Тест

Тест по теме «ОВР»

Вариант 1.

1. Окислительно-восстановительными реакциями называются

А) Реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;

Б) Реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;

В) Реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями

2. Окислитель – это …

А) Атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления;

Б) Атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления;

В) Атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления;

Г) Атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления

3. Процесс восстановления – это процесс…

А) Отдачи электронов;

Б) Принятия электронов;

В) Повышения степени окисления атома

4. Определите степень окисления элементов:

S, H₂SO₄ ,NaHSO_{3 ,} HNO₃ .Cu(NO₂)_{2 .} NO₂

5. Определите, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является:

1) 2Na + Cl2 = 2NaCl	3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2­
2) NaСl + AgNO3= NaNO3+AgCl↓	4) S+O2=SO2

6. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой соответствует номеру

1) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2	3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
2) BaO + SO2 =BaSO3	4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

7. Какая схема превращения азота соответствует данному уравнению реакции

4NH₃ +5O ₂ → 4NO + 6H₂O

1) N⁺³ → N⁺² 3) N⁺³ → N^-3

2) N^-3 → N^-2 4) N^-3 → N⁺²

8. Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества. Запишите цифры без пробелов и запятых.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
A) H2S + O2 → SO2 + H2O Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 9.Расставьте коэффиценты методом электронного баланса. Na + H2SO4= Na2SO4+H2	1) Э+4 → Э+6 2) Э+6 → Э-2 3) Э+6 → Э+4 4) Э-2 → Э+6 5) Э-2 → Э+4

Тест по теме «ОВР»

Вариант 2.

1. Окислительно-восстановительными реакциями называются

А) Реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;

Б) Реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;

В) Реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями

2. Окислитель – это …

А) Атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления;

Б) Атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления;

В) Атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления;

Г) Атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления

3. Процесс восстановления – это процесс…

А) Отдачи электронов;

Б) Принятия электронов;

В) Повышения степени окисления атома

4. Определите степень окисления элементов:

Se, H₂SO₃ ,NaHCO_{3 ,} HNO₂ .Cu(NO₃)_{2 .} NO

5. Определите, какая из предложенных реакций окислительно-восстановительной не является:

1) 2Na + Cl2 = 2NaCl	3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2­
2) S+O2= SO2	4) NaСl + AgNO3= NaNO3+AgCl↓

6. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой соответствует номеру

1) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu	3) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2
2) BaO + SO2 =BaSO3	4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

7. Какая схема превращения азота соответствует данному уравнению реакции

4NH₃ +3O ₂ → 4N₂ + 6H₂O

1) N⁺³ → N⁺² 3) N⁺³ → N^-3

2) N^-3 → N⁰ 4) N^-3 → N⁺²

8. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2 9.Расставьте коэффиценты методом электронного баланса. К + H2SO4= К2SO4+H2	1) Э+6 → Э+7 2) 3) Э+3 → Э+2 4) Э0 → Э-1 5) Э-1 → Э0  Э+5 → Э+1

Краткое описание документа:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)— это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.