Тест по химии по теме "Водород" (8 класс)

                 ВОДОРОД                     ВАРИАНТ № I

1. Химическая формула простого вещества – водорода:   а) H;    б) H⁺¹; в) 2H; г) H₂.
2. Во сколько раз водород легче воздуха:      а) 2;      б) 14,5;     в) 29;      г) 43,5

3.   По уравнению реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О+484 кДж      вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (кДж) :

      а) 484;             б) 726;            в) 1452;          г) 161,3. 

4. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:                                                                                                             

      а) Cu + HCl → ;                     б) Ag + HCl → ;

                     в) Zn + HCl → ;                     г) Hg + HCl → .

5. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено:

а) вверх;                     б) вниз.

6. Массовая доля водорода больше в:           а) H₂O;           б) H₂O₂.      в) NH₃     г) HCl
7. Схема, по которой получают водород в лаборатории:

а) Fe + H₂O → ;                     в) Zn + H₂SO₄ → ;

б) Na + H₂O → ;                    г) H₂O электролиз à                                                

8. Горение водорода с примесью кислорода происходит:

      а) со взрывом;                       б) спокойно.

9. Продукты реакции цинка с серной кислотой:

      а) водород и вода;                б) вода и соль;                 в) соль и водород.

10. Продукты взаимодействия натрия с водой:

      а) основание и соль;                         в) основание и кислота;

      б) основание и водород;                  г) оксид и водород.

11. Водород – типичный:          а) окислитель;                                   б) восстановитель.
12. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой) :

а)  Zn, Ca, Fe;            б)  Cu, Ca, Na;                       в)  Fe, Zn, Hg;                       г)  S, Ca, Zn.

13. При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль) :

      а) 1,5;              б) 3;                в) 4,5;              г) 6.

13. Из 16 г оксида меди (II) водородом можно восстановить медь в количестве (моль) :

      а) 0,1;              б) 0,2;             в) 0,3;             г) 0,4.

      14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,5 моль цинка с соляной                                                                                                                                                                    кислотой, равен (л) :            а) 5,6;              б) 11,2;            в) 16,8;           г) 22,4.

15. Впервые свободный водород получил:

      а) К. Шееле;        б) А.Лавуазье;      в) К. Кавендиш;       г) Г. Деви.

16. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода:      а) 2;     б) 16;     в) 22;    г) 44. 

17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по водороду                равна 16:                       а) 32;                б) 4;                в) 8;                 г) 16.

18. Какой объём займут 12,04∙10²³ молекул водорода (л) :                                                                                                                   

         а) 11,2;           б) 22,4;             в) 44,8           г) 67,2.

                         ВОДОРОД          ВАРИАНТ № 2

1. Химическая формула водорода – элемента:     а) H;       б) Н⁺¹;        в) 2Н;        г) Н₂.

      2.   Наиболее важный метод получения водорода в лабораторных условиях:

      а) электролиз воды;              б) действие пара на раскалённый кокс;

      в) действие кислот на металлы;                 г) разложение метана.

3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:

      а) Cu + HCl → ;                     б) Ag + HCl → ;

             в) Zn + HCl → ;                    г) Hg + HCl → .

4.   Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воздуха направлено:

      а) вверх;                     б) вниз.

5.   Массовая доля водорода меньше в:                   а) H₂O;               б) H₂O₂.

6.   Схема, по которой получают водород в промышленности:

      а) Zn + H₂SO₄ → ;                 б) Na + H₂O → ;

      в) NaCl электролиз à          г) 2NaCl + H₂O электролизà H₂ + 2NaOH + Cl₂ .              

7.   Горение водорода без примеси кислорода происходит:

      а) со взрывом;                       б) спокойно.

8.   Продукты реакции цинка с соляной кислотой:

      а) водород и вода;                б) вода и соль;                       в) соль и водород.

9.   Продукты взаимодействия магния с водой при нагревании:

      а) основание и соль;             б) основание и кислород;

      в) основание и кислота;       г) оксид и водород.

10. В химической реакции CuО + H₂ → Cu + H₂O водород является:

      а) окислителем;                    б) восстановителем.

11. Какие химические свойства не характерны для водорода:

      а) восстановление металлов из их оксидов;

      б) окисление металлов;                   в) горение в кислороде;        г) разложение.

12. При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль) :

      а) 0,5;              б) 1;                в) 2;                г) 4.

13. Из 40 г оксида меди (II) можно восстановить медь в количестве (моль) :

      а) 0,25;            б) 0,5;             в) 1;                г) 2.

14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,4 моль цинка

      с серной кислотой, равен (л) :

      а) 4,48;            б) 8,96;           в) 13,44;         г) 17,92.

15. Какими способами можно собрать водород в сосуд:

      а) вытеснением воды;          б) вытеснением воздуха;

      в) вытеснением хлора;         г) вытеснением фтора.

16. Во сколько раз кислород тяжелее водорода:       а) 2;      б) 16;     в) 32;    г) 64.

17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность

      по воздуху равна 1,52:     а) 15,2;        б) 29;          в) 44;          г) 127,6.

18. Какой объём займут 18,06∙10²³ молекул хлороводорода (н.у.) (л) :

      а) 11,2;            б) 22,4;           в) 44,8;           г) 67,2.