Тестовые задания
Вариант 1
1. Физическая химия
это:
А) наука о
веществах и их превращениях; Б) наука о методах анализа;
В) наука,
изучающая закономерности протекания химических процессов;
Г) наука,
изучающая дисперсные системы?
2. Изолированная
система это:
А) система, не обменивающаяся с окружающей средой ни энергией,
ни массой;
Б) система,
обменивающаяся с окружающей средой и энергией, и массой;
В) система,
обменивающаяся с окружающей средой только энергией;
Г) система,
обменивающаяся с окружающей средой только массой?
3. Математическое
выражение первого закона термодинамики:
А) ΔU = E + E+ …+ Е; Б) ΔU = U - U;
В) ΔU = ΔU+ΔU+…ΔU; Г) ΔU = Q – A?
4. Энтальпия
химической реакции определяется так:
А)
ΔH = H- H; Б) ΔH = ∑H - ∑H;
В)
ΔH = ΔG + TΔS; Г) ΔH = ΔH+ΔH+…ΔH?
5. Внутренняя
энергия это:
А) энергия, участвующая во всех термодинамических процессах;
Б) энергия
взаимодействия частиц; В) энергия движения;
Г) энергия,
участвующая не во всех химических процессах?
6. Вязкость
определяется следующими методами:
А) падающего
шарика, подсчета капель; Б) падающего шарика;
В)
капиллярным, подсчета капель; Г) падающего шарика, капиллярным?
7. Уравнение
Меделеева - Клайперона:
А) PV = N m v; Б) PV = RT; В)
PV = const T = const; Г) PV = RT?
8.
Производительность твердого катализатора находится по формуле:
А)
А кат = , А кат = ;
Б) А кат = Q - ΔU
В)
А кат = F*l Г) А
кат = ?
9. Скорость
обратной химической реакции CaCO ↔ CaO + CO↑
Находится
так:
А)
V = [CaO]*[CO]*k Б) V = [CO]*k
В) V = [CaO]*[CO]*k Г) V =
[CaO]*[CO]*k
10. Осмос это:
А)
диффузия растворителя и растворенного вещества в раствор;
Б)
диффузия растворителя и растворенного вещества в раствор
через
полунепроницаемую перегородку;
В)
односторонняя диффузия растворителя в раствор через
полунепроницаемую перегородку;
Г)
односторонняя диффузия растворенного вещества в раствор
через полунепроницаемую перегородку?
11. Какой тип
кристаллической решетки представлен на данном рисунке
А) ионная;
Б) металлическая;
В) молекулярная;
Г)
атомная?
12. Растворение газов зависит:
А) от температуры, природы реагирующих веществ;
Б)
от температуры, давления, концентрации;
В)
от температуры, давления, концентрации, природы
реагирующих веществ;
Г)
от температуры, давления, природы реагирующих веществ?
13. Выберите
верный вариант решения задачи:
HO + SO → HSO + Q
А) T↓ → P↑ ← Б)
T↓ → P↑ → В) T↓ ← P↑ ← Г) T↓ → P↑ ←
14. Свойство
вещества ускорять преимущественно одну из нескольких
реакций,
возможных в системе:
А)
каталитивность; Б) коммуникативность;
В)
селективность; Г) мегаактивность?
15. При
любой температуре адсорбция увеличивается с ростом:
А)
концентрации; Б) давления; В) объема; Г) вязкости?
16. Работа это:
А) энергия движущейся материи;
Б) изменение параметров состояния системы;
В) энергия теплового движения;
Г) энергообмен частиц за счет их столкновений?
17.
Стандартная энтальпия образования выражается в:
А)
Дж Б) Дж/моль В) кДж/моль Г) моль
18. Проведите
соответствие между методом нахождения
физической величины и формулой, используемой в этом методе
А) метод падающего шарика 1. Ϭ =
1/2rhρg
Б)
метод поверхностного натяжения 2. η=η0 ρt/ρ0
t0
В)
метод подсчета капель 3. η=2/9 r2 (ρ-ρ0 )/v
Г)
капиллярный метод 4. Ϭ=ϭ0 n0ρ/nρ0
19. Вычислите
стандартную энтропию химической реакции
Сu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O величины
стандартных энтропий
веществ
смотрите в таблице
20. Вычислите
во сколько раз взрастет скорость химической реакции при
увеличении температуры на 40̊С, если температурный коэффициент этой
реакции
равен 3?
Тестовые задания
Вариант № 2
1.
Техническая термодинамика
:
А) изучает
энергию;
Б) изучает
наиболее общие законы превращения энергии;
В) изучает
взаимные превращения работы и теплоты в тепловых двигателях;
Г) изучает
взаимные превращения теплоты и работы в химических реакциях и
фазовых
переходах?
2. Открытая
система это:
А) система,
обменивающаяся с окружающей средой массой, энергией и силой;
Б) система,
обменивающаяся с окружающей средой и энергией и массой;
В) система,
обменивающаяся с окружающей средой энергией;
Г) система,
обменивающаяся с окружающей средой массой?
3. Внутренняя
энергия системы находится по уравнению:
А)
U = U +U + U … + U Б) U = Q-A
В)
ΔU = U - U Г) U = E + E + E + E
4. Закон
Гесса:
А) тепловой
эффект процесса – это сумма различных видов энергии;
Б) энергия
не может исчезать и возникать сама по себе, она может только
переходить
из одной формы в другую;
В) энергия
может возникать и исчезать сама по себе;
Г) тепловой
эффект реакции не зависит от пути по которому идет реакция. А
определяется только родом начальных и конечных веществ и их состоянием?
5.
Энтальпия химической
реакции определяется:
А) ΔH = ΔH +ΔH +…+ΔH Б) ΔH = ΔG + TΔS
В) ΔH = ∑ΔH - ∑ΔH Г) ΔH = H - H
6.
Уравнение изотермы адсорбции:
А)
Г = ;
Б) Г = ; В)
Г = -*; Г) Г= ?
7.
Поверхностное натяжение в методе подсчета капель
определяется по формуле:
А) σ = r *h*ρ*g Б) σ = m*g*F В)
σ = r*h Г) σ = h*ρ*g
8. Константа равновесия для реакции N + 3H ↔ 2NH
Находится
по формуле:
А) K= Б) K= В) K= Г) K=
9. Закон Бойля-Мариотта:
А) = const, P = const; Б) = const V = const;
В) PV =
r*T; Г) PV = const T = const?
10. Процесс растворения твердого вещества по
Менделееву состоит из:
А)
одной стадии; Б) двух стадий;
В)
трех стадий; Г) четырех стадий?
11. Аморфные
тела имеют:
А) ближний
порядок расположения частиц; Б) порядок по всему объему;
В) дальний
порядок; Г) средний порядок?
12. Энергия
открытой системы:
А) работа; Б) теплоемкость; В) энтальпия; Г) энтропия?
13. Процесс,
при котором давление – величина постоянная:
А)
изохорный; Б) изобарный; В) изотермический; Г) изобарно-изотермический?
14. При каком
значении энергии Гиббса реакция идет самопроизвольно:
А)
ΔG < 0; Б) ΔG > 0; В) ΔG =
0; Г) ΔG ≥ 0?
15. Адсорбент
это:
А)
адсорбирующееся вещество;
Б)
вещество, ускоряющее процесс адсорбции;
В)
тела, на поверхности которых происходит адсорбция;
Г)
вещество, замедляющее процесс адсорбции?
16. Закон
Шарля:
А)
при Р = const, = const; Б)
PV = N*m*v;
В) PV = const, Т = const; Г) = const, V = const?
17. Что означает понятие «компонент»:
А)
неоднородная система;
Б)
химически индивидуальная часть системы;
В)
система из одной фазы; Г) совокупность систем?
18. Проведите
соответствие между формулой и понятием
А)
η = ; 1. энергия Гиббса
Б)
σ = 2.
поверхностное натяжение
В)
G = Δ H- TΔ S 3. вязкость
Г)
S= ∑S-∑S 4. энтропия химической реакции
19. Вычислите
стандартную энергию Гиббса химической реакции
Сu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O величины
стандартных энергий Гиббса
веществ
смотрите в таблице
20. В каком
направлении сместится равновесие в системе
N2(г) + H2(г) ↔ NH3
(г) ∆H = -92,4кДж , если А) увеличить давление,
б)
повысить температуру, В) уменьшить содержание аммиака?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.