Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест " Кислотные и основные оксиды"

Тест " Кислотные и основные оксиды"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест по теме: «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

8 класс.

Вопрос № 1

Определите характер оксидов К2О, Al2 О3, BaO, SO3,СrО3.

1) К2О, BaO - кислотные; SO3, СrО3-амфотерные, Al2 О3— основный

2) К2О, СrО3- основные; BaO — кис­лотный; SO3, Al2 О3— амфотерные.

3) К2О, BaO - основные; Al2 О3-амфотерный; SO3, СrО3— кислотные

(Верный ответ — 3.)

Вопрос № 2

Определите характер оксидов. Na2O, Сг2Оз, СО2,СоО, Мn2О7.

1) Na2O, Сг2О3 - кислотные; СО2, СоО— амфотерные. Мn2О7— основный

2) Na2O, Сг2О3- основные; СоО, СО2- кислотные, Мn2О7- амфотерный.

3) Na2O, СоО - основные; Сг2О3 -- амфотерный, СО2 Мn2О7— кислотные.

(Верный ответ3.)

Вопрос № 3

С какими из перечисленных веществ могут взаимодействовать кислотные окси­ды: вода, кислота, основание, основный оксид, амфотерный оксид, амфотерный гидроксид. Приведите уравнения реакций

1) Вода, кислота, основание

2) Вода, основание, основный оксид, кислота.

3) Вода, основание, основный оксид, амфотерный оксид, амфотерный гид­роксид.

4) Кислота, амфотерный оксид, ам­фотерный гидроксид.

(Верный ответ — 3.)

Вопрос № 4

С какими из перечисленных веществ могут взаимодействовать основные окси­ды: вода, кислота, основание, кислотный оксид, основный оксид, амфотерный ок­сид. Приведите уравнения реакций.

1) Вода, основание, основный оксид.

2) Вода, кислота, основание.

3) Вода, амфотерный оксид, основ­ный оксид.

4) Вода, кислота, кислотный оксид, амфотерный оксид.

5) Вода, кислота, основание, амфо­терный оксид.

(Верный ответ — 4.)


Вопрос № 5

Какие из перечисленных веществ реагируют с водой: СО2, CaO, SO3HCl, NH3, N2, Сu, Na?

1) HCl, N2, Сu.

2) СО2, Сu, HCl.

3) N2, CaO, NH3.

4) CO2, CaO, SO3, NH3, Na.

5) SO3, CaO, N2.

(Верный ответ — 4.)


Вопрос № 6

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида бария и сер­ной кислоты?Приведите уравнения ре­акций

1) Сульфат

2) Сульфат, гидросульфат.

3) Сульфат, гидросульфат, гидроксосульфат

4) Сульфат, гидроксисульфат.

( Верный ответ — 3.)

Вопрос № 7

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида цезия и сер­ной кислоты? Приведите уравнения ре­акций

1) Сульфат, гидроксисульфат.

2) Сульфат, гидросульфат, гидрокси­сульфат.

3) Сульфат, гидросульфат

(Верный ответ — 3.)

Вопрос № 8

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида магния и азот­ной кислоты? Приведите уравнения ре­акций.

1) Нитрат, гидронитрат, гидрокси-нитрат

2) Нитрат

3) Нитрат, гидроксинитрат.

(Верный ответ – 3)

Вопрос № 9

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида натрия и фос­форной кислоты? Приведите уравнения реакций

1) Фосфат, гидрофосфат.

2) Фосфат, гидрофосфат, дигидро-фосфат.

3) Фосфат, гидроксифосфат.

4) Фосфат

(Верный ответ — 2.)


Вопрос № 10

Какие соли можно получить при вза­имодействии гидроксида кальция и со­ляной кислоты? Приведите уравнения реакций.

1) Хлорид.

2) Хлорид,гидрохлорид.

3)Хлорид,гидроксихлорид.

(Верный ответ - 3.)

Вопрос № 11

Определите характер оксидов: СгО, Cr2О3 СrО3. Приведите уравнения воз­можных реакций с КОН и HCl.

1) СгО - кислотный, Cr2О3- основ­ный, СrО3 - амфотерный.

2) СгО - основный, Cr2О3— кислот­ный, СrО3 - амфотерный.

3) СгО - основный, Cr2О3— кислот­ный, СrО3— амфотерный

(Верный ответ — 3.)

Вопрос № 12

Определите характер оксидов: МnО, МnО2 , Мn2О7.

1) МnО - кислотный, МnО2 - ос­новный, Мn2О7- амфотерный.

2) МnО — основный, МnО2 — кис­лотный, Мn2О7 - амфотерный.

3) МnО - основный, МnО2 - ам­фотерный, Мn2О7 — кислотный.

(Верный ответ2.)

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 18.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров540
Номер материала ДВ-465090
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх