1102890
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияТестыТест по теме "Алканы" (10 класс профиль)

Тест по теме "Алканы" (10 класс профиль)

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.


Тестовое задание по теме «Алканы»

А1. Охарактеризуйте химическое строение молекулы метана:

1) ковалентные связи образованы по обменному механизму;

2) ковалентные малополярные связи;

3) атом углерода находится в состоянии sp3- гибридизации;

4) молекула имеет форму правильного тетраэдра.

А2. Охарактеризуйте состав и строение соединения:

СН3—СН—СН—СН2—СН3

СН3 С2Н5

1) содержит четыре первичных атома углерода;

2) содержит два вторичных атома углерода;

3) содержит один третичный атом углерода;

4) 2-метил-3-этил гептан.

А3. В какие реакции вступают предельные углеводороды:

1) замещения; 2) окисления; 3) дегидрирования; 4) пиролиза.

А4. Какой из приведённых углеводородов имеет наибольшую температуру кипения:

1) пропан; 2) бутан; 3) 2-метилбутан; 4) пентан.

А5. Укажите пары веществ, которые являются гомологами по отношению друг к другу:

1) 2-метилпентан и гексан; 2) пропан и н-гексан;

3) 1-хлорпропан и 1-хлорбутан; 4) хлорметан и 1,1-дихлорэтан.

А6. Какое соединение может быть получено из 2-бромпропана по реакции Вюрца:

1) пропан; 2) гексан; 3) 2,3-диметилбутан; 4) н-пентан.

А7. Какой объём воздуха требуется для полного сгорания 10л пропана (объёмную долю кислорода в воздухе принять равной 20%):

1) 10л; 2) 50л; 3) 200л; 4) 250л.

А8. Как можно отличить гептан от октана:

1) по цвету; 2) по взаимодействию с раствором KMnO4;

3) по температуре кипения; 4) по взаимодействию с бромной водой.

А9. Какой объём углекислого газа образуется при сгорании смеси, состоящей из 5л пропана и 5л бутана:

1) 20л; 2) 25л; 3) 35л; 4) 40л.

А10.Число изомеров для алкана с относительной молекулярной массой, равной 86, составляет:

1) 5; 2) 4; 3) 2; 4) 3.

А11. Какие характеристики применимы для описания реакции хлорирования этана:

1) цепная; 2) протекает в темноте без нагревания;

3) свободнорадикальная;

4) сопровождается гомолитическим разрывом связей.

А12. Число атомов водорода в молекуле алкана со значением относительной молекулярной массы 100 составляет:

1) 12; 2) 14; 3) 16; 4) 18.

А13. Как изменяется массовая доля углерода в алканах с возрастанием их молярной массы:

1) не изменяется; 2) уменьшается; 3) возрастает;

4) изменяется немонотонно.

А14. Сколько изомеров отвечает формуле C3H6Br2:

1) 2; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

А15. Сколько различных органических продуктов получится при взаимодействии смеси хлорметана и хлорэтана с избытком металлического натрия:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.


А16. Какой углеводород образуется при сплавлении C2H5COONa и NaOH:

1) этан; 2) метан; 3) этен; 4) этин.

А17. Пентан при нагревании в присутствии хлорида алюминия образует:

1) 2-метилбутан; 2) гексан; 3) декан; 4) 2-метилпропан.

А18. Укажите вещества А,В,С (реагенты) и D (катализатор) в следующей цепочке химических превращений:

CH3COONa ---- CH4 ---- CH3Br ---- C2H6 ---- C2H4

1) A= NaOH; B= Br2; C= H2O; D= AlCl3;

2) A= NaOH; B= HBr; C= Na; D= Ni;

3) A= Na2SO4; B= NaBr; C= Na; D= H+;

4) A= NaOH(t); B= Br2(hn); C= Na; D= Ni(t).

А19.Все вещества, имеющие только -связи в молекуле, записаны в ряду:

1) метан, аммиак, пропен; 2) бутен, пропан, углерод(II)-оксид;

3) пентан, пропан, метан; 4) гексан,пентан, этен.

А20. Масса смеси пропана и метана, взятых соответственно количеством 0,8 и 1,3 моль, равна:

1) 44; 2) 50; 3) 56; 4) 60.

А21. Относительная плотность по водороду смеси метана и бутана равна 20,6. Количественное соотношение веществ в смеси равно:

1) 3:2; 2) 2:3; 3) 1:1; 4) 2:5.

А22. Предельный углеводород тяжелее гелия в 10,5 раза. Молекулярная формула этого углеводорода:

1) С3Н8; 2) С3Н6; 3) СН4; 4) такой углеводород не существует.

А23. С каким из перечисленных веществ алканы не реагируют ни при каких условиях:

1) бром; 2) азотная кислота; 3) бромоводород; 4) озон.

А24. Плотность предельного углеводорода по водороду равна 21. Сколько молей воды образуется при полном сгорании одного моля этого углеводорода:

1) 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.

А25. Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для его сжигания потребовалось 20л кислорода и при этом образовалось 12л углекислого газа:

1) С3Н8; 2) С20Н42; 3) С13Н28; 4) С5Н12.






































Тест по теме «Неметаллы VIIA и VIA групп»


А1. У атомов галогенов на внешнем электронном слое в основном состоянии находится … электронов:

1) 1; 2) 3; 3) 7; 4) 5.


А2. Все галогены проявляют активность:

1) высокую восстановительную;

2) низкую окислительную, которая увеличивается при переходе от фтора к иоду;

3) высокую окислительную, которая уменьшается при переходе от фтора к иоду;

4) и высокую, и низкую окислительную.


А3. В водном растворе не протекает реакция, схема которой:

1) NaI + Cl2 ---; 2) NaCl + I2 ---; 3) KI + Br2 ---; 4) KBr + Cl2 ---.


А4. Все галогены проявляют в соединениях степень окисления:

1) +1; 2) +7; 3) +5; 4) -1.


А5. Хлориды и соляную кислоту можно распознавать по их реакции с :

1) серебром; 2) ионами серебра; 3) ионами меди; 4) хлоридом серебра.


А6. Соляная кислота реагирует с веществами ряда:

1) K2CO3, Mg; 2) Hg, Na2SO4; 3) Zn, Ag; 4) CaO, SiO2.


А7. Для сжигания водорода в хлоре с получением продукта реакции объёмом 604,8дм3 хлора следует взять:

1) 604,8дм3; 2) 27 моль; 3) 291,2дм3; 4) 13,5 моль.


А8. Укажите вещества А1 и А2 в схеме превращений HCl --- A1 --- A2 --- AgBr:

1) NaCl и NaBr; 2) H2 и NaBr; 3) Cl2 и CaCl2; 4) Br2 и HBr.


А9. Сколько из перечисленных свойств характерны для соляной кислоты: реагирует с гидроксидом меди(II), растворяет медь, изменяет цвет фенолфталеина, реагирует с сульфатом калия, изменяет окраску лакмуса, растворяет железо, реагирует с оксидом цинка, реагирует с карбонатом кальция:

1) 8; 2) 6; 3) 5; 4) 4.


А10. Укажите формулу газа, который при нормальных условиях имеет плотность 1,629г/см3:

1) F2; 2) HBr; 3) Cl2; 4) HCl.


А11. У атомов элементов VIA группы на внешнем электронном слое в основном состоянии находится … электронов:

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.


А12. Какие степени окисления проявляют кислород и сера в соединениях:

1) -2; 2) +6; 3) +4; 4) +2.


А13. Одновременно в водном растворе не могут находиться ионы:

1) H+иSO42-; 2) Na+ и SO42-; 3) Ba2+ и Cl-; 4) Ba2+ и SO42-.



А14. Водород выделяется в реакции, схема которой:

1) H2SO4(конц) +Cu ---; 2) H2SO4(разб) + Mg ---;

3) H2SO4(конц) + Fe ---; 4) H2SO4(разб) + Ag ---.


А15. Восстановительные свойства серы проявляются в реакции с:

1) O2; 2) Al; 3) P; 4) H2.


А16. О каком веществе идёт речь: « 0,35моль вещества (н.у.) занимает объём 7,84дм3»:

1) сернистая кислота; 2) серная кислота;

3) оксид серы(VI); 4) оксид серы(IV).


А17. Схема какой реакции не указывает на реакцию ионного обмена:

1) MgO + H2SO4 ---; 2) H2SO4 + Cu(OH)2 ---;

3) CH4 + O2 ---; 4) Na2CO3 + H2SO4---.


А18. Укажите формулы веществ, каждое из которых взаимодействует с разбавленной серной кислотой:

1) Cu и NaOH; 2) Zn и K2SO3; 3) Al и NaCl; 4) Fe2O3 и KCl.


А19. Схема какой реакции соответствует условию: « В реакции серной кислоты массой 4,9г с веществом … выделилось 0,56дм3(н.у.) газа»:

1) H2SO4(разб) + Na2CO3 ---; 2) H2SO4(разб) + Zn ---;

3) H2SO4(конц) + Cu ---; 4) H2SO4(конц) + Fe ---.


А20. При диссоциации 5 моль вещества А в схеме превращений


Al ----- Al2O3 ----- A ----- Al(OH)3

ионов образуется (моль):

1) 16; 2) 65; 3) 40; 4) 25.
























Проверочная работа по теме « Основные химические понятия и законы»


Вариант 1.

1. Укажите соответствия:

А. Р4 а) медь(II)-сульфат, сложное вещество, немолекулярное;

Б. М б) величина атомной единицы массы;

В. Аr в) фосфор, простое вещество, молекулярное;

Г. H2S г) формульная единица;

Д. n д) обозначение относительной атомной массы;

Е. 1,66 10-27кг е) обозначение молярной массы;

Ж..CuSO4 ж) обозначение химического количества вещества;

З. ФЕ з) сероводород, сложное вещество, молекулярное.

2. а) Запишите формулы веществ:

Серная кислота, алюминий – гидроксид, кислород, медь, кальций – нитрат, азот, кремний(VI)- оксид;

б) Для любого вещества молекулярного строения( см. задание 2а) вычислите массу его порции химическим количеством 5 моль.

3. Какие объёмы азота и водорода должны прореагировать, чтобы получить 4дм3 аммиака?

4. Определите эмпирическую формулу вещества с массовой долей углерода 27,27% и кислорода 72,73%.

5. Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 2,24дм3 кислорода и 3,36дм3 серы(IV) – оксида.



---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------




Проверочная работа по теме «Основные химические понятия и законы»


Вариант 2.

1. Укажите соответствия:

А. Мr а) кальций-хлорид, сложное вещество, немолекулярное;

Б. О2 б) схема химической реакции;

В. N в) единица химического количества вещества;

Г. 1U г) обозначение относительной молекулярной массы;

Д. HNO3 д) кислород, простое вещество, молекулярное;

Е. CaCl2 е) обозначение числа частиц;

Ж. моль ж) обозначение атомной единицы массы;

З. А + Б --- АБ з) азотная кислота, сложное вещество, молекулярное.

2. а) Запишите формулы веществ:

Калий-гидроксид, сера(IV)-оксид, озон, железо, натрий-фосфат, водород, азотная кислота;

б) Для любого вещества немолекулярного строения(см. задание 2а) вычислите химическое количество, если масса его порции 25г.

3. Хватит ли 15дм3 кислорода для сжигания 30дм3 водорода?

4. Установите простейшую формулу вещества с массовой долей калия 39,7%, марганца 27,9% и кислорода 32,4%.

5. Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из гелия и кислорода, равна 12,5. Определите объём гелия в смеси массой 10г



Проверочная работа по теме «Основные химические понятия и законы»


Вариант 3.

1.Укажите соответствия:

А. m = M n а) обозначение массы;

Б. Na2SO4 б) три моль серной кислоты;

В. 6,02 1023 моль-1 в) хлор, простое вещество, молекулярное;

Г. СО2 г) натрий-сульфат, сложное вещество, немолекулярное;

Д. V д) формула для расчёта массы вещества;

Е. Cl2 е) постоянная Авогадро;

Ж. m ж) обозначение объёма;

З. 3 H2SO4 з) углерод(IV)- оксид, сложное вещество, молекулярное.

2. а) Запишите формулы веществ:

Хлор, литий, фосфорная кислота, кальций-сульфид, железо(II)-гидроксид, гелий, фосфор(V)-оксид;

б) Для любого вещества молекулярного строения (см. задание 2а) вычислите массу его порции химическим количеством 7 моль.

3. Какой объём хлора прореагирует с 300дм3 водорода и какой объём хлороводорода при этом получится?

4. Установите простейшую формулу вещества с массовой долей натрия 42,1%, фосфора 18,9% и кислорода 39%.

5. Относительная плотность по гелию газовой смеси, состоящей из водорода и азота, равна 2,125. Определите массу азота в смеси, имеющей объём 5,6дм3.



-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------




Проверочная работа по теме «Основные химические понятия и законы».


Вариант 4.

1. Укажите соответствия:

А. NaCl а) углерод, простое вещество, немолекулярное;

Б. NA б) пять моль водорода;

В. С в) истинная масса атома Х;

Г. 5Н2 г) обозначение молярной массы;

Д. Мr д) натрий-хлорид, сложное вещество, немолекулярное;

Е. М е) обозначение постоянной Авогадро;

Ж. Н2О ж) обозначение относительной формульной массы;

З. ma(X) з) вода, сложное вещество, молекулярное.

2. а) Запишите формулы веществ:

Бром, магний, натрий-сульфид, хром(III)- гидроксид, кремниевая кислота, хлороводород, сера;

б) Для любого вещества немолекулярного строения(см. задание 2а) вычислите химическое количество, если масса его порции равна 100г.

3. При взаимодействии метана с кислородом образовалось 8дм3 углерод(IV)-оксида. Какой объём кислорода вступил в реакцию?

4. Установите молекулярную формулу углеводорода с массовой долей углерода 92,3% и водорода 7,7%, если относительная молекулярная масса вещества равна 26.

5. Определите относительную плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из 8г кислорода и 7,5г этана.






Общая информация

Номер материала: ДВ-277149

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.