Тест по теме "Азот и фосфор, их соединения"

Азот и фосфор, их соединения

1. Два электронных слоя и пять электронов на внешнем слое имеют атомы:

1) кремния;           2) азота;        3) кислорода;          4) серы.

2. Структурная формула водородного соединения неметалла V группы периодической системы:                                                                                          Н

1) Н – Э           2) Н – Э - Н             3) Н – Э – Н           4) Н – Э – Н

                                                                     Н                             Н

3. Атомы азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронов на внешнем слое;

2) одинаковое число электронов в атоме;

3) разную высшую степень окисления;

4) одинаковое число электронных слоев.

4. Ковалентная полярная связь и степени окисления элементов соответственно +5 и -2 в веществе, формула которого:

1) NH₃;         2) P₂O₅;          3) PH₃;           4) P₂O₃

5. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:

1) 31 и 3        2) 15 и 5      3) 15 и 3           4) 31 и 5

6. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2ē, 8ē, 5ē образует соединение с хлором, формула которого:

1) ЭCl₂;           2) ЭCl;          3) ЭCl₄;         4) ЭCl₅

7. Азот в веществах, формулы которых KNO₃, N₂, NO₂, имеет соответственно степени окисления:

1) +5, 0, +4          2) +5, 0, -4           3) +4, 0, +5           4) +2, 0, +4

8. В молекуле азота число общих электронных пар равно:

1) одной;             2) двум;             3) трем;           4) четырем

9. Во 2-м периоде, V группе периодической системы находится элемент, строение атома которого соответствует схеме:

1) +6; 2ē, 4ē;        2) +7; 2ē, 5ē;         3) +15; 2ē, 8ē, 5ē;         4) +8; 2ē, 6ē

10. Ион химического элемента имеет строение, показанное схемой  +15; 2ē, 8ē, 8ē. Заряд иона и место элемента в периодической системе:

1) -3; 3-й период, VА группа;                      3) -3; 2-й период, VА группа; 

2) +5; 3-й период, VА группа;                     4) +5; 2-й период, VА группа;

11. В фосфате калия степень окисления фосфора равна:

1) +5;              2) +3;           3) -3;             4) -5

12. Между элементами в фосфине  PH₃ химическая связь:

1) ковалентная полярная;                                  3) ионная;

2) ковалентная неполярная;                              4) металлическая

                                                              +2               +4

13. В процессе превращения по схеме N           N  азот:

1) принимает электроны, восстанавливается;

2) принимает электроны, окисляется;

3) отдает электроны, окисляется;

4) понижает степень окисления, восстанавливается

14. В процессе реакции, уравнение которой

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

превращению азота соответствует схема:

    0                 +2                                                -3                +2                              

1)N           N                           3) N          N   

     -3          +5                                -3              +4 

     2) N         N                            4) N         N

15. Оксид фосфора(V) взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:

1) Fe(OH)₂, H₂O, HCl;                            3) Na₂O, HCl, KOH;

2) Cu(OH)₂, LiOH, H₂SO₄;                     4) NaOH, H₂O, K₂O.

16. Формула нитрата железа(III):

1) FeN;            2) Fe(NO₃)₃;                3)  Fe(NO₂)₃;               4) Fe(NO₃)₂;

17. Фосфат кальция можно получить при взаимодействии:

1) гидроксида кальция и фосфата меди(II);

2) фосфата калия и нитрата кальция;

3) сульфата кальция и фосфорной кислоты;

4) фосфата калия и карбоната кальция.

 18. Схеме превращений      0             -3

                   N           N

соответствует уравнение химической реакции:

1) N₂ + 3H₂             2NH₃;                3) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O;

2)N₂ + O₂             2NO;                    4) NH₃ + H₂O            NH₃ • H₂O

19. Азотная кислота не образуется при взаимодействии следующих веществ:

1) оксида азота(V) и воды;                               3) аммиака и воды;

2) нитрата серебра и соляной кислоты;          4) серной кислоты и нитрата бария.

20. Жидкость, слегка желтоватого цвета, с резким запахом, вступает во взаимодействие почти  со всеми металлами, но, как правило, без образования водорода, имеет формулу:

1) HCl;             2) H₂SO₄;              3) H₃PO₄;               4) HNO₃

21. Разбавленная азотная кислота при комнатной температуре взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:

1) Cu, AlCl₃, HClO;                                   3) CuSO₄, Al, Na₃PO₄;

2) Na₂SiO₃, FeCl₂, ZnSO₄;                         4) Mg, CaCO₃,Cu(OH)₂

22. Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?

А. Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей.

Б. При действии азотной кислоты на металлы образуется водород.

1) верно только А;                     3) верны оба суждения;

2) верно только Б;                      4) оба суждения неверны.

23. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

3Cu²⁺ + 2PO₄^3- = Cu₃(PO₄)₂

происходит взаимодействие между:

1) фосфатом цинка и нитратом меди(II);

2) гидроксидом меди(II) и фосфатом натрия;

3) хлоридом меди(II) и фосфатом натрия;

4) фосфорной кислотой и оксидом меди(II)

  24. Восстановлению азота соответствует схема

    -3                 +2                                               +4               +2                               

1)N           N                           3) N          N   

     +2         +4                                +4             +5 

     2) N         N                            4) N         N

25. Сокращенному ионному уравнению

NH₄⁺ + OH^-            NH₃↑ + H₂O

соответствует взаимодействие:

1) растворов хлорида аммония и нитрата серебра;

2) гидрата аммиака и соляной кислоты;

3) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия;

4) гидрата аммиака и углекислого газа.

26. С нитратом меди(II) может взаимодействовать:

1) гидроксид кальция;                     3) гидроксид железа(II);

2) оксид углерода(IV);                    4) соляная кислота.

27. Оксид азота(V) взаимодействует с веществом, формула которого:

1) NaCl;            2) H₂O;              3) SO₃;             4) H₂SO₄

28. Оксид фосфора(V) реагирует с каждым из двух веществ:

1) с кислородом и оксидом натрия;

2) с гидроксидом натрия и оксидом бария;

3) с растворами сульфата натрия и гидроксида калия;

4)  с оксид железа(II) и серной кислотой.

29. Осуществить превращение Pb(NO₃)₂→PbS можно с помощью:

1) оксида серы(IV);                      3) сернистой кислоты;

2) сульфида цинка;                       4) сульфида натрия.

30. Оксид фосфора(V) взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых:

1) H₂O и HCl;                            3) HCl и  KOH;

2) LiOH и  H₂SO₄;                     4) NaOH и  H₂O

31. В одну стадию диссоциирует кислота:

1) азотная;                                       3) фосфорная;

2) сероводородная;                        4) серная.

32. Фосфат калия образует при диссоциации ионы, формулы которых:

1) K⁺ и РО₃^-;                            3) К⁺ и НРО₄^2-;

2) K⁺ и РО₄^3-;                           4) К⁺ и Н₂РО₄^-

33. Сокращенное ионное уравнение

Al³⁺ + PO₄^3- = AlPO₄

соответствует реакции между веществами, формулы которых:

1) Н₃РО₄ и Al₂O₃;                            3) AlCl₃ и Na₃PO₄;

2) Al₂(SO₄)₃ и Р₂О₅;                        4) Na₃PO₄ и Al(OH)₃

34. С помощью водорода, хлороводорода, гидроксида калия можно осуществить превращения по схеме превращений:

1) NH₄Cl→NH₃→(NH₄)₂SO₄→NH₃;

2) NH₄Cl→NH₃→NH₄NO₃→NH₃;

3) NH₃→ NH₄Cl→NH₃→NO;

4) N₂→ NH₃→ NH₄Cl→NH_3.

35. Раствор азотной кислоты не взаимодействует:

1) с хлоридом натрия;                          3) с медью;

2) с аммиаком;                                      4) с оксидом магния.

36. Сущность реакций ионного обмена между фосфорной кислотой и карбонатом натрия, азотной кислотой и карбонатом аммония выражается сокращенным ионным уравнением:

1) 3H⁺ + PO₄^3- = H₃PO₄;                            3) 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂;

2) H⁺ + NO₃^- = HNO_3;                                               4) NH₄⁺ + NO₃^- = NH₄NO₃

37. В уравнении реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция коэффициент перед формулой воды равен:

1) 3;                   2) 6;                    3) 2;                     4) 4

38. В уравнении реакции между оксидом железа(III) и азотной кислотой коэффициент перед формулой кислоты равен:

1) 3;                   2) 2;                    3) 6;                     4) 1.

39. В уравнении реакции, схема которой

Cu(NO₃)₂→CuO +NO₂ +O₂,

коэффициенты перед формулами веществ (последовательно):

1) 1,4,2,2;            2) 2,4,2,1;              3) 4,2,2,1;                4) 2,2,4,1.

40. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе:

1) аммиака;            2) кислорода;           3) сероводорода              4) оксида углерода(IV)

41. Лакмус не приобретает розовый цвет в водном растворе вещества, формула которого:

1) CO₂;                  2) HCl;                  3) P₂O₅;                  4) NH₃

42. Для ряда превращений

P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂

можно последовательно использовать вещества, формулы которых:

1) О₂, Н₂, NaOH, CaO;                              3) H₂O, O₂, Na, CaO;

2) O₂, H₂O, Na₂O, Ca(OH)₂;                      4) O₂, H₂O, Ca(OH)₂, NaOH.

43. Для ряда превращений

N₂→NH₃→NH₃•H₂O→NH₄Cl→AgCl

необходимо последовательно использовать вещества, формулы которых:

1) H₂, NaOH, HCl, KNO₃;                          3) H₂, H₂O, HCl, AgNO₃;

2) O₂, H₂O, AgNO₃, HCl;                           4) HCl, H₂O, KNO₃, CuCl₂.

44. Схеме превращений:

неметалл→кислотный оксид→кислота→соль

соответствуют левые части уравнений химических реакций:

А) P₂O₅+3H₂O=…;                           В) 3К₂О+ P₂O₅=…;                Д) 3СаCl₂+2K₃PO₄=…

Б) H₃PO₄+3КОН=…;                       Г) 4Р+5О₂=…;

1) ГБД;               2) ГАБ;             3) ВБА;               4) ГДА.

45. Схеме превращений:

кислотный оксид→кислота→соль→основание

соответствуют левые части уравнений химических реакций:

А) 2HNO₃+PbO=…;                        В) 2Pb(NO₃)₂=…;                    Д) 2NaOH+ N₂O₅=…

Б) Pb(NO₃)₂+2КОН=…;                  Г)  N₂O₅+ H₂O=…;

1) ГАБ;               2) ГДБ;             3) АГБ;             4) ВБД.

46. Установите соответствие между видом химической связи, степенью окисления элементов в соединении и формулой этого соединения.

Вид химической связи и степени                                      Формула соединения:

окисления элементов:                                                          1) Na₃N;

А) ковалентная полярная,                                                  2) N₂O;

+1, -2;                                                                                   3) NH₃;

Б) ковалентная полярная,                                                  4) Ca₃P₂.

-3, +1;

В) ионная, +1, -3;

Г) ионная, +2, -3.

Ответ.

А	Б	В	Г

47. Процессу окисления соответствуют превращения, схемы которых:

     -3        0                   0        +2                      +5      +4                         -3       +2                          +5       +2

1) N→N;      2) N→N;          3) N→N;           4) N→N;            5) N→N.

                                 0       -3

48. Превращению N→N соответствуют химические уравнения:

1) 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃;                        4) N₂+3H₂=2NH₃;

2) 3Ca+N₂=Ca₃N₂;                                        5) 2NO+O₂=2NO₂

3) 4NH₃+5O₂= 4NO+6H₂O;

49. Образование воды возможно при взаимодействии веществ, формулы которых:

1) H₃PO₄ и Ba(OH)₂;                                      4) Ca(OH)₂ и HNO₃;

2) HNO₃ и K₃PO₄;                                          5) AgNO₃ и NH₄Cl.

3) Cu(NO₃)₂ и  HNO₃;