Тест по теме: " Химическое равновесие."

Тема 14. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

Часть 1.

Выберите один правильный ответ.

А1. К необратимым реакциям относится взаимодействие между:

1)N₂ u H₂ 2)SO₂ u O₂ 3) C u O₂ 4) H₂ u S.

А2. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией:

1. соединения, обратимой

2. замещения, необратимой

3. обмена, необратимой

4. соединения, необратимой.

А3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:

1)2SO₂ + O₂ = 2SO₃( г) 2) 2HI ( г)= H₂ + I₂( г)

3) CO + H₂O( г)= CO₂ +H₂ 4) N₂ + O₂ = 2NO

А4. При одновременном повышении температуры и понижения давления химическое равновесие сместится вправо в системе:

1)H₂+ S(_T ) = H₂S +Q 2)2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q

3) 2NH₃ = N₂ + 3H₂ – Q 4)2HCl = H₂+ Cl₂ – Q

А5. Равновесие в системе N₂ + O₂ = 2NO – Q

будет смещаться в сторону продукта реакции при:

1. увеличении концентрации кислорода

2. увеличении давления

3. уменьшении давления

4. понижении температуры.

А6. Равновесие в системе

3О₂ (г) =2О₃(г) – Q

сместится вправо при уменьшении:

1. температуры 3) концентрации кислорода

2. давления 4) концентрации озона.

А7. Химическое равновесие в системе

СО₂(г) + 2Н₂ О(г) = Н₂ СО₃ +Q сместится вправо при:

1. понижении температуры

2. введения катализатора

3. понижения давления

4. уменьшения концентрации СО_2.

А8. Химическое равновесие в системе

С₄Н₁₀ (г) = С₄Н₈(г) + Н₂(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции:

1. при повышении температуры и давления

2. при повышении температуры и уменьшении давления

3. при понижении температуры и повышении давления

4. при понижении температуры и давления.

А9. Необратимой является реакция:

1. образования этилацетата

2. горения сероводорода

3. синтеза аммиака

4. гидрирования этилена.

А10. Обратимой реакции соответствует уравнение:

1. KOH + HCl = KCl + H₂O

2. N₂+ 3H₂ = 2NH₃

3. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3 NaCl

4. Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O

Часть 2.

В1.Оптимальными условиями получения железа в системе

Fe3O4( т) + 4CO(г ) = 3Fe(т ) + 4CO₂( г) +15 кдж являются:

А) увеличение температуры

Б) уменьшение температуры

В) увеличение давления

Г) уменьшение давления

Д) увеличение концентрации оксида углерода (II)

Е) уменьшение концентрации оксида углерода (IV)/

Ответ:_______________________.

В2. Установите соответствие между обратимой реакцией и условием смещения ее химического равновесия вправо:

РЕАКЦИЯ УСЛОВИЯ СМЕЩЕНИЯ

РАВНОВЕСИЯ

1. CaCO_{3 ( т)} = CaO( т) + CO₂ – Q А) увеличение температуры

2. 2NO + O₂ = 2NO₂ + 113,7кдж Б) увеличение давления

3. CO₂ + 2C_{(т )} = 2CO –Q В) увеличение концентрации продукта

4. СO +2H₂ = CH₃ OH( г) + Q Г) уменьшение концентрации исходных

веществ

₁

₂

₃

₄

Ответ:__________________.

В3.Реакция, уравнение которой СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 890 кдж,

является реакцией:

А) окислительно-восстановительной

Б) соединения

В) экзотермической

Г) необратимой

Д) замещения

Е) каталитической

Ответ:____________________

В4. В состоянии равновесия для обратимой химической реакции

FeCl₃ + 3KSCN = Fe(SCN)₃ + 3KCl

концентрации веществ равны (моль/л): [FeCl₃ ] = 0,012; [KSCN]=0,012;

[Fe(SCN)₃ }= 0,008. Определите начальные концентрации исходных веществ.

Ответ:___________________

В5.. В реагирующей системе, схема которой 3А + В = 2С + Д,

равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно

0,35 моль\ л; 1.1 моль\ л и 0.9 моль\ л. Рассчитайте исходные концентрации веществ А и В.

Ответ:______________________

6.Концентрации исходных веществ, участвующих в реакции

2А + В = С + 3Д, составляют по 4 моль\л . После установления равновесия концентрация вещества [D]= 1.5 моль\л. Сколько вещества А израсходовано.

Ответ:_______________

В7. Через некоторый промежуток времени после начала реакции

3А + В =2С концентрации веществ оказались равны: [A]= 1,8моль\л ;

[B]= 1моль\л; [C]=0,8моль\л . Определите исходную концентрацию вещества А. Ответ:_________________