Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по химии на тему " Термодинамика. Кинетика"( 11 класс)

Тест по химии на тему " Термодинамика. Кинетика"( 11 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест по теме « Термодинамика. Кинетика»

1 вариант


А1. Оцените правильность суждений:

А. При понижении давления скорость реакции с участием газообразных веществ уменьшается.

Б. Катализатор- вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само в ней не участвует.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

А2. При повышении температуры на 200скорость реакции возросла в 16 раз. Температурный коэффициент равен:

  1. 2 2) 2,5 3) 3 4) 4


А3. Изменение давления не смещает равновесия в системе:

  1. H2г + Se =H 2Se 3) H2 + Br2 = HBr

  2. H2+ Cl2 =HCl 4) NO + O2 = 2NO2

А4. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 при увеличении концентрации хлора в 2 раза:

  1. в 2раза 2) в 6 раз 3) в 8 раз 4) в 9 раз

А5. В каком случае понижение давления и повышение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции:

  1. 2SO2 + O2 = 2 SO2 +Q 3)H2 + I 2=2HI –Q

  2. CO2 +2C = 2CO –Q 4) N 2 + 3H2 = 2NH3 + Q


В1. Какие из указанных способов могут быть использованы для смещения равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 +Q

  1. Увеличение температуры 5) понижение температуры

  2. Повышение давления 6)понижение давления

  3. Повышение С исходных веществ

  4. Повышение С продуктов реакции


В2. При начальной концентрации йодоводорода [HI]=2,6моль/л и равновесной концентрации йодоводорода[HI]=2моль/л( начальная концентрация йода и водорода равны нулю). К равновесия реакции(Кр)

2HI=H2+I2 равна:

  1. 44,44 2) 1,3 3) 0,65 4) 0,0225

Тест по теме « Термодинамика. Кинетика»

2вариант


А1. С наименьшей скоростью протекает реакция между:

  1. Железным гвоздем и 4% растворомCuSO4

  2. Железным стружкой и 4% растворомCuSO4

  3. Железным гвоздем и 10% растворомCuSO4

  4. Железным стружкой и 10% растворомCuSO4

А2. Скорость химической реакции не зависит:

  1. От концентрации регирующих веществ 2) от температуры

3)От природы реагирующих веществ 4) от объема сосуда


А3. Равновесие в системе N2+ O 2= 2NOQ сместится в сторону исходных веществ:

  1. Увеличение температуры 3) понижение температуры

  2. Повышение давления 4)понижение давления


А4. Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 =2CO2 +Q необходимо:

  1. Увеличить концентрацию СО 2) понизить температуру

3) увеличить концентрацию О2 4) понизить давление

А5. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрация вещества А уменьшится в 2 раза:

  1. Увеличится в 2 раза 2) уменьшится в 4 раза

3) Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 4 раза


В1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Mg + O2 =2MgO +1200кДж. Выделилось 300кДж. теплоты. Масса полученного магния равна:

  1. 60г. 2) 40г. 3) 20г. 4) 10г.

В2. Скорость прямой реакции 3 Fe + 4 H 2O = Fe 3O4 + H2 можно повысить:

  1. Увеличением температуры 5) снижением температур

  2. Увеличением давления 6) снижением давления

  3. Измельчением железа

  4. Увеличением концентрации Н2

































Автор
Дата добавления 12.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров309
Номер материала ДВ-521567
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх