1631679
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииТепловой эффект химических реакций

Тепловой эффект химических реакций

IV Международный дистанционный конкурс «Старт» Идёт приём заявок Для дошкольников и учеников 1-11 классов 16 предметов ОРГВЗНОС 25 Р. ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию
Описание слайда:

Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию

2 слайд Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию Фотохи
Описание слайда:

Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию Фотохимические реакции. Их инициирует световая энергия Радиационные реакции. Они инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями Электрохимические реакции. Их инициирует электрический ток. Термохимические реакции. Их инициирует тепловая энергия.

3 слайд Тепловой эффект химических реакций
Описание слайда:

Тепловой эффект химических реакций

4 слайд Тепловой эффект химических реакций 	Количество теплоты, которое выделяется ил
Описание слайда:

Тепловой эффект химических реакций Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом данной реакции. обычно обозначают символом Q. Q р = Q кон.- Q исх. выражают в Дж или кДж 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 484 кДж

5 слайд идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q идут с поглощением энергии N2 + O
Описание слайда:

идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2NO – Q

6 слайд от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу
Описание слайда:

от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу

7 слайд С + O2 → СO2 +394 кДж
Описание слайда:

С + O2 → СO2 +394 кДж

8 слайд В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния вещест
Описание слайда:

В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с помощью буквенных индексов

9 слайд Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакция
Описание слайда:

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ. Существует два важнейших закона термохимии. Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:

10 слайд закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому
Описание слайда:

закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

11 слайд Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И
Описание слайда:

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Гессом: Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

12 слайд  Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Перв
Описание слайда:

 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж; Второй путь (двухстадийный): а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

13 слайд Энтальпия Энтальпия - это определенное свойство вещества, оно является мерой
Описание слайда:

Энтальпия Энтальпия - это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Величина, характеризующая теплосодержание -  ∆ Н

14 слайд Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакц
Описание слайда:

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, ∆Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и ∆H положительно.

15 слайд H2(г) + Cl2(г)=2HCl(г) EH-H = 436 кДж/моль, ЕCl-Cl = 240 кДж/моль, EH-Cl=430
Описание слайда:

H2(г) + Cl2(г)=2HCl(г) EH-H = 436 кДж/моль, ЕCl-Cl = 240 кДж/моль, EH-Cl=430 кДж/моль, Qp = 2 ∙ 430 – (1 ∙ 436 + 1 ∙ 240) = 184 кДж. Qкон. Qисх.

16 слайд Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот обра
Описание слайда:

Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования всех участвующих в реакции химических соединений( исходных веществ и продуктов реакции). Теплота образования соединения (Q обр.) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях ( 25 ˚С, 1 атм.)

17 слайд Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции раве
Описание слайда:

Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции): ∆H = Hкон.- Hисх. 

18 слайд Задача При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
Описание слайда:

Задача При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия. n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль Составить и решить пропорцию. При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж Составим термохимическое уравнение этой реакции. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

19 слайд Задачи При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите теплов
Описание слайда:

Задачи При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании 1,12 ацетилена? На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка.

20 слайд Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 4
Описание слайда:

Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 4 с. 79;

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация "Тепловой эффект химической реакции"

Класс: 11

Предмет: химия

Цели:

- развивающая: развитие интереса и любознательности, воспитание любви к природе.

-обучающая: формирование целостной научной картины мира.

Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию


1.Фотохимические реакции. Их инициирует световая энергия

2.Радиационные реакции. Они инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями

3.Электрохимические реакции. Их инициирует электрический ток.

4.Термохимические реакции. Их инициирует тепловая энергия.

Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку
26-28 октября 2019 I МЕЖДУНАРОДНЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ «ИНФОФОРУМ» «Современные тенденции в воспитании и социализации детей» Подать заявку Очное участие Дистанционное участие Курс повышения квалификации (36 часов) + Сертификат участника “Инфофорума”
IV Международный дистанционный конкурс «Старт» Для дошкольников и учеников 1-11 классов Рекордно низкий оргвзнос 25 Р. 16 предметов ПОДАТЬ ЗАЯВКУ

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.