Тест на тему :"Окислительно-восстановительные реакции"

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1. Каталитическими
2. Окислительно-восстановительными
3. Некаталитическими
4. Не окислительно-восстановительными

А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. Окислитель
2. Восстановитель

А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. Электролиз
2. Восстановление
3. Коррозия
4. Окисление

А 4. Высшая степень окисления элемента совпадает с:

1. Номером периода
2. Порядковым номером элемента
3. Номером группы
4. Нет правильного ответa

А5. Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях  проявляют:

1. Окислительные свойства
2. Восстановительные свойства
3. Окислительно-восстановительную двойственность
4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в высшей степени окисления,   выполняет роль:

1. окислителя и восстановителя
2. только окислителя
3. только восстановителя
4. нет правильного ответа

  А 7. Схема процесса окисления:

 1) Na⁺¹ ⟶ Na⁰                                        2) S^-2 ⟶ S⁺⁴                             3) Fe^+3 ⟶ Fe⁺⁰              4) S⁺⁶ ⟶ S⁺⁴      

А 8. Только восстановительные свойства за счёт атома азота проявляет

 1) NH₃                                       2) N₂                               3) N₂O₃                        4) N₂O₅

А 9. Соединение железа играет роль окислителя в реакции,  схема которой:

1) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O ⟶ Fe(OH)₃

2) FeCl₂ + Cl₂ ⟶ FeCl₃

3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂O

4) FeSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Fe

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

                                               SO₂ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 2

А 1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления элементов называются:

1. Каталитическими
2. Окислительно-восстановительными
3. Некаталитическими
4. Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. Окислитель
2. Восстановитель

А3. Процесс присоединения  электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. Электролиз
2. Восстановление
3. Коррозия
4. Окисление

А 4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:

1. Номером периода
2. Порядковым номером элемента
3. Номером группы
4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях  проявляют:

1. Окислительные свойства
2. Восстановительные свойства
3. Окислительно-восстановительную двойственность
4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в промежуточной степени окисления,   выполняет роль:

1.      окислителя и восстановителя

2.      только окислителя

3.      только восстановителя

4.      нет правильного ответа

  А 7. Схема процесса восстановления:

1) N⁺⁵ ⟶ N⁺²                                2) Fe⁺² ⟶ Fe⁺³                         3) 2N^-3 ⟶ N₂⁰                     4) S⁺⁴⟶ S⁺⁶

А 8. Окислительно-восстановительную двойственность  за счёт атома азота проявляет

1) КNO₃                              2) NH₃                                     3) HNO₃                               4)  N₂O

А 9. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:

1) FeCl₃ + KI ⟶ FeI₂ + I₂ + KCl

2) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O  ⟶ Fe(OH)₃

3) FeO + HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O

4) FeO + H₂ ⟶ Fe + H₂O

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

                                                         NO₂ + CO ⟶ N₂ + CO₂

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 3

А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1. Окислительно-восстановительными
2. Некаталитическими
3. Каталитическими
4. Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. Окислитель
2. Восстановитель

А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. Окисление
2. Электролиз
3. Восстановление
4. Коррозия

А 4. Максимальная я степень окисления элемента совпадает с:

1. Номером группы
2. Номером периода
3. Порядковым номером элемента
4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях  проявляют:

1. Окислительные свойства
2. Окислительно-восстановительную двойственность
3. Восстановительные свойства
4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в низшей степени окисления,   выполняет роль:

1. окислителя и восстановителя
2. только окислителя
3. только восстановителя
4. нет правильного ответа

  А 7. Схема процесса окисления:

1) O₂⁰ ⟶ 2O^-2                           2) N₂⁰ ⟶ 2N^-3                  3) S⁺⁴ ⟶ S⁺⁶                      4) P⁰ ⟶ P^-3

А 8. Только окислительные свойства за счёт атома хлора проявляет:

1) Cl₂O                                      2) KClO₄                          3) Cl₂                                  4) HCl

А 9. Хлороводород проявляет  окислительные свойства  в реакции,  схема которой:

1)HCl + Zn ⟶ ZnCl₂ + H₂

2) HCl + CaO ⟶ CaCl₂ + H₂O

3) HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O

4) HCl + Na₂CO₃ ⟶ NaCl + H₂O + CO₂

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

                                                 CrO₃ + HCl ⟶ CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 4

А 1. Реакции, протекающие без  изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1. Каталитическими
2. Окислительно-восстановительными
3. Некаталитическими
4. Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. Окислитель
2. Восстановитель

А3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. Коррозия
2. Окисление
3. Электролиз
4. Восстановление

А 4. Низшая степень окисления элемента совпадает с:

1. Номером группы
2. Номером периода
3. Порядковым номером элемента
4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях  проявляют:

1. Окислительно-восстановительную двойственность
2. Окислительные свойства
3. Восстановительные свойства
4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в высшей степени окисления,   выполняет роль:

1. окислителя и восстановителя
2. только окислителя
3. только восстановителя
4. нет правильного ответа

  А 7. Схема процесса восстановления:

1) P^-3 ⟶ P⁰                          2) N⁺³ ⟶ N⁺⁵                        3) Mg⁰ ⟶ Mg⁺²                      4) S⁰ ⟶ S^-2

А 8. Только восстановительные свойства за счёт атома  брома проявляет

1) Br₂                                                       2) HBr                                  3) HBrO₄                                  4) KBrO

А 9.  Хлороводород проявляет восстановительные свойства  в реакции, схема которой:

1. HCl + CaCO₃⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂
2. HCl + Al₂O₃ ⟶ AlCl₃ + H₂O
3. HCl + Mg ⟶ MgCl₂ + H₂
4. HCl + MnO₂ ⟶ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

                                                 S + HNO₃ ⟶ H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 5

А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1.      Каталитическими

2.      Окислительно-восстановительными

3.      Некаталитическими

4.      Неокислительно-восстановительными

А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. Окислитель
2. Восстановитель

А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. Коррозия
2. Электролиз
3. Восстановление
4. Окисление

А 4. Высшая степень окисления элемента совпадает с:

1. Номером периода
2. Порядковым номером элемента
3. Номером группы
4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях  проявляют:

1. Окислительные свойства
2. Восстановительные свойства
3. Окислительно-восстановительную двойственность
4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в минимальной степени окисления,   выполняет роль:

1. окислителя и восстановителя
2. только окислителя
3. только восстановителя
4. нет правильного ответа

  А. 7. Схема процесса окисления:

1) O₂⁰ ⟶ 2O^-2                           2) N₂⁰ ⟶ 2N^-3                  3) S⁺⁴ ⟶ S⁰                      4) P⁰ ⟶ P⁺⁵

А. 8. Окислительно- восстановительную двойственность  за счёт атома хлора проявляет:

 1) Cl₂O                                      2) KClO₄                          3) Cl₂О₇                                 4) HCl

А.9. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:

 1) FeCl₃ + KI ⟶ FeI₂ + I₂ + KCl

 2) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O  ⟶ Fe(OH)₃

 3) FeO + HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O

 4) FeO + H₂ ⟶ Fe + H₂O

С. 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

                                             P + HNO₃ + H₂O ⟶ H₃PO₄ + NO

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 6

А 1. Реакции, протекающие без  изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1.      Неокислительно-восстановительными

2.      Каталитическими

3.      Окислительно-восстановительными

4.      Некаталитическими

А 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. Окислитель
2. Восстановитель

А3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. Электролиз
2. Восстановление
3. Коррозия
4. Окисление

А 4. Минимальная  степень окисления элемента совпадает с:

1. Номером периода
2. Порядковым номером элемента
3. Номером группы
4. Нет правильного ответа

А5. Простые вещества металлы в окислительно-восстановительных реакциях  проявляют:

1. Восстановительные свойства
2. Окислительные свойства
3. Окислительно-восстановительную двойственность
4. Все ответы верны

А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в промежуточной  степени окисления,   проявляет свойства:

1. Окислительно-восстановительные
2. только окислительные
3. только восстановительные
4. нет правильного ответа

  А 7. Схема процесса восстановления:

1) Na⁺¹ ⟶ Na⁰                                        2) S^-2 ⟶ S⁺⁴                             3) Fe^+2 ⟶ Fe⁺³               4) S⁺⁴ ⟶ S⁺⁶    

А 8. Только окислительные свойства за счёт атома азота проявляет:

1) NO                                        2) N₂                               3) N₂O₃                         4) N₂O₅

А 9. Соединение железа играет роль окислителя в реакции схема которой:

1) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O ⟶ Fe(OH)₃

2) FeCl₂ + Cl₂ ⟶ FeCl₃

3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂O

4) FeSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Fe

С 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

                                                        NO + H₂ ⟶ N₂ + H₂O