Теория электролитической диссоциации. Электролиты и не электролиты.».

Тема урока: « Теория  электролитической диссоциации. Электролиты и не электролиты.».

Цель урока: Познакомить учащихся  с основными положениями « Теории электролитической диссоциации»

Установить отличие атома от  иона.

Сформировать понятие «Электролит и не электролит»

Научить учащихся  определять механизм реакций растворения веществ с различной связью.

Тип урока: урок приобретения новых знаний и умений.

Оборудование урока :  набор индикаторов, раствор кислоты, щелочи  и соли, прибор для определения электропроводности растворов, кристаллическая решетка поваренной соли, кодослайды.

                                Ход урока.

Организационный момент, подготовка учащихся к уроку.

Сообщение темы и цели урока.

Сегодня мы изучаем новую , очень важную тему, которая  может даже   разрешить у вас  некоторые сомнения по известным вам химическим понятиям.

       Учитель:

1.    Что происходит ,когда  мы растворяем в воде а) кислоту, б) щелочь, в) соль, г) сахар?

2.    Кислый  «вкус»   кислоты определяют  водород или кислотный остаток, щелочные свойства определяют металлы или гидроксогруппа?

3.    Кроме металлов и их сплавов какие еще вещества могут проводить ток?

4.    Когда мы в суп кладем поваренную соль, в нем появляется атомы натрия и хлора, или еще что-то?

Вот на эти вопросы мы сегодня  должны дать исчерпывающие

ответы, сомнения от которых были вызваны маститыми в свое время учеными.

1.Электролиты и не электролиты.

   В стаканы помещены следующие вещества: сухая поваренная соль, раствор поваренной соли, спирт, кислота, щелочь, сахар, дистиллированная вода. При погружении в эти растворы электродов прибора,  лампочка загоралась  в каких веществах? Ученики давали ответ-это кислота, раствор соли, раствор щелочи.  Значит, эти вещества электропроводны.

*Вещества, растворы или расплавы которых проводят ток, называются электролитами. Ученикам    предлагают  вспо мнить виды химической связи , изучаемые в 8 классе.Эта группа веществ, которая проводят  ток, образована (щелочи и соли) ионной связью . Вспоминаем, что механизм ионной связи заключается в переходе электронов от металла к неметаллу.  А атомы, отдавшие или присоединившие к себе электроны, называются заряженными частицами-ионами.

Составим схему образования натрия хлорида.

           ----2е-            1+  1 -

        2 Na + CI2 →2 NaCI

Беседа :

1.Какой связью образована вода Составить схему образования молекулы.

2. Почему в молекуле воды электронные пары смещены не к водороду, а к кислороду?

Учитель:  учитывая, что связи в молекуле сильно полярные, электронное  облако двух атомов водорода смещено  к атому кислорода, атомы  водорода приобретают эффективные положительные заряды, а атом кислорода – отрицательный заряд. Поэтому молекула воды имеет два два положительных и два отрицательно заряженных полюса. Поэтому молекулу воды можно изобразить  а) как отрицательно заряженный ион кислорода, к которому присоединены два атома водорода, и как диполь-заряженную частицу с двумя полюсами – и +

Угол 104,5 ^о

 Беседа  :

1.    Какие типы  кристаллических решеток  вы знаете?.

2.    Какими свойствами обладают веществами образованные а(ионными решетками, б) атомными решетками, в) молекулярными?

Учитель: Что же происходит когда мы исследуем на электропроводность  кристаллическую поваренную соль? Вспомним строение решетки поваренной соли.

Учитель:

Что находится в узлах решетки?  В кристаллической соли ионы крепко удерживаются силами  зарядов,  не наблюдается движения электронов, и    лампочка не загорается.

Вопрос: Что такое электрический ток?

Почему и при каких условиях вещества проводят  ток?.

 Учитель: Какие же процессы  происходят при растворении в воде  кристаллов соли?

Диполи ориентируются(собираются) своими отрицательными полюсами вокруг положительных ионов, а положительные вокруг отрицательных.

Кристаллическая решетка соли разрушается

Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называется гидратацией.

При гидратации ионы металла натрия окружаются  молекулами воды, повернутыми к ним отрицательными полюсами, а ионы хлора тоже молекулами воды положительными полюсами. Такие ионы называются гидратированными.

 Происходит распад вещества на заряженные частицы –ионы.

Процесс распада электролита при растворении его в воде или расплавлении на заряженные частицы ионы, называется электролитической диссоциацией.

 Автор этой теории шведский ученый Сванте Аррениус.

Значит, при растворении  веществ с ионной связью, происходит  три процесса: ориентация, гидратация и, диссоциация.

 Исследуя вещества на электропроводность, вы также определили, что и кислоты электропроводны, а они  образованы ковалентной сильно полярной связью. Почему же они электропроводны?

 Рассмотрим   процесс ,происходящий при растворении кислот в воде и причину электропроводности кислот.

 Картина электропроводности кислот при их растворении в воде аналогична, что и  растворение соли.    Диполи воды  « растягивают»  атомы Гидрогены и кислотные остатки кислоты. Они окружены   молекулами воды и ковалентная полярная связь превращается в ионную связь. Вот почему  растворы кислот  являются электролитами.

Причем при данном процессе возникает новый вид связи-донорно-акцепторная.

Учитель:

Итак, мы установили  какие процессы происходят при растворении электролитов в воде. А почему сахар, глюкоза, спирт не проводят  ток? Эти не электролиты образованы ковалентной сильно полярной связью. При их растворении   молекулы этих веществ  не гидратизируются, а  в распадаются на более мелкие молекулы. Нет движения заряженных частиц-нет и тока.

Учитель:

Итак, мы установили, что  вещества при растворении их в воде распадаются на заряженные частицы-ионы. Значит, кислый вкус кислот чем определяется а) молекулами кислот,б) атомами,в) или (заряженными частицами ионами? Для этого проводится эксперимент с определением цвета индикаторов в кислотах и  в щелочах.

Ученики: Кислоты  окрашивают индикаторы под действием ионов гидрогена, а щелочи окрашивают индикаторы под действием  гидроксид-ионов.

Учитель: Эта теория была встречена « в штыки» некоторыми даже «маститыми» химиками. Так как не было ясного понимания определения понятия атом и ион.

Учитель: Когда  мы солим поваренной солью  суп, в нем появляются атомы натрия и атомы хлора,  или ионы  натрия и ионы хлора?

Дома составьте схемы строения атомов и ионов натрия и хлора и дайте исчерпывающий ответ их отличие друг от друга.

Учитель: Итак, мы установили , какие процессы происходят при растворении веществ в воде( расплавлении), какие вещества называются электролитами и не электролитами и  должны установить основные положения данной теории.

1.    В-ва, проводящие ток, называются электролитами, непроводящие – не электролитами.

2.    Свойства веществ  зависит от наличия в растворах  ионов  , которые образовались при диссоциации.

3.     Сумма положительных ионов всегда равна сумме отрицательных ионов.        1+ 2-      

                                             3Na₂SO_{4       6+ =6-}

    4.Гидратированные ионы- это ионы, окруженные молекулами

       воды.

4.    При   растворении веществ  в воде   происходят три процесса: ориентация, гидратация и  диссоциация.

5.    Процесс растворения кислот в воде происходит по донорно-акцепторному  механизму.

6.    Электролиты делятся на две группы: слабые и сильные.

7.    Показателем  диссоциации электролитов- является  степень диссоциации . Она зависит от концентрации( при уменьшении концентрации степень увеличиваетсчя, при повышении-уменьшается).

8.    Электролитическая диссоциация-это  обратимый процесс.

9.    Распад электролита на ионы  называется электролитической диссоциацией.

10.Ионы, которые притягиваются к катоду(-), называются катионами, те , которые притягиваются к аноду(+) , называются анионами  Na+ - катион                CI-анион.

11.Реакция в растворах происходит не между молекулами или атомами, а между заряженными частицами ионами.

12.Реакции ионного обмена проходят до конца, если образуется вода, осадок или газ.

Закрепление.

1.Что называется электролитической диссоциацией?

2. Какие вещества называются а) электролитами, б) не электролитами.?

3.Почему кислоты, образованные ковалентной полярной связью , являются электролитами?

4. Какие ионы определят щелочные свойства стирального

порошка, и какие определяют кислый вкус  лимона?.

5.     Серную кислоту определяют    ионы бария или атомы бария?

6.     Расчетные задачи:

А) Из 20 молекул 5 распалось на ионы. Чему равна степень диссоциации кислоты?

Б) В растворе было100 молекул. Степень диссоциации равна 20%. Сколько молекул распалось?

 В)Сколько   молекул электролита было в растворе, если степень диссоциации рана 10 % а распалось 50 молекул?

Задание на дом. Учить   №.  §5, выполнить упражнение 1.2