 2 түрлі әдіспен алуға болады. Пирометаллургиялық әдіс: Сутекпен тотықсыздандыру Fe2O3 + 2Al = FeO + H2 = Көміртек (II) оксидімен тотықсыздандыру Fe3O4 + 4СО = Алюминотермиялық әдіс: Fe + H2O 3Fe + 4СО2 2Fe + Al2O3 Back

№ слайда 23 Қолданылуы Магниттер Шойын және болат Қыздырғыш элементтер Электрсымдар Next
Описание слайда:

Қолданылуы Магниттер Шойын және болат Қыздырғыш элементтер Электрсымдар Next

№ слайда 24 Ат әбзелдері. Құрамы: темір, күміс және т.б. Ұзындығы – 24 см. XI ғасырда жас
Описание слайда:

Ат әбзелдері. Құрамы: темір, күміс және т.б. Ұзындығы – 24 см. XI ғасырда жасалған Next

№ слайда 25 Темірден жасалған қайшы. Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екінші жартысы Next
Описание слайда:

Темірден жасалған қайшы. Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екінші жартысы Next

№ слайда 26 Темірден жасалған балта. Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр Next
Описание слайда:

Темірден жасалған балта. Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр Next

№ слайда 27 Темірден жасалған құлып. Ұзындығы – 8,5 см. ХІІ ғасыр. Next
Описание слайда:

Темірден жасалған құлып. Ұзындығы – 8,5 см. ХІІ ғасыр. Next

№ слайда 28 Темірден жасалған әр түрлі қару-жарақтар. Х – ХІІ ғасырлар Next
Описание слайда:

Темірден жасалған әр түрлі қару-жарақтар. Х – ХІІ ғасырлар Next

№ слайда 29 Темірден жасалған кілттер. ХІ– ХІІ ғасырлар
Описание слайда:

Темірден жасалған кілттер. ХІ– ХІІ ғасырлар

№ слайда 30 Үйге тапсырма: § 40 №8 (жазбаша) “Темір “ тақырыбы бойынша кроссворд құрастыру
Описание слайда:

Үйге тапсырма: § 40 №8 (жазбаша) “Темір “ тақырыбы бойынша кроссворд құрастыру

№ слайда 31
Описание слайда:

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-215875

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>