Тест по химии на тему "Расчеты по химическим уравнениям" (8 класс)

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 1

1. При взаимодействии алюминия с 20% раствором хлорида меди (II) массой 150 г получили медь и хлорид алюминия. Какова масса полученной меди?

2. Какой объем водорода (н.у.) необходим для восстановления железа из оксида железа (III) массой 320 кг и какое количество железа при этом образуется?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 2

1. При окислении фосфора кислородом образовалось 284 кг оксида фосфора (V). Какой объем кислорода (н.у.) и какая масса фосфора потребуются для данной реакции?

2. При взаимодействии магния с 10% раствором азотной кислоты массой 140 г получили нитрат магния и водород. Какое количество соли образовалось?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 3

1. При разложении гидроксида железа (III) массой 250 г, содержащего  15% примесей, образовался оксид железа (III) и вода (н.у.). Сколько молекул воды при этом образовалось?

2. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 3 моль алюминия с соляной кислотой. Какая масса соляной кислоты при этом потребуется?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 4

1. Определите объем водорода (н.у.), который потребуется для взаимодействия с 640 мг образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей, если при этом образуются медь и вода. Какова масса образовавшейся меди?

2. Определите количество гидроксида натрия, которое потребуется для взаимодействия 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 5

1. Рассчитайте объем водорода (н.у.) и массу соли, полученных при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение реакции:                              Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2. Рассчитайте массу оксида меди (II) и количество воды, полученных при разложении  гидроксида меди (II) количеством вещества 0,4 моль. Уравнение реакции:             Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 6

1. Рассчитайте массу магния, который сгорает в кислороде объемом 33,6 л (н.у.) и количество оксида магния по уравнению реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO

2. Рассчитайте массу воды, полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества 0,6 моль по уравнению реакции: 2H₂ + O₂ = 2H₂O. Какой объем кислорода для этого понадобится?

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 7

1. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,6 г с избытком гидроксида меди (II). Уравнение реакции: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

2. Технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объем и количество выделившегося водорода (н.у.).

Самостоятельная работа по теме «Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 8

1. Рассчитайте массу и количество фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56 л (н.у.).

2. Рассчитайте массу и количество соли, полученной при взаимодействии 200 г 24,5%-го раствора серной кислоты с  избытком оксида меди (II). Уравнение реакции:         H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O