ВАРИАНТ №1
1.Атомный радиус с увеличением заряда ядра в
главной подгруппе:
а) увеличивается; б)
уменьшается; в) не изменяется.
2. Формула летучего водородного соединения
элементов 7А группы:
а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH.
3. Атом элемента, наиболее легко отдающий
электроны:
а) натрий; б)
магний; в) алюминий; г) кремний.
4. Электронная схема строения атома фтора:
а) 2е.8е; б) 2е,8е,3е;
в) 2е,5е; г) 2е,7е.
5. Какой элемент проявляет наиболее ярко
выраженные неметаллические свойства:
а) кислород; б)
сера; в) селен; г) теллур.
6. Сколько энергетических уровней у атома
скандия: а)1; б) 2; в) 3; г) 4.
7. Какой из высших оксидов, общие формулы
которых приведены, относится к оксиду, образованному элементом 4-й группы:
а) RO; б)
R2O5; в) RO2; г) R2O3.
8. Восстановительные свойства элементов с
уменьшением заряда ядра в подгруппе:
а) увеличиваются; б) уменьшаются;
в) не изменяются.
9. Элементарная частица ядра атома,
определяющая его заряд:
а) нейтрон; б)
протон; в) электрон.
10. Какой элемент имеет строение внешнего
энергетического уровня, выраженного электронной формулой …3s23p3:
а) бор; б)
хлор; в) магний; г) фосфор.
11. Чем различаются ядра атомов изотопов:
а) числом протонов и числом нейтронов;
б) числом протонов;
в) числом нейтронов.
12. Сколько неспаренных электронов в атоме с №
25: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
13. Каков характер свойств высшего оксида
химического элемента с № 16:
а) основной; б)
кислотный; в) амфотерный.
14. Простые вещества каких элементов обладают
наибольшим сходством физических и химических свойств: а) Li, S; б) Be, Cl; в) F, Cl; г) Li, F.
15. Укажите ряд химических элементов, которые
образуют водородные соединения состава H2R:
а) Si, P, S, Cl; б) O, S, Se, Te; в) N, P, As, Sb;
г) F, S, Se, As.
16. Какая формулировка периодического закона
является современной:
а) Свойства химических элементов, а
также формы и свойства их соединений, находятся в периодической зависимости от
величины их атомной массы.
б) Свойства химических элементов, а
также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в
периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.
17. Как изменяются свойства элементов внутри
периода с увеличением заряда ядер их атомов: а)
плавно; б) скачкообразно; в) не изменяются.
18. Радиус какого атома больше: а) C; б) N; в) O; г) F.
19.Максимальное количество электронов на d-подуровне: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
20.Электронная конфигурация валентных
электронов в атоме железа:
а) 2s22p6;
б) 2p63s2; в)
3s23p6; г) 4s23d6.
21. Какую общую формулу имеют гидроксиды,
образованные элементами 6-й группы периодической системы: а) R(OH)2; б) H2RO3; в)
H2RO4; г) HRO3.
22. Атом какого из элементов 5А группы имеет
максимальный радиус:
а) азот; б)
фосфор; в) мышьяк; г) висмут.
ВАРИАНТ №2
1. Атомный радиус с увеличением заряда ядра в
периоде:
а) увеличивается; б)
уменьшается; в) не изменяется.
2. Определите формулу амфотерного оксида,
образованного элементом 3-го периода:
а) SO2; б) P2O5; в) MgO;
г) Al2O3.
3. Атом элемента, наиболее легко принимающий
электроны:
а) кремний; б)
фосфор; в) сера; г) хлор.
4. Какое число валентных электронов у атома
кальция: а) 1; б) 2; в)3; г) 7.
5. Какой элемент проявляет наиболее ярко
выраженные металлические свойства:
а) литий; б)
натрий; в) калий; г) рубидий.
6. Используя периодическую систему химических
элементов, определите низшую степень окисления хлора: а) -1;
б) -2; в) -3; г) -4.
7. Химические элементы каких групп
периодической системы могут образовывать летучие водородные соединения: а)
I; б) II; в) III; г) IV.
8. Окислительные свойства элементов с
уменьшением заряда ядра в периоде:
а) увеличиваются; б)
уменьшаются; в) не изменяются.
9. Определите номер химического элемента в
периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p3: а) №
2; б) № 3; в) № 5; г) № 7.
10. Какой элемент возглавляет главную
подгруппу 4-ой группы периодической системы:
а) селен (№34); б) углерод
(№6); в) титан (№22); г) кремний (№14).
11. Максимальное число электронов на р-подуровне:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
12. Ядро атома состоит из:
а) протонов и электронов;
б) электронов и
нейтронов; в) нейтронов и протонов.
13. В каком ряду расположены только d-элементы:
а) Al, Sc, La; б) Ti, Ge, Sn; в) Ti, V,
Cr; г) La, Ge, Hf.
14. Какую валентность атом серы проявлять не
может: а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.
15. Каков характер свойств высшего оксида
химического элемента с № 13:
а) основной; б)
кислотный; в) амфотерный.
16.Четвертый период периодической системы
содержит (элементов): а)2; б) 8; в)18; г)32
17. Укажите ряд химических элементов,
гидроксиды которых имеют состав, выражающийся общей формулой R(OH)2:
а) Li, Be, B, C; б) Mg, Ca, Sr, Ba; в) Na, Mg, Al,
Si; г) Li, Na, K, Rb.
18. Как определить, используя периодическую
систему химических элементов, количество энергетических уровней атома элемента:
а) по порядковому номеру элемента;
б) по порядковому номеру группы; в)
по порядковому номеру ряда;
г) по порядковому номеру периода.
19. Используя периодическую таблицу,
установите, какой из указанных элементов может образовывать газообразное
водородное соединение: а) №22; б) №6; в) №23; г) №24.
20. В чем основная причина изменения свойств
химических элементов в главной подгруппе периодической системы: а) в
постепенном увеличении атомных масс;
б) в появлении нового энергетического
уровня;
в) в увеличении количества электронов в
атоме;
г) в увеличении количества нейтронов в
ядре атома.
21. У какого атома сильнее выражены
металлические свойства:
а) …3s23p2;
б) …4s2; в)
…3s23p6; г) …3d104s1.
22. Характер оксидов в ряду P2O5àSiO2àAl2O3àMgO изменяется следующим
образом:
а) от основного к
кислотному; б) от кислотного к основному;
в) от основного к
амфотерному; г) от амфотерного к кислотному.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.