Тест по итогам года

Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Проверяемые элементы содержания.

Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 – Типы химической связи

А3 – Типы  кристаллических решеток

А4 – Скорость химических реакций

А5 – Способы смещения химического равновесия

А6 – Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

А7 – Условия протекания реакций ионного обмена до конца

А8 -  Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)

В1 – Качественные реакции в неорганической химии

В2 – Химические свойства простых и сложных веществ

Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 – Комплексная задача, включающая вычисление количества вещества, массы или объёма продуктов реакции по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов, содержащего примеси и расчет практического выхода продукта.

Ключ

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	В1	В2	С2

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А – 1 балл

За полный правильный ответ в части В – 2 балла;  если допущена одна ошибка – 1 балл;

за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За полный правильный ответ в части С – 4 балла

Итого максимально 20 баллов.

Критерии оценивания С1:

по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла) + 1 балл за названия веществ и тип реакции

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества чистого исходного реагента – 1 балл;

Определена теоретическая масса (или объём) продукта реакции – 1 балл

Рассчитан практический выход продукта реакции – 1 балл (всего 4 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

Общий балл	0 - 7	8 - 12	13 - 16	17 -20
Отметка	2	3	4	5

*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 3 баллов в части С.

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен               1) +3,    2) +6,    3) +16,    4) -16.

А2  Ионная связь характерна для      1) S_8,   2) SO₃,   3)K₂S,   4)H₂S.

А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

1) атомная   2) ионная     3) молекулярная     4) металлическая

A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от

1) концентрации кислоты      2) степени измельчения цинка  

3) давления                              4) температуры

А5 Химическое равновесие в системе 2СO(газ)   + О₂(газ)    ↔  2СO₂ (газ)   + Q смещается вправо в результате

1) увеличения концентрации  О₂       2)  повышения температуры

3) понижения давления                    4) применения катализатора

А6 К электролитам относится: 1) глюкоза     2) крахмал     3) цинк     4) хлорид цинка

А7 Вода образуется при взаимодействии

1) MgCl2 и Ba(NO3)2      2) Na2CO3 и НCl       3) NH4Cl и NaOH     4) CuSO4 и KOH

A8  Щелочной металл натрий получают

1) водородотермией                                  2) углеродотермией  

3) электролизом расплава NaCl               4) электролизом раствора NaОН

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃                                                 1) Ba(NO3)2     

Б) NH4Cl и LiCl                                                              2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH                                                             3) AgNO₃

                                                                                         4) NaОН

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

А) Na + H₂O                                                       1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б)  Na₂O + H₂O                                                  2) NaOH + H₂

В)  NaOH+ SO₃                                                  3) NaOH

Г)  NaOH + FeCl₂                                               4) Fe(OH)₃+ NaCl

              5) Na₂SO₃ + H₂O

        6) Na₂SO₄ + H₂O              

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn → ZnSO₄→ Zn(OH)₂→ZnO

С2 При термическом разложении 20 г известняка (основной компонент CaCO₃) , содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно   1) 3,    2) 5,    3) 7,    4)14.

А2 Ковалентную полярную связь имеет    1) О_2,   2) SO₃,   3)Сu,   4)К₂S.

А3 Металлическая кристаллическая решетка у 

1) оксида цинка     2) воды     3) кислорода     4) магния

A4 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует

1) повышение давления                       2) понижение температуры

3) понижение давления                        4) измельчение и перемешивание Fe и S

А5 В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?

1) N_2(газ) + 3Н_2(газ) ↔ 2 NН_3(газ) + Q        2) СO₂(газ)   + H₂(газ)    ↔  СO (газ)   + H₂O_(газ) -  Q

3) N₂О_4(газ) ↔ 2 NО_2(газ) – Q                   4) 4НСl(газ)   + О₂(газ)   ↔  2Cl_2(газ) + H₂O_(газ) + Q

А6 Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает

1) в 1 ступень    2) в 3 ступени   3) в 2 ступени   4) неступенчато

А7 С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) КОН и ВаСl₂     2) Cr₂(SO₄)₃ и NaOH    3) Ba(NO3)2    и NaBr  4) NH₄OH  и Al(NO3)3    

A8  При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и  H₂SO_4(разб.)    2) Аl и NaOH     3) Na и H₂O  4)   Ag  и HNO3(конц.)

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) КОН и Ва(OH)₂                                                                  1) CuCl₂

Б) Ba(ОН)2    и MgBr₂                                                     2) H₂SO₄

В) Al(NO3)3    и NaOH                                                  3) CaO

                                                                                         4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H₂O                                      1) Al(NO₃)₃ + H₂

Б)  Al₂O₃ + NaOH                                            2) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

В)  Al+ HNO₃                                                   3) NaAlO₂ 

Г)  Al₂(SO₄)₃ + KOH                                        4) NaAlO₂ + H₂

            5) NaAlO₂ + H₂O

                                                                                 6)  Al(OH)₃ + K₂SO₄                                                                           Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P₂O₅→ H₃PO₄→ Na₃PO₄

С2 При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 Распределению электронов в  атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер   1) 3,    2) 13,    3) 27,    4)12.

А2 Химическая связь в  СаСl₂

 1) ковалентная полярная_,        2) металлическая ,   3) ковалентная неполярная_,    4)ионная

А3 У углекислого газа кристаллическая решетка

1) атомная   2) ионная     3) молекулярная     4) металлическая

A4 C наибольшей скоростью протекает реакция между

1) растворами AgNO3 и NaCl      2) CaCO_3(тв.)  и НCl_{(раствор)}

3) раствором СuSO₄ и  Zn           4)  Mg  и О₂(газ)  

А5 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо

1) 2NН_3(газ) ↔ N_2(газ) + 3Н_2(газ)                   2) Zn  +  H₂SO_4(разб.) ↔  ZnSO₄ +  H₂(газ)                                    3) 2СН₄(газ)     ↔ С₂Н₂(газ)    + 3Н₂ (газ)                 4) 2Н₂(газ)    + О₂(газ)   ↔  2H₂O  

А6 В качестве анионов только гидроксид-ионы ОН^-  образуются при диссоциации

1)Ва(ОН)₂     2)СН₃ОН     3) (СuOH)₂CO₃     4) HCOOH

А7 Образование осадка происходит при взаимодействии

1) Сu(NO3)2_{(раствор)}  и H₂SO_{4(раствор)}              2) Fe₂(SO₄)_{3(раствор)}  и ВаСl_{2 (раствор)}   

3) CaCO_3(тв.)  и НCl_{(раствор)}                             4) HNO3_{(раствор)}   и AlPO_4(тв.)

A8 Какие вещества  не взаимодействуют между собой

1) Аl и Сl₂    2) Ca и  H₂O     3) Na и  H₂   4)  Cu и Na₃PO₄

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) AgNO3 и NaОН                                                      1) AgNO3

Б) К₂S и K₃PO₄                                                        2) KCl

В) Na₂SO₄ и Fe₂(SO₄)₃                                           3) MgO

                                                                                  4) KOH

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ва(OH)₂ + CO₂                                               1) Вa(ClO₄)₂ + H₂O

Б)  Вa(OH)₂  + SO₃                                               2) ВaSO₃ + H₂O

В)  Вa(OH)₂ + Р₂O₅                                              3) ВaSO₄ + H₂O

Г)  Вa(OH)₂ + Cl₂O₇                                             4) Вa₃(PO₄)₂ + H₂

                5) Вa₃(PO₄)₂ + H₂O

          6) ВaCO₃ + H₂O            

Часть 3  (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe₂O₃→ Fe₂ (SO₄)₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H₂SO₄) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.), если его выход составляет 80% от теоретически возможного.

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех  предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно    1) 4,    2) 6,    3) 8,    4) 2.

А2 Химическая связь в  РСl₃

1) ковалентная полярная_,        2) металлическая,   3) ковалентная неполярная_,    4)ионная 

А3 Ионную кристаллическую решетку имеет

1) хлор   2) хлорид натрия     3) хлорид фосфора (III)    4) натрий

A4 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и

1) свинца     2) цинка     3) магния     4)железа

А5 В системе SO₂(газ)   + Cl₂(газ)  ↔ SO₂Cl₂ (газ)  + Q химическое равновесие смещается вправо   при 1) увеличении температуры                  2) уменьшения давления

        3) увеличения концентрации хлора     4) уменьшения концентрации SO₂

А6 К сильным электролитам относится   1) СН₄   2) КОН  3) H₂CO₃   4) Сu(OH)₂

А7 Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺  + S^2-  = FeS↓ соответствует взаимодействию

1) Fe(OH)₂ и  Na₂S     2) Fe(NO3)2      и K₂S   3) FeSO₄ и ZnS  4) Fe(OH)₃ и H₂S.

A8  При взаимодействии какого металла с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NО₂ :      1)магния     2)цинка    3)калия     4) ртути

Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.)

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                РЕАКТИВ

А) Na₂SO₄ и Na₂SiO₃                                                             1) CuCl₂

Б) FeSO₄ и ZnSO₄                                                          2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH                                                             3) KOH

                                                                                         4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)₂                                                        1) CaO + H₂

Б)  Ca(OH)₂ + H₂S                                             2) CaO + H₂O

В)  Ca(OH)₂ + H₂SO₄                                        3) CaSO₃ + H₂O        

Г)  Ca(OH)₂ + SO₃                                             4) CaSO₄ + H₂O

             5) CaS+ 2H₂O

                                                                                  6) CaSO₄  + 2H₂O              

Часть 3 (дайте развернутый ответ)

С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

С2 Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,5 г технического алюминия, содержащего 2% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.