Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме "Алканы" (10 класс профиль)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Тест по теме "Алканы" (10 класс профиль)

библиотека
материалов


Тестовое задание по теме «Алканы»

А1. Охарактеризуйте химическое строение молекулы метана:

1) ковалентные связи образованы по обменному механизму;

2) ковалентные малополярные связи;

3) атом углерода находится в состоянии sp3- гибридизации;

4) молекула имеет форму правильного тетраэдра.

А2. Охарактеризуйте состав и строение соединения:

СН3—СН—СН—СН2—СН3

СН3 С2Н5

1) содержит четыре первичных атома углерода;

2) содержит два вторичных атома углерода;

3) содержит один третичный атом углерода;

4) 2-метил-3-этил гептан.

А3. В какие реакции вступают предельные углеводороды:

1) замещения; 2) окисления; 3) дегидрирования; 4) пиролиза.

А4. Какой из приведённых углеводородов имеет наибольшую температуру кипения:

1) пропан; 2) бутан; 3) 2-метилбутан; 4) пентан.

А5. Укажите пары веществ, которые являются гомологами по отношению друг к другу:

1) 2-метилпентан и гексан; 2) пропан и н-гексан;

3) 1-хлорпропан и 1-хлорбутан; 4) хлорметан и 1,1-дихлорэтан.

А6. Какое соединение может быть получено из 2-бромпропана по реакции Вюрца:

1) пропан; 2) гексан; 3) 2,3-диметилбутан; 4) н-пентан.

А7. Какой объём воздуха требуется для полного сгорания 10л пропана (объёмную долю кислорода в воздухе принять равной 20%):

1) 10л; 2) 50л; 3) 200л; 4) 250л.

А8. Как можно отличить гептан от октана:

1) по цвету; 2) по взаимодействию с раствором KMnO4;

3) по температуре кипения; 4) по взаимодействию с бромной водой.

А9. Какой объём углекислого газа образуется при сгорании смеси, состоящей из 5л пропана и 5л бутана:

1) 20л; 2) 25л; 3) 35л; 4) 40л.

А10.Число изомеров для алкана с относительной молекулярной массой, равной 86, составляет:

1) 5; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

А11. Какие характеристики применимы для описания реакции хлорирования этана:

1) цепная; 2) протекает в темноте без нагревания;

3) свободнорадикальная;

4) сопровождается гомолитическим разрывом связей.

А12. Число атомов водорода в молекуле алкана со значением относительной молекулярной массы 100 составляет:

1) 12; 2) 14; 3) 16; 4) 18.

А13. Как изменяется массовая доля углерода в алканах с возрастанием их молярной массы:

1) не изменяется; 2) уменьшается; 3) возрастает;

4) изменяется немонотонно.

А14. Сколько изомеров отвечает формуле C3H6Br2:

1) 2; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

А15. Сколько различных органических продуктов получится при взаимодействии смеси хлорметана и хлорэтана с избытком металлического натрия:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.


А16. Какой углеводород образуется при сплавлении C2H5COONa и NaOH:

1) этан; 2) метан; 3) этен; 4) этин.

А17. Пентан при нагревании в присутствии хлорида алюминия образует:

1) 2-метилбутан; 2) гексан; 3) декан; 4) 2-метилпропан.

А18. Укажите вещества А,В,С (реагенты) и D (катализатор) в следующей цепочке химических превращений:

CH3COONa ---- CH4 ---- CH3Br ---- C2H6 ---- C2H4

1) A= NaOH; B= Br2; C= H2O; D= AlCl3;

2) A= NaOH; B= HBr; C= Na; D= Ni;

3) A= Na2SO4; B= NaBr; C= Na; D= H+;

4) A= NaOH(t); B= Br2(hn); C= Na; D= Ni(t).

А19.Все вещества, имеющие только -связи в молекуле, записаны в ряду:

1) метан, аммиак, пропен; 2) бутен, пропан, углерод(II)-оксид;

3) пентан, пропан, метан; 4) гексан,пентан, этен.

А20. Масса смеси пропана и метана, взятых соответственно количеством 0,8 и 1,3 моль, равна:

1) 44; 2) 50; 3) 56; 4) 60.

А21. Относительная плотность по водороду смеси метана и бутана равна 20,6. Количественное соотношение веществ в смеси равно:

1) 3:2; 2) 2:3; 3) 1:1; 4) 2:5.

А22. Предельный углеводород тяжелее гелия в 10,5 раза. Молекулярная формула этого углеводорода:

1) С3Н8; 2) С3Н6; 3) СН4; 4) такой углеводород не существует.

А23. С каким из перечисленных веществ алканы не реагируют ни при каких условиях:

1) бром; 2) азотная кислота; 3) бромоводород; 4) озон.

А24. Плотность предельного углеводорода по водороду равна 21. Сколько молей воды образуется при полном сгорании одного моля этого углеводорода:

1) 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.

А25. Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для его сжигания потребовалось 20л кислорода и при этом образовалось 12л углекислого газа:

1) С3Н8; 2) С20Н42; 3) С13Н28; 4) С5Н12.






































Тест по теме «Неметаллы VIIA и VIA групп»


А1. У атомов галогенов на внешнем электронном слое в основном состоянии находится … электронов:

1) 1; 2) 3; 3) 7; 4) 5.


А2. Все галогены проявляют активность:

1) высокую восстановительную;

2) низкую окислительную, которая увеличивается при переходе от фтора к иоду;

3) высокую окислительную, которая уменьшается при переходе от фтора к иоду;

4) и высокую, и низкую окислительную.


А3. В водном растворе не протекает реакция, схема которой:

1) NaI + Cl2 ---; 2) NaCl + I2 ---; 3) KI + Br2 ---; 4) KBr + Cl2 ---.


А4. Все галогены проявляют в соединениях степень окисления:

1) +1; 2) +7; 3) +5; 4) -1.


А5. Хлориды и соляную кислоту можно распознавать по их реакции с :

1) серебром; 2) ионами серебра; 3) ионами меди; 4) хлоридом серебра.


А6. Соляная кислота реагирует с веществами ряда:

1) K2CO3, Mg; 2) Hg, Na2SO4; 3) Zn, Ag; 4) CaO, SiO2.


А7. Для сжигания водорода в хлоре с получением продукта реакции объёмом 604,8дм3 хлора следует взять:

1) 604,8дм3; 2) 27 моль; 3) 291,2дм3; 4) 13,5 моль.


А8. Укажите вещества А1 и А2 в схеме превращений HCl --- A1 --- A2 --- AgBr:

1) NaCl и NaBr; 2) H2 и NaBr; 3) Cl2 и CaCl2; 4) Br2 и HBr.


А9. Сколько из перечисленных свойств характерны для соляной кислоты: реагирует с гидроксидом меди(II), растворяет медь, изменяет цвет фенолфталеина, реагирует с сульфатом калия, изменяет окраску лакмуса, растворяет железо, реагирует с оксидом цинка, реагирует с карбонатом кальция:

1) 8; 2) 6; 3) 5; 4) 4.


А10. Укажите формулу газа, который при нормальных условиях имеет плотность 1,629г/см3:

1) F2; 2) HBr; 3) Cl2; 4) HCl.


А11. У атомов элементов VIA группы на внешнем электронном слое в основном состоянии находится … электронов:

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.


А12. Какие степени окисления проявляют кислород и сера в соединениях:

1) -2; 2) +6; 3) +4; 4) +2.


А13. Одновременно в водном растворе не могут находиться ионы:

1) H+иSO42-; 2) Na+ и SO42-; 3) Ba2+ и Cl-; 4) Ba2+ и SO42-.



А14. Водород выделяется в реакции, схема которой:

1) H2SO4(конц) +Cu ---; 2) H2SO4(разб) + Mg ---;

3) H2SO4(конц) + Fe ---; 4) H2SO4(разб) + Ag ---.


А15. Восстановительные свойства серы проявляются в реакции с:

1) O2; 2) Al; 3) P; 4) H2.


А16. О каком веществе идёт речь: « 0,35моль вещества (н.у.) занимает объём 7,84дм3»:

1) сернистая кислота; 2) серная кислота;

3) оксид серы(VI); 4) оксид серы(IV).


А17. Схема какой реакции не указывает на реакцию ионного обмена:

1) MgO + H2SO4 ---; 2) H2SO4 + Cu(OH)2 ---;

3) CH4 + O2 ---; 4) Na2CO3 + H2SO4---.


А18. Укажите формулы веществ, каждое из которых взаимодействует с разбавленной серной кислотой:

1) Cu и NaOH; 2) Zn и K2SO3; 3) Al и NaCl; 4) Fe2O3 и KCl.


А19. Схема какой реакции соответствует условию: « В реакции серной кислоты массой 4,9г с веществом … выделилось 0,56дм3(н.у.) газа»:

1) H2SO4(разб) + Na2CO3 ---; 2) H2SO4(разб) + Zn ---;

3) H2SO4(конц) + Cu ---; 4) H2SO4(конц) + Fe ---.


А20. При диссоциации 5 моль вещества А в схеме превращений


Al ----- Al2O3 ----- A ----- Al(OH)3

ионов образуется (моль):

1) 16; 2) 65; 3) 40; 4) 25.
























Проверочная работа по теме « Основные химические понятия и законы»


Вариант 1.

1. Укажите соответствия:

А. Р4 а) медь(II)-сульфат, сложное вещество, немолекулярное;

Б. М б) величина атомной единицы массы;

В. Аr в) фосфор, простое вещество, молекулярное;

Г. H2S г) формульная единица;

Д. n д) обозначение относительной атомной массы;

Е. 1,66 10-27кг е) обозначение молярной массы;

Ж..CuSO4 ж) обозначение химического количества вещества;

З. ФЕ з) сероводород, сложное вещество, молекулярное.

2. а) Запишите формулы веществ:

Серная кислота, алюминий – гидроксид, кислород, медь, кальций – нитрат, азот, кремний(VI)- оксид;

б) Для любого вещества молекулярного строения( см. задание 2а) вычислите массу его порции химическим количеством 5 моль.

3. Какие объёмы азота и водорода должны прореагировать, чтобы получить 4дм3 аммиака?

4. Определите эмпирическую формулу вещества с массовой долей углерода 27,27% и кислорода 72,73%.

5. Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 2,24дм3 кислорода и 3,36дм3 серы(IV) – оксида.



---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------




Проверочная работа по теме «Основные химические понятия и законы»


Вариант 2.

1. Укажите соответствия:

А. Мr а) кальций-хлорид, сложное вещество, немолекулярное;

Б. О2 б) схема химической реакции;

В. N в) единица химического количества вещества;

Г. 1U г) обозначение относительной молекулярной массы;

Д. HNO3 д) кислород, простое вещество, молекулярное;

Е. CaCl2 е) обозначение числа частиц;

Ж. моль ж) обозначение атомной единицы массы;

З. А + Б --- АБ з) азотная кислота, сложное вещество, молекулярное.

2. а) Запишите формулы веществ:

Калий-гидроксид, сера(IV)-оксид, озон, железо, натрий-фосфат, водород, азотная кислота;

б) Для любого вещества немолекулярного строения(см. задание 2а) вычислите химическое количество, если масса его порции 25г.

3. Хватит ли 15дм3 кислорода для сжигания 30дм3 водорода?

4. Установите простейшую формулу вещества с массовой долей калия 39,7%, марганца 27,9% и кислорода 32,4%.

5. Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из гелия и кислорода, равна 12,5. Определите объём гелия в смеси массой 10г



Проверочная работа по теме «Основные химические понятия и законы»


Вариант 3.

1.Укажите соответствия:

А. m = M n а) обозначение массы;

Б. Na2SO4 б) три моль серной кислоты;

В. 6,02 1023 моль-1 в) хлор, простое вещество, молекулярное;

Г. СО2 г) натрий-сульфат, сложное вещество, немолекулярное;

Д. V д) формула для расчёта массы вещества;

Е. Cl2 е) постоянная Авогадро;

Ж. m ж) обозначение объёма;

З. 3 H2SO4 з) углерод(IV)- оксид, сложное вещество, молекулярное.

2. а) Запишите формулы веществ:

Хлор, литий, фосфорная кислота, кальций-сульфид, железо(II)-гидроксид, гелий, фосфор(V)-оксид;

б) Для любого вещества молекулярного строения (см. задание 2а) вычислите массу его порции химическим количеством 7 моль.

3. Какой объём хлора прореагирует с 300дм3 водорода и какой объём хлороводорода при этом получится?

4. Установите простейшую формулу вещества с массовой долей натрия 42,1%, фосфора 18,9% и кислорода 39%.

5. Относительная плотность по гелию газовой смеси, состоящей из водорода и азота, равна 2,125. Определите массу азота в смеси, имеющей объём 5,6дм3.



-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------




Проверочная работа по теме «Основные химические понятия и законы».


Вариант 4.

1. Укажите соответствия:

А. NaCl а) углерод, простое вещество, немолекулярное;

Б. NA б) пять моль водорода;

В. С в) истинная масса атома Х;

Г. 5Н2 г) обозначение молярной массы;

Д. Мr д) натрий-хлорид, сложное вещество, немолекулярное;

Е. М е) обозначение постоянной Авогадро;

Ж. Н2О ж) обозначение относительной формульной массы;

З. ma(X) з) вода, сложное вещество, молекулярное.

2. а) Запишите формулы веществ:

Бром, магний, натрий-сульфид, хром(III)- гидроксид, кремниевая кислота, хлороводород, сера;

б) Для любого вещества немолекулярного строения(см. задание 2а) вычислите химическое количество, если масса его порции равна 100г.

3. При взаимодействии метана с кислородом образовалось 8дм3 углерод(IV)-оксида. Какой объём кислорода вступил в реакцию?

4. Установите молекулярную формулу углеводорода с массовой долей углерода 92,3% и водорода 7,7%, если относительная молекулярная масса вещества равна 26.

5. Определите относительную плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 8г кислорода и 7,5г этана.







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 21.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1268
Номер материала ДВ-277149
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх