Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Тест "Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева." можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тест "Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева." можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

библиотека
материалов
Строение атома. Периодический закон и
периодическая система элементов Д.И.Менделеева.
Характер изменения свойств элементов и их
соединений по периодам, группам и подгруппам


1 Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 имеет атом:

1) Ва; 2) Са; 3) К; 4) Na.

2 Изотоп hello_html_m38242408.gif содержит нейтронов:

1) 7; 2) 6; 3) 13; 4) 19.

3 Изотопы расположены в ряду:

1)hello_html_1badcaaa.gif, hello_html_700a1649.gif, hello_html_29c2bd6d.gif; 2) hello_html_4b592e34.gif, hello_html_m68e8b960.gif, hello_html_34e2e212.gif;

3) hello_html_m18c7ee94.gif,hello_html_m2a76ba58.gif, hello_html_m5f7e375c.gif; 4) hello_html_3ac396f9.gif, hello_html_m59295732.gif, hello_html_m85bf55a.gif.

4 Максимальное число электронов на s-подуровне равно:

1) 2; 2) 6; 3) 10; 4) 14.

5 Максимальное число электронов на р-подуровне равно:

1) 2; 2) 6; 3) 10; 4) 14.

6 Максимальное число электронов на d-подуровне равно:

1) 2; 2) 10; 3) 6; 4) 14.

7 Максимальное число электронов на f-подуровне равно:

1) 2; 2) 6; 3) 10; 4) 14.

8 Атом элемента, в котором заполняется d-подуровень:

1) Ni; 2) Be; 3) Pb; 4) Mg.

9 Число нейтронов в ядре атома элемента с внешним уровнем ...3d64s2 равно:

1) 26; 2) 56; 3) 30; 4) 16.

10 Максимальное число электронов на подуровне определяется формулой:

1) 2l+1; 2) n-1; 3) 2(2l+1); 4) 2n2.

  1. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется

формулой:

1) 2l+1; 2) n-1; 3) 2(2l+1); 4) 2n2.

12 Электронную конфигурацию ..3s23p63d84s2 имеет атом:

1) Zn; 2) Ni; 3) Mg; 4) Cl.

13 Число неспаренных электронов в нормальном состоянии больше у атома:

1) Na; 2) Si; 3) P; 4) Cl.

14 Число электронов у фосфора со степенью окисления -3 равно:

1) 15; 2) 31; 3) 18; 4) 16.

15 Число электронов серы в степени окисления +6 равно:

1) 16; 2) 32; 3) 10; 4) 12.

16 Атом хлора в максимально возбужденном состоянии имеет формулу:

1) 1s22s22p63s23p5; 2) 1s22s22p63s23p3d1;

3) 1s22s22p63s23p33d2; 4) 1s22s22p63s13p33d3.

17 Электронная конфигурация иона Mg2+ соответствует формуле:

1) 1s22s22p63s2; 2) 1s22s22p6;

3) 1s22s22p63s23p1; 4) 1s22s22p63s1.

18 Электронная конфигурация иона S2- соответствует формуле:

1) 1s22s22p63s23p4; 2) 1s22s22p63s23p33d1;

3) 1s22s22p63s2sp6 ; 4) 1s22s22p6.

19 Заполнение p-подуровня происходит у атома:

1) Na; 2) Ca; 3) Al; 4) Li.

20 s-элементы находятся в ряду:

1) Li, Na, Be; 2) Li, Be, C; 3) Na, C, O; 4) Fe, Mn, Ni.

21 Является d-элементом:

1) Na; 2) Fe; 3) Ca; 4) Rb.

22 Порядковый номер элемента - это:

1) сумма протонов и нейтронов;

2) разница атомной массы и числа протонов;

3) число протонов;

4) число нейтронов.

23 Электронную конфигурацию ...3s23p3 имеет:

1) хлор; 2) бериллий; 3) азот; 4) фосфор.

24 Электронная конфигурация атома хлора 1s22s22p63s23p43d1 соответствует

валентности:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 7.

25 Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеет хлор в степени окисления:

1) -1; 2) +1; 3) +7; 4) 0.

26 Типичным неметаллом является:

1) бор; 2) алюминий; 3) галлий; 4) индий.

27 Металлический характер свойств элементов в ряду Mg-Ca-Sr-Ba:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, а затем возрастает.

28 Неметаллический характер свойств элементов в ряду N-P-As-Sb-Bi

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, а затем возрастает.

29 Характер оксидов в ряду P2O5 - SiO2 - Al2O3 - MgO меняется от:

1) основного к кислотному; 2) основного к амфотерному;

3) кислотного к основному; 4) амфотерного к кислотному.

30 Основные свойства гидроксидов в ряду LiOH-NaOH-KOH- RbOH:

1) усиливаются; 2) ослабевают;

3) не изменяются ; 4) усиливаются, затем ослабевают.

31 Кислотными свойствами обладает оксид марганца:

1) Mn2O3; 2) MnO; 3) MnO2; 4) Mn2O7;.

32 Только амфотерные оксиды находятся в ряду:

1) Аl2O3, Na2O, FeO; 2) BeO, Al2O3, PbO;

3) CuO, ZnO, K2O; 4) CaO, MgO, BaO.

33 Неметаллический характер свойств элементов в ряду О-S-Se-Te-Po:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, затем возрастает.



34 Металлический характер свойств элементов в ряду Ве-Мg-Ca-Sr-Ba-Ra:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, затем возрастает.

35 Наиболее сходными химическими свойствами обладает пара элементов:

1) Al, C; 2) Ni, P; 3) Li, Na; 4) Mg, Cl.

36 Только щелочные металлы находятся в ряду:

1) Ca, Mg, Al; 2) Li, Na,K; 3) Rb, Al, Ba; 4) K, Ca, Zn.

37 Cила кислот в ряду Н2SO4HNO3H2CO3H2SiO3:

1) возрастает; 2) не изменяется;

3) уменьшается; 4) возрастает, затем уменьшается.

38 Сила кислот в ряду НСlOHClO2HClO3HClO4:

1) возрастает; 2) не изменяется;

3) уменьшается; 4) возрастает, затем уменьшается.

39 Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

1) S; 2) O; 3) Mg; 4) Mg2+.

40 Устойчивость гидридов в ряду СH4-SiH4-GeH4 -SnH4:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) возрастает, затем уменьшается; 4) не изменяется.

41 Сродство к электрону возрастает в ряду:

1) Li - Na - K - Rb; 2) S - Se - Te - Po;

3) Si - P - S - Cl; 4) O - N - C - B.

42 Энергия ионизации в ряду Bi - Sb - As - P:

1) уменьшается; 2) увеличивается;

3) не изменяется; 4) уменьшается, затем увеличивается.

  1. Металлические свойства сильнее выражены у атома с электронной

конфигурацией:

1) 3s23p2; 2) 4s2; 3) 3s23p6; 4) 3d104s1.

44 Указать ряд, в котором расположены только d-элементы:

1) Al, Sc, La; 2) Ti, Ge, Sn; 3) Ti, V, Cr; 4) La, Ce, Hg.

  1. Сокращенная электронная конфигурация ...3s23p4 cоответствует формуле

высшего гидроксида элемента:

1) Э(ОН)2; 2) НЭО4; 3) Н2ЭО4; 4) Э(ОН)3.

  1. Электронная формула атома Si в состоянии, предшествующем образованию

SiF4:

1) 1s22s22p63s23p2; 2) 1s22s22p63s23p6 ;

3) 1s22s22p63s13p3 ; 4) 1s22s22p6.

  1. Электронная формула атома серы, предшествующая образованию

соединения SF6:

1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s22p63s23p4;

3) 1s22s22p63s13p33d2; 4) 1s22s22p63s23p33d1.

48 Возбужденное состояние невозможно для атома:

1) F; 2) Cl; 3) P; 4) N.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров311
Номер материала ДA-014119
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх