Тест по химии "Входной контроль знаний по неорганической химии для студентов 1 курса СПО"

Входной контроль знаний по неорганической химии

Цель:  выяснить уровень знаний студентов по неорганической химии для выбора

 форм дальнейшей работы

Студент должен знать:

·         Формы существования химических элементов

·         Строение атома

·         Периодический закон и ПС химических элементов Д.И. Менделеева

·         Виды химической связи

·         Основные классы неорганических соединений

·         Уравнения химические реакций неорганических веществ, расстановка коэффициентов в уравнении реакции

·         Типы химических реакций

·         Химические свойства простых веществ, кислот, оснований, оксидов.

·         Генетическая связь

·         Теория электролитической диссоциации.

·         Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Студент должен уметь:

·         Давать характеристику химических элементов по ПС химических элементов Д.И. Менделеева

·         Называть знаки химических элементов

·         Писать электронные формулы атомов I  II  III периодов

·         Определять по формуле вещества виды химических связей

·         Называть основные классы неорганических соединений и их химические свойства

·         Писать уравнения реакций и расставлять в них коэффициенты

·         Отличать типы химических реакций

·         Записывать генетический ряд неорганических веществ

·         Правильно записывать молекулярные, полные ионные и сокращенные уравнения реакций

·         Определять скорость химических реакций и знать способы смещения химического равновесия

Тестовые задания Входной контроль знаний по неорганической химии
Спецификация теста
Тестовые задания	Контролируемые элементы знаний
1	Химический элемент простое вещество
2	Строение атома
3	Периодическая система химических элементов Закономерность изменения свойств химических элементов
4	Химическая связь
5-9	Классификация неорганических веществ. Состав оксидов  (основных, амфотерных, кислотных), оснований, кислот, солей
10	Расстановка коэффициентов в уравнении реакции
11-16	Типы химических реакций. Понятие об окислителе и восстановителе
17	Химические свойства простых веществ, кислот, оснований, оксидов
18	Генетическая связь
19-20	Теория электролитической диссоциации
21	Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1 вариант                                  Тестовые задания  

Входной контроль знаний по неорганической химии

Даны схемы  уравнений химических реакций и их фрагменты (левая  или правая части), дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций.

а)  BaO  +   ?     →   BaСО₃                               б)  Zn(ОН)₂  + 2HNO₃  →  Zn(NO₃)₂   + 2 H₂O

                               t

в)    AI +  H₂SO₄  →   ?   +   H₂                        г)   AI₂O₃   +  NaOH   →   NaAIO₂  +  H₂O

                        t

д)  Cu(ОН)₂   →  CuO  +   Н₂О                       е)   NH₄CI +   ?  →   KCI  +  H₂O + NH₃                                                                

 ж) СаСО₃     →      СаО  +    СО₂     -   Q  

Ответить на предложенные ниже вопросы.

1.       Указать уравнение химической реакции, в котором  участвуют или образуются

простые      вещества.

2. Выбрать уравнение химической реакции, в котором используется формула с записью

знака химического элемента с соответствующим распределением электронов по

энергетическим уровням атома   2, 8, 7 –  в ответе  написать этот элемент.

3. Из предложенных выше схем  уравнений  химических  реакций, установить формулы,

в которых используются знаки атомов химических элементов металлов и определить среди

 них тот,

 у которого наиболее ярко выражены  металлические свойства (в ответе указать этот знак).

4. Из уравнения  Д выписать формулу вещества, которое образовано ковалентной полярной

химической связью.

5. Найти уравнение химической реакции, в которой один из продуктов реакции –  нитрат цинка.

6. Определить  уравнение химической реакции между кислотным оксидом и основным.

7. Выбрать  уравнения химических  реакций, в которые вступают  кислоты.

8.  Указать уравнения  химических  реакций, в которых  исходным продуктом

 являются  нерастворимые в воде основания.

 9. Определить уравнение химической реакции, в котором амфотерный оксид проявляет

 кислотные  свойства.

10. Найти уравнения химических реакций, в которых сумма коэффициентов равна  6.

11. Выбрать уравнения химических реакций обмена.

12. Определить уравнения реакций разложения.

13. Определить химическое уравнение окислительно-восстановительной реакции.

14. Выписать коэффициент перед формулой окислителя  из уравнения реакции  В.

15. Выбрать уравнение химической реакции по следующим признакам:

 а) реакция замещения;

 б) необратимая; в) некаталитическая; г) эндотермическая;

 д) идет с изменением степеней окисления атомов химических элементов

16. Выбрать уравнение реакции нейтрализации.

17. Указать уравнения химических реакций, которые характеризуют химические

свойства растворимых в воде оснований.                                              х

18. Дана схема превращений:   цинк →  оксид цинка → основание  →  соль                                                                      

Из числа предложенных выше уравнений химических реакций выбрать такое,

 которое отражает процесс превращение «Х».

19. Указать уравнение реакции обмена, идущее  до конца, с выделением одного из продуктов

 реакции в виде газа. В ответе указать формулы электролитов.

20. По краткому ионному уравнению определить молекулярное уравнение:

2AI⁰  +   6H⁺   =   2AI³⁺   +  3H₂⁰

21. Из уравнения  Ж) определить условия смещения химического равновесия в сторону

прямой   реакции - разложения карбоната кальция:               

 а)  уменьшить давление                                         б) увеличить давление   

в) удаление оксида углерода из системы              г) понижение температуры.

2 вариант                                  Тестовые задания  

Входной контроль знаний по неорганической химии

Даны схемы  уравнений химических реакций и их фрагменты (левая  или правая части), дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакций.

а) Ca(ОН)₂  + Н₂SО₄ → Ca SО₄    + Н₂О        б)  ZnО  + 2HNO₃  →  Zn(NO₃)₂   +  H₂O

в)   К  +  Н₂О   →  КOH  +     ?                       г)   Fe  +   HCI   →   FeCI₂  +   ? 

                       t

д)  AI(ОН)₃   →  AI₂O₃  +   Н₂О                        е)   Mg(OH)₂ +   ?   →   Mg₃(PO₄)₃    +  H₂O

ж)  СаСО₃     →      СаО  +    СО₂     -   Q  

Ответить на предложенные ниже вопросы.

1.  Указать уравнения химических реакций, в которых участвуют или образуются простые вещества.

2. Выбрать уравнение химической реакции, в котором используется формула с записью

знака химического элемента с соответствующим распределением электронов по

энергетическим уровням атома     2, 8, 5 – в ответе написать этот элемент.

3. Из предложенных выше схем  уравнений химических реакций, установить формулы,

 в которых используются знаки химических элементов металлов и определить среди них тот,

 у которого наиболее ярко выражены  металлические свойства.

4. Из уравнения  Г  выписать формулу вещества, которое образовано ионной  химической связью.

5. Найти уравнение химической реакции, в которой один из продуктов реакции –  фосфат магния.

6. Выбрать уравнения химических реакций между основанием и кислотой.

7. Указать уравнения химических  реакций, в которые вступают  основания.

8. Указать уравнение  химической  реакции, в котором  исходным веществом  является

нерастворимая в воде соль.

9. Определить уравнение химической реакции, в котором амфотерный оксид проявляет

 основные свойства.

10. Найти уравнение  химической реакции, в котором сумма коэффициентов равна  12.

11. Выбрать уравнения химических реакций обмена.

12. Определить уравнения реакций замещения.

13. Определить химические уравнения окислительно-восстановительных реакций.

14. Выписать коэффициент перед формулой восстановителя  из уравнения реакции  Г.

15. Выбрать уравнение химической реакции по следующим признакам:

 а) реакция разложения; б) обратимая; в) некаталитическая; г) эндотермическая;

 д) идет без изменения  степеней окисления атомов химических элементов

16. Выбрать уравнения реакций нейтрализации.

17. Указать уравнения химических реакций, которые характеризуют химические свойства кислот.    

                                                                                                                           х                                                   

18. Дана схема превращений:   магний →  оксид магния  →  основание  →    соль                                                                      

Из числа предложенных выше уравнений химических реакций выбрать такое,

которое отражает процесс превращение «Х».

19. Указать уравнения реакций обмена, идущих  до конца, с выделением одного из продуктов

 реакции в виде осадка.   В ответе указать формулу электролита.

20. По краткому ионному уравнению определить молекулярное уравнение:

Fe⁰  +  2H⁺    =   Fe²⁺   +  H₂⁰

21. Из уравнения  Ж ) определить условия смещения химического равновесия в сторону

образования  карбоната кальция:        

 а)  уменьшить давление                                            б) увеличить давление                                                 

 в) удаление оксида углерода из системы  г) понижение температуры

Ключ к ответам
1 вариант	2 вариант
1.     В 2.     Е   CI  - хлор 3.     Ва  барий 4.     Н2О 5.     Б 6.     А 7.     Б   В 8.     Б   Д 9.     Г 10.     Б   Г 11.     Б   Г   Е 12.    Д  Ж 13.    В 14.    три  3 15.    В 16.    Б 17.  Г  Е 18.   Б 19.   Е     NH4CI ;  КОН ; КCI 20.    В 21.    а)  в)	1.    В Г 2.    Е    Р  - фосфор  3.    К  калий 4.    FeCI2  хлорид железа (II) 5.    Е 6.    А    Е 7.    А   Д   Е 8.   Ж 9.    Б 10.    Е 11.   А      Е   Б 12.   В   Г 13.   В   Г 14.   один  1 15.   Ж 16.    А  Е 17.   А  Б  Г   Е 18.    Е 19.   Е       Н3РО4 фосфорная кислота 20.   Г 21.   б)  г)
Оценка:             «3»      12 -14  баллов                             «4»      15-18  баллов                             «5»      19 -21  балла                             «2»      1 - 11  баллов