Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по неорганической химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тест по неорганической химии

библиотека
материалов

Зачёт по неорганической химии (2курс)


Вариант 1


1.Гидроксид кальция Са (ОН)2 реагирует с веществом, формула которого:

а) Н2SO4; б) K2O; в) NaCl; г) NaOH


2. Общие свойства кислот не включают способность:

а) реагировать с основаниями;

б) реагировать с неметаллами;

в) реагировать с активными металлами с образованием солей;

г) изменять окраску индикатора


3. Химическая реакция возможна между водными растворами веществ:

а) сульфат калия и гидроксид натрия;

б) хлорид натрия и серная кислота;

в) бромид бария и сульфат лития;

г) нитрат цинка и хлорид алюминия


4. Формула несолеобразующего оксида:

а) SO3; б) N2O; в) HgO; г) P2O5;


5. Формула основного оксида:

а) N2O3 б) SO2 в) Li2O г) Al2O3


6. С кислотами взаимодействует оксид:

а) серы (4); б) кальция; в) азота(5); г) кремния


7. СО2 взаимодействует с каждым веществом пары:

а) HCl и MgO; б) SO3 и H2O; в) H2O и NaOH; г) Na2O и KCl


8. Вещество, формула которого FeCl2 является солью:

а) сильного основания и сильной кислоты;

б) сильного основания и слабой кислоты;

в) слабого основания и сильной кислоты;

г) слабого основания и слабой кислоты;


9. Гидролизу по аниону подвергается соль:

а) хлорид кальция;

б) нитрат калия;

в) карбонат натрия;

г) сульфат аммония


10. Окислительно–восстановительной реакцией является реакция:

а) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

г) K2O + H2O = 2 KOH





11. Реакция между железом и раствором сульфата меди(2) является реакцией:

а) замещения; б) соединения; в) разложения; г) обмена


12. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом:

а) цинком; б) магнием; в) свинцом; г) железом


13. Обратимой является реакция:

а) N2 + 3H2 = 2NH3;

б) Ag NO3 + KCl = AgCl + KNO3;

в) Na2CO3 + 2HI = H2O + CO2 + 2NaI;

г) Mg(OH)2 + H2SO4 = Mg SO4 + 2H2O


14. Дана равновесная система :

FeO + H2 = Fe + H2O(г.) – 23 кДж/моль.

Равновесие сместится в сторону продуктов реакции:

а) при повышении давления;

б) при повышении температуры;

в) при понижении температуры;

г) понижении давления.


15. При комнатных условиях жидкостью является:

а) кремний; б) фосфор; в) бром; г) кислород


16. Наиболее сильные основные свойства проявляет вещество, формула которого:

а) H2S; б) NH3; в) HCl; г) PH3


17. В ряду элементов NaMgAlSi восстановительные свойства :

а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.


18. C раствором СuSO4 будет реагировать каждый из металлов пары:

а) Fe и Al; б) Pb и Zn; в) Mg и Ag; г) Hg и Ni



19. Кальций может взаимодействовать с каждым веществом пары:

а) сера и гидроксид натрия;

б) вода и кислород;

в) углерод и магний;

г) хлорид калия и серная кислота


20. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:

а) магний;

б) алюминий;

в) медь;

г) цинк.





Зачёт по неорганической химии (2курс)


Вариант 2


1.Водный раствор хлорида бария ВаCl2 реагирует с веществом, формула которого:

а) Na2SO4; б) Cu; в) CaCO3; г)KNO3


2. Общими свойствами щелочей не является:

а) изменение окраски индикаторов;

б) взаимодействие с кислотными оксидами;

в) разложение при нагревании;

г) взаимодействие с кислотами


3. Химическая реакция возможна между водными растворами веществ:

а) серная кислота и силикат натрия;

б) гидроксид натрия и нитрат бария;

в) фосфорная кислота и сульфат калия;

г) хлорид кальция и нитрат меди(2)


4. Формула амфотерного оксида:

а) FeO; б) Al2O3; в) CO2; г) NO2


5. Формула кислотного оксида:

а) P2O5 б) NO в) CuO г) ZnO


6. С щелочами взаимодействует оксид:

а) бария; б) магния; в) азота(5); г) железа(2)


7. СаО взаимодействует с каждым веществом пары:

а) HCl и MgO; б) H2SO4 и H2O; в) H2O и KOH; г) Na2O и SiO2


8. Вещество, формула которого K2SO3 является солью:

а) сильного основания и сильной кислоты;

б) сильного основания и слабой кислоты;

в) слабого основания и сильной кислоты;

г) слабого основания и слабой кислоты;


9. Гидролизу по катиону подвергается соль:

а) хлорид аммония;

б) карбонат калия;

в) нитрат натрия;

г) сульфат кальция


10. Окислительно–восстановительной не является реакция:

а) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;

б) CaCO3 = CaO + CO2;

в) 2NaNO3 = 2NaNO2+ O2

г) SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO


11. Реакция между растворами хлорида бария и серной кислоты является реакцией:

а) замещения; б) соединения; в) разложения; г) обмена



12. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом:

а) цинком; б) магнием; в) свинцом; г) железом


13. Необратимой является реакция:

а) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4;

б) N2 + O2 = 2NO;

в) 2CO + O2 = 2CO2 ;

г) MgBr2 +Na2SO4 = MgSO4 + 2NaBr


14. Химическое равновесие в системе

N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

сместится в сторону синтеза аммиака при:

а) повышении температуры;

б) повышении давления;

г) понижении давления;

г) увеличении концентрации аммиака.


15. При комнатных условиях газом является:

а) бор; б) хлор; в) бром; г) йод



16. Наиболее сильные кислотные свойста проявляет вещество, формула которого:

а) H2O; б) HF; в) H2S; г) HCl


17. В ряду элементов LiNaKRb восстановительные свойства :

а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.


18. Разбавленная Н2SO4 будет реагировать с каждым из металлов пары:

а) Pb и Fe; б) Zn и Ag; в) Сu и Ni; г) Мg и Al;


19. Магний может взаимодействовать с каждым веществом пары:

а) бром и гидроксид натрия;

б) соляная кислота и кислород;

в) вода и сульфат кальция;

г) хлорид калия и азотная кислота


20. Железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину:

а) из свинца; б) из кобальта; в) из меди; г) из магния.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров348
Номер материала ДБ-189396
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх