1 слайд

Теория электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
ВЫСЕЛКОВСКИЙ РАЙОН
СТАНИЦА НОВОГРАЖДАНСКАЯ
.МБОУ СОШ С №11
Кандидат биологических наук
Учитель Биологии и химии
Карагезян
Мария Константиновна

2 слайд

История возникновения теории электролитической диссоциации связана с именем шведского физико-химика Аррениуса. Он был разносторонним ученым: его перу принадлежит более двухсот научных работ в области химии, физики, геофизики, метеорологии, биологии и физиологии.
Сванте Август Аррениус (1859-1927)

3 слайд

Электропроводность
Дистиллированная вода
Сухая поваренная соль
Раствор поваренной соли
Раствор соляной кислоты
Вывод: вещества и их растворы могут проводить или нет электрический ток

4 слайд

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Вещества по электропроводности
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

5 слайд

Электролиты и неэлектролиты
Вещества
Неэлектролиты
Электролиты
Растворы и расплавы не проводят электрический ток
(оксиды, органические вещества, кислород, водород, азот и др.)
Растворы и расплавы проводят электрический ток
(кислоты, основания, соли)

6 слайд

6

ХС
ионная,
ковалентная полярная
большинство
неорганических кислот,
соли, щелочи
Электролиты
Вещества
ХС
ковалентная неполярная,
малополярная
большинство органических веществ, многие газы
Неэлектролиты

7 слайд

Потренируемся
Выберите два вещества, которые являются электролитами:

Гидроксид натрия, 2. Серная кислота, 3. Оксид натрия,
4. Углекислый газ, 5. Глюкоза
Выберите два вещества, которые являются неэлектролитами:

1. О2, 2. КОН, 3. H2SO4, 4. SO2, 5. NaCl

8 слайд

8
1. Электролиты и неэлектролиты

это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.
HCl; HNO3; H2SO4
NaOH; KOH; Ba(OH)2
NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
Кислоты:
Щелочи:
Соли:
Электролиты -

9 слайд

+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы
Катионы
Анод
Катод
-
+
9
Электролиты
Рис.2.

10 слайд

10
1. Электролиты и неэлектролиты

это вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты -
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

11 слайд

Анод
Катод
-
+
11
Рис.3.
Неэлектролиты

12 слайд

12
2.Электролитическая диссоциация

процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
С.Аррениус
Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

13 слайд

Причины электролитической диссоциации
Сторонники физической теории растворов (Вант-Гофф, Аррениус и Освальд) считали, что процесс растворения - результат диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды. В растворах находятся ионы.
Д.И. Менделеев и его сторонники доказывали, что растворение – результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.
В результате химического взаимодействия с водой образуются соединения – гидраты.

14 слайд

Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается. Образуется расплав, состоящий из ионов.

15 слайд

Причины диссоциации веществ в воде
Вода - полярная молекула
Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз
Диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки
Кристаллическая решетка разрушается

16 слайд

Электролитическая диссоциация
Процесс распада электролитов на ионы при их растворении в воде или расплавлении.
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-


Ионы
Катионы
Анионы
Na+, H+
Cl-, OH-

17 слайд

Уравнения электролитической диссоциации
Кислоты:
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Основания:
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
Соли:
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Ba(NO3)2= Ba2++2NO3-

18 слайд

Степень электролитической диссоциации
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе.
α= 𝒏 𝑵
0,5 или 50%
1 или 100%

19 слайд

09.07.2026
Русецкая О.П.
19

20 слайд

Сильные и слабые электролиты
Электролиты
Сильные
Слабые
Полностью распадаются на ионы

(HCl, HNO3, H2SO4, щёлочи, растворимые соли)
Незначительно распадаются на ионы

(H2CO3, HNO2, H2SO3, H2SiO3, H2S, нерастворимые основания, раствор аммиака)

21 слайд

22 слайд

23 слайд

2.Сильные и слабые электролиты
Электролиты

24 слайд

24

25 слайд

Потренируемся
Выберите два вещества, которые являются сильными электролитами:

Гидроксид калия, 2. Азотная кислота, 3. Гидроксид магния,
4. Азотистая кислота, 5. Сероводородная кислота
Выберите два вещества, которые являются слабыми электролитами:

1. HCl, 2. NaОН, 3. H2SO4, 4. H2SO3, 5. H2S

26 слайд

Решение:
Сильные электролиты — вещества, которые в водном растворе полностью распадаются на ионы. К ним относят растворимые основания (щёлочи), сильные кислоты и растворимые соли.
Гидроксид калия (KOH) — растворимое основание (щёлочь), значит, это сильный электролит.
Азотная кислота (HNO₃) — относится к сильным кислотам, значит, это сильный электролит.
Гидроксид магния (Mg(OH)₂) — малорастворимое основание, диссоциирует частично, это слабый электролит.
Азотистая кислота (HNO₂) и сероводородная кислота (H₂S) — слабые кислоты, диссоциируют не полностью, это слабые электролиты.
Таким образом, сильными электролитами являются гидроксид калия (1) и азотная кислота (2).
Ответ: 1, 2.

27 слайд

Слабые электролиты — вещества, которые в водном растворе диссоциируют на ионы лишь частично. К ним относят слабые кислоты, слабые основания и некоторые малорастворимые соли.
HCl (соляная кислота), NaOH (гидроксид натрия) и H₂SO₄ (серная кислота) — сильные электролиты: они практически полностью распадаются на ионы в растворе.
H₂SO₃ (сернистая кислота) — слабая кислота, диссоциирует ступенчато и не полностью, это слабый электролит.
H₂S (сероводородная кислота) — также слабая кислота, диссоциирует частично, это слабый электролит.
Таким образом, слабыми электролитами являются H₂SO₃ (4) и H₂S (5).
Ответ: 4, 5.

28 слайд

Основные положения теории электролитической диссоциации
В растворе ионы существуют в гидратированном виде, то есть связаны с молекулами воды. Это отличает их от негидратированных ионов, которые встречаются в безводных солях.

Движение ионов под действием электрического тока. Положительно заряженные ионы (катионы) движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, отрицательно заряженные (анионы) — к положительному полюсу — аноду.

Для слабых электролитов процесс обратим: наряду с диссоциацией протекает и обратный процесс — ассоциация (соединение ионов). 

Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, температуры раствора и концентрации вещества. С уменьшением концентрации электролита (при разбавлении раствора) степень диссоциации возрастает. 

29 слайд

Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе
Сила электролита

30 слайд

30
это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.



Men+
Соли -
Диссоциация солей
NaCl → +
K2SO4 → 2 +
Al(NO3)3 → + 3
Na+
K+
Al3+
(кислотный остаток)в-
NO3 -

Сl-

SO4 2-

31 слайд

31
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.



ОН-
Основания -
Диссоциация оснований
KOH → K + +
OН-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2
Мe(OH)n Men+ + n
OН-
OН-

32 слайд

32
это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.



Н+
Кислоты -
Диссоциация кислот
НCl → + Cl -
Н2SO4 → 2 + SO4 2-
Н2 CO3 2 + CO3 2-
Н+
Н+
Н+

33 слайд

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

34 слайд

+
+
-
-
+
+
-
-
+
-

Раствор

Кристалл
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+
+
+
+
-
+
-
+
-
-
-
+
+
+
+
-
-
+
+
-
NaCl → Na+ + Cl -
+
-
+
-
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
Гидратированные ионы
Н2О
+
-
+
-
+
-
+
-
Рис.4.

35 слайд

Раствор

+
-
+
-
+
-
НCl → Н+ + Cl -
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
Н2О
+
-
+
-
Рис.5.
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
-
+
HCl
Гидратированные ионы
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
Cl-
H+
+
-
Н+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
Сl-

36 слайд

36
6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека

37 слайд

Значение процесса электролитической диссоциации
Объяснение электропроводности раствора — образовавшиеся ионы являются переносчиками электрического тока. 
Объяснение физических свойств электролитов — например, более высокой температуры кипения раствора электролита, чем раствора неэлектролита. Это связано с наличием свободных частиц в электролите. 
Запись в реакциях ионного обмена — сущность реакции в растворах электролитов выражается ионным уравнением, в котором учитывается, что в водном растворе электролиты присутствуют в виде ионов.