Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Темір және оның қосылыстары презентация 9 сынып

Темір және оның қосылыстары презентация 9 сынып

  • Химия
Сабақтың тақырыбы: Темір және оның қосылыстары
ІІ. Үй тапсырмасын тексеру: Ой қозғау сұрақтары 1.Металдардың жер қойнауында...
1.Сілтілік және алюминий металдарын алу әдісі 						 (электролиз) 2. Алюминий...
ІІІ.Жан – жақты білімін тексеру. “Тірек сөзді” табу 1.Өнеркәсіпте алюминийді...
IV Жаңа сабаққа дайындық Қара металлургияның жанымын, Машина, трактордың қаны...
Сабақтың тақырыбы: Темір және оның қосылыстары
Табиғатта таралуы Темір Қасиеттері Құрылысы Қосылыстары Алынуы Қолданылуы
Жалпы сипаттама. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы 		Темір – 4 перио...
Электрондық формуласы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s...
Темір магниттік теміртас (Fe3O4) қызыл теміртас (Fe2O3) Сульфат (FeSO4) пирит...
Минералдар:
Физикалық қасиеттері: 	Темір: жылтыр, күміс түстес ақ металл р = 7,87 г/см3;...
Химиялық қасиеттері: I. Жай заттармен әрекеттесуі: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 	4Fe + 6...
II. Күрделі заттармен әрекеттесуі: Fe + H2O = FeO + H2 Fe + 4HNO3(сұйық) = Fe...
Өнеркәсіпте алынуы: Темірді оның оксидтерін сутекпен, алюминиймен, көміртек (...
Темір Темір (ІІ) оксиді (FeO) Темір (ІІІ) оксиді (Fe2O3) Темір (ІІ) гидроксид...
Химиялық қасиеттері: Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + C...
Темірдің гидроксидтерін алу: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 +2NaCl FeCl3 + 2NaOH = F...
Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау: Fe+2 және Fe+3 иондарын сары және қызы...
Темір купоросы (FeSO4 ∙ 7H2O) – ағаш сүрлеуде; Fe3C – цементит шойында; (NH4)...
Ерте кездегі темірден жасалған қайшы. Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екін...
Next
Балта. Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр. Next
Темірден жасалған құлып. Ұзындығы – 8,5 см. ХІІ ғасыр. Next
Next
Темірден жасалған әр түрлі қару-жарақтар. Х – ХІІ ғасырлар. Next
Темірден жасалған кілттер Back
Бекіту Семантикалық карта. І-топқа тапсырма. Төмендегі кестені толтыру, тиіст...
ІІ-топқа тапсырма. Төмендегі темірдің қосылыстарының атын, формуласын кестеге...
Қорыту: Темір – орташа белсенді металл, тотығу дәрежесі +2, +3 болатын қосылы...
Үйге тапсырма: - §37, 38 		 - №8 (167 бет) 		 - №6 (169 бет) Бағалау
1 из 35

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сабақтың тақырыбы: Темір және оның қосылыстары
Описание слайда:

Сабақтың тақырыбы: Темір және оның қосылыстары

№ слайда 2 ІІ. Үй тапсырмасын тексеру: Ой қозғау сұрақтары 1.Металдардың жер қойнауында
Описание слайда:

ІІ. Үй тапсырмасын тексеру: Ой қозғау сұрақтары 1.Металдардың жер қойнауында кездесетін қосылыстары қалай аталады. (минералдар) 2.Алюминийдің периодтық жүйедегі орны мен атом құрылысы. 3.Алюминий құймаларын ата. (магналий, дюралюмин, алюминий марганецті қола, силумин) 4. Алюминийдің өнеркәсіпте алынуы (Өндірісте жербалшықтан тазартылған Al2O3 натрий – алюминий фторидіңің қоспасын қосып,электролиздеу арқылы алады: 2Al2O3 электр тогы 4Al + 3O2 – 3352 кДж. 5.Н.Чернышевский өзінің «Не істеу керек» атты романында «Социолизм металы» деп қай металды айтады (алюминий)

№ слайда 3 1.Сілтілік және алюминий металдарын алу әдісі 						 (электролиз) 2. Алюминий
Описание слайда:

1.Сілтілік және алюминий металдарын алу әдісі (электролиз) 2. Алюминийдің табиғатта кездесу (каолинит,корунд,боксит) 3.Физикалық қасиеті (күміс түстес ақ метал, р = 2,7 г\см3,иілімді жұмсақ tқайнау = 6500С) 4.Химиялық қасиеттері (оттекпен,сумен,күкірт,хлор,тұз қышқылы,натрий гидроксидімен әрекеттеседі.) 5.Қолданылуы (кеме және зымыран жасау,ұщақ жасау,машина тетіктерін жасау)

№ слайда 4 ІІІ.Жан – жақты білімін тексеру. “Тірек сөзді” табу 1.Өнеркәсіпте алюминийді
Описание слайда:

ІІІ.Жан – жақты білімін тексеру. “Тірек сөзді” табу 1.Өнеркәсіпте алюминийді алуға арналған шикізат? 2.Алюминий оксидінің электролизі кезінде анодта не бөлінеді? 3.Жер қыртысында таралу жағынан металдардың ішінде бірінші орынды қай элемент алады? 4.Алюминий және алюминий қосылыстары қандай қасиет көрсетеді? 5.Метал оксидтерін алюминиймен тотықсыздандыру не деп аталады? боксит оттек алюминий екідайлы алюминотермия

№ слайда 5 IV Жаңа сабаққа дайындық Қара металлургияның жанымын, Машина, трактордың қаны
Описание слайда:

IV Жаңа сабаққа дайындық Қара металлургияның жанымын, Машина, трактордың қанымын VIII қосымша топшада болсам да, Метал атаулының көп қолданылатын түрімін. (темір)

№ слайда 6 Сабақтың тақырыбы: Темір және оның қосылыстары
Описание слайда:

Сабақтың тақырыбы: Темір және оның қосылыстары

№ слайда 7 Табиғатта таралуы Темір Қасиеттері Құрылысы Қосылыстары Алынуы Қолданылуы
Описание слайда:

Табиғатта таралуы Темір Қасиеттері Құрылысы Қосылыстары Алынуы Қолданылуы

№ слайда 8 Жалпы сипаттама. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы 		Темір – 4 перио
Описание слайда:

Жалпы сипаттама. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Темір – 4 период VIII топтың қосымша топшасының элементі. Темірдің валенттік электрондары сыртқы s-e және сырттан санағанда екінші деңгейдегі d-e болып табылады.

№ слайда 9 Электрондық формуласы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s
Описание слайда:

Электрондық формуласы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe0 – 2e Fe2+ Fe0 – 3e Fe3+

№ слайда 10 Темір магниттік теміртас (Fe3O4) қызыл теміртас (Fe2O3) Сульфат (FeSO4) пирит
Описание слайда:

Темір магниттік теміртас (Fe3O4) қызыл теміртас (Fe2O3) Сульфат (FeSO4) пирит (FeS2) гидрокарбонат Fe(HCO3)2 Табиғатта таралуы

№ слайда 11 Минералдар:
Описание слайда:

Минералдар:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Физикалық қасиеттері: 	Темір: жылтыр, күміс түстес ақ металл р = 7,87 г/см3;
Описание слайда:

Физикалық қасиеттері: Темір: жылтыр, күміс түстес ақ металл р = 7,87 г/см3; t0 = 15390С –та балқиды; Электр тогын өткізеді; Жылуөткізгіш

№ слайда 14 Химиялық қасиеттері: I. Жай заттармен әрекеттесуі: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 	4Fe + 6
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері: I. Жай заттармен әрекеттесуі: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4FeO(OH)3 2Fe + 3Cl2 = 2Fe3+ Cl3- Fe + S = FeS 3Fe + C = Fe3C

№ слайда 15 II. Күрделі заттармен әрекеттесуі: Fe + H2O = FeO + H2 Fe + 4HNO3(сұйық) = Fe
Описание слайда:

II. Күрделі заттармен әрекеттесуі: Fe + H2O = FeO + H2 Fe + 4HNO3(сұйық) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + H2SO4(сұйық) = FeSO4 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

№ слайда 16 Өнеркәсіпте алынуы: Темірді оның оксидтерін сутекпен, алюминиймен, көміртек (
Описание слайда:

Өнеркәсіпте алынуы: Темірді оның оксидтерін сутекпен, алюминиймен, көміртек (ІІ) оксидімен тотықсыздандырып алады: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2

№ слайда 17 Темір Темір (ІІ) оксиді (FeO) Темір (ІІІ) оксиді (Fe2O3) Темір (ІІ) гидроксид
Описание слайда:

Темір Темір (ІІ) оксиді (FeO) Темір (ІІІ) оксиді (Fe2O3) Темір (ІІ) гидроксиді Fe(OH)2 Темірдің маңызды қосылыстары Темір (ІІІ) гидроксиді Fe(OH)3

№ слайда 18 Химиялық қасиеттері: Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + C
Описание слайда:

Химиялық қасиеттері: Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + CO2 = FeCO3 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O

№ слайда 19 Темірдің гидроксидтерін алу: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 +2NaCl FeCl3 + 2NaOH = F
Описание слайда:

Темірдің гидроксидтерін алу: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 +2NaCl FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

№ слайда 20 Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау: Fe+2 және Fe+3 иондарын сары және қызы
Описание слайда:

Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау: Fe+2 және Fe+3 иондарын сары және қызыл қан тұздарының көмегімен анықтайды. 3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl турунбул көгі 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl берлин көгі

№ слайда 21 Темір купоросы (FeSO4 ∙ 7H2O) – ағаш сүрлеуде; Fe3C – цементит шойында; (NH4)
Описание слайда:

Темір купоросы (FeSO4 ∙ 7H2O) – ағаш сүрлеуде; Fe3C – цементит шойында; (NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O – Мор тұзында Fe(NH4)2 ∙ (SO4)2 ∙ 12H2O – темір-аммонийлі ашудас, тері илеуде; Fe2O3 – шатырларды бояуда,болат,шыны беттерін тегістеуде, термиялық пісіруде Темірдің қолда-нылуы

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Ерте кездегі темірден жасалған қайшы. Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екін
Описание слайда:

Ерте кездегі темірден жасалған қайшы. Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екінші жартысы. Next

№ слайда 24 Next
Описание слайда:

Next

№ слайда 25 Балта. Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр. Next
Описание слайда:

Балта. Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр. Next

№ слайда 26 Темірден жасалған құлып. Ұзындығы – 8,5 см. ХІІ ғасыр. Next
Описание слайда:

Темірден жасалған құлып. Ұзындығы – 8,5 см. ХІІ ғасыр. Next

№ слайда 27 Next
Описание слайда:

Next

№ слайда 28 Темірден жасалған әр түрлі қару-жарақтар. Х – ХІІ ғасырлар. Next
Описание слайда:

Темірден жасалған әр түрлі қару-жарақтар. Х – ХІІ ғасырлар. Next

№ слайда 29 Темірден жасалған кілттер Back
Описание слайда:

Темірден жасалған кілттер Back

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32 Бекіту Семантикалық карта. І-топқа тапсырма. Төмендегі кестені толтыру, тиіст
Описание слайда:

Бекіту Семантикалық карта. І-топқа тапсырма. Төмендегі кестені толтыру, тиісті тапсырманы орындау. Минералдың аталуы Химиялық формуласы Салыстырмалы молекулалық массасы (Mr) Массалық үлесі (Fe%) Fe3O4 (Fe2O3*FeO) Гематит Лимонит FeS2

№ слайда 33 ІІ-топқа тапсырма. Төмендегі темірдің қосылыстарының атын, формуласын кестеге
Описание слайда:

ІІ-топқа тапсырма. Төмендегі темірдің қосылыстарының атын, формуласын кестеге толтыру. Химиялық формуласы Аталуы Химиялық формуласы Аталуы Химиялық формуласы Аталуы FeCI3 FeCI2 FeS Пирит Темір(ІІІ) гидроксиді FeSO4 F0eO Темір(ІІІ) сульфаты Fe(HCO3)2

№ слайда 34 Қорыту: Темір – орташа белсенді металл, тотығу дәрежесі +2, +3 болатын қосылы
Описание слайда:

Қорыту: Темір – орташа белсенді металл, тотығу дәрежесі +2, +3 болатын қосылыстар түзеді. Табиғатта және техникада маңызы зор. Темірді оның оксидтерімен тотықсыздандыру арқылы алады. Темір, негізінен, оның құймалары шойын мен болат түрінде қолданылады.

№ слайда 35 Үйге тапсырма: - §37, 38 		 - №8 (167 бет) 		 - №6 (169 бет) Бағалау
Описание слайда:

Үйге тапсырма: - §37, 38 - №8 (167 бет) - №6 (169 бет) Бағалау

Автор
Дата добавления 06.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров230
Номер материала ДВ-421510
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх