Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест"Окислительно-восстановительные реакции" можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

Тест"Окислительно-восстановительные реакции" можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Окислительно-восстановительные реакции.

Электрохимические процессы

1 Только окислителем является:

1) HBr; 2) HBrO; 3) Br2; 4) HBrO3.

2 Только восстановителем является:

1) HClO4; 2) HI; 3) NO; 4) S.

3 И окислителем и восстановителем является:

1) CrO; 2) K2Cr2O7; 3) CrO3; 4) H2CrO4.

4 Более сильными восстановительными свойствами обладает ион с

электронной конфигурацией:

1) [...2s22p6]; 2) [...3s23p6] ; 3) [...4s24p6]; 4) [...5s25p6].

5 Только восстановителем является:

1) S; 2) SO2; 3) H2S; 4) H2SO3.

6 Только окислителем является:

1) HNO2; 2) KMnO4; 3) K2MnO4; 4) NH3.

7 Процессом восстановления является:

1) Br20 2Br; 2)Cu0Cu2+; 3) Mn2+Mn+7; 4) N-3N+5.

8 Реакцией диспропорционирования является:

1) NH4NO2 N2 + H2O; 2) KClO3 KClO4 + KCl;

3) KClO3 KCl + O2; 4) NH4NO3 N2O + H2O.

9 Реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления является:

1) AgNO3 Ag + NO2 + O2;

2) K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl;

3) KOH + Cl2 KClO + KCl + H2O;

4) CaCO3 hello_html_m2e3fca98.gif CaO + CO2.

10 Только окислителем является хлор в степени окисления:

1) -1; 2) +3; 3) +7; 4) +5.

11 Окислительно-восстановительной является реакция:

1) 4P + 5O2  2 P2O5; 2) CaO + H2OCa(OH)2

3) CaCO3 CaO + CO2; 4) HCl + NaOH NaCl + H2O.

12 Без изменения степени окисления идет реакция:

1) 2NaNO3 2 NaNO2 + O2; 2) Na2O + SO2 Na2SO3;

3) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2; 4) N2 + 3H2 2NH3.

13 Реакцией диспропорционирования является:

1) S + O2 SO2; 2) Br2+2NaOHNaBrO+NaBr+H2O;

3) CO2 + C 2CO; 4) CuO + H2 Cu + H2O.

14 Азот является восстановителем в реакции:

1) N2 + O2 2NO; 2) N2 + 3H2 2 NH3;

3) N2 + 6 Li 2 Li3N; 4) N2 + 2Al 2 AlN.

15 Коэффициент окислителя в уравнении реакции

K2MnO4 + Cl2  KMnO4 + KCl равен:

1) 2; 2) 1; 3) 4; 4) 3.

16 Коэффициент восстановителя в уравнении реакции

KNO2 + KMnO4 + H2SO4KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O равен:

1) 5; 2) 3; 3) 2; 4) 7.

17 Разбавленная серная кислота взята в реакции:

1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O;

2) Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O;

3) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2;

4) Hg + H2SO4 HgSO4 + SO2 + H2O.

18 Окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений

ZnS hello_html_m660535ff.gifH2S hello_html_m205bef6e.gif SO2hello_html_354ea154.gif BaSO3 идет на стадии:

1) 2; 2) 3; 3) 1.

19 В реакции СО2 + С  СО углерод проявляет свойства:

  1. окислительные;

  2. восстановительные;

3) окислительно-восстановительные.

20 Концентрированная кислота используется в реакции:

1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2;

2) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;

3) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O.

21 Число электронов в полуреакции МnO4- + H+ + ... Mn2+ + H2O равно:

1) 7; 2) 5; 3) 2; 4) 3.

22 Число молекул воды в полуреакции NO3- + H+ + ...  NO20 + H2O равно:

1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 5

23 Атом углерода в реакции СО2 + Н2О  Н2СО3 проявляет свойства:

1) окислительные; 2) окислительно-восстановительные;

3) восстановительные; 4) не изменяет степень окисления.

  1. Уравнением реакции H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O представлен

процесс:

1) разложение; 2) окисление-восстановление;

3) нейтрализация; 4) соединение.

25 В полуреакции Cr2O72- + H+  Cr3+ + H2O молекул воды образовалось:

1) 7; 2) 2; 3) 9; 4) 5.

26 В полуреакции Al + OH- AlO2- + H2O участвует число гидроксидных групп:

1) 1; 2) 4; 3) 5; 4) 2.

  1. В полуреакции восстановления MnO4- + H2O + ... MnO2 + OH- гидроксид

ных групп образовалось:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

28 В полуреакции CrO2- + OH- + ...  CrO42- + H2O число электронов равно:

1) 3; 2) 1; 3) 2; 4) 4.



  1. В полуреакции восстановления NO3- + H2O + ... NH3 + OH- участвует

молекул воды:

1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

30 Окислительный процесс для реакции

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

выражается электронно-ионным уравнением:

1) CrO2- + 4OH- -3e- CrO42- + H2O;

2) Cr3+ - 3e- Cr6+;

3) CrO2- + 2H2O - 3e- CrO42- + 4H+;

4) CrO42- + 8H+ + 3e-Cr3+ + 4H2O.

31 Процесс восстановления для реакции

Н3РО3 + КМnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

выражается электронно-ионным уравнением:

1) Mn7+ + 5e-Mn2+;

2) MnO4- + 3e- + 2H2O MnO2 + 4OH;

3) MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O;

4) MnO4- + 4H2O + 5e- Mn2+ + 8OH.

32 Продуктами электролиза расплава KI с угольными электродами являются:

1) I2, K; 2) K; 3) I2; 4) KOH, I2.

33 Продуктами электролиза раствора KI на угольных электродах являются:

1) I2; 2) H2; 3) I2, H2; 4) KOH, H2.

  1. Продуктом анодного окисления при электролизе раствора Na2SO4 на

угольных электродах является:

1) Н2; 2) Н2, NaOH; 3) O2; 4) O2, H2SO4 .

  1. Продуктом катодного восстановления при электролизе раствора Na2SO4 на

угольных электродах является:

1) Н2; 2) Н2, NaOH; 3) O2; 4) O2, H2SO4.

  1. Анодный процесс электролиза раствора CuCl2 на угольных электродах

выражается схемой:

1) Cu2+ + 2e- = Сu0; 2) 2Cl- - 2e- = Cl2;

3) 2 H2O + 2e- = H2 + 2OH; 4) 2 H2O - 4e- = O2 + 4H+.

  1. Катодный процесс электролиза раствора CuCl2 на угольных электродах

выражается схемой:

1) 2 Н2О - 4е-= О2 + 4Н+; 2) 2Сl- - 2е- = Сl2;

3) 2 H2O + 2e- = H2 + 2OH; 4) Cu2+ + 2e- = Cu0.

38 Кислород выделится на аноде при электролизе раствора:

1) KI; 2) CuSO4; 3) ZnBr2; 4) Na2S.

39 Водород выделится на катоде при электролизе раствора:

1) CuCl2; 2) Pb(NO3)2; 3) Na2SO4; 4) AgNO3.

  1. Одновременно происходит разрядка катионов металла и молекул воды при электролизе раствора:

1) ZnBr2; 2) MgSO4; 3) LiNO3; 4) CsCl.

  1. Вторичным продуктом электролиза раствора КСl на угольных электродах

является:

1) К; 2) Cl2; 3) HCl; 4) KOH.

42 Окраска фенолфталеина у катода при электролизе раствора KNO3 будет:

1) оранжевая; 2) малиновая; 3) желтая; 4) синяя.

43 Анодное окисление раствора CuSO4 c медным анодом выражается схемой:

1) 2Н2О - 4е- = О2 + 4Н+; 2) Сu0 - 2e- = Cu2+;

3) SO42- - 2e- = SO2 + O2; 4) 2 H2O + 2e = H2 + 2OH-.




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров239
Номер материала ДA-014127
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх