Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме: " Химическое равновесие."

Тест по теме: " Химическое равновесие."



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема 14. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

Часть 1.

Выберите один правильный ответ.

А1. К необратимым реакциям относится взаимодействие между:

1)N2 u H2 2)SO2 u O2 3) C u O2 4) H2 u S.

А2. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией:

  1. соединения, обратимой

  2. замещения, необратимой

  3. обмена, необратимой

  4. соединения, необратимой.

А3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:

1)2SO2 + O2 = 2SO3( г) 2) 2HI ( г)= H2 + I2( г)

3) CO + H2O( г)= CO2 +H2 4) N2 + O2 = 2NO

А4. При одновременном повышении температуры и понижения давления химическое равновесие сместится вправо в системе:

1)H2+ S(T ) = H2S +Q 2)2SO2 + O2 = 2SO3 +Q

3) 2NH3 = N2 + 3H2 – Q 4)2HCl = H2+ Cl2 – Q

А5. Равновесие в системе N2 + O2 = 2NOQ

будет смещаться в сторону продукта реакции при:

  1. увеличении концентрации кислорода

  2. увеличении давления

  3. уменьшении давления

  4. понижении температуры.

А6. Равновесие в системе

2 (г) =2О3(г) – Q

сместится вправо при уменьшении:

  1. температуры 3) концентрации кислорода

  2. давления 4) концентрации озона.



А7. Химическое равновесие в системе

СО2(г) + 2Н2 О(г) = Н2 СО3 +Q сместится вправо при:

  1. понижении температуры

  2. введения катализатора

  3. понижения давления

  4. уменьшения концентрации СО2.

А8. Химическое равновесие в системе

С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции:

  1. при повышении температуры и давления

  2. при повышении температуры и уменьшении давления

  3. при понижении температуры и повышении давления

  4. при понижении температуры и давления.

А9. Необратимой является реакция:

  1. образования этилацетата

  2. горения сероводорода

  3. синтеза аммиака

  4. гидрирования этилена.

А10. Обратимой реакции соответствует уравнение:

  1. KOH + HCl = KCl + H2O

  2. N2+ 3H2 = 2NH3

  3. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl

  4. Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O

Часть 2.

В1.Оптимальными условиями получения железа в системе

Fe3O4( т) + 4CO(г ) = 3Fe(т ) + 4CO2( г) +15 кдж являются:

А) увеличение температуры

Б) уменьшение температуры

В) увеличение давления

Г) уменьшение давления

Д) увеличение концентрации оксида углерода (II)

Е) уменьшение концентрации оксида углерода (IV)/

Ответ:_______________________.

В2. Установите соответствие между обратимой реакцией и условием смещения ее химического равновесия вправо:

РЕАКЦИЯ УСЛОВИЯ СМЕЩЕНИЯ

РАВНОВЕСИЯ

1. CaCO3 ( т) = CaO( т) + CO2 Q А) увеличение температуры

2. 2NO + O2 = 2NO2 + 113,7кдж Б) увеличение давления

3. CO2 + 2C(т ) = 2COQ В) увеличение концентрации продукта

4. СO +2H2 = CH3 OH( г) + Q Г) уменьшение концентрации исходных

веществ

1

2

3

4







Ответ:__________________.

В3.Реакция, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 кдж,

является реакцией:

А) окислительно-восстановительной

Б) соединения

В) экзотермической

Г) необратимой

Д) замещения

Е) каталитической

Ответ:____________________

В4. В состоянии равновесия для обратимой химической реакции

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

концентрации веществ равны (моль/л): [FeCl3 ] = 0,012; [KSCN]=0,012;

[Fe(SCN)3 }= 0,008. Определите начальные концентрации исходных веществ.

Ответ:___________________

В5.. В реагирующей системе, схема которой 3А + В = 2С + Д,

равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно

0,35 моль\ л; 1.1 моль\ л и 0.9 моль\ л. Рассчитайте исходные концентрации веществ А и В.

Ответ:______________________

6.Концентрации исходных веществ, участвующих в реакции

2А + В = С + 3Д, составляют по 4 моль\л . После установления равновесия концентрация вещества [D]= 1.5 моль\л. Сколько вещества А израсходовано.

Ответ:_______________

В7. Через некоторый промежуток времени после начала реакции

3А + В =2С концентрации веществ оказались равны: [A]= 1,8моль\л ;

[B]= 1моль\л; [C]=0,8моль\л . Определите исходную концентрацию вещества А. Ответ:_________________





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 10.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров189
Номер материала ДВ-513519
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх