9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС
9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 1
Часть
А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический
элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической
системе занимает положение:
- 4-й
период, главная подгруппа III группа;
- 2-й
период, главная подгруппа I группа;
- 3-й
период, главная подгруппа IV группа;
- 3-й
период, главная подгруппа II группа.
2.
Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует
атому элемента:
1.
магния 2. серы
3. фосфора
4. хлора
3. Элемент с
наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1.
кремний 2. магний
3. сера
4. фосфор
4. Оксид
элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1.
Э2О
2. ЭО
3. ЭО2
4. ЭО3
5. Характер
свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической
системе:
1.
амфотерный
2. кислотный
3. основной
6. Основные
свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1.
бария 2.
бериллия 3. кальция
4. магния
7. Схема
превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому
уравнению:
1. CuO
+ H2 = Cu + H2O
2. Cu +
Cl2 = CuCl2
3. CuO
+ 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 =
2CuO
8.Сокращенное
ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- =
BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1.
бария и раствора серной кислоты;
3. оксида бария и раствора серной кислоты;
2.
оксида бария и соляной кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества,
реагирующего с раствором гидроксида кальция:
1.
HCl
2. CuO 3.
H2O
4. Mg
10. Элементом Э в
схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1.
азот
2. магний 3. алюминий
4. углерод
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
11. (8
баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида
элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым
номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В
приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 +
V определите степень окисления каждого элемента и расставьте
коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4
балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей
схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По
схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 →
BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном
виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные
уравнения.
15. (4
балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте
объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г
магния
9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС
9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 2
Часть
А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический
элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической
системе занимает положение:
1.
2-й период, главная подгруппа VII группа;
1. 2-й период, главная
подгруппа VI группа;
2. 3-й период,
главная подгруппа VI группа;
3. 2-й период,
главная подгруппа II группа.
2. Строение
внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует
атому элемента:
1.
бора
2. серы
3.
кремния
4. углерода
3. Элемент с
наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1.
калий
2. литий
3. натрий
4.
рубидий
4. Оксид
элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
1.
Э2О
2. ЭО
3. ЭО2
4. ЭО3
5. Характер
свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в
Периодической системе:
1.
амфотерный
2. кислотный
3. основной
6. Кислотные
свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1.
алюминия
2. углерода
3. кремния
4. фосфора
7. Схема
превращения C0 → C+4 соответствует химическому
уравнению:
1. CO2 +
CaO = CaCO3
2. CO2 +
H2O = H2CO3
3. C +
2CuO = 2Cu + CO2
4. 2C +
O2 = 2CO
8.Сокращенное
ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O
соответствует взаимодействию:
1.
гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;
2.
гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;
3.
оксида меди (II) и соляной кислоты;
4.
цинка и раствора серной кислоты.
9. Формула
вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
1.
H2O
2. MgO
3. CaCl2
4. H2SO4
10. Элементом Э в
схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:
1.
азот
2. сера
3. углерод 4. фосфор
Часть
Б. Задания со свободным ответом.
11. (8
баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида
элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с
порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите
тип реакции.
12. (8 баллов) В
приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 +
H2O определите степень окисления каждого
элемента и расставьте коэффициенты методом электронного
баланса.
13. (4
балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей
схеме S0 → S+2. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По
схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 →
Na2SO4, составьте уравнения реакций в
молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и
сокращенное ионные уравнения.
15. (4
балла) По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте
массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр
карбоната кальция.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.