Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по химии для II курса обучающихся по профессии "Повар,кондитер"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Тест по химии для II курса обучающихся по профессии "Повар,кондитер"

библиотека
материалов









Тестовая работа

по химии


для обучающихся II курса по профессии Повар,кондитер






























Цель тестирования: по результатам выполнения работы получить объективную информацию об уровне общеобразовательной подготовки выпускников и соответствие их знаний и умений требованиям государственного образовательного стандарта.



Структура экзаменационной работы


Тестовая работа состоит из трех частей:

1 часть (А) - включает 17 заданий (базового уровня) с выбором ответа

2 часть (В) - 6 заданий (повышенного уровня сложности) с кратким ответом

3 часть (С) - 2 задания (высокого уровня сложности) с развернутым ответом


Распределение заданий по содержательным блокам курса химии

основной школы


1. «Вещество» - 7 заданий (28%).

2. «Химические реакции» - 5 заданий (20%).

3. «Элементарные основы органической химии» - 8 заданий (32%).

4. «Первоначальные сведения об органических веществах» - 2 задания (8%).

5. «Познание и применение веществ и химических реакций» - 3 задания (12%).


Задания


Блок 1. С выбором ответа.

- учащимся для выполнения задания необходимо выбрать один из четырех вариантов ответов

- учащиеся оценивают верность двух суждений


Блок 2. Задания с кратким ответом.

- выбор нескольких правильных ответов (множественный выбор)

- задания на установление позиций, представленных в двух множествах

- задания, требующие написания ответа в виде числа


Блок 3. Задания с развернутым ответом.

- задания на установление взаимосвязи между классами неорганических веществ

- расчетная задача


Время выполнения работы – 120 минут.

для каждого задания: части А – 2-3 мин

части В – 5 мин

части С – 10 мин


У учащихся должны быть:

- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- растворимость кислот, солей и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- калькулятор.


Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом


Верное выполнение каждого задания части 1(А) работы и 2-х первых заданий части 2(В) оцениваются одним баллом (всего 19 баллов).

Максимальная оценка за верное задание части 2(В) с 3-го по 6-е – 2 балла (всего 8 баллов).

Если выполнена половина задания и более, то 1 балл.

Задания части 3(С) предусматривают усвоение 3-х элементов содержания учебного материала, наличие в ответе каждого из элементов оценивается 1 баллом, выполненное задание оценивается 3-мя баллами (всего 6 баллов).

Отметка за работу:

«5» - 29-33 балла

«4» - 18-28 баллов

«3» - 10-17 баллов

«2» - 1-9 баллов


План экзаменационной работы


Содержательная линия

«Вещество»

1

I

Простые и сложные вещества

ВО

1

2

I

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы

ВО

1

3

I

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

ВО

1

4

I

Валентность и степень окисления химических элементов в их соединениях

ВО

1

5

I

Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая

ВО

1

Содержательная линия

«Химическая реакция»

6

I

Классификация химических реакций по различным признакам. Химические уравнения

ВО

1

7

I

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей (средних)

ВО

1

8

I

Реакции ионного обмена

ВО

1

9

I

Свойства ионов. Качественные реакции на ионы

ВО

1

Содержательная линия

«Элементарные основы неорганической химии»

10

I

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

ВО

1

11

I

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

ВО

1

12

I

Химические свойства оснований

ВО

1

13

I

Химические свойства кислот

ВО

1

14

I

Химические свойства солей (средних)

ВО

1

15

I

Взаимосвязь неорганических веществ различных классов

ВО

1

16

I

Взаимосвязь неорганических веществ различных классов

ВО

1

Содержательная линия

«Познание и применение веществ и химических реакций»

17

I

Индикаторы. Определение характера среды растворов кислот, щелочей

ВО

1

Часть 2

Содержательная линия

«Вещество»

18

II

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе

ВО

1

Содержательная линия

«Химическая реакция»

19

II

Окислительно-восстановительные реакции

ВО

1

Содержательная линия

«Вещество»

20

II

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Степень окисления химических элементов

КО

2

Содержательная линия

«Представление об органических веществах»

21

II

Определение состава веществ по их формулам

КО

2

22

II

Принадлежность веществ к определенному классу

КО

2

Содержательная линия

«Познание и применение веществ и химических реакций»

23

II

Вычисление массы вещества по объему одного из веществ, участвующих в реакции

КО

2

Часть 3

Содержательная линия

«Элементарные основы неорганической химии»

24

III

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

РО

3

Содержательная линия

«Познание и применение веществ и химических реакций»

25

III

Вычисление массы вещества по массе одного из реагентов взятого в виде раствора с определенной массовой долей

РО

3

Итого баллов

35

Всего заданий ВО – 19, КО – 4, РО – 2


Примечание

В графе «Номер блока» римская цифра указывает номер блока (I, II, III), из модулей которого можно выбрать задание на соответствующую позицию (1 – 17, 18 – 23, 24 – 25) варианта экзаменационной работы.

Обозначения типов заданий: ВО – с выбором ответа, КО – с кратким ответом, РО – с развернутым ответом.


Рекомендации по подготовке учащихся

к итоговой аттестации


При подготовке учащихся к экзамену целесообразно уделить внимание заданиям, ориентированным на комплексное применение знаний из различных разделов курса, а также систематическому обучению школьников приемам работы с различными типами контролирующих заданий – с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом.



Часть 1

При выполнении заданий этой части работы обведите кружком тот вариант ответа, который вы выбрали, как правильный





1. К простым веществам относится

1) серная кислота

2) спирт

3) оксид калия

4) кислород


2. Кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической системе находится

1) в 3-м периоде, IIIА группе

2) во 2-м периоде, IVА группе

3) в 3-м периоде, IIА группе

4) во 2-м периоде, IА группе


3. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны

1) 31,3

2) 15,5

3) 15,3

4) 31,5


4. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2,

1) углекислый газ

2) угарный газ

3) известняк

4) угольная кислота


5. Среди всех видов кристаллических решеток самой непрочной является

1) ионная

2) металлическая

3) атомная

4) молекулярная


6. Реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой относится к реакциям

1) обмена

2) соединения

3) замещения

4) разложения




7. Электролитом не является

1) Mg(OH)2

2) Ca(OH)2

3) KOH

4) CsOH


8. Реакции ионного обмена соответствует уравнение

1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

2) Na2O + SO2 = Na2SO3

3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2


9. В растворе не могут одновременно находиться ионы

1) Zn2+ и NO-3

2) Al3+ и Cl-

3) Ag+ и Cl-

4) Cu2+ и SO42-


10. Оснóвные оксиды состава ЭО образует каждый из металлов, указанных в ряду

1) натрий, калий, рубидий

2) алюминий, барий, кальций

3) магний, кальций, стронций

4) бериллий, литий, цезий


11. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ

1) с водой и оксидом бария

2) с кислородом и оксидом натрия

3) с сульфатом натрия и гидроксидом калия

4) с оксидом железа(III) и серной кислотой


12. Гидроксид бария реагирует

1) хлорид натрия

2) сульфат натрия

3) оксид натрия

4) гидроксид натрия


13. Серная кислота не взаимодействует

1) с оксидом азота(V)

2) с оксидом натрия

3) с гидроксидом меди(II)

4) с хлоридом бария




14. Сульфат меди(II) взаимодействует с каждым из группы веществ в ряду

1) Mg, KOH, NaCl

2) Zn, NaOH, BaCl2

3) Fe, AgNo3, Mg(OH)2

4) Ag, KNO3, KOH


15. Для схемы превращений N2NH3NH4OHNH4ClAgCl необходимо последовательно использовать вещества, указанные в ряду

1) H2, H2O, HCl, AgNO3

2) O2, H2O, AgNO3, HCl

3) H2, NaOH, HCl, KNO3

4) HCl, H2O, KNO3, CuCl2


16. В схеме превращений веществ Cu(NO3)2Cu(OH)2XCu веществом «Х» является

1) CuCl2

2) CuO

3) Cu2O

4) CuSO4


17. Синюю окраску лакмус имеет в растворе

1) соляной кислоты

2) хлорида натрия

3) гидроксида натрия

4) азотной кислоты


Часть 2

При выполнении заданий 18 и 19 обведите кружком тот вариант ответа, который вы выбрали, как правильный




18. Металлические свойства слабее всего выражены

1) у натрия

2) у магния

3) у кальция

4) у алюминия


19. К окислительно-восстановительным реакциям относится

1) Na2O + H2O = 2NaOH

2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

3) CaCO3 = CaO + CO2

4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

При выполнении задания 20 запишите в таблицу под каждой буквой цифру выбранного вами ответа





20. Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи, которая образуется в их соединениях и простых веществах

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

А) азот и водород 1) металлическая

Б) углерод и кальций 2) ковалентная полярная

В) атомы кислорода 3) ковалентная неполярная

Г) атомы стронция 4) ионная


Ответ:

При выполнении заданий 21 и 22 запишите в порядке возрастания цифры, соответствующие выбранному вами ответу





21. Установите соответствие между классами органических веществ и химическими формулами

А) спирт 1) CH4

Б) предельный углеводород 2) C2H4

В) карбоновая кислота 3) CH3OH

Г) непредельный углеводород 4) HCOOH




22. Установите соответствие между формулой и названием вещества

А) C2H6 1) этанол

Б) C17H35COOH 2) метан

В) C2H5OH 3) этан

Г) C2H4 4) стеариновая кислота

5) этилен

6) уксусная кислота

При выполнении задания 23 запишите в ответе число с точностью до сотых




23. Вычислить массу цинка, прореагировавшего с раствором соляной кислоты, если при реакции выделилось 5,6 литров водорода


Ответ:



Часть 3

При выполнении заданий 24 и 25 полностью запишите ходы решения и полученные ответы





24. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения


алюминий → хлорид алюминия → Х → оксид алюминия


25. Вычислите массу карбоната кальция, прореагировавшего с раствором азотной кислоты массой 63 грамма и массовой долей кислоты в растворе 20%.


ОТВЕТЫ


Часть 1

Ответы на задания с выбором одного ответа


Часть 2

Ответы на задания с кратким ответом


Часть 3

Ответы на задания с развернутым ответом


2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl

вещество «Х» - Al(OH)3

3) 2Al(OH)3 =t= Al2O3 + 3H2O

1


1

1

25

1) Найдена масса кислоты, содержащаяся в растворе

63г – 100%

Хг – 20%

Х=12,6г (m(HNO3))

2) Составлено уравнение реакции

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

3) Вычислена масса карбоната кальция

Хг 12,6г

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

1 моль 2 моль

100г 2*63г


Х=100г*12,6г/2*63г = 10г

Ответ: m(CaCO3) = 10г




1


1








1




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-018255

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"