Тест можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

Основные понятия и законы химии.

Массовая доля элемента в веществе

1  Сложные вещества находятся в ряду:

         1) ромбическая сера - поваренная соль - сернистый газ;

         2) фосфор - озон - сернокислая медь;

         3) хлороводород - кислород - мел;

         4) гидроксид калия - метан - углекислый газ.

2  Соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая, имеет формулу:

1) Рb₃O₄;                2) PbO;                3) PbO₂;               4) Pb₂O₃.

3  Одновременно простым веществом и химическим элементом является:

1) О^-2;                    2) О₂;                   3) К;                     4) О₃.

4  Массовая доля кислорода в серной кислоте равна (%):

1) 65;                     2) 60,45;              3) 71,23;              4) 91,54.

5  Массовая доля кристаллизационной воды в соединении СuSO₄ × 5H₂O

    равна (%):

1) 64;                     2) 36;                   3) 7,2;                  4) 14,4.

6  Относительная плотность оксида азота (II) по водороду равна:

1) 10;                      2) 20;                  3) 15;                   4) 25.

7  Число атомов хлора в 0,25 моль молекулярного хлора равно:

1) 1,62·10²³;          2) 3,01·10²³;        3) 6,02·10²³;        4) 1,51·10²³.

8.Фактор эквивалентности сульфата алюминия равен:

1) 1/6;                    2) 1/2;                  3) 1/4;                  4) 1.

9.  Масса  вещества Br₂  количеством вещества 0,1 моль равна (г):

1) 1,6;                    2) 16;                   3) 160;                 4) 0,16.

10.Молярный объем эквивалента кислорода при нормальных условиях равен

     (л/моль):

1) 5,6;                    2) 22,4;                3) 11,2;                4) 2,24.

11. Молярная масса эквивалента кислорода равна (г/моль):

1) 16;                     2) 32;                   3) 8;                     4) 1,6

12.  Молярный объем эквивалента   водорода при нормальных условиях равен 

      (л/моль):

1) 22,4;                  2) 5,6;                  3) 2,24;                4) 11,2.

13.  Сернистому газу  массой  6,4 г соответствует количество вещества (моль):

1) 0,1;                    2) 2;                     3) 1;                      4) 1,5.

14.  Количество вещества СО₂, занимаемое объем 11,2 л, равно (моль):   

1) 1;                       2) 0,2 ;                  3) 0,5 ;                  4) 1,5.

15.  Хлороводород массой 73 г займет объем (н.у.) (л):

1) 22,4;                  2) 44,8;                3) 11,2;                4) 5,6.

16.  Относительная плотность бромоводорода по водороду равна:

1) 40,5;                  2) 81;                   3) 8,1;                  4) 0,81.

17.Вещество, содержащее массовые доли водорода, хлора и кислорода 1,9;

     67,6; 30,5 % соответственно, имеет формулу:

1) НСlO₄;                         2) HClO;              3) HClO₂;             4) HClO₃.

18.  Оксид азота, содержащий массовые доли азота и кислорода 36,84; 63,16 % соответственно, имеет формулу:

1) NO;                   2) N₂O;                3) N₂O₃;               4) NO₂.

19.Степень окисления хлора с массовой долей хлора в его оксиде 59,66 %,

      равна:

1) +1;                     2) +3;                   3) +5;                   4) +7.

20.Степень окисления атома азота с массовой долей кислорода в его оксиде 

      69,5 % равна:

1) +5;                     2) +1;                   3) +2;                   4) +4.

21.  Объем хлора (н.у.) массой 7,1 г, равен (л):

1) 22,4;                  2) 11,2;                3) 2,24;                4) 5,6.

22.  Массовая доля кальция в карбонате кальция равна (%):

1) 20;                     2) 40;                   3) 25;                   4) 50.

23.  Объем 1,5·10²³ молекул газа (н.у.) равен (л):

1) 5,6;                    2) 22,4;                3) 11,2;                4) 2,24.

24.  0,1 моль хлороводорода при нормальных условиях займет объем (л):

1) 2,24;                  2) 22,4;                3) 0,224;              4) 1,12.

25.  Постоянная Авогадро имеет значение (моль ^-1):

1) 1,2·10²³;            2) 6,02·10²¹;        3) 6,02·10²³;             4) 1,6·10²⁰.

26.  Количество вещества NaOH   массой 20 г равно (моль):

1) 0,05;                  2) 5;                     3) 0,5;                  4) 1,5.

27.  Число структурных единиц в воде массой 36 г равно:

         1) 6,02·10²³;        2) 12,04·10²³;      3) 6,02·10²¹;        4) 3,05·10¹⁵.

28.  Относительная плотность кислорода по водороду равна:

         1) 2;                      2) 16;                   3) 32;                   4) 8.

29.  Число структурных единиц в SO₂ объемом 5,6 л (н.у.) равно:

         1) 1,5·10²³;          2) 6,02·10²³;        3) 3,01·10²³;        4) 3,01·10²¹.