Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Теория электолитической диссоциации 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Теория электолитической диссоциации 9 класс

библиотека
материалов
Теория электролитической диссоциации (ТЭД) …нельзя отделить химическое возде...
Терминология Фарадея Майкл Фарадей (1791 -1867) Ион Катион Анион Электролит К...
Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус (1859-1927) 1883 г. – за...
Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положения 	1. Все...
Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектрол...
2.В растворах электролиты диссоциируют( распадаются ) на положительные и отри...
Типы ионов По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); 2) По...
	Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации
Диссоциация кислот HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- Кисло...
Диссоциация солей NaNO3 = Na+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42-...
Диссоциация оснований NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- О...
Сильные и слабые электролиты Зависит: от природы электролита Сравниваем при t...
Тестовый контроль полученных знаний
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Назовите по два ве...
Сформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая диссоциация?...
2008-1-A22 Электролитом является каждое вещество в ряду: 1) C2H6, Ca(OH)2, H2...
2008-2-A22 Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе: 1) Хлорида алюми...
2008-3-A22 Наиболее слабым электролитом является: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
2008-5-A22 В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации: 1)...
21 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД) …нельзя отделить химическое возде
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) …нельзя отделить химическое воздействие от среды, в которой оно протекает. Н.А. Меншуткин Методические материалы к урокам химии в 9 классе Учитель Овчарова Ольга Эдуардовна ГОУ СОШ № 466 Санкт-Петербург 2010

№ слайда 2 Терминология Фарадея Майкл Фарадей (1791 -1867) Ион Катион Анион Электролит К
Описание слайда:

Терминология Фарадея Майкл Фарадей (1791 -1867) Ион Катион Анион Электролит Катод Анод Электролиз Диэлектрическая проницаемость 1833-1834 гг.

№ слайда 3 Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус (1859-1927) 1883 г. – за
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениус (1859-1927) 1883 г. – защита диссертации «Химическая теория электролитов» Электролиты в растворе распадаются на ионы под действием молекул полярного растворителя – электролитическая диссоциация Ионы существенно отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично. При пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы перемещаются направленно: катионы к катоду, анионы к аноду.

№ слайда 4 Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положения 	1. Все
Описание слайда:

Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положения 1. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

№ слайда 5 Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектрол
Описание слайда:

Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

№ слайда 6 2.В растворах электролиты диссоциируют( распадаются ) на положительные и отри
Описание слайда:

2.В растворах электролиты диссоциируют( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. 3.Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). 4.Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

№ слайда 7 Типы ионов По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); 2) По
Описание слайда:

Типы ионов По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); 2) По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) 3)По составу: простые и сложные.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 	Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации
Описание слайда:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации

№ слайда 10 Диссоциация кислот HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- Кисло
Описание слайда:

Диссоциация кислот HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы H+ и анионы кислотного остатка HxK.O. = x H+ + K.O.x-

№ слайда 11 Диссоциация солей NaNO3 = Na+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42-
Описание слайда:

Диссоциация солей NaNO3 = Na+ + NO3- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- Соли – электролиты, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла и анионы кислотного остатка Mex (K.O.)y = xMey+ + yK.O.x-

№ слайда 12 Диссоциация оснований NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- О
Описание слайда:

Диссоциация оснований NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Основания – электролиты, при диссоциации которых в водном растворе образуются анионы OH- и катионы металлов. Me(OH)x = Mex+ + xOH-

№ слайда 13 Сильные и слабые электролиты Зависит: от природы электролита Сравниваем при t
Описание слайда:

Сильные и слабые электролиты Зависит: от природы электролита Сравниваем при t °= 20 °C, с = 0,1 моль/л Соли, Щелочи, HCl, HBr, HI H2SO4 HNO3 HClO4, HClO3 H3PO4 HF HNO2 H2SO3 Органические кислоты, H2S H2SiO3 H2CO3 HCN - от t º - от c Слабые,  < 3% Средней силы, 3%<<30% Сильные, >30%

№ слайда 14 Тестовый контроль полученных знаний
Описание слайда:

Тестовый контроль полученных знаний

№ слайда 15 Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Назовите по два ве
Описание слайда:

Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Назовите по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами. Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

№ слайда 16 Сформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая диссоциация?
Описание слайда:

Сформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая диссоциация? Что является причиной ЭД? Каков механизм ЭД: а)веществ с ионной связью, б) веществ с ковалентной связью? Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

№ слайда 17 2008-1-A22 Электролитом является каждое вещество в ряду: 1) C2H6, Ca(OH)2, H2
Описание слайда:

2008-1-A22 Электролитом является каждое вещество в ряду: 1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4 2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4 3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa 4) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3

№ слайда 18 2008-2-A22 Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе: 1) Хлорида алюми
Описание слайда:

2008-2-A22 Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе: 1) Хлорида алюминия 2) Нитрата алюминия 3) Ортофосфата калия 4) Ортофосфорной кислоты

№ слайда 19 2008-3-A22 Наиболее слабым электролитом является: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
Описание слайда:

2008-3-A22 Наиболее слабым электролитом является: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

№ слайда 20 2008-5-A22 В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации: 1)
Описание слайда:

2008-5-A22 В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации: 1) CH3OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH3COOH

№ слайда 21
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров148
Номер материала ДБ-270163
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх