Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест "Основные классы неорганических соединений " можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

Тест "Основные классы неорганических соединений " можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Основные классы неорганических соединений

1 Только кислотные оксиды находятся в ряду:

1) Na2O, CaO, CO2; 2) SO3, CuO, CrO3;

3) Mn2O7, CuO, CrO3; 4) SO2, CO2, P2O5.

2 Только основные оксиды находятся в ряду:

1) SiO2, Na2O, CO2; 2) Na2O, CaO, BaO;

3) CuO, N2O5, FeO; 4) hello_html_6f352454.gifSO3, P2O5, SrO.

3 Амфотерные оксиды находятся в ряду:

1) Na2O, CaO, CO2; 2) SO2, P2O5, SO3;

3) MgO, ZnO, BaO; 4) ZnO, BeO, PbO.

4 Основные свойства оксидов сначала растут, а затем уменьшаются в ряду:

1) Li2O, Na2O, K2O; 2) MgO, K2O, BeO;

3) Na2O, MgO, Al2O3; 4) B2O3, CaO, BaO.

5 Высшему оксиду Э2О7 соответствует электронная конфигурация атома:

1) ...2s22p5; 2) ...3s23p3; 3) ...3d54s2; 4) ...3d34s2.

6 Кислотные свойства оксидов нарастают слева направо в ряду:

1) Al2O3, SO2, SO3, Cl2O7; 2) Al2O3, SO3, SO2, Cl2O7;

3) Al2O3, Cl2O7, SO2, SO3; 4) SO2, Al2O3, SO3, Cl2O7.

7 Реагируют между собой :

1) NO и СО; 2) Na2O и Н2О; 3) СО2 и SiO2; 4) CuO и Н2О.

8 Оксиды, реагирующие с водой с образованием кислот, находятся в ряду:

1) СО2, МnO, SO2 ; 2) CrO3, N2O5, FeO;

3) K2O, P2O3, NO2 ; 4) SO3, P2O5, Mn2O7.

9 Гидроксид натрия взаимодействует с оксидом:

1) СО2; 2) МgO; 3) NO; 4) CrO.

10 Реакцией обмена образуется гидроксид:

1) К + Н2О ; 2) Cu(NO3)2 + KOH;

3) BaO + H2O ; 4) Na2O + H2O .

11 Хорошо растворимые основания находятся в ряду:

1) NaOH, ROH, Fe(OH)2; 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, RbOH;

3) NaOH, KOH, CsOH; 4) Be(OH)2, Sr(OH)2, Mn(OH)2.

12 Только амфотерные гидроксиды находятся в ряду:

1) NaOH, Al(OH)3, Cr(OH)3; 2) Be(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2;

3) KOH, Fe(OH)2, Pb(OH)2; 4) Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2.

13 В ряду гидроксидов Be(OH)2  Mg(OH)2  Ca(OH)2 cила оснований:

1) растет; 2) уменьшается;

3) растет, а затем уменьшается; 4) уменьшается, а затем растет.

  1. Первый гидроксид обладает более основными свойствами по сравнению со вторым в паре:

1) Cu(OH)2, NH4OH; 2) Fe(OH)2, Fe(OH)3;

3) Be(OH)2, Mg(OH)2; 4) Al(OH)3, Mg(OH)2.


15 Гидроксид меди (II) образуется в реакции:

1) CuCl2 + 2KOH ; 2) CuO + H2O ;

3) Cu + H2O ; 4) CuCl2 + H2O hello_html_m2e47f013.gif.

16 Двухосновные кислоты находятся в ряду:

1) HCl, H2SO4, HNO3; 2) H3PO4, H2SiO3, HCl;

3) H2CO3, H2SO4, H2MnO4; 4) H2CO3, H3AsO3, H3PO4.

17 Кислота образуется при растворении в воде:

1) NaCl; 2) CaO; 3) SO3; 4) NH3.

  1. Второй гидроксид обладает более выраженными кислотными свойствами,

чем первый, в паре:

1) H3PO4 и H3AsO4; 2) H2SO4 и H2SO3;

3) H2CO3 и H2SiO3; 4) HClO и HClO4.

19 Сила кислот слева направо возрастает в ряду:

1) азотная, угольная, кремниевая;

2) мышьяковая, ортофосфорная, азотная;

3) серная, ортофосфорная, кремниевая;

4) азотная, ортофосфорная, кремниевая.

20 Все вещества, реагирующие с соляной кислотой, находятся в ряду:

1) Zn, Fe(OH)2, KNO3; 2) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;

3) CO, K2O, Ag; 4) AgNO3, NH3, CO2.

21 Реакцией нейтрализации является:

1) NaOH + H2SO4 ; 2) FeCl3 + AgNO3 ;

3) Ba(NO3)2 + H2SO4 ; 4) NaOH + SO3.

22 Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

1) хлористая; 2) хлорноватая; 3) хлорная; 4) хлорноватистая.

23 Окраска лакмуса в кислой среде:

1) бесцветная; 2) синяя; 3) красная; 4) малиновая.

24 Окраска фенолфталеина в щелочной среде:

1) бесцветная; 2) синяя; 3) красная; 4) малиновая.

25 Кислые соли находятся в ряду:

1) NaHCO3, CuHS, Mg(HSO4)2; 2) CuOHCl, Al2 (SO4)3, KHS;

3) AlOHCl2, NaHCO3, CaCl2; 4) Fe(NO3)3, NaCl, MgSO4.

26 Гидроксохлоридом магния является:

1) MgCl2; 2) MgOHCl; 3) Mg(OH)2; 4) (MgOH)2SO4.

27 Гидроксид натрия взаимодействует с:

1) CuCl2; 2) K2SiO3; 3) FeS; 4) KNO3.

28 Сульфат магния образуется в реакции:

1) Mg(OH)2 + Na2SO4 ; 2) Mg(OH)2 + H2S;

3) Mg(OH)2 + H2SO4 ; 4) Mg(OH)2 + SO3 .

29 Кислая соль образуется в реакции:

1) Cu(OH)2 + 2HCl ; 2) H3PO4 + 2 NaOH;

3) H3PO4 + 3 NaOH; 4) Cu(OH)2 + HCl .



30 Основная соль образуется в реакции:

1) Fe(OH)3 + 2HCl ; 2) Zn(OH)2 + 2HCl ;

3) CaO + HCl ; 4) CaO + CO2 .

31 Кислотные свойства оксида алюминия выражены реакцией:

1) Al2O3 + HCl ; 2) Al2O3 + CO2 ;

3) Al2O3 + KOH ; 4) Al2O3 + C hello_html_md95c097.gif.

32 Практически до конца протекает реакция:

1) Cu(OH)2 + HNO3 ; 2) NaCl + H2SO4 ;

3) KOH + NaNO3; 4) AgNO3 + HNO3 .

33 Практически до конца протекает реакция:

1) Na2SO4 + KCl ; 2) Cr(NO3)3 + Na2SO4 ;

3) NaNO3 + KOH ; 4) H2SO4 + BaCl2 .

34 Комплексная соль образуется в реакции:

1) CuCl2 + KOH ; 2) Al(OH)3 + KOH ;

3) Zn(OH)2 + K2SO4 ; 4) ZnCl2 + KOH .

35 Комплексная соль образуется в реакции:

1) Cu(OH)2 + NH4OH ; 2) Cu(OH)2 + H2SO4 ;

3) CuCl2 + NaOH ; 4) Cu(OH)2 + KOH .

36 Более сильным является основание:

1) Cu(OH)2; 2) [Cu(NH3)4] (OH)2; 3) Cr(OH)3; 4) Be(OH)2.

37 Более сильной является кислота:

1) HCN; 2) HNO2; 3) H[Ag(CN)2]; 4) H2S.

38 Координационная формула соли CrCl3·5 NH3 имеет вид:

1) [Cr(NH3)3Cl3]; 2) [Cr(NH3)4Cl2]Cl;

3) [Cr(NH3)6]Cl3; 4) [Cr(NH)5Cl]Cl2.

39 Для соединения NaBr ·CuBr2·H2O справедлива координационная формула:

1) Na[Cu H2O Br3] ; 2) Cu[NaBr3 H2O];

3) Na[CuBr2] H2O; 4) Na[CuBr2H2O]Br.

40 Комплексное соединение Na2[FeNO(CN)5] образовано из молекул:

1) NaNO2·Fe(CN)6; 2) 2 NaCN·Fe(CN)3 ·NO;

3) NaCN· NO ·Fe(CN)3; 4) Na2O ·Fe(CN)5· NO.



Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров382
Номер материала ДA-014122
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх