Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Тепловой эффект химических реакций

Тепловой эффект химических реакций

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию
Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию Фотохи...
Тепловой эффект химических реакций
Тепловой эффект химических реакций 	Количество теплоты, которое выделяется ил...
идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q идут с поглощением энергии N2 + O...
от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу
С + O2 → СO2 +394 кДж
В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния вещест...
Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакция...
закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому...
Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И...
 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Перв...
Энтальпия Энтальпия - это определенное свойство вещества, оно является мерой...
Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакц...
H2(г) + Cl2(г)=2HCl(г) EH-H = 436 кДж/моль, ЕCl-Cl = 240 кДж/моль, EH-Cl=430...
Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот обра...
Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции раве...
Задача При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты....
Задачи При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите теплов...
Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 4...
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию
Описание слайда:

Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию

№ слайда 2 Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию Фотохи
Описание слайда:

Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию Фотохимические реакции. Их инициирует световая энергия Радиационные реакции. Они инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями Электрохимические реакции. Их инициирует электрический ток. Термохимические реакции. Их инициирует тепловая энергия.

№ слайда 3 Тепловой эффект химических реакций
Описание слайда:

Тепловой эффект химических реакций

№ слайда 4 Тепловой эффект химических реакций 	Количество теплоты, которое выделяется ил
Описание слайда:

Тепловой эффект химических реакций Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом данной реакции. обычно обозначают символом Q. Q р = Q кон.- Q исх. выражают в Дж или кДж 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 484 кДж

№ слайда 5 идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q идут с поглощением энергии N2 + O
Описание слайда:

идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2NO – Q

№ слайда 6 от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу
Описание слайда:

от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу

№ слайда 7 С + O2 → СO2 +394 кДж
Описание слайда:

С + O2 → СO2 +394 кДж

№ слайда 8 В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния вещест
Описание слайда:

В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с помощью буквенных индексов

№ слайда 9 Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакция
Описание слайда:

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ. Существует два важнейших закона термохимии. Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:

№ слайда 10 закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому
Описание слайда:

закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

№ слайда 11 Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И
Описание слайда:

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Гессом: Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

№ слайда 12  Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Перв
Описание слайда:

 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж; Второй путь (двухстадийный): а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

№ слайда 13 Энтальпия Энтальпия - это определенное свойство вещества, оно является мерой
Описание слайда:

Энтальпия Энтальпия - это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Величина, характеризующая теплосодержание -  ∆ Н

№ слайда 14 Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакц
Описание слайда:

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, ∆Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и ∆H положительно.

№ слайда 15 H2(г) + Cl2(г)=2HCl(г) EH-H = 436 кДж/моль, ЕCl-Cl = 240 кДж/моль, EH-Cl=430
Описание слайда:

H2(г) + Cl2(г)=2HCl(г) EH-H = 436 кДж/моль, ЕCl-Cl = 240 кДж/моль, EH-Cl=430 кДж/моль, Qp = 2 ∙ 430 – (1 ∙ 436 + 1 ∙ 240) = 184 кДж. Qкон. Qисх.

№ слайда 16 Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот обра
Описание слайда:

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования всех участвующих в реакции химических соединений( исходных веществ и продуктов реакции). Теплота образования соединения (Q обр.) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях ( 25 ˚С, 1 атм.)

№ слайда 17 Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции раве
Описание слайда:

Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции): ∆H = Hкон.- Hисх. 

№ слайда 18 Задача При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
Описание слайда:

Задача При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия. n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль Составить и решить пропорцию. При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж Составим термохимическое уравнение этой реакции. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

№ слайда 19 Задачи При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите теплов
Описание слайда:

Задачи При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании 1,12 ацетилена? На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка.

№ слайда 20 Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 4
Описание слайда:

Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 4 с. 79;

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Краткое описание документа:

Презентация "Тепловой эффект химической реакции"

Класс: 11

Предмет: химия

Цели:

- развивающая: развитие интереса и любознательности, воспитание любви к природе.

-обучающая: формирование целостной научной картины мира.

Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию


1.Фотохимические реакции. Их инициирует световая энергия

2.Радиационные реакции. Они инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями

3.Электрохимические реакции. Их инициирует электрический ток.

4.Термохимические реакции. Их инициирует тепловая энергия.

Автор
Дата добавления 22.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров717
Номер материала 290294
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх